《水的电离和溶液的酸碱性》课件3.ppt

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1、探究实验探究实验用灵敏电流计测定纯水的导电性用灵敏电流计测定纯水的导电性 G现象：现象：指针摆动指针摆动不亮不亮HH2 2OO HH2 2OHOH3 3OO OHOH25时，水中时，水中H+=OH-=10-7mol/L灯泡灯泡灵敏电流计灵敏电流计？HH2 2OHOH OHOH水的电离极其微水的电离极其微弱，水是一种极弱，水是一种极弱的电解质弱的电解质1.影响影响Kw的因素是什么？它是如何影响的？的因素是什么？它是如何影响的？温度温度（）255580100 Kw（mol2L-2）1.010-147.310-142.510-135.510-132.为什么会有这样的变化规律为什么会有这样的变化规律?

2、增大增大c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)中性中性右右增大增大 增大增大c(H+)=c(OH-)酸性酸性左左增大增大 减小减小不变不变碱性碱性左左减小减小 增大增大不变不变 1.水的电离平衡受哪些因素的影响？如何影响的？水的电离平衡受哪些因素的影响？如何影响的？加加NaOH加加HCl加热加热Kwc(H+)c(OH-)浓浓度大小关系度大小关系c(OH-)c(H+)水的电水的电离平衡离平衡移动方向移动方向酸碱性酸碱性 条件条件电离电离程度程度增大增大减小减小减小减小HH2 2OHOH OHOH3、溶液的酸碱性与此时溶液中、溶液的酸碱性与此时溶液中H+OH-有何关系？

3、有何关系？1、溶液的酸碱性还有哪种表示方法？溶液的酸碱性还有哪种表示方法？2、pH与与H+的关系如何表达？的关系如何表达？常温下常温下c c(H(H+)与与pHpH、溶液酸碱性的关系、溶液酸碱性的关系：10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)pHc(H+)增大，增大，pH减小减小酸性增强酸性增强c(H+)减小，减小，pH增大增大碱性增强碱性增强c(OH-)减小减小c(OH-)增大增大1.100时，时，Kw=1.010-12 mol2L-2，则纯水的则纯水的pH=_

4、2.100时，时，pH=7的溶液呈的溶液呈_性。性。3.pH=7的溶液一定是中性溶液吗？的溶液一定是中性溶液吗？1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中都存在水的电离平衡。2）任何水溶液中（不论酸、碱或中性）任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在都存在Kw=10-14。3）水中）水中c(H+)增大，水的电离平衡一定向正反应方向移动。增大，水的电离平衡一定向正反应方向移动。4）水电离的）水电离的 c(H)=110-13mol/L的溶液的溶液 一定呈碱性一定呈碱性1.1.判断正误：判断正误：2.将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是（将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是（）A.Kw增大，

5、增大，pH减小，呈酸性减小，呈酸性 B.Kw不变，不变，pH不变，呈中性不变，呈中性C.Kw减小，减小，pH增大，呈碱性增大，呈碱性D.Kw增大，增大，pH减小，呈中性减小，呈中性 D3、水的电离过程为、水的电离过程为H2OH+OH-，在不同温度下其离子积为，在不同温度下其离子积为KW25=110-14，KW35=2.110-14。则下列叙述正确的是：。则下列叙述正确的是：A.H+随着温度的升高而降低随着温度的升高而降低B.在在35时，纯水中时，纯水中H+OH-C.水的电离常数水的电离常数K25K35D.水的电离是一个吸热过程水的电离是一个吸热过程D1、溶液的酸碱性还有哪种表示方法？溶液的酸碱

6、性还有哪种表示方法？2、pH与与H+的关系如何表达？的关系如何表达？3.有哪些测定有哪些测定pH的方法？的方法？pH的测定：的测定：pH计（酸度计）计（酸度计）1.精确测定：精确测定：pH的测定：的测定：注意：注意：试纸不能用水润湿试纸不能用水润湿 不能将试纸伸到溶液中不能将试纸伸到溶液中 广泛广泛pHpH试纸只能读出整数试纸只能读出整数 2.粗略测定：粗略测定：广泛广泛pH试纸试纸使用方法：使用方法：用镊子撕取一小片用镊子撕取一小片pH试纸放于洁净干燥的表面皿（或玻璃试纸放于洁净干燥的表面皿（或玻璃片）上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，片）上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸

7、中部，待试纸显色稳定后与待试纸显色稳定后与标准比色卡标准比色卡对比，读出对比，读出pH值。值。1.一定条件下一定条件下pH值越大，溶液的值越大，溶液的酸性酸性越强。越强。2.强酸溶液的强酸溶液的pH值值一定小一定小。3.pH值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。相同。4.在常温下，在常温下，pH=0的溶液酸性最强，的溶液酸性最强，pH=14的的溶液碱性最强溶液碱性最强5.室温时由水电离出的室温时由水电离出的H+浓度为浓度为10-10mol/L，则，则Kw=10-20判断：判断：1)0.001mol/L盐酸溶液中：盐酸溶液中：H+水水=；OH-水水=。2)0.001mol/LN

8、aOH溶液中：溶液中：H+水水=；OH-水水=。3）某溶液中由）某溶液中由H+水水=10-12mol/L，则该溶液呈酸性还，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中是碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值的可能值？酸性酸性:求求c(H+)pH碱性碱性:求求c(OH-)c(H+)pHpH值计算值计算1 单一溶液单一溶液u有关有关pH的计算的计算 例例1：求：求510-3mol/LH2SO4溶液的溶液的PH求求0.05mol/LBa(OH)2溶液的溶液的PH【例例】在在25时，时，pH=2与与pH=4的盐酸溶液等体积混合，混合的盐酸溶液等体积混合，混合后溶液的后溶液的pH值等于多少？值等于多少？v2

9、5时，时，pH=2与与pH=6的盐酸溶液等体积混合，的盐酸溶液等体积混合，混合后溶液的混合后溶液的pH值等于多少？值等于多少？v在在25时，时，pH=1的盐酸溶液的盐酸溶液1L与与pH=4的盐酸溶的盐酸溶液液1000L混合，混合后溶液的混合，混合后溶液的pH值等于多少？值等于多少？pH值计算值计算2两种强酸（或强碱）混合两种强酸（或强碱）混合两酸溶液等体积混合，若两酸溶液等体积混合，若pH2，则混合后溶液，则混合后溶液pH=pH小小+0.3【例例】在在25时，将时，将pH=8与与pH=10的氢氧化的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的钠溶液等体积混合后，溶液中的pH最接近于最接近于（）A.8.3

10、B.8.7C.9D.9.7DpH=13的的Ba(OH)2溶液与溶液与pH=10的的NaOH溶溶液等体积混合后的液等体积混合后的pH值值_。两碱溶液等体积混合，若两碱溶液等体积混合，若pH2，则混合后溶液，则混合后溶液pH=pH大大-0.3pH值计算值计算3强酸、强碱的混合强酸、强碱的混合v在在25时，时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？v在在25时，时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？

11、值等于多少？关键：酸过量关键：酸过量:H+pH 碱过量碱过量:OH-H+pH进行计算！进行计算！(1)(1)酸过量：则酸过量：则c(H+)=c(H+)V1-c(OH-)V2V1+V2(2)(2)碱过量：则碱过量：则c(OH-)=c(H+)=Kw/c(OH-)c(OH-)V2-c(H+)V1V1+V2溶液的稀释溶液的稀释例：取例：取1mLpH=3的硫酸溶液加水稀释到的硫酸溶液加水稀释到100mL，溶液的，溶液的pH变为多少？变为多少？解：解：c(H+)=pH=-lgc(H+)=-lg10-5=510-3 mol/L10-3 L=10-5 mol/L10-1 L=n(H+)VH2SO4(aq)1、

12、强酸的稀释、强酸的稀释若将上述溶液加水稀释到原体积的若将上述溶液加水稀释到原体积的10001000倍，则倍，则pH=pH=若稀释到原体积的若稀释到原体积的10105 5倍，则溶液的倍，则溶液的pH=pH=例：取例：取pH=11的的NaOH溶液与水按溶液与水按1:99的体积比混合后的体积比混合后，溶液的溶液的pH变为多少？变为多少？解：解：稀释前稀释前c(OH-)=10-3 mol/L10-3mol/L=10-5 mol/L1+99稀释后稀释后c(OH-)=稀释后溶液的稀释后溶液的pH=9Kwc(OH-)c(H+)=110-9 mol/L2、强碱的稀释、强碱的稀释若将上述溶液加水稀释到原体积的若

13、将上述溶液加水稀释到原体积的10001000倍，则倍，则pH=pH=若稀释到原体积的若稀释到原体积的10105 5倍，则溶液的倍，则溶液的pH=pH=3.弱酸、弱碱的稀释弱酸、弱碱的稀释n弱酸稀释弱酸稀释n例：例：pH=2的盐酸稀释的盐酸稀释10倍后倍后pH=？n pH=2的醋酸稀释的醋酸稀释10倍后倍后pH=？n结论：稀释结论：稀释10倍倍pH变化变化（增大）（增大）1弱碱稀释弱碱稀释例：例：pH=12的的NaOH溶液溶液稀释稀释10倍后倍后pH=？pH=12的氨水稀释的氨水稀释10倍后倍后pH=？结论：稀释结论：稀释10倍倍pH变化变化（减小）（减小）1.an7a1pHV/mL1000AB

14、强酸强酸(弱酸弱酸)、强碱、强碱(弱碱弱碱)加水后的加水后的pH的计算：的计算：1.强酸强酸 pH=a，加水稀释，加水稀释10n倍，倍，2.弱酸弱酸 pH=a，加水稀释，加水稀释10n倍，倍，3.强碱强碱 pH=b，加水稀释，加水稀释10n倍，倍，4.弱碱弱碱 pH=b，加水稀释，加水稀释10n倍，倍，则则 pH=an则则 pHbn5.弱碱无限稀释时，弱碱无限稀释时，pH只能约等于只能约等于7或接近或接近7，酸不能酸不能7,碱也不能碱也不能7（常温下）（常温下）n练习练习1、弱酸弱酸HY溶液的溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后，将其与等体积水混合后的的pH范围是范围是 ()A.3.03.

15、3 B.3.33.5 C.3.54.0 D.3.74.32、25时，将某强酸和某强碱溶液按时，将某强酸和某强碱溶液按1:10的体积比的体积比混合后溶液恰好中性，则混合前此强酸与强碱混合后溶液恰好中性，则混合前此强酸与强碱溶液的溶液的pH之和是之和是()A.12 B.13 C.14 D.15 BAn练习练习3、pH=1的两种酸溶液的两种酸溶液A、B各各1 mL，分别加水稀释到，分别加水稀释到1000mL，其，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是 A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B、稀释后，、稀释后，A酸

16、溶液的酸性比酸溶液的酸性比B酸溶液强；酸溶液强；C、若、若a=4，则，则A是强酸，是强酸，B是弱酸；是弱酸；D、若、若1 a 4，则，则A、B都是弱酸。都是弱酸。CDpHaAB101000mL四四.酸碱中和滴定酸碱中和滴定滴定终点判断的依据滴定终点判断的依据：溶液溶液pH的变化。的变化。在接近滴定终点（在接近滴定终点（pH=7）时，很少量（约）时，很少量（约1滴，滴，0.04 mL）的碱或酸就会引起溶液）的碱或酸就会引起溶液pH的突变。此的突变。此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应达到终点。应达到终点。0.1032mol/LHCl溶液、未知浓

17、度的溶液、未知浓度的NaOH溶液溶液？原理：原理：关键关键滴定终点的判断滴定终点的判断3.酸碱指示剂的变色范围酸碱指示剂的变色范围指示剂指示剂pH变色范围变色范围酸色酸色碱色碱色甲基橙甲基橙3.14.4红色红色黄色黄色石蕊石蕊5.08.0红色红色蓝色蓝色酚酞酚酞8.210.0无色无色红色红色加入加入NaOHNaOH(ml)(ml)0.000.0010.010.00 015.015.00 018.018.00 019.019.00 019.919.96 620.020.00 020.020.04 421.021.00 0溶液溶液PH值值 1.0 1.2 1.8 2.3 2.6 3.9 7.0 1

18、0.0 11.4问题问题1:滴定终点消耗碱多少滴定终点消耗碱多少?PH等于多少等于多少?向向20.00mL0.10mol/LHCl中滴加中滴加0.10mol/LNaOH溶液过程中，溶液的溶液过程中，溶液的pH变化如下，你发现了什么变化如下，你发现了什么现象与规律？现象与规律？问题问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液的滴定终点时多半滴和少半滴溶液的PH发生怎样改发生怎样改变变?强强酸酸与与强强碱碱中中和和滴滴定定曲曲线线可可以以看看出出终终点点时时溶溶液液的的pH值值在在410区区间间有有突突跃跃变变化化关系。关系。pH强酸滴定强碱强酸滴定强碱pH变化曲线图变化曲线图1074V盐盐酸酸过过量量1

19、滴滴，混混合合溶溶液液的的pH值值变变成成4左左右右，甲甲基基橙橙或或酚酚酞酞能能指指示出来。示出来。0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH颜色突颜色突变范围变范围中和滴定曲线中和滴定曲线酚酞甲基橙PH1210864210203040突突变变范范围围加入NaOH(ml)中和滴定曲线中和滴定曲线如果酸碱指示剂的颜色在此如果酸碱指示剂的颜色在此pHpH突跃范围发生明突跃范围发生明显的改变，误差很大吗显的改变，误差很大吗?酸碱指示剂的颜色在此酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。

20、就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。量取液体常用仪器：量筒、滴定管量取液体常用仪器：量筒、滴定管v量筒：粗量仪，量筒：粗量仪，10mL10mL量筒最小分刻度为量筒最小分刻度为 0.1mL0.1mL读数精确到读数精确到0.1mL0.1mL，无，无“O O”刻度。刻度。4.4.主要仪器：碱式滴定管主要仪器：碱式滴定管 、酸式滴定管、酸式滴定管 、锥形瓶、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、滴定管夹、铁架台、烧杯等烧杯等 v滴定管滴定管标有温度、容积、标有温度、容积、“0 0”刻度在上面刻度在上面常用规格：常用规格：25mL25mL、50mL50mL等等用途分：用途分：酸式滴定管（盛装酸性、强氧化性的溶液）

21、酸式滴定管（盛装酸性、强氧化性的溶液）碱式滴定管（盛装碱性溶液）碱式滴定管（盛装碱性溶液）最小分刻度：最小分刻度：0.1mL0.1mL，读数精确到，读数精确到0.01mL0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）练练1：50ml的的滴滴定定管管盛盛有有溶溶液液，液液面面恰恰好好在在20.0处处，若若把把滴滴定管中溶液全部排出，则体积（定管中溶液全部排出，则体积（）A.等于等于30B.等于等于20C.大于大于30D.小于小于30C1.下下列列所所述述仪仪器器“0”刻刻度度位位置置正正确确的的是是（）A在量筒的上端在量筒的上端B在滴定管上端在滴定管上端C容

22、量瓶上端容量瓶上端D在托盘天平刻度尺的右边在托盘天平刻度尺的右边B2.量取量取25.00mLKMnO4溶液可选用（溶液可选用（）A50mL量筒量筒B100mL量筒量筒C50mL酸式滴定管酸式滴定管D50mL碱式滴定管碱式滴定管C5.5.实验步骤：实验步骤：滴定前检查（滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活）滴定前检查（滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活）准备：准备：滴定管滴定管：水洗（：水洗（2 23 3次）次）润洗润洗装液装液赶气泡赶气泡 调液面（在调液面（在“0”刻度或刻度或“0”以下某一具体刻度）以下某一具体刻度）读数、记录读数、记录锥形瓶锥形瓶：水洗：水洗放液放液读数、记录读数、记录滴入指示剂

23、滴入指示剂 滴定：滴定：右手瓶，左手塞，眼观色变右手瓶，左手塞，眼观色变。读数、记录。读数、记录。重复以上操作重复以上操作23次，求平均值，计算。次，求平均值，计算。(1)(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液 润洗。润洗。(2)(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(3)(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(4)(4)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(5)(5)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅滴定过

24、程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅 出。出。(6)(6)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(偏高偏高)(偏高偏高)(偏高偏高)(偏低偏低)6.误差分析误差分析:(偏低偏低)(偏低偏低)四、实验步骤：四、实验步骤：1、查漏查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；否灵活；2、洗涤洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管23次；次；3、装液装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度碱滴定管中，使液面高于刻度

25、2-3cm4、赶气泡赶气泡：酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起碱式滴定管：橡皮管向上翘起5、调液调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做。调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做。6、取液取液：（1）从碱式滴定管中放出）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中氢氧化钠溶液于锥形瓶中（2）滴入）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。并在瓶底衬一张白纸。7、滴定滴定：左手：左手_，右手，右手_眼睛眼睛_控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈，拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边

26、不断顺时针方向摇动，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。9、计算计算：整理数据进行计算。：整理数据进行计算。8、记录记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色且半分钟不褪色时，停止滴定，准确记下盐酸变无色且半分钟不褪色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。(1)酸、碱式滴定管的构造以及读数准确度酸、碱式滴定管的构造以及读数准确度0.01mL。(2)溶溶液液使使指指示示剂剂改改变变颜颜色色，发发生生的的是是化化学学变变化化。指指

27、示示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液（一般为剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液（一般为12滴）滴）(3)滴定速度，先快后慢，接近滴定终点时，应一滴一摇滴定速度，先快后慢，接近滴定终点时，应一滴一摇动。动。(4)振荡半分钟溶液颜色不发生变化，达滴定终点。振荡半分钟溶液颜色不发生变化，达滴定终点。(5)读数时，视线与液面的凹液面的最低处及刻度在同一读数时，视线与液面的凹液面的最低处及刻度在同一水平线上。水平线上。延伸：酸碱中和滴定操作中应注意的几个问题延伸：酸碱中和滴定操作中应注意的几个问题左手左手右手右手视线与凹液视线与凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化眼

28、睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变半分钟颜色不变滴滴定定管管保保持持垂垂直直酸式酸式碱式碱式碱式碱式一次滴定一次滴定二次滴定二次滴定三次滴定三次滴定终点读数终点读数起点读数起点读数用量用量差值差值V标标NaOHV待待HClC待待HClC待待HCl平均平均CHCl=CNaOH.VNaOHVHCl酸碱中和滴定数据处理和计算：酸碱中和滴定数据处理和计算：5、滴定的误差分析：决定误差原因：C(测测)=C(标标)V(标标)V(测测)其中其中:C(:C(标标)、V(V(测测)是已知的数据。因此是已知的数据。因此C(C(测测)的大的大小只由小只由V(V(标标)“读数读数”决定，只要直接或者间接的能决定，只要直

29、接或者间接的能引起引起“读数读数”的变化，则的变化，则C(C(测测)也随着变化，且二者的变也随着变化，且二者的变化是成化是成正比例正比例变化。变化。已知已知已知已知读数读数例：用例：用标准盐酸标准盐酸滴定未知浓度的滴定未知浓度的氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液（氢氧化钠（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？放于锥形瓶中）下列操作对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？n例题：用例题：用标准盐酸标准盐酸滴定未知浓度滴定未知浓度的的氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么确），对氢氧化钠

30、溶液浓度有什么影响？影响？1 1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （）2 2、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）3 3、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）4 4、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低5.滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂着的半滴滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂着的半滴未滴入（未滴入（）6.6.滴定速度太快，发现时指示剂已变色滴定速度太快，发现时指示剂已变色 （）偏高偏高偏高偏高酸式滴定管酸式滴定管7 7、锥

31、形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-32-3次，将润洗液倒掉，再装次，将润洗液倒掉，再装NaOHNaOH溶液（溶液（）8 8、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOHNaOH溶液（溶液（)1010、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（部分。（）偏高偏高无影响无影响偏低偏低1111、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（）1212、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的

32、气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（）偏低偏低偏低偏低锥形瓶锥形瓶碱式滴定管碱式滴定管俯俯视视图图仰仰视视图图滴定管的俯视和仰视滴定管的俯视和仰视正确正确视线视线仰视仰视视线视线正确正确读数读数仰视仰视读数读数读数偏大读数偏大正确正确视线视线俯视俯视视线视线正确正确读数读数俯视俯视读数读数读数偏小读数偏小0先先偏偏大大后后偏偏小小先仰后俯先仰后俯V=V(V=V(后后)-V()-V(前前)，偏小偏小实实际际读读数数正正确确读读数数先俯后仰先俯后仰先先偏偏小小后后偏偏大大V=V(V=V(后后)-V()-V(前前)，偏大偏大实实际际读读数数正正确确读读数数滴定管的俯视和仰视滴定管的俯视和仰视滴定前仰视，滴定后俯视。滴定前仰视，滴定后俯视。分析：分析：V标偏小，导致标偏小，导致C测测偏小。偏小。滴定前滴定前滴定后滴定后读读出出值值实实际际值值滴定前俯视，滴定后仰视。滴定前俯视，滴定后仰视。分析：分析：V标偏大，导致标偏大，导致C测测偏大。偏大。滴定前滴定前滴定后滴定后实实际际值值读读出出值值