化学能与电能赛课课件.ppt

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1、第二章 第2节化学能与电能问题一：电能获得的方式有哪些？问题一：电能获得的方式有哪些？方式一：水力发电方式一：水力发电方式二：火力发电方式二：火力发电方式三：。方式三：。问题二：化学能怎么直接转化为电能问题二：化学能怎么直接转化为电能？【思考思考】根据以上实验的现象，思考下列问题：根据以上实验的现象，思考下列问题：1、电流表的指针发生了偏转说明产生了、电流表的指针发生了偏转说明产生了 ，在，在导线中有导线中有 定向流动。哪种类型的化学反应会定向流动。哪种类型的化学反应会有电子转移？有电子转移？2、铜片上产生的气体是什么气体？、铜片上产生的气体是什么气体？3、H+转化为转化为H2需要得到电子，电

2、子来自锌还是铜需要得到电子，电子来自锌还是铜？若为铜，溶液还应有什么现象？若为锌，锌失去？若为铜，溶液还应有什么现象？若为锌，锌失去的电子怎么到达铜片上（思考实验的电子怎么到达铜片上（思考实验3）？）？4、如何证明锌失去的电子是通过导线到达铜片上、如何证明锌失去的电子是通过导线到达铜片上的（联系实验的（联系实验4）？）？原电池原电池1.概念概念:利用氧化还原反应，将利用氧化还原反应，将化学能转化为电能的装化学能转化为电能的装置。置。使化学能转变为电能的关键是发生氧化还使化学能转变为电能的关键是发生氧化还原反应，氧化还原反应的本质是氧化剂和原反应，氧化还原反应的本质是氧化剂和还原剂之间发生还原剂

3、之间发生电子转移电子转移的过程。的过程。锌片在该反应中锌片在该反应中失去失去电子，化合价电子，化合价升高升高，发生发生氧化氧化反应。反应。铜片上的铜片上的H+在该反应中在该反应中得到得到电子，化合价电子，化合价 降低降低，发生，发生还原还原反应。反应。2.原电池工作原理原电池工作原理正负极判断方法正负极判断方法CuCu稀稀H H2 2SOSO4 4ZnZn负极：负极：电子流出；失电子的；发生氧化反应的；电子流出；失电子的；发生氧化反应的；活泼性相对较强的金属；电流活泼性相对较强的金属；电流(经外电路经外电路)流进；流进；电流电流(经内电路经内电路)流出；阴离子移向；质量减轻流出；阴离子移向；质

4、量减轻的的正极：正极：电子流入；得电子的；发生还原反应的；电子流入；得电子的；发生还原反应的；活泼性相对较弱的金属活泼性相对较弱的金属(或能导电的非金属或能导电的非金属)；电流电流(经外电路经外电路)流出；电流流出；电流(经内电路经内电路)流入；流入；阳离子移向；有气泡放出的阳离子移向；有气泡放出的电极名称及反应电极名称及反应Zn-2eZn-2e-=Zn=Zn2+2+负极负极氧化反应氧化反应Zn片片2H2H+2e+2e-=H=H2 2正极正极还原反应还原反应Cu片片Zn+2HZn+2H+=Zn=Zn2+2+H+H2 2总的离子反总的离子反应方程式应方程式电极材料电极材料电极反应式电极反应式 发

5、生反应的类型发生反应的类型原电池的电极原电池的电极稀硫酸稀硫酸CuZnA问题三：原电池的构成条件问题三：原电池的构成条件稀硫酸稀硫酸 酒精酒精 稀硫酸稀硫酸 观察：电流计指针是否偏转。观察：电流计指针是否偏转。CuACu AZnCuACuZn 不偏转不偏转不偏转不偏转不偏转不偏转小结：形成原电池的条件：小结：形成原电池的条件：注意：必须有一个自发进行的氧化还原反应。注意：必须有一个自发进行的氧化还原反应。1 1有两种活动性不同的金属（也可以是金属有两种活动性不同的金属（也可以是金属和石墨）做电极；和石墨）做电极；3 3构成闭合回路。构成闭合回路。2 2两个电极应插入电解质溶液中；两个电极应插入电解质溶液中；练习：练习：Z Z盐酸盐酸Y YX X盐酸盐酸W WW W发生还原反应发生还原反应e-X、Y、Z、W为四种金属电极，判断两组原电池中的正负极。学习反馈学习反馈请设计一套反应为CuAg=（）+g的原电池，并书写正负极的电极反应方程式。