化学：33《盐类的水解》.ppt

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1、第三节盐类的水解酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液显什么性？显什么性？碳酸钠是盐，俗名叫纯碱，明明是盐为何要碳酸钠是盐，俗名叫纯碱，明明是盐为何要叫叫“碱碱”？盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4FeCl3酸碱性盐类型 中性 碱性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐某些盐溶液的酸碱性及盐的类型某些盐溶液的酸碱性及盐的类型一、探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性盐溶液酸碱性与盐类型的关系盐的类型强

2、酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性盐溶液不都显中性，有的显酸性，有的显碱性盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“谁强显谁性”，“两强显中性”。二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐在水中完全电离为离子，但不产生盐在水中完全电离为离子，但不产生H和和OH，不能使溶液显酸碱性；，不能使溶液显酸碱性；纯水会微弱电离产生纯水会微弱电离产生H+和和OH-，但，但c(H+)c(OH-)，显中性；，显中性；盐溶液显酸（碱）性，说明溶液中盐溶液显酸（碱）性，说明溶液中c(H+)c(OH-)；是什么原因使得溶液中是什么原因使得溶液中c(H+)c(OH-)？可能是盐与水之间发生了某种反应。可能是盐与水之

3、间发生了某种反应。对三类不同盐溶液中存在的各种粒子进行比较、分析、从中找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因c(H+)和c(OH-)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成相关化学方程式NaCl溶液NH4Cl 溶液CH3COONa溶液c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-）,显酸性。本质是弱碱阳离子与水电离出的OH-作用生成弱电解质。H2OOH-H+CH3COOHCH3COONa+H2O CH3COOH+NaOHCH3COO-+H2O CH3COOH+OH-溶液中c(H+)c(OH-）,显碱性。本质是弱酸阴离子与水电离出的H作用生成弱电解质。CH3COONa CH3CO

4、O-+Na+NaCl Na+Cl-H2O H+OH-强酸强碱盐电离出的阴、阳离子都不能强酸强碱盐电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的与水电离出的H+或或 OH-生成弱电解质，生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不跟水反应（即不也就是说强酸强碱盐不跟水反应（即不水解），溶液中水解），溶液中c(H+)=c(OH-），显中），显中性。性。“有弱才水解，无弱不水解”1.盐类水解本质：盐类水解本质：盐电离产生的离子与水电离产生的盐电离产生的离子与水电离产生的H或或OH生成弱电解质（弱碱或弱酸），生成弱电解质（弱碱或弱酸），促进了水的电离促进了水的电离。2.盐类水解的特点：盐类水解的特点：(1)(1)，盐类的

5、水解可看作，盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应。酸碱中和反应的逆反应。(2)(2)水解反应为水解反应为吸热吸热反应。反应。(3)(3)水解反应程度一般比较水解反应程度一般比较微弱微弱。酸酸酸酸+碱碱碱碱 盐盐盐盐+水水水水3.3.盐类水解的规律：盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性，同强显中性。都弱双水解，谁强显谁性，同强显中性。中和中和中和中和水解水解水解水解 1 1、盐盐类类水水解解的的程程度度一一般般是是很很小小的的，通通常常用用“”表示，同时表示，同时无沉淀无沉淀和和气体气体产生。产生。2 2、多多元元弱弱酸酸

6、的的酸酸根根离离子子水水解解是是分分步步进进行行的的，第第一一步步水水解解程程度度比比第第二二水水解解程程度度大大，故故相相同同物物质质的的量量浓浓度度的的NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3溶液，溶液，NaNa2 2COCO3 3溶液碱性比溶液碱性比NaHCONaHCO3 3强。强。3 3、多多元元弱弱碱碱的的阳阳离离子子水水解解过过程程较较为为复复杂杂，通通常常写写成成一步完成。一步完成。4 4、多元弱酸的、多元弱酸的酸式酸根离子酸式酸根离子，水解和电离同步进行。，水解和电离同步进行。14三、盐类水解离子方程式的书写 多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电多元弱酸的

7、酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，其盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离离倾向，其盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解的相对大小。子的电离程度和水解的相对大小。若水解程度大于电离程度，溶液显碱性。若水解程度大于电离程度，溶液显碱性。如如NaHCONaHCO3 3、NaHSNaHS、NaNa2 2HPOHPO4 4。若水解程度小于电离程度，溶液显酸性。若水解程度小于电离程度，溶液显酸性。如如NaHSONaHSO3 3、NaHNaH2 2POPO4 4。练习：写出 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、Na2CO3、Na2S、（NH4）2SO4的水解方程式。四、影响盐类水解的主要因素盐

8、的组成：盐的组成：“越弱越水解越弱越水解”盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大，弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大，也就是水解程度越大。也就是水解程度越大。例：酸性：乙酸碳酸碳酸氢根离子例：酸性：乙酸碳酸碳酸氢根离子水解程度：乙酸钠碳酸氢钠碳酸钠水解程度：乙酸钠碳酸氢钠碳酸钠即即pH:CH3COONaNaHCO3NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3 NaAcNaAcNaNa2 2SOSO4 4(N

9、H(NH4 4)2 2SOSO4 4NaHSONaHSO4 4 1 1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱。性的强弱。五、盐类水解原理的应用2 2、判断溶液中离子能否大量共存（了解）、判断溶液中离子能否大量共存（了解）弱弱酸酸根根离离子子与与弱弱碱碱阳阳离离子子在在水水溶溶液液中中互互相相促促进进水水解解，水水解解程程度度增增大大。有有些些双双促促水水解解反反应应不不能能完完全全进进行行，这这些些离离子子能能够够共共存存；有有些些双双促促水水解解反反应应能完全进行则称为能完全进行则称为“双水解反应双水解反应”。如：完全双水解特例：如：完全双水解特例：

10、AlAl3+3+与与HCOHCO3 3 、COCO3 32 2 、ClOClO 、S S2 2 、HSHS 、AlOAlO2 2等发生完全双水解，生成沉淀或气体。等发生完全双水解，生成沉淀或气体。Fe Fe3+3+与与HCOHCO3 3 、COCO3 32 2 、AlOAlO2 2等。等。NHNH4 4+与与SiOSiO3 32 2等发生完全双水解等发生完全双水解 不能在溶液中大量共存。不能在溶液中大量共存。五、盐类水解原理的应用3.3.泡沫灭火器工作原理泡沫灭火器工作原理 泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的

11、？钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+HCOHCO3 3-+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3 +OH+OH-混合时，混合时，H H+OH+OH-H H2 2O O两个平衡相互促进，两个平衡相互促进，Al(OH)Al(OH)3 3形成沉淀，形成沉淀，H H2 2COCO3 3 分分解为解为COCO2 2，总反应为：，总反应为：AlAl3+3+3HCO+3HCO3 3-Al(OH)Al(OH)3 3+3CO+3CO2 2五、盐类水解原理的应用4.4.配制某些易水解盐溶液配制某些易水解盐溶液例：配制例：配制

12、FeClFeCl3 3溶液，由于：溶液，由于：FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+因生成难溶的因生成难溶的Fe(OH)Fe(OH)3 3而得不到澄清溶而得不到澄清溶液，可加入少量盐酸以防止浑浊。液，可加入少量盐酸以防止浑浊。配制配制FeClFeCl3 3、SnClSnCl2 2等溶液时，先用少量浓盐酸等溶液时，先用少量浓盐酸溶解溶解 ，再加水稀释到所需的浓度。，再加水稀释到所需的浓度。五、盐类水解原理的应用5.热的碳酸钠溶液去油污热的碳酸钠溶液去油污CO32-+H2O HCO3-+OH-升温可使水解平衡向正反应方向移动，提高升温可使水解平衡向正反

13、应方向移动，提高了了c(OH-)，增强了去污力。，增强了去污力。6.铁盐、铝盐作净水剂铁盐、铝盐作净水剂许多盐在水解时，可生成难溶于水的氢氧许多盐在水解时，可生成难溶于水的氢氧化物，当生成的氢氧化物呈胶状且无毒时，化物，当生成的氢氧化物呈胶状且无毒时，可用作净水剂。如明矾，硫酸铁等。可用作净水剂。如明矾，硫酸铁等。五、盐类水解原理的应用六、盐溶液中离子浓度间关系1.“三个守恒三个守恒”：以以Na2CO3溶液为例。溶液为例。电荷守恒：电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。负电荷总数相等

14、。c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)物料守恒：物料守恒：关键元素的原子数目之比守恒。关键元素的原子数目之比守恒。c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)水的电离守恒：水的电离守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)练习：写出醋酸钠溶液中的三个守恒关系。练习：写出醋酸钠溶液中的三个守恒关系。六、盐溶液中离子浓度间关系六、盐溶液中离子浓度间关系1、0.1mol/l下列溶液下列溶液PH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是 _ H2SO4 NH3H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 2、将、将10 mL0.2 mol/L氨水和氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合盐酸混合后后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ()A.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)B.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)D.c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)AC练习：练习：