盐类水解第1课时.ppt

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1、【问题情境】【新闻链接】被蜂蛰伤莫大意大妈差点送了命！当被蜜蜂蛰伤后应如何利用家庭常用物质加以处理？蜜蜂蛰了后用稀氨水、肥皂水或纯碱溶液涂抹的原因？盐类水解 第1课时山东省高密市第一中学高二化学 王村友动手实验动手实验，得出盐溶液酸碱性与盐，得出盐溶液酸碱性与盐类型的关系类型的关系1学习目标2根据结论，从微观角度根据结论，从微观角度分析原因分析原因3学习定义，学习定义，理解概念理解概念小组实验：用小组实验：用pHpH试纸测定浓度均为试纸测定浓度均为0.1mol0.1mol.L L-1-1下列溶液的下列溶液的pHpH。【复习提问复习提问】pHpH测定方法和注意事项：测定方法和注意事项：1 1、玻

2、璃棒要洁净、干燥。胶头滴管和玻璃棒使用之后，要用蒸馏水洗净，用、玻璃棒要洁净、干燥。胶头滴管和玻璃棒使用之后，要用蒸馏水洗净，用滤纸擦干玻璃棒，再测下一溶液。滤纸擦干玻璃棒，再测下一溶液。2 2、测溶液时、测溶液时pHpH试纸不能用蒸馏水润湿。试纸不能用蒸馏水润湿。3 3、pHpH值值读整数。读整数。4 4、pHpH试纸的使用：试纸的使用：取取一小块一小块pHpH试纸试纸放放在表面皿上，用玻璃棒在表面皿上，用玻璃棒蘸蘸取待测液，取待测液，点点在试纸的中部，变色后与标准比色卡对在试纸的中部，变色后与标准比色卡对比读比读出溶液的出溶液的pHpH。活动探究一：盐溶液一定显中性吗盐溶液盐溶液CH3CO

3、ONaNa2CO3NaClKNO3Al2(SO4)3NH4Cl酸碱性酸碱性用用pHpH试纸测定浓度均为试纸测定浓度均为0.1mol0.1mol.L L-1-1下列溶液的下列溶液的pHpH。活动探究一：盐溶液一定显中性吗盐溶液盐溶液CH3COONaNa2CO3NaClKNO3Al2(SO4)3NH4Cl酸碱性酸碱性碱性碱性碱性碱性中性中性酸性酸性中性中性酸性酸性 盐溶液不一定都显中性盐溶液不一定都显中性,有的呈碱性有的呈碱性,有的呈酸性有的呈酸性,有的显中性。有的显中性。结论：结论：1.试推测试推测CH3COONa溶液显碱性原因溶液显碱性原因.推测推测推测推测：水能电离出：水能电离出：水能电离出

4、：水能电离出OHOHOHOH，使溶液显碱性，使溶液显碱性，使溶液显碱性，使溶液显碱性.推测推测推测推测：醋酸钠本身具有碱性：醋酸钠本身具有碱性：醋酸钠本身具有碱性：醋酸钠本身具有碱性.推测推测推测推测：醋酸钠与水反应的生成物具有碱性：醋酸钠与水反应的生成物具有碱性：醋酸钠与水反应的生成物具有碱性：醋酸钠与水反应的生成物具有碱性.2.2.对比实验对比实验:实验实验:H2O酚酞酚酞.实验实验:CHCH3 3COONaCOONa+无水乙醇酚酞无水乙醇酚酞.CHCH3 3COONaCOONa H2O 酚酞酚酞.实验实验:无色无色无色无色红色红色活动探究二：活动探究二：不同的盐溶液为什么呈现不同的酸碱性

5、不同的盐溶液为什么呈现不同的酸碱性？思考并讨论分析：思考并讨论分析：CH3COONa水溶液为什么呈碱性？水溶液为什么呈碱性？CHCH3 3COONaCOONa水溶液中存在哪些电解质的电离？水溶液中存在哪些电解质的电离？.CHCH3 3COONaCOONa水溶液中存在哪些粒子？它们能水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的弱电解质物质？否结合成难电离的弱电解质物质？.离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？.最终会引起溶液中的最终会引起溶液中的H+和和OH-如何变化？如何变化？电离方程式电离方程式盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子有无弱电解质生成有无弱电解质生成

6、c(H+)和和c(OH)相对大小相对大小盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 相关化学方程式相关化学方程式【分析分析1】往水中加往水中加CH3COONa形成溶液。形成溶液。H2O OH +H+CH3COONa Na+CH3COO+有（促进水的电离）有（促进水的电离）CH3COOH c(H+)c(OH)碱性碱性Na+、CH3COO、OH、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa+H2O CH3COOH+NaOHCH3COO+H2O CH3COOH+OH水解方程式 电离方程式电离方程式盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子有无弱电解质生成有无弱电解质生成c(H+)和和c(OH)相对大小相对大小盐溶液的酸碱性盐溶

7、液的酸碱性 相关化学方程式相关化学方程式【分析分析2】往水中加往水中加NH4Cl形成溶液。形成溶液。电离方程式电离方程式盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子有无弱电解质生成有无弱电解质生成c(H+)和和c(OH)相对大小相对大小盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 相关化学方程式相关化学方程式【分析分析3】往水中加往水中加NaCl形成溶液形成溶液。H2O H+OHNaCl=Cl +Na+Na+、Cl、H+、OH、H2Oc(H+)=c(OH)中性中性无无无（对水的电离平衡无影响）无（对水的电离平衡无影响）1.盐类水解的定义：定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐

8、类的水解。H2O H+OH-CH3COONa=Na+CH3COO-NH4Cl =Cl-+NH4+结合结合CH3COONa和和NH4Cl的水解机理，分析归纳的水解机理，分析归纳弱酸阴离子弱酸阴离子或或弱碱阳离子弱碱阳离子弱酸或弱碱弱酸或弱碱归纳提升【问题2】是不是所有的盐都会水解？水解需要怎样的条件？盐易溶，有弱酸根阴离子或弱碱阳离子盐易溶，有弱酸根阴离子或弱碱阳离子规律规律1：有弱才水解：有弱才水解，无弱不水解无弱不水解归纳提升【问题3】盐类水解有怎样的特点？水解水解盐盐+水水 酸酸+碱碱 可逆可逆 热效应及产物热效应及产物：中和反应放热，水解是中和的逆反：中和反应放热，水解是中和的逆反 应，

9、故水解是吸热的。应，故水解是吸热的。水解平衡（动态）水解平衡（动态）中和中和 水解程度：水解程度：多数水解反应进行的程度很小甚至微弱，多数水解反应进行的程度很小甚至微弱，故生成的弱电解质产物浓度很小，若属于难溶物则也不故生成的弱电解质产物浓度很小，若属于难溶物则也不会形成沉淀，若属于气体也不足以逸出。会形成沉淀，若属于气体也不足以逸出。盐类的水解程度怎样呢？盐类的水解程度怎样呢？资料卡片：在资料卡片：在25oC时，时，0.1mol/L 的的NH4Cl的水解转化率（水解程度）为的水解转化率（水解程度）为0.0075%归纳提升1.先找先找“弱弱”离子。离子。2.一般水解程度小，水解产物少。所以常用

10、一般水解程度小，水解产物少。所以常用“”；不写不写“=”、“”、“”；也不把生成物（如也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成）写成 分解产物的形式。分解产物的形式。3.多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。1.4.多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。2.3.5.注意遵循原子守恒和电荷守恒。注意遵循原子守恒和电荷守恒。盐类水解方程式的书写：盐类水解方程式的书写：CO32+H2O HCO3+OH HCO3+H2O H2CO3+OH Fe3 3H2O Fe(OH)3+3H方法指导(1)Na2S(2)AlCl3写出下列两

11、种盐的水解方程式写出下列两种盐的水解方程式活动探究三：活动探究三：盐类的水解有无规律可循盐类的水解有无规律可循?按照盐所含的共同离子，分为按照盐所含的共同离子，分为Na盐、盐、K盐、碳酸盐盐、碳酸盐按照酸根中是否含有氧元素，分为含氧酸盐和无氧酸盐按照酸根中是否含有氧元素，分为含氧酸盐和无氧酸盐按照酸碱是否完全中和，分为正盐、酸式盐、碱式盐按照酸碱是否完全中和，分为正盐、酸式盐、碱式盐 对盐类重新分类对盐类重新分类知识回顾知识回顾酸酸+碱碱=盐盐+水水（中和反应）（中和反应）生成的盐生成的盐1、强酸强碱盐强酸强碱盐2、强酸弱碱盐强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐NaCl、

12、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3酸酸强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱盐溶液盐溶液盐的类型盐的类型能否水解能否水解哪种离子水解哪种离子水解水解的结果水解的结果(酸碱性酸碱性)CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3不能不能无无能能NH4+强酸强酸弱碱弱碱盐盐强碱强碱弱酸弱酸盐盐能能酸性酸性碱性碱性Fe3+CO32-CH3COO-强碱强酸强碱强酸盐盐中性中性 归类求同、对比求异归类求同、对比求异活动探究三：活动探究三：盐类的水解有无规律可循？盐类的水解有无规律可循？强酸弱碱盐溶液呈酸性；强酸弱碱盐

13、溶液呈酸性；强碱弱酸盐溶液呈碱性；强碱弱酸盐溶液呈碱性；强酸强碱盐溶液呈中性；强酸强碱盐溶液呈中性；弱酸弱碱盐溶液具体定弱酸弱碱盐溶液具体定.【思考思考】如何如何根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性？规律规律2 2：谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定：谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定归类求同、对比求异归类求同、对比求异活动探究三：活动探究三：盐类的水解有无规律可循？盐类的水解有无规律可循？规律规律1：有弱才水解：有弱才水解，无弱不水解无弱不水解 有有_才水解；无才水解；无_不水解；不水解；谁谁_谁水解；谁谁水解；谁_显谁性。显谁性。弱弱具体定弱弱具体定(填强或弱）填强

14、或弱）弱弱弱弱强强弱弱4 4、盐类水解的规律、盐类水解的规律归纳升华学以致用，理论联系实际学以致用，理论联系实际1、食用纯碱大量用于面条、面包等食品加工中，主要、食用纯碱大量用于面条、面包等食品加工中，主要成分成分Na2CO3。它明明是盐为何要称为它明明是盐为何要称为“碱碱”？2、我们知道酸可溶解铁锈（、我们知道酸可溶解铁锈（Fe2O3），那么），那么NH4Cl是是盐为什么可用作除锈剂？盐为什么可用作除锈剂？3、如何利用盐类的水解原理证明醋酸是弱电解质？、如何利用盐类的水解原理证明醋酸是弱电解质？CO32+H2O HCO3+OH HCO3+H2O H2CO3+OH NH4+H2O NH3 H2O +H+课堂总结课堂总结1.易水解的盐溶液中，水电离出的易水解的盐溶液中，水电离出的H+和和OH-的浓度永远的浓度永远相等相等2某盐溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐某盐溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐3KHCO3溶液中溶液中 c(K+)=c(HCO3)4常温下，常温下，pH4的醋酸溶液和的醋酸溶液和pH4的氯化铵溶液，的氯化铵溶液，水的电离程度相同水的电离程度相同 判断对错，说明原因判断对错，说明原因当堂检测谢谢!山东省高密市第一中学高二化学 王村友