2020最新高一化学知识点总结归纳.pdf

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1、2020 最新高一化学知识点总结归纳高中是学习生涯中最辛苦的三年，而高中化学也是比较难的一门学科。那么，如何学好高中化学呢?下面就是我给大家带来的高一化学知识点，希望能帮助到大家！高一化学知识点总结1 一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。(2)烫伤宜找医生处理。(3)浓酸撒在实验台上，先用 Na2CO3(或 NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。(4)浓碱撒在实验

2、台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二、混合物的分离和提纯分离和提纯的方法过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于

3、原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离 NaCl 和 KNO3 混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl-AgNO3、稀 HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl SO42-稀 HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4四、除杂注意事项：为了使杂

4、质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位摩尔物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2.摩尔(mol):把含有 6.021023 个粒子的任何粒子集体计量为1 摩尔。3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1 叫作阿伏加德罗常数。4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n=N/NA 5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或 g.mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)六、气体

5、摩尔体积气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积 n=V/Vm 3.标准状况下,Vm=22.4L/mol 七、物质的量在化学实验中的应用物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积 CB=nB/V 2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为

6、规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液 1 计算.2 称量.3 溶解.4 转移.5 洗涤.6 定容.7摇匀 8 贮存溶液.注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)高一化学知识点总结2 过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯)蒸发不断搅拌，有大量晶体时

7、就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发蒸馏液体体积加热方式温度计水银球位置冷却的水流方向防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶)萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂;要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流

8、完后，重复操作数次配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管主要步骤：计算称量(如是液体就用滴定管量取)溶解(少量水，搅拌，注意冷却)转液(容量瓶要先检漏，玻璃棒引流)洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中)振摇定容摇匀容量瓶容量瓶上注明温度和量程。容量瓶上只有刻线而无刻度。只能配制容量瓶中规定容积的溶液;不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液;容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20左右高一化学知识点总结3 氯气的性质:氯气为黄绿色，有刺激性气味的气体;常温下能溶于水(12);比空气重;有毒;2Na+Cl2=2NaCl(黄色火焰，白烟)2Fe+3Cl2=2FeCl

9、3(棕黄色烟，溶于水显黄色)Cu+Cl2=CuCl2(棕黄色烟溶于水显蓝色)H2+Cl2=2HCl【氢气在氯气中燃烧的现象：安静的燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾】Cl2+H2OHCl+HClO 新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味。氯水的成分：分子有：Cl2、H2O、HClO;离子有:H+、Cl-、ClO-、OH-1.表现 Cl2 的性质：将氯水滴加到 KI 淀粉试纸上，试纸变蓝色。(氯水与碘化钾溶液的反应：Cl2+2KI=I2+2KCl。)2.表现 HClO的性质：用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中HClO的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。3.表现 H+的性质：向碳酸钠溶液中滴加氯水

10、，有大量气体产生，这是因为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。4.表现 Cl-性质：向 AgNO3 溶液中滴加氯水，产生白色沉淀，再滴人稀 HNO3，沉淀不溶解。AgNO3+HCl=AgCl+HNO3。5.体现 H+和 HClO的性质：在新制氯水中滴入紫色石蕊试液时，先变成红色，但红色迅速褪去。变红是因为氧水中H+表现的酸性，而褪色则是因为氯水中HClO具有的强氧化性。漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 漂的制取原理：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂的有效成份是：Ca(ClO)2，起漂白作用和消毒作用的物质：HClO

11、 漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2 漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO次氯酸(HClO)的性质：.强氧化性：消毒、杀菌、漂白作用不稳定性：见光易分解2HClO=2 HCl+O2 弱酸性：酸性 H2CO3 HClO证明事实 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO13.二氧化硫的性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，酸性氧化物与水反应 SO2+H2O=H2SO3可逆反应 H2SO3 的不稳定性 2H2SO3+O2=2H2SO4 还原性 2SO2+O22SO3 通入酸性高锰酸钾中，使紫色

12、溶液褪色漂白性：SO2能使品红溶液褪色原理：与有色物质化合反应生成无色物质，该物质不稳定，加热恢复到原来颜色。与氯水区别：氯水为永久性漂白原理：HClO具有强氧化性氧化性：与还原性物质反应。如H2S 酸雨：PH 5.6 硫酸性酸雨的形成原因：SO2 来源：(主要)化石燃料及其产品的燃烧。(次要)含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识常见的环境保护问题：酸雨：SO2温室效应：CO2光化学烟雾：氮的氧化物臭氧层空洞：氯氟烃(或氟里昂)白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物质假酒(工业酒精)：CH3OH 室内污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉(造成水藻富

13、营养化)电池：重金属离子污染14.硫酸的性质浓硫酸的特性吸水性：是液体的干燥剂。不能干燥碱性气体NH3，不能干燥还原性气体H2S等。可以干燥的气体有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等脱水性：蔗糖的炭化(将浓硫酸加入到蔗糖中，既表现脱水性又表现氧化性);浓硫酸滴到皮肤上处理：用大量的水冲洗。(浓硫酸表现脱水性)(3)强氧化性2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4(浓)=SO2+CO2+2H2O常温下，浓硫酸使铁铝钝化15.氮化合物氮及其化合物知识网络N2 NO NO2 HNO3 NH4NO32NO+O2=2NO23NO2+H2O=2H

14、NO3+NO NH3性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3 H2O 不稳定，受热分解为氨气和水NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-NH3 H2O=NH3+H2O氨水成分有分子：NH3，H2O，NH3 H2O离子：NH4+OH-少量 H+。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝区别：氨水为混合物;液氨是氨气的液体状态，为纯净物，无自由移动的 OH，-不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3+HCl=NH4Cl(白烟)NH3+HNO3=NH4NO3(白烟)NH3+H+=NH4+4NH3+5O24NO+6H2O 铵盐铵盐易溶解于水受热易分解

15、NH4Cl=NH3+HClNH4HCO3=NH3+H2O+CO2铵盐与碱反应放出氨气NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用制取氨气的方法铵盐与碱加热制取氨气，实验室里通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3注意：试管要向下倾斜,收集气体的试管要塞有棉花(防与空气对流)检验是否收集满氨气：用湿润的红色石蕊试纸进行检验。如果试纸变蓝，则试管中已经集满氨气。加热浓氨水，加快氨水挥发在浓氨水中加碱或生石灰NH4+检验：加入 NaOH 加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝HNO3

16、的强氧化性：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO+4H2OC+4HNO3(浓)=CO2+2NO2+2H2O常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁铝钝化，所以可以用铁铝来盛装浓硫酸、浓硝酸。(利用硫酸、硝酸的强氧化性)硝酸保存在棕色细口试剂瓶中。17.离子反应的实质：溶液中某些离子减少。可改写成离子形式的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3 等;b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。C、多数盐 KClNaCl(NH4)2SO4 仍用化学式表示的物质：a、单质：H2、Na、I2 等 b、气体：H2S、CO2、SO2等c、难

17、溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCld、难电离的物质：弱酸(H2CO3、HAcH2S、弱碱(NH3 H2O)、水。e、氧化物：Na2O、Fe2O3等离子共存是指在同一溶液中离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能大量共存。有 下 列 情况 之 一 则 不 能 共存：(1)生 成 沉 淀，如CaCO3,BaSO4,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Mg(OH)2 等;(2)生 成 气 体，如H+与CO32-,HCO3-,SO32-,NH4+与 OH-;(3)生成水,如 H+与 OH-(4)发生氧化还原，如H+,NO3-与 Fe2+(5)生成难电离物质：H+与 CH3COO-,ClO

18、-,SiO32-溶液为无色透明时，则肯定没有有色离子的存在，如Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)18.氧化还原反应化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征。电子转移是氧化还原反应的本质置换反应都是氧化还原反应;复分解反应都是非氧化还原反应;化合反应和分解反应有的是氧化还原反应氧化剂：得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，生成还原产物。还原剂：失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。高一化学知识点总结4 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出

19、能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量 E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化酸碱中和反应大多数的化合反应金属与酸的反应生石灰和水反应(特殊：C+CO22CO 是吸热反应)浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等常见的吸热反应：铵盐和碱的反应如Ba(OH)2 8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3 的分解等以 H2、CO、C为还原剂的氧化还

20、原反应如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。铵盐溶解等3.产生原因：化学键断裂吸热化学键形成放热4、放热反应、吸热反应与键能、能量的关系高一化学知识点总结5 1、半径周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。2、化合价一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。非金属元素除 O、F 外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书

21、写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。3、分子结构表示方法是否是 8 电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8 电子稳定结构。掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。4、键的极性与分子的极性掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。掌握分子极性与共价键的极性关系。两个不同原子组成的分子一定是极性分子。常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。