教育专题：第二章单元复习.pptx

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1、化学反应与能量化学反应与能量单元复习单元复习一、化学反应与能量一、化学反应与能量化学反应的两个变化化学反应的两个变化物质变化物质变化能量变化能量变化2、能量变化的原因：、能量变化的原因：3、能量转化的形式：、能量转化的形式：1、能量变化的途径：、能量变化的途径：4、能量转化的应用：、能量转化的应用：化学反应化学反应化学键的断裂与形成化学键的断裂与形成转化为热能、电能、光能等转化为热能、电能、光能等用于生活、生产、科研等方面用于生活、生产、科研等方面A、化学能与热能、化学能与热能1、化学反应中能量变化，主要表现为：、化学反应中能量变化，主要表现为：热量的变化，即放热或吸热热量的变化，即放热或吸热

2、2、放热反应和吸热反应的理论分析、放热反应和吸热反应的理论分析 从键能分析从键能分析反应物的总键能反应物的总键能生成物的总键能生成物的总键能反应物的总键能反应物的总键能生成物的总能量生成物的总能量反应物的总能量反应物的总能量 4Q3 B.2Q1 +Q2 4Q3 C.Q1 +Q2 Q3 D.Q1 +Q2 =Q3B2、金刚石和石墨是碳的两种结构不同的单质、金刚石和石墨是碳的两种结构不同的单质（同素异形体（同素异形体)。在。在100KPa时，时，1mol金刚石转化金刚石转化为石墨，要放出为石墨，要放出1.895KJ的热能。据此，试判断的热能。据此，试判断在在100KPa压强下，下列结论正确的是（压强

3、下，下列结论正确的是（）A 1mol石墨比石墨比1mol金刚石的总能量高金刚石的总能量高B 1mol石墨比石墨比1mol金刚石的总能量低金刚石的总能量低C 石墨中碳碳键键能比金刚石中碳碳键键能大石墨中碳碳键键能比金刚石中碳碳键键能大D 石墨中碳碳键键能比金刚石中碳碳键键能小石墨中碳碳键键能比金刚石中碳碳键键能小E 石墨比金刚石稳定石墨比金刚石稳定F 金刚石比石墨稳定金刚石比石墨稳定BCE 3、常见的放热反应和吸热反应、常见的放热反应和吸热反应放热反应放热反应燃烧反应和燃烧反应和缓慢氧化慢氧化中中 和和 反反 应应活泼金属与水或酸的反应活泼金属与水或酸的反应大部分化合反应大部分化合反应 吸热反应

4、吸热反应 C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4Cl大部分分解反应大部分分解反应多数铵盐溶于水多数铵盐溶于水强酸、强碱溶于水强酸、强碱溶于水注意：放热反应也可能需要加热，吸热反应注意：放热反应也可能需要加热，吸热反应通常需要加热或高温，但有的也不需要。通常需要加热或高温，但有的也不需要。B、化学能与电能、化学能与电能1、化学能转化、化学能转化为电能的方式为电能的方式火力发电火力发电化学电源化学电源2、原电池、原电池定义：定义：把化学能转化为电能的装置。把化学能转化为电能的装置。原理：原理：负极失去的电子定向转移到正极负极失去的电子定向转移到正极而产生电流。而产生电流。

5、构成条件：构成条件：活泼性不同的两电极活泼性不同的两电极形成闭合回路形成闭合回路电解质溶液电解质溶液电极名称的判断：电极名称的判断：负极负极正极正极较活泼的材料较活泼的材料较不活泼的材料较不活泼的材料失电子失电子得电子得电子氧化反应氧化反应还原反应还原反应负极负极正极正极电子电子电流电流阳离子阳离子阴离子阴离子1、下列哪些装置能构成原电池，产生电流？、下列哪些装置能构成原电池，产生电流？苹苹果果CuCFeCl3溶液溶液A 2、判断右图原电池的正负、判断右图原电池的正负极并写出电极反应方程式。极并写出电极反应方程式。负极：负极：正极：正极：CuCCu-2e-=Cu2+2Fe3+2e-=2Fe2+

6、二、化学反应的速率与限度二、化学反应的速率与限度 用单位时间内用单位时间内反应物浓度的减少量反应物浓度的减少量或或生成物生成物浓度的增加量浓度的增加量（均取正值）来表示化学反应快慢（均取正值）来表示化学反应快慢的物理量。的物理量。v v（B B）cc（B B）tt反应速率单位：反应速率单位：mol/(Lmol/(Lmin)min)或或mol/(L mol/(L s)s)1、化学反应速率的定义：、化学反应速率的定义：反应反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)的的 v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d表达式：表达式：规律：规律：内因：内因：2、影响化学反应速率的因素、

7、影响化学反应速率的因素外因：外因：反应物的性质反应物的性质温度、浓度、催化剂、压强、温度、浓度、催化剂、压强、固体表面积、反应物状态等固体表面积、反应物状态等例1、一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气的变化来表示的反应速率为 。0.1mol/(Lmin)C3、化学平衡状态、化学平衡状态定义：定义：特征：特征：标志：标志：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。保持不变的

8、状态。动、等、定、变动、等、定、变标志一：标志一：v v正正=v v逆逆 标志二：各组分的浓度、含标志二：各组分的浓度、含量等保持不变。量等保持不变。4、化学反应限度、化学反应限度定义：定义：可逆反应在一定条件下，反应达到最可逆反应在一定条件下，反应达到最大程度时，称为该条件下该反应的限度。大程度时，称为该条件下该反应的限度。化学平衡状态与化学反应限度的关系：化学平衡状态与化学反应限度的关系：影响因素：影响因素：化学反应达到平衡状态即化学反应化学反应达到平衡状态即化学反应达到限度，反应物达到最大转化率。达到限度，反应物达到最大转化率。反应物性质、温度、浓度、压强等。反应物性质、温度、浓度、压强

9、等。1、下列对化学反应限度的说法错误的是、下列对化学反应限度的说法错误的是（）A 任何可逆反应都有一定的限度任何可逆反应都有一定的限度B 化学反应达到限度时，正逆反应速率化学反应达到限度时，正逆反应速率相等相等C 时间越长，可逆反应的限度越大时间越长，可逆反应的限度越大D 化学反应的限度是不可改变的化学反应的限度是不可改变的练习：练习：C D【例【例1】下列说法中能充分说明反应下列说法中能充分说明反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已在恒温下已达平衡状态的是（）达平衡状态的是（）A.P和和S的生成速率相等的生成速率相等 B.反应容器内反应容器内P、Q、R、S四者共存四者共存 C

10、.反应容器内总物质的量不随时间而反应容器内总物质的量不随时间而 变化变化 D.恒容容器内压强不随时间变化恒容容器内压强不随时间变化 E.混合气体的平均相对分子质量不变混合气体的平均相对分子质量不变A【例【例2】在一定温度下的恒容容器中】在一定温度下的恒容容器中,当当下列物理量不再发生变化时下列物理量不再发生变化时,表明反应表明反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状已达平衡状态的是态的是 ()A.混合气体的压强混合气体的压强 B.混合气体的密度混合气体的密度 C.B的物质的量浓的物质的量浓 度度 D.气体的总物质的量气体的总物质的量 E.混合气体的平均相对分子质量混合气体的平均相对分子质量BCE