共价键课件必修.ppt

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1、第二课时第二课时第三节第三节 化学键化学键学习目标：学习目标：1.理解共价键的概念理解共价键的概念2.会用电子式表示共价化合物的形成会用电子式表示共价化合物的形成复习提问：复习提问：2、下列物质中存在离子键的是、下列物质中存在离子键的是()A。NaCl B.H2 C.HCl D.MgBr21、什么叫离子键？、什么叫离子键？阴、阳离子之间形成化合物的静电作用阴、阳离子之间形成化合物的静电作用A、D思考：思考：活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？结合

2、成分子的？H 2、HCl是怎样形成的？是怎样形成的？l2气体分子气体分子H2气体分子气体分子共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）我只有一个电我只有一个电子，太少了子，太少了我也少一我也少一个电子个电子e原子原子Cl原子原子+11+1778 2我有一个好办法你们每人拿出一个我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有行吗？同拥有行吗？e好好呵呵谢谢谢谢好好呵呵谢谢谢谢+11+17827愿意愿意愿意愿意电子电子电子电子分分 析析 HH.H2HClH Cl:.Cl2Cl:.:Cl.二、共价键二、共价键1、

3、定义：、定义：2、成键微粒：、成键微粒：3、相互作用：、相互作用：4、成键条件：、成键条件：5、存在范围：、存在范围：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。非金属单质非金属单质(H2、O2)、共价化合物、共价化合物(CO2、H2O、NH3)、离子化合、离子化合(NaOH、NH4Cl)原子原子原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对所产生的强烈所产生的强烈相互作用。（即原子间的静电作用相互作用。（即原子间的静电作用.）一般由同种或不同种一般由同种或不同种非金属与非金属元非金属与非金属元素素原子形成。原子形成。(如：如：HCl O2 CH 4 等等)6.共

4、价化合物：共价化合物：以共用电子对所形成的化物共用电子对所形成的化物只只含有共价键的化合物含有共价键的化合物7.表示方法：表示方法：(1)请用电子式表示出下列物质：请用电子式表示出下列物质：HClCl2H2NH3请用电子式表示出下列物质：请用电子式表示出下列物质：N2H2SCH4CO2 在化学上常用一根短线表示一对共用电子，其余的电子不标出。这样的式子叫结构式。(2)：结构式结构式写出上述物质的结构式：写出上述物质的结构式：HClCl2H2NH3N2H2SCH4CO2共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对（3）共价化合物的形成过程(或单质)H +O +H H O H注意事项：注意事项：不用箭

5、头表示电子的偏移；不用箭头表示电子的偏移；没有形成离子没有形成离子HClH2OF2HCl+H ClF+FFF共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对1.下列物质中，含有共价键的是下列物质中，含有共价键的是_；只含有共价键的是只含有共价键的是_（填序号）？（填序号）？A、NaOH B、NaClC、NH4ClD、H2SE、Cl2F、HClG、CO2H、Na2O2【课堂练习课堂练习】D、E、F、G、A、C、D、E、F、G、H、2关于共价键的说法正确的是：关于共价键的说法正确的是：A）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键；不能形成共价键；B）离子

6、化合物中不可能含有共价键；）离子化合物中不可能含有共价键；C）共价键也存在电子得失；）共价键也存在电子得失；D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子以是化合物分子3下列化合物分子中只有共价键的是：下列化合物分子中只有共价键的是：A)BaCl2B)NaOH C)(NH4)2SO4D)H2SO4DD含有共价键的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物在气态单质分子里一定有共价键错，如错，如NH4Cl等铵盐等铵盐 错，如：错，如：NaOHNa2SO4错，错，He、Ne等稀有气体等稀有气体判断：判断：HClH Cl:.H

7、Cl中，为什么中，为什么H显显+1价价,为什么为什么Cl显显-1价价?思考思考共用电子对偏向对其吸引力更强的一方共用电子对偏向对其吸引力更强的一方共用电子对偏向一方原子共用电子对偏向一方原子的的共价键共价键称为称为极性键极性键思考思考:H H2 2中共用电子对又如何？中共用电子对又如何？HH.共用电子对因受到的吸引力大小相等共用电子对因受到的吸引力大小相等而居于两原子的而居于两原子的正中央，正中央，（不偏移）（不偏移）共用电子对不偏向一方原子共用电子对不偏向一方原子的的共价键共价键称为称为非非极性键极性键正中央正中央8.非极性键和极性键非极性键和极性键非极性键极性键同种原子同种原子不同种原子不

8、同种原子小结小结键型键型概念概念共用电子共用电子对偏向对偏向形成条件形成条件极性极性键键共用电子对偏向一共用电子对偏向一方原子的方原子的共价键共价键称称为为极性键极性键偏向吸引偏向吸引力强的一力强的一方方不同种元不同种元素原子间素原子间非非极极性键性键共用电子对共用电子对不不偏向偏向任何原子的任何原子的共价键共价键称为称为非极性键非极性键不偏向不偏向同种元素种元素原子间原子间巧记为：同非同非4.下列物质中，下列物质中，1含离子键的物质是（含离子键的物质是（）；）；2含非极性共价键的物质是（含非极性共价键的物质是（）；）；3含极性共价键的物质是（含极性共价键的物质是（）。）。A、KFB、H2OC

9、、N2 D、F2E、CS2F、CaCl2、G、CH4H、CCl4I、Br2J、PH3A、F、B、E、G、H、J、C、D、I、H2OH2OH2H2O2从化学键角度分析化学反应实质：从化学键角度分析化学反应实质：化学反应中物质变化的实质是：化学反应中物质变化的实质是：旧化学键断裂和新化学键形成。旧化学键断裂和新化学键形成。是不是所有的物质中都有化学键？是不是所有的物质中都有化学键？【结论结论】不是所有的物质中都有化学键，不是所有的物质中都有化学键，如：稀有气体分子中不存在化学键。如：稀有气体分子中不存在化学键。根据化学反应的实质是旧键断裂，根据化学反应的实质是旧键断裂，新键生成这一事实，判断下列变

10、化新键生成这一事实，判断下列变化哪些是化学变化，并说出理由。哪些是化学变化，并说出理由。1、石墨在高温下转化为金刚石；石墨在高温下转化为金刚石；2、碘升华；、碘升华；3、氯气加压变成液氯；、氯气加压变成液氯；说一说说一说【化学键小结化学键小结】使离子相结合或原子相结合的作用力，使离子相结合或原子相结合的作用力，叫化学键叫化学键化学键化学键离子键离子键共价键共价键非极性共价键非极性共价键极性共价键极性共价键同种元素的原子间同种元素的原子间不同种元素的原子间不同种元素的原子间活泼金属元素与活泼的非金属元素活泼金属元素与活泼的非金属元素1.关于化学键的下列叙述中，正确的是关于化学键的下列叙述中，正确

11、的是（）A离子化合物可能含共价键离子化合物可能含共价键B共价化合物可能含离子键共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键离子化合物中只含离子键D共价化合物中不含离子键共价化合物中不含离子键2.下列物质中，含有共价键的化合物是下列物质中，含有共价键的化合物是（）A碘化氢碘化氢B烧碱烧碱C液溴液溴D食盐食盐ADAB4.下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（）A.食盐食盐B.纯碱纯碱C.干冰干冰D.冰冰CD【课堂练习课堂练习】3、下列物质中含有、下列物质中含有共价键共价键的的离子化合物离子化合物是是()A.Ba(OH)2 B.CC2 C.H2O D.

12、H2A说一说说一说1.下列物质中含有离子键的是下列物质中含有离子键的是A.H2O B CaCl2 C.HCl D.Cl22、下列各组化合物中化学键类型不同的是、下列各组化合物中化学键类型不同的是A.NaCl和KF B.H2O和NH3 C.CaF2和CsCl D.CCl4和Na2O判断下列化合物是离子化合物还判断下列化合物是离子化合物还是共价化合物是共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物CaCl2 SO2H2O Na2O NaOH NH3 CuSO4HCl化学键化学键键型键型概念概念特点特点形成条件形成条件存在存在离子键离子键共共价价键键非非极极性性键键极极性性键键阴、阳离子间阴、阳

13、离子间通过静电作用通过静电作用形成的化学键形成的化学键阴、阳离阴、阳离子相互作子相互作用用活泼金属和活活泼金属和活泼非金属得失泼非金属得失电子成键电子成键离子化合离子化合物物原子间通过共原子间通过共用电子对而形用电子对而形成的化学键成的化学键共用电子共用电子对不发生对不发生偏移偏移相同非金属相同非金属元素原子的元素原子的电子配对成电子配对成键键非金属单非金属单质、某些质、某些化合物化合物共用电子共用电子对偏向一对偏向一方原子方原子不同非金不同非金属元素原属元素原子的电子子的电子配对成键配对成键共价化合共价化合物和某些物和某些离子化合离子化合物物使离子相结合或原子相结合的作用力使离子相结合或原子

14、相结合的作用力书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：（极性共价键）（极性共价键）CS2 Na2O2HClO NaClO四核四核1010电子的分子电子的分子三核三核1818电子的分子电子的分子（离子键（离子键非极性共价键）非极性共价键）（极性共价键）（极性共价键）（离子键（离子键极性共价键）极性共价键）NH3（极性共价键）（极性共价键）H2S（极性共价键）（极性共价键）如何判断化合物类型如何判断化合物类型存在的键型存在的键型物质的构成物质的构成离离子子化化合合物物：指指离离子子通通过过离离子子键键直直接接构构成成物物质质(一一定定有有离子键、可能有共价键

15、离子键、可能有共价键)。共共价价化化合合物物：原原子子间间通通过过共共价价键键构构成成分分子子，分分子子构构成成物物质质(只有共价键只有共价键)。只只要要有有离离子子键键的的化化合合物物就就是是离离子子化化合合物物、全全部部是是共共价价键键的的化合物才是共价化合物。化合物才是共价化合物。6.成键原因：成键原因：（1）通过共用电子对，各原子最外层电子数）通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到饱和，由不稳定变稳定；目一般能达到饱和，由不稳定变稳定；（2）两原子核都吸引共用电子对，使之处于）两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；平衡状态；（3）原子通过共用电子对形成共价键后体系）原子通

16、过共用电子对形成共价键后体系总能量降低。总能量降低。分子间作用力分子间作用力范德华范德华力力（分子之间存在一种把（分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力）分子聚集在一起的作用力）分子间作用力比化学键弱分子间作用力比化学键弱得多，对物质的熔沸点等得多，对物质的熔沸点等有影响。有影响。一般来说，对于组成和结一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越大，物质的熔、沸点也越高。越高。分子间作用力分子间作用力氢键氢键氢键：是一种较强的氢键：是一种较强的分子间作用力分子间作用力。氢键比化学键弱得多，氢键比化学键弱得多，但比分子间作用力稍但比分子间作用力稍强。强。分子间形成氢键会使分子间形成氢键会使物质的熔点和沸点升物质的熔点和沸点升高。高。分子间作用力与化学键的比较分子间作用力与化学键的比较思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低并说明理由思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低并说明理由作用微粒作用微粒作用力大小作用力大小意义意义化学键化学键范德华力范德华力原子间原子间分子之间分子之间作用力大作用力大作用力小作用力小影响化学性质和影响化学性质和物理性质物理性质影响物理性质影响物理性质（熔沸点等）（熔沸点等）