分子的性质.pptx

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1、化学 选修 3物质结构与性质键的极性、分子的极性学习目标1 能判断极性键、非极性键2 掌握判断极性分子和非极性分子的方法温故知新共价键共价键分类分类极性共价键极性共价键非极性共价键非极性共价键成键原子成键原子_元素的原子元素的原子_元素的原子元素的原子电子对电子对_成键原子成键原子的电性的电性一个原子呈正电性一个原子呈正电性()，一个原子呈负电性，一个原子呈负电性()电中性电中性1 1、键的极性、键的极性不同不同同种同种发生偏移发生偏移不发生偏移不发生偏移如何判断键的极性？如何判断键的极性？同种非金属元素同种非金属元素原子间形成的共价键是原子间形成的共价键是非极性键非极性键如如:H2(H-H)

2、Cl2(Cl-Cl)N2(N N)不同种非金属元素不同种非金属元素原子间形成的共价键是原子间形成的共价键是极性键极性键如如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)问题导学 根据根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，那么共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？那么共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？2 2、分子的极性、分子的极性不重合不重合不为零不为零重合重合等于零等于零知识探究思考与交流共用电子对共用电子对Cl2分子中，共用电子对分子中，共用电子对不偏向不偏向，Cl

3、原子都原子都不显电性不显电性，为，为非极性分子非极性分子结论：以结论：以非极性键结合的双原子分子均为非极性分子非极性键结合的双原子分子均为非极性分子ClClClCl动画演示HCl共用电子对共用电子对HClHCl分子中，共用电子对分子中，共用电子对偏向偏向Cl原子原子，所以，所以Cl原子一端相对地显原子一端相对地显负电性负电性，H原子一端相对地显原子一端相对地显正电性正电性，整个分子的电荷分布，整个分子的电荷分布不均不均匀匀，所以为，所以为极性分子极性分子+-结论：以结论：以极性键结合的双原子分子为极性分子极性键结合的双原子分子为极性分子动画演示判断分子极性的方法：判断分子极性的方法：分析分析方

4、法方法一一：物理模型物理模型（从力的角度分析）从力的角度分析）在在ABn分子中，分子中，A-B键看作键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子原子间的相互作用力，根据中心原子A所受所受合力合力是否为零是否为零来判断，来判断，F合合=0，为，为非极性分子非极性分子（极性抵消），（极性抵消），F合合0，为，为极极性分子性分子（极性不抵消）（极性不抵消）归纳总结第 10 页的键的极性、分子的极性C=O键是极性键，键是极性键，但从分子结构而言但从分子结构而言CO2是是直线型分子直线型分子，两个两个C=O键是键是对称对称排列的，两键的极排列的，两键的极性互相抵消（性互相抵消（F合合=0），所以整个），所

5、以整个分分子没有极性，电荷子没有极性，电荷分布均匀，分布均匀，是非极是非极性分子性分子180F1F2F合合=0OOC动画演示HOH 105F1F2F合合0O-H键是极性键，共用电子对偏键是极性键，共用电子对偏向向O原子，由于分子是原子，由于分子是V型型，两，两个个O-H键的极性不能抵消（键的极性不能抵消（F合合0），所以整个），所以整个分子电荷分布不分子电荷分布不均匀，是均匀，是极性极性分子分子动画演示分析分析方法二：由共价键类型和空间构型判断方法二：由共价键类型和空间构型判断107 NH3：三三角锥型角锥型,不对称不对称，键的极性，键的极性不能抵消，是不能抵消，是极性极性分子分子120BF3

6、：平面三角形，平面三角形，对称对称，键的极性互相，键的极性互相抵消，是抵消，是非极性非极性分子分子CH4:正正四面体型四面体型 ，对称对称结构，结构，C-H键极键极性性互相互相抵消抵消 ，是，是非非极性分子极性分子10928 归纳总结当当ABn型分子的空间构型是空间型分子的空间构型是空间对对称称结构时，由于分子结构时，由于分子的正负的正负电荷中电荷中心重合，故为心重合，故为非极性分子非极性分子，如：，如：CO2、BF3、CH4，当分子的空间构型当分子的空间构型不不是空间对称结构是空间对称结构时，一般为时，一般为极性分极性分子子，如：，如：H2O、NH3。结论：结论：第 13 页的键的极性、分子

7、的极性分析方法三：化合价法分析方法三：化合价法 ABn型分子中型分子中中心原子中心原子A化合价的绝对值化合价的绝对值等于该元素的价电子数等于该元素的价电子数时，该分子为时，该分子为非极性分子非极性分子，此时分子的空间，此时分子的空间结构结构对称对称；若；若不相等不相等，分子为，分子为极性极性分子，分子，空间结构空间结构不对称不对称。化学式化学式中心原中心原子化合子化合价绝对价绝对值值中心中心原子原子价电价电子数子数分子极性分子极性BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO234562343456656非极性非极性 非极性非极性 非极性非极性 非极性非极性极性极性极性极性极性极性归纳总结共价键共

8、价键极性键极性键非极性键非极性键空间不对称空间不对称极性分子极性分子双原子分子：双原子分子：HCl、NO、HBrV型分子：型分子：H2O、H2S、SO2三角锥形分子：三角锥形分子：NH3、PH3非正四面体：非正四面体：CHCl3非极性分子非极性分子单质分子：单质分子：Cl2、N2、P4、O2直线形分子：直线形分子：CO2、CS2、C2H2正四面体：正四面体：CH4、CCl4、CF4空间对称空间对称课堂小结1 1、下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是()A以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子B以极性键结合的分子一定是极性分子以极性键结合的分子一定是

9、极性分子C非极性分子只能是双原子单质分子非极性分子只能是双原子单质分子D非极性分子中，一定含有非极性共价键非极性分子中，一定含有非极性共价键不一定是极性分子，若分子构型对不一定是极性分子，若分子构型对称，正负电荷中心重合，就是非极称，正负电荷中心重合，就是非极性分子，如性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2非极性分子也可能是某些结构对称的非极性分子也可能是某些结构对称的含极性键的化合物，如含极性键的化合物，如CH4、CO2等等非极性分子中不一定含有非极性键，如非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2等等A当堂巩固分子分子立体构型立体构型极性极性(非极非极性性)分子分子分子分子立体构立体构型型极性极性(非极非极性性)分子分子O2HFCO2H2OBF3NH3CCl4PCl3直线形直线形直线形直线形平面三角形平面三角形正四面体形正四面体形非极性分子非极性分子非极性分子非极性分子非极性分子非极性分子非极性分子非极性分子直线形直线形V形形三角锥形三角锥形三角锥形三角锥形极性分子极性分子极性分子极性分子极性分子极性分子极性分子极性分子2 2、填表、填表当堂巩固作业 1 预习范德华力和氢键2 P57 2 3 4