第一章_第一节第二课时_热化学方程式复习.ppt
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1、第二课时第二课时热化学方程式、中和反应反应热的测定热化学方程式、中和反应反应热的测定返回一、热化学方程式一、热化学方程式1概念概念能表示参加反应能表示参加反应 和和 关系的化学方程关系的化学方程式式2意义意义热化学方程式不仅表明了化学反应中的热化学方程式不仅表明了化学反应中的 变化,变化,也表明了化学反应中的也表明了化学反应中的 变化变化物质的量物质的量物质物质反应热反应热能量能量返回3书写书写(1)热化学方程式和一般化学方程式的区别热化学方程式和一般化学方程式的区别书写热化学方程式时要注明发生反应的书写热化学方程式时要注明发生反应的 和物质和物质的的 条件条件聚集状态聚集状态返回(2)热化学
2、方程式中计量数的意义热化学方程式中计量数的意义在热化学方程式中的计量数不表示粒子的在热化学方程式中的计量数不表示粒子的 ,表,表示的是参加反应的物质的示的是参加反应的物质的 ,所以在热化学方,所以在热化学方程式中计量数可以是整数,也可以是程式中计量数可以是整数,也可以是 ,当计量,当计量数改变时,数改变时,H 个数个数物质的量物质的量分数分数也会改变也会改变返回二、中和反应反应热的测定二、中和反应反应热的测定1中和反应和中和热中和反应和中和热(1)中和反应中和反应中和反应即酸和碱相互作用生成盐和水的反应,其实中和反应即酸和碱相互作用生成盐和水的反应,其实质是酸电离产生的质是酸电离产生的 和碱电
3、离产生的和碱电离产生的 结合生结合生成成 强酸、强碱之间的中和反应一般都强酸、强碱之间的中和反应一般都可用离子方程式可用离子方程式HOH=H2O表示表示HOH难电离的水难电离的水返回(2)中和热中和热在在 中,酸跟碱发生中和反应生成中,酸跟碱发生中和反应生成 时的反应热时的反应热(即所放出的热量即所放出的热量)1 mol H2O稀溶液稀溶液返回2中和反应反应热的测定中和反应反应热的测定(1)装置装置(如右图如右图)返回热量热量平均值平均值碱碱返回酸、碱发生中和反应时,中和热都一样大吗?酸、碱发生中和反应时,中和热都一样大吗?提示:提示:不一样大,概念中有三个条件:一是强酸、强碱,不一样大,概念
4、中有三个条件:一是强酸、强碱,二是稀溶液,三是生成二是稀溶液,三是生成1 mol水,若有其他情况中和热可水,若有其他情况中和热可能发生变化能发生变化返回返回2热化学方程式与普通化学方程式表示的意义是不同热化学方程式与普通化学方程式表示的意义是不同的的()提示:提示:正确普通化学方程式仅表示物质的变化,正确普通化学方程式仅表示物质的变化,而热化学方程式不仅表示物质的变化,还表示能量而热化学方程式不仅表示物质的变化,还表示能量的变化的变化3在测定中和反应反应热时,溶液的浓度大小与实验在测定中和反应反应热时,溶液的浓度大小与实验结果没有关系结果没有关系()提示:提示:错误做中和热的实验时,溶液浓度越
5、小,错误做中和热的实验时,溶液浓度越小,误差越小误差越小返回4用用0.5 mol浓浓H2SO4和含和含1 mol HCl的稀溶液分别与含的稀溶液分别与含1 mol NaOH的稀溶液发生反应,所测得的反应热是相的稀溶液发生反应,所测得的反应热是相等的等的()提示:提示:错误因为浓错误因为浓H2SO4溶解时要放热,故所测反溶解时要放热,故所测反应热偏大应热偏大返回返回一、书写热化学方程式的注意事项一、书写热化学方程式的注意事项1H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边,并用空格隔开的右边,并用空格隔开2注意反应热注意反应热H与测定条件与测定条件(
6、温度、压强等温度、压强等)有关,因有关,因此书写热化学方程式时应注明此书写热化学方程式时应注明H的测定条件绝大的测定条件绝大多数多数H是在是在25、101 kPa下测定的,可不注明温度下测定的,可不注明温度和压强和压强返回3注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量,并不表示物质的分子数数仅表示该物质的物质的量,并不表示物质的分子数或原子数因此,化学计量数可以是整数,也可以是或原子数因此,化学计量数可以是整数,也可以是分数分数4注意反应物和生成物的聚集状态不同,反应热注意反应物和生成物的聚集状态不同,反应热H不不同因此,必须
7、注明物质的聚集状态才能完整地体现同因此,必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义气体用出热化学方程式的意义气体用“g”,液体用,液体用“l”,固,固体用体用“s”,溶液用,溶液用“aq”热化学方程式中不用热化学方程式中不用“”和和“”返回5注意热化学方程式是表示反应已完成的数量由于注意热化学方程式是表示反应已完成的数量由于H与反应完成物质的物质的量有关,所以热化学与反应完成物质的物质的量有关,所以热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与方程式中化学式前面的化学计量数必须与H相对相对应如果化学计量数加倍,则应如果化学计量数加倍,则H也要加倍当反也要加倍当反应逆向进行时,其反应热
8、与正反应的反应热数值相应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反等,符号相反6热化学方程式一般不写反应条件热化学方程式一般不写反应条件返回二、中和反应反应热的测定二、中和反应反应热的测定1中和反应反应热的测定实验中要注意以下问题中和反应反应热的测定实验中要注意以下问题(1)酸碱溶液应当用强酸、强碱的稀溶液酸碱溶液应当用强酸、强碱的稀溶液(0.1 mol/L0.5 mol/L)测定中和热不能用浓酸或浓碱,因浓酸或浓碱溶测定中和热不能用浓酸或浓碱,因浓酸或浓碱溶于水一般都要放热于水一般都要放热测定中和热时不能用弱酸或弱碱,因弱酸或弱碱测定中和热时不能用弱酸或弱碱,因弱酸或弱碱在水溶液
9、中不能完全电离,若改用弱酸或弱碱,它在水溶液中不能完全电离,若改用弱酸或弱碱,它们电离时要吸收一部分热量们电离时要吸收一部分热量返回(2)要使用同一支温度计要使用同一支温度计分别先后测量酸、碱及混合液的温度时,测定一种分别先后测量酸、碱及混合液的温度时,测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干温度计的溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干温度计的水银球部分要完全浸入溶液中,且要稳定一段时间水银球部分要完全浸入溶液中,且要稳定一段时间再记下读数再记下读数返回(3)实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却 至室温,才能使用至室温,才能使用(4)操作
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- 第一章 第一节 第二 课时 热化学 方程式 复习
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