离子反应 一轮复习.ppt

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1、学习目标：1了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。2了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。3能根据题目所给信息，运用书写规则写出典型反应的离子方程式；或结合具体反应，根据书写规则对所给离子方程式进行正误判断。4掌握常见离子的检验方法。复习建议：1有关离子方程式的正误判断，是每年高考的必考题型，此类试题常常从强弱电解质问题、得失电子守恒问题、电荷守恒问题及反应用量问题等方面去设题，着重考查考生对不同情况下离子方程式书写中的易错问题。解此类题时务必十分仔细，稍有疏忽就会铸成大错。2有关离子方程式的书写要从离子反应过程中少量、多量及一定物质的量之比

2、的反应物间、不同离子方程式的书写要求，去分析离子之间的反应。对复杂问题可以采用分层次解决，各个击破。3离子反应与离子共存是相互联系的统一体。离子共存问题，主要从是否发生复分解反应、氧化还原反应和络合反应三个方面进行分析。一、电解质与非电解质1分类依据化合物在_或_能否_。导电的是_，不导电的是_。2电离(1)概念：电解质_或_离解成能够_的过程。(2)电离的条件：_(离子化合物)或_(离子或共价化合物)。(3)表示方法电离方程式：强电解质，如_。弱电解质，如_。二、离子反应1概念化合物在_下，有离子参加或生成的反应。2实质：_。3离子反应发生的条件(1)在水溶液中进行的复分解反应发生的条件：生

3、成_，如BaSO4、CaCO3、CuS等；生成_，如弱酸、弱碱、水等；生成_，如CO2、H2S等。(2)发生氧化还原反应类型的离子反应的条件：强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。例如，FeCl3溶液中加入Cu，FeCl2溶液中通入Cl2的离子方程式分别为：_，_。三、离子方程式1概念用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。2书写步骤(以碳酸钙和盐酸的反应为例)(1)写：写出正确的化学方程式，并配平，如_。(2)拆：把_写成离子形式，如_。(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，如_。(4)查：检查方程式两边是否_守恒和_守恒。3意义离子方程式可表示_的离子反应。例如：离子方程

4、式CO322H=CO2H2O可以表示_和_在溶液中的反应，如_。答案：一、1.溶于水熔融状态下导电电解质非电解质2溶于水熔融状态自由移动的离子熔融状态溶于水H2SO4=2HSO42NH3H2ONH4OH二、1.溶液里或熔融状态2离子之间的相互反应3沉淀难电离的物质气体2Fe3Cu=2Fe2Cu22Fe2Cl2=2Fe32Cl三、2.CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O易溶、易电离的物质CaCO32H2Cl=Ca22ClCO2H2OCaCO32H=Ca2CO2H2O原子电荷3同一类可溶性碳酸盐强酸Na2CO3和盐酸的反应1下列物质能导电且属于电解质的是()A石墨BNaCl溶液C氯化钠固体

5、D熔融的NaOH解析：A属于单质，B属于混合物，C不导电，只有D项符合要求。答案：D2(2009潍坊模拟)下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AFe3、H、SO42、ClO BFe3、Fe2、SO42、NO3CAl3、Na、SO42、CO32 DK、H、Br、MnO4解析：A项生成HClO，B项能大量共存，C项Al3与CO32发生水解相互促进反应，D项KMnO4(H)氧化Br。答案：D3铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()AOHHCl

6、=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2答案：C4(2009芜湖模拟)在通常情况下，下列各组微粒能够大量共存的是()ASO2、O2 BNH3、HClCAl3、HCO3、Cl、Na DFe、Fe2、Cu2、Cu解析：NH3与HCl常温下反应生成NH4Cl；溶液中Al3与HCO3因发生水解相互促进反应而不能大量共存；Fe能置换出Cu2而不能共存，常温下SO2与O2不反应，可以大量共存。答案：A5下列离子方程式书写正确的是()A向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OHCO2=HCO3B用氨水吸收少量SO2：2NH3H2OSO2=2NH4SO3

7、2H2OC硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2OD小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3OH=CO32H2O答案：BD6下列离子方程式书写正确的是()A用氨水溶解氯化银沉淀：Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2OB向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba22OHNH4HSO42=BaSO4NH3H2OH2OC硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2O=HClOHSO3答案：BC7(2009烟台学段检测)下列各组离子，无论是在强酸性环境还是在强碱性环境

8、均可以大量共存的是()ANa、K、HCO3、NO3BBa2、Mg2、SO42、ClCAg、K、Na、NO3DK、Na、NO3、Cl解析：HCO3无论是在强酸性环境还是强碱性环境都不能大量共存；Ba2和SO42能生成BaSO4沉淀在溶液中不能大量共存，Mg2在碱性环境下不能大量共存；Ag在碱性环境下不能大量共存。答案：D点评本题考查离子的共存问题，要注意生成沉淀、弱电解质、络合物、氧化还原等问题。8下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_；属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。并写出电解质在水溶液中的电离方程式。硫酸盐酸氯气硫酸钡酒精铜醋酸氯化氢蔗糖氨气CO2NaHCO3_答案：H2S

9、O4=2HSO42、BaSO4=Ba2SO42、CH3COOHCH3COOH、HCl=HCl、NaHCO3=NaHCO39(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至SO42恰好沉淀完全，请写出反应的离子方程式_(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式_(3)在(2)中得到的中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式_解析：(1)NaHSO4与Ba(OH)2恰好沉淀完全时SO42与Ba2物质的量相等，此时离子方程式为HSO42Ba2OH=BaSO4H2O。(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性，即溶

10、液中H和OH恰好完全反应：2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO42H2ONa2SO4，对应的离子方程式为SO422H2OHBa2=BaSO42H2O。但不能写成SO42HOHBa2=BaSO4H2O，因为这样表示混合溶液中有OH剩余，溶液呈碱性。(3)若向上述反应后的中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，则只有SO42与Ba2发生反应生成BaSO4沉淀：SO42Ba2=BaSO4.答案：(1)HOHSO42Ba2=BaSO4H2O(2)SO422H2OHBa2=BaSO42H2O(3)SO42Ba2=BaSO41.电解质和非电解质的比较定义相同点不同点实例电解质在水溶液里和熔融状态下能够导

11、电的化合物都是化合物一定条件下能电离产生离子NaCl，H2SO4，NaOH非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物不能电离，不能导电蔗糖，酒精2.对电解质和非电解质定义的理解，应注意如下几点：(1)电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。例如NaCl溶液能导电，但不能说NaCl溶液是电解质，因为溶液是混合物；同样地，铝、铜等单质虽能导电，但也不是电解质。注意：不能错误的认为一种物质不是电解质就一定是非电解质。(2)电解质溶液导电不是电解质溶液电离的原因。恰恰相反，正因为电解质在水溶液中发生电离，溶液才能导电。例如NaCl固体并不导电，但其水溶液导电。注意：

12、电解质导电的前提条件是发生电离，电解质不一定导电，导电的物质也不一定是电解质。(3)电解质与非电解质之间没有严格的界限。经典电离理论是建立在水溶液基础之上的。电解质在水分子作用下电离。水分子之间作用也能部分电离，这叫做水的自电离(许多共价化合物分子能发生自电离)。因此水是最弱的电解质，是电解质与非电解质的分界线。当某化合物溶于水后离解出的离子数目(应该是浓度)远远大于水离解出的离子数目时，溶液的导电性明显强于水。这种化合物就是电解质，反之就是非电解质。(4)某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶或不溶于水的盐，由于溶解度很小，很难测出其溶液的导电性，但它们溶于

13、水的一点点，却完全电离成离子，在熔融状态下也完全电离，所以它们是电解质，例如BaSO4、CaCO3。(5)有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因。例如CO2、SO2水溶液能导电，但并不是CO2、SO2分子电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离出自由移动的离子而导电，所以只能说H2CO3、H2SO3是电解质，不能说CO2、SO2是电解质。注意：电解质的判断关键是看本身能否电离出自由移动的离子。3强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质概念溶于水后能完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物共价化合物共价化合物电离程度完全电离部分电离溶液中存在的微

14、粒(水分子不计)只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数的盐(包括难溶性盐)；强酸：HCl、HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等；弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等，水也是弱电解质注意：电解质的强弱与物质内部结构有关，与外界因素无关。电解质的强弱与溶解性无关，某些盐如BaSO4、CaCO3等，虽难溶于水却是强电解质，如HgCl2、Pb(CH3COO)2尽管能溶于水，却部分电离，是弱电解质。电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，其导电能力强弱由溶液中自由离

15、子的浓度决定，也与离子所带电荷多少有关，很稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强。因此强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。注意：书写电离方程式时，首先分清强电解质还是弱电解质，然后再按原则书写。案例精析【例1】(2007上海市高考题)下列叙述正确的是()A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质解析电解质溶于水或受热熔化时，即可解离为自由移动的离子，并非是通电的结果，故A错误。酸是指电离后产生的阳离子全部是氢离子的

16、化合物，而不是指有氢离子产生的化合物，如NaHSO4电离时，也有氢离子产生，但它属于盐而不是酸，B错误。强电解质是指溶于水能全部电离的化合物，若只有部分电离则为弱电解质，BaSO4的溶解度虽小，但溶于水的那部分能完全电离，所以BaSO4应属于强电解质，C正确。CO2本身无论是熔融状态或溶于水都不能电离，其水溶液部分电离是由于CO2与H2O反应产生H2CO3的结果，所以CO2是非电解质，其水化物H2CO3是弱电解质。答案为C。答案C下列关于电解质电离的叙述中，正确的是()A碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B碳酸钙在水中溶解度虽小，但溶解的碳酸钙完全电离，所以碳酸钙

17、是强电解质C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质解析：判断强弱电解质的依据是电离程度的大小，与溶解性无关，强电解质不一定有强的导电性。强电解质主要是指强酸、强碱和大部分盐类。弱酸、弱碱则为弱电解质，水也是一种常见的弱电解质。CaCO3等一些难溶性物质，虽然在水中的溶解度很小，但溶解的部分完全电离，所以CaCO3为强电解质。Cl2和NH3不是电解质，因为Cl2是单质，NH3与水反应生成的NH3H2O是弱电解质。答案：BD下列说法正确的是()AHR溶液导电性较弱，HR属于弱酸B某化合物溶解于水导电，则该化合物为电解质C根据电解质在其水溶液中

18、能否完全电离，将电解质分成强电解质与弱电解质D食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质解析：选C。根据电解质的相关知识，对该题目逐项分析如下：答案：C 选项内容指向联系分析结论A电解质溶液的导电性的强弱与溶液离子浓度的大小、离子所带的电荷数有关，与电解质强弱没有必然的联系错误B化合物溶解于水能导电不一定是电解质，如SO3溶解于水能导电是因为生成了H2SO4而导电，SO3是非电解质错误C电解质的强、弱就是根据其在水溶液中能否完全电离而分类的正确D电解质是化合物，食盐的水溶液虽然能导电，但为混合物错误1.书写离子方程式的注意事项(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。(2)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧

19、化物、气体用化学式表示。(3)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特定溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应，才能写离子方程式。(4)对于微溶物的处理有三种情况：在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。例如，Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2AgSO42=Ag2SO4。当反应物是微溶物的澄清稀溶液时，微溶物应写成离子形式。例如，CO2气体通入澄清石灰水中：CO2Ca22OH=CaCO3H2O。当反应物是微溶物的浊液或固态时，微溶物应写化学式。例如，在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2CO32=CaCO32OH。(5)

20、多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中拆开写。例如，NaHCO3溶液和NaOH溶液反应：HCO3OH=CO32H2O，NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：HOH=H2O。(6)常见物质的溶解性规律总原则：K、Na、NH4、NO3、ClO、CH3COO的常见盐均易溶。溶解性口诀：钾、钠、硝酸、铵盐溶，氯化物除银、亚汞；硫酸盐里除铅、钡；碳、硅、磷和亚硫酸盐，它们只溶钾、钠、铵；溶碱有五位：钾、钠、氨、钙、钡。特别提醒明确哪些物质该写成离子、哪些物质该写成分子是书写离子方程式的关键。熟练记忆溶解性表是正确书写离子方程式的前提。2与量有关的离子方

21、程式的书写在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。(1)某些氧化还原反应例如：FeBr2溶液与不同量的氯水混合。当氯水足量时：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl当氯水少量时：2Fe2Cl2=2Fe32Cl当FeBr2与Cl2为11时：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl(2)铝盐溶液和强碱溶液的反应铝盐过量：Al33OH=Al(OH)3强碱过量：Al34OH=AlO22H2O(3)酸性氧化物与碱溶液反应碱过量：CO22OH=CO32H2O碱不足：CO2OH=HCO3类似的还有SO2与碱的反应。(4)酸式盐与碱溶液的反应(1)Ba(OH)

22、2与NaHSO4溶液混合NaHSO4溶液足量时：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2ONaHSO4溶液少量时：Ba2OHHSO42=BaSO4H2O(2)Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合NaOH溶液足量时：Ca22HCO32OH=CaCO32H2OCO32NaOH溶液少量时：Ca2HCO3OH=CaCO3H2O(5)铁和稀HNO3的反应铁不足：Fe4HNO3=Fe3NO2H2O铁过量：3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2O(6)部分多元弱酸盐(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)与强酸(如盐酸)的反应盐酸不足：CO32H=HCO3盐酸过量：CO322H=CO2H2O案例精析【

23、例2】对于反应KHCO3溶液与石灰水反应、Na2SO3溶液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是()ABC D解析解答本题要结合具体量的关系去书写正确的离子反应方程式，从而确定反应是否与量有关。组别量的关系离子方程式KHCO3少量Ca2OHHCO3=CaCO3H2OKHCO3过量Ca22OH2HCO3=CaCO3CO322H2O盐酸少量SO32H=HSO3盐酸过量SO322H=SO2H2O无Si2OHH2O=SiO322H2Fe少量Fe4HNO3=Fe3NO2H2OFe过量3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2O答案B规律方法对于涉

24、及量的关系的离子方程式的正误判断可采取设“1”法，即设少量的物质为1 mol，然后调整过量的物质的比例，如Al2(SO4)3与过量的Ba(OH)2可看作1 mol Al2(SO4)3与过量的Ba(OH)2，根据2 mol Al3消耗8 mol OH，3 mol SO42消耗3 mol Ba2，可顺利写出正确的离子方程式，即：2Al33SO423Ba28OH=2AlO23BaSO44H2O(2008上海高考改编题)下列离子方程式书写正确的是()AAgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2AgS2=Ag2SB少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClOCO2H2O=HCO3HClOC向Na2CO3溶液

25、中加入过量CH3COOH溶液CO322H=CO2H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3Ba22OH=BaSO3SO322H2O答案：A写出下列化学反应的离子方程式：(1)硫化亚铁与稀H2SO4反应；(2)硝酸汞溶液中插入铝片；(3)向漂白粉溶液中通入过量的CO2；(4)醋酸溶解蛋壳；(5)往Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液。答案：(1)FeS2H=Fe2H2S(2)3Hg22Al=3Hg2Al3(3)ClOCO2H2O=HClOHCO3(4)CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O(5)Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2

26、O1.一查反应是否符合客观事实如钠投入CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu()2NaCu22H2O=2NaCu(OH)2H2()2二查是否守恒(质量、电荷、得失电子)如Fe2Cl2=Fe32Cl()2Fe2Cl2=2Fe32Cl()3三查化学式拆分、化学符号(、=、)使用是否正确如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2()HCO3H=H2OCO2()4四查是否忽略隐含离子反应如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2SO42=BaSO4()Cu2SO42Ba22OH=Cu(OH)2BaSO4()5五查阴、阳离子配比是否正确如稀H2SO4和Ba(OH)

27、2溶液反应：HSO42OHBa2=BaSO4H2O()2HSO422OHBa2=BaSO42H2O()6六查反应物用量与其反应是否一致。如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2O()Ca2HCO3OH=CaCO3H2O()7七查加入试剂顺序与其反应是否一致。如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：2HCO32=H2OCO2()HCO32=HCO3()8八查反应产物与其反应是否一致。如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：NH4OH=NH3H2O()NH4OHNH3H2O()案例精析【例3】(2008广东高考)下列化学反应的离子方程式正确的是()A在稀氨水中通入过量

28、CO2：NH3H2OCO2=NH4HCO3B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC用稀HNO3溶解FeS固体：FeS2H=Fe2H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2OHHSO42=CaSO4H2O解析A项，向稀氨水中通入过量CO2生成NH4HCO3；B项，HClO具有强氧化性，能将SO32氧化为SO42；C项，稀HNO3具有强氧化性，与FeS发生氧化还原反应；D项，阴、阳离子不符合对应物质的化学组成，应写成Ca22OH2HSO42=CaSO42H2O。答案A(2009全国理综高考题)含有a mol FeBr2的溶液中，通入x m

29、ol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl解析：因为还原性Fe2Br，在FeBr2溶液中通入Cl2时先发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，通入过量Cl2时发生反应：2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl，所以当x0.5a时只发生前一个反应，当x1.5a时只发生后一个反应，当0.5axc(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H)(4)6.1 g(5)NO33Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O(6)往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3，E中含有Mg2(或往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液若产生白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有Al3，E中含有Mg2)