《山东临清三中11—12学年高一上学期期末阶段考试(化学)》.doc
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1、1112学年山东临清三中高一化学期末阶段考试化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第一部分 选择题选择题(本题包括16题,每小题只有一个选项符合题意。)1下列说法中,正确的是A化学的特征就是认识分子和制造分子B在任何条件下,1mol任何气体的体积都约是22.4LC在化学反应中,参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D俄国化学家门捷列夫提出原子学说,为近代化学的发展奠定了坚实的基础2.某学生运用将一粒金属钠和一块铜片分别放在表面皿中,研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法有假说法
2、实验法 分类法 比较法A B C D3分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列关于“Na2CO3”的分类错误的是 A电解质 B碳酸盐 C钠盐 D碱4胶体区别于其它分散系的本质特征是A分散质粒子的直径在1100 nm之间B久置不分层C能透过滤纸D有丁达尔效应5下列说法错误的是A.钠和铁一样,都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B.液氯是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸6下列关于氧化物的叙述正确的是A. 能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物B. 酸性氧化物都可以与水反应生成酸C. 金属氧化物不
3、一定是碱性氧化物D.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应7下列溶液中c(Na+)最大的是A1mL 0.5molL-1的NaNO3溶液B100mL 0.01 molL-1的NaCl溶液C10mL 0.1molL-1的NaOH溶液D100mL 0.1molL-1的Na2SO4溶液8. 等质量的下列气体中,所含原子数最少的是A.CH4 B.CO2 C.H2S D.N29实验室需用480mL 0.1 molL-1 CuSO4溶液,下列配制方法正确的是A称取7.86g硫酸铜,放入500mL的容量瓶中,配成480mL溶液B称取12.0g胆矾(CuSO45H2O),溶于500mL水中C称取8.0g硫酸铜,配成
4、500mL溶液D称取12.5g胆矾(CuSO45H2O),溶于500mL水中10将31g Na2O溶于水配成500mL溶液,该溶液的物质的量浓度为A2.0 molL-1 B1.0 molL-1C0.5 molL-1 D4.0 molL-111某化学兴趣小组按图示装置进行实验,观察到的实验现象为:图1灯泡不亮,图2灯泡亮,由此得出的结论正确的是 A. NaCl是非电解质B. NaCl溶液是电解质C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D. NaCl溶液中水电离出大量的离子12下列叙述中正确的是A盐类物质一定含有金属阳离子BH2SO4的摩尔质量是98C凡能电离出H+的化合物均属于酸D等质
5、量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11713设NA为阿伏加德罗常数,下列说法错误的是A标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NAB1L 2 molL-1的氯化镁溶液中含氯离子4NAC32g O2和O3混合气体中含有的氧原子数为2NAD标准状况下,22.4LH2O中含有的水分子数为NA 14下列说法错误的是A从1L 1 molL-1的氯化钠溶液中取出10ml,其浓度仍是1 molL-1B物质的量是指物质所含微粒的数目C0.5 L 2 molL-1的氯化钡溶液中,钡离子和氯离子总数为36.021023D冰和干冰既是纯净物又是化合物15下列离子方程式书写正确的是A实验室用大
6、理石和稀盐酸制取CO2:2H+ + CO32- CO2+ H2OB氢氧化钡溶液与盐酸反应:OHH H2OC硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:Cu2+ + 2 OH= Cu(OH)2D钠投入水中:Na +H2O Na+ + OH- + H216某K2CO3样品中含有KNO3和Ba(NO3)2两种杂质中的一种或两种,现将6.9 g样品溶于足量水中,得到澄清溶液,若再加入过量的CaCl2溶液,得到4.5g沉淀,对样品所含杂质的正确判断是 A. 肯定有KNO3,没有Ba(NO3)2 B. 肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3 C. KNO3和Ba(NO3)2都有D. 以上判断都不正确化 学第二部分 非
7、选择题题号171819202122总分答案17.实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题:(1)下列实验操作,错误的是_(填写序号)。a. 用纸槽往试管里装粉末状药品时,试管应先横放再直立b. 称取氢氧化钠固体时,应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内,右边托盘放砝码c. 试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热d.用试纸检验气体性质时,手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化e.闻气体气味时,应取一瓶盛满气体的集气瓶,稍打开玻璃片,用手轻轻扇地在瓶口扇动,使极少量的气体飘进鼻孔,闻气味(2)实验室需要450mL 0.1molL-1NaOH溶液和500mL 0.5 molL-1
8、硫酸溶液。请回答下列问题:在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器有 。在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是_(填写序号)。a使用容量瓶前检验是否漏水b容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤c配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中,然后加蒸馏水。d盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。配制450 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液的实验步骤如下:a.计算应称取氢氧化钠固体的质量为_g。b.称量氢氧化钠固体。c.将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次,
9、洗涤液也注入容量瓶。d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却。e.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。上述步骤的正确操作顺序为_(用序号表示)。根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用 mL量筒最好。18.甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题:(1)浓硫酸的作用是 。(2)实现实验目的实验现象为 。(3)装置C中发生反应的离子反
10、应方程式为_。(4)乙同学认为甲同学的实验不符合“绿色化学”的要求,若要使实验符合要求,应在装置_(填写装置代号)后面添加 装置。19(4分)现有以下5种物质:H2O、SiO2、CaO、Na2O2、Al2O3。(1)按照不同的分类标准,它们中有一种物质与其它物质有明显的不同,请找出这种物质并写出依据(试写出任意一种合理的分类方法): 。(2)上述物质中有些可以两两反应,试写出一个属于氧化还原反应的离子反应方程式_。20. 化学计量在化学中占有重要地位,请回答下列问题:(1)现有mg某气体,它由双原子分子构成,其摩尔质量为Mgmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则: 该气体的物质的量为_;
11、该气体所含原子总数为 个; 该气体在标准状况下的体积为_。(2)与标准状况下V LCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_(用分式表示)。(3)在一定的温度和压强下,1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是_。(4)某盐混合溶液中含有离子:Na+、Mg2+ 、Cl-、SO42-,测得Na+、Mg2+ 和Cl-的物质的量浓度依次为: 0.2 molL-1、0.25 molL-1、0.4 molL-1,则c(SO42-)=_ 。21(12分)淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系:请回答下列问题(1)固体A的名称 ,X的化学式 。(2)反应的化学方程式为 。(3)写出反
12、应的离子方程式:反应 。反应 。(4)溶液C中的阴离子主要是_,检验该离子的实验操作为_。22一定量的铁与稀盐酸反应,生成了4.48L(STP)氢气。(1)计算发生反应的氯化氢和铁的物质的量分别为多少?(2)若所用盐酸的浓度为0.5 molL-1,则至少需要盐酸的体积为多少升?高一化学参考答案及评分标准选择题(18题,每题2分;916题,每题3分,共40分)1A 2C 3D 4A 5B 6C 7A 8B 9C 10A 11C 12D 13D 14B 15B 16A17(16分)(1) bcd(2分)(2) A C(2分) 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶(2分,每少一种扣1分) ad(2分) 2
13、.0(2分) abdcfe(2分)13.6(2分) 15(2分)18.(10分)(1)除去氯气中的水蒸气,干燥氯气(2分)(2)装置B中的有色布条不褪色,装置C中的有色布条褪色(2分) (3)Cl2+H2OCl-+H+ HClO (2分) (4)C(2分)尾气吸收(2分)19(4分)(1)H2O常温常压为液体,其余均为固体(或Na2O2为过氧化物,其余为氧化物;2分)(2)2Na2O22H2O=4Na4OHO2 (2分)20.(每空2分,共12分)(1) mol L(2) g (3)XY3 或Y3X (4)0.15 molL-121(12分)(1) 过氧化钠 (1分) CO2(1分)(2)2N
14、a + O2 Na2O2 (2分) (3)Ca2+CO32- CaCO3 (2分) CaCO3 + 2H+Ca2+ + H2O + CO2(2分)(4)Cl (2分)取适量溶液C于一洁净试管中,滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,加入稀HNO3,白色沉淀不消失,证明是Cl (2分)22.(6分)解:n(H2) 4.48L/22.4L mol-0.2 mol (1分)Fe+2HCl = Fe Cl2+H2 (1分) 1 2 1 n(Fe) n(HCl) 0.2 mol列比例式,计算得:n(Fe) 0.2 mol(1分)n(HCl) 0.4 mol(1分)v(HCl) 0.4 mol/0.5 mol
15、/L0.8L(2分)答:(略)以下内容与本文档无关!以下内容与本文档无关!。以下为赠送文档,祝你事业有成,财源广进,身体健康,家庭和睦!高效能人士的50个习惯l 在行动前设定目标有目标未必能够成功,但没有目标的肯定不能成功。著名的效率提升大师博思.崔西説:“成功就是目标的达成,其他都是这句话的注释。”现实中那些顶尖的成功人士不是成功了才设定目标,而是设定了目标才成功。一次做好一件事著名的效率提升大师博思.崔西有一个著名的论断:“一次做好一件事的人比同时涉猎多个领域的人要好得多。”富兰克林将自己一生的成就归功于对“在一定时期内不遗余力地做一件事”这一信条的实践。培养重点思维从重点问题突破,是高效
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