元素周期表和元素周期律.pptx

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1、高三化学总复习高三化学总复习元素周期表与元元素周期表与元素周期律的应用素周期律的应用黑龙江省五常市 高会莲18691869年门捷列夫的第一张周期表年门捷列夫的第一张周期表目前我们最常使用的元素周期表目前我们最常使用的元素周期表A A B B B B B B B A A A A A 02101836548611828818183232过渡元素镧系锕系请在上表中画出元素周期表的轮廓,并在表中按要求完成下列问题1、标出周期序数、族序数。体会族序数的排列。2、画出金属与非金属的分界线。3、画出过渡元素区。标出镧系、锕系的位置。4、写出各周期元素的种类。根据规律推测第八周期有多少种元素？5、写出稀有气体

2、元素的原子序数。如何推测任意序数的元素在周期 表中的位置？探究思考HLiAlBSiPoSbGeAtTeAs深度思考：深度思考：6 6、找到、找到113118113118号元素所在的位置。号元素所在的位置。思考：原子序数为思考：原子序数为8282、6060、11117 7的属于何族何周期？的属于何族何周期？7 7、在元素周期表中，哪纵元素最多，哪纵形成化合物种、在元素周期表中，哪纵元素最多，哪纵形成化合物种 类最多？类最多？8 8、在元素周期表中，第三主族是哪一纵？第、在元素周期表中，第三主族是哪一纵？第IIIBIIIB族哪？族哪？根据最外层电子数能否确定是哪一族？分别说明。根据最外层电子数能否

3、确定是哪一族？分别说明。9 9、同周期第、同周期第IIAIIA族和第族和第IIIAIIIA原子序数差多少？不同周期呢原子序数差多少？不同周期呢？深度思考：深度思考：1010、随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径、化合价有什么递变规律？原子半径、化合价有什么递变规律？1111、同周期同主族离子半径怎么比较？、同周期同主族离子半径怎么比较？与氩电子层排布相同与氩电子层排布相同x xn+n+与与y yn-n-离子，其半径大小？离子，其半径大小？找元素之最找元素之最最活泼金属最活泼金属最活泼金属最活泼金属 、最活泼非金属、最活泼非金属

4、、最活泼非金属、最活泼非金属 最轻的金属最轻的金属最轻的金属最轻的金属 、最轻的非金属、最轻的非金属、最轻的非金属、最轻的非金属 最高熔沸点是最高熔沸点是最高熔沸点是最高熔沸点是 、最低熔沸点是、最低熔沸点是、最低熔沸点是、最低熔沸点是 最稳定的气态氢化物最稳定的气态氢化物最稳定的气态氢化物最稳定的气态氢化物 ，含，含，含，含H%H%最大的是最大的是最大的是最大的是 最强酸最强酸最强酸最强酸 、最强碱、最强碱、最强碱、最强碱 地壳中含量最多的金属和非金属地壳中含量最多的金属和非金属地壳中含量最多的金属和非金属地壳中含量最多的金属和非金属 溶于水后酸性最强的气态氢化物：溶于水后酸性最强的气态氢化

5、物：溶于水后酸性最强的气态氢化物：溶于水后酸性最强的气态氢化物：最易溶于水的气态氢化物，溶于水后碱性最强的气态氢化物：最易溶于水的气态氢化物，溶于水后碱性最强的气态氢化物：Cs Cs F2F2Li H2 C He HF CH4 HClO4 CsOH Al OHINH312、判断金属性、非金属性的依据是什么？金金属属性性比比较较本质本质原子越易失电子，金属性越强（与失电子数目无关）原子越易失电子，金属性越强（与失电子数目无关）判断判断依据依据单质与水或非氧化性酸置换H2越剧烈，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强单质还原性越强，阳离子氧化性越弱，金属性越强“强置换弱”金金属属性

6、性比比较较本质本质原子越易得电子，非金属性越强原子越易得电子，非金属性越强（与得电子数目无关）（与得电子数目无关）判断判断依据依据单质与H2化合越容易，非金属性越强最低价氢化物越稳定，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强“强置换弱”1313、元素周期律的实质是什么？、元素周期律的实质是什么？核外电子的排布发生了周期性核外电子的排布发生了周期性 变化的结果变化的结果1414、列举第三周期元素和第、列举第三周期元素和第IAIA、VIIAVIIA 主族元素性质变化的实验事实，主族元素性质变化的实验事实，说明同周期、同主族元素递变规律

7、？说明同周期、同主族元素递变规律？创 新 方 案 系 列 丛 书（1）同周期：从左到右，原子半径逐渐 ，核对电子的吸引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。（2）同主族：从上到下，原子半径逐渐 ，核对电子的吸引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。减小增强增大减弱减弱增强增大减弱减弱减弱增强增强（3）同周期元素化合价递变规律：+1+7，-4 -1 0注意：O、F无正价；金属只有正价。主族元素：最高正价=。非金属元素最低负价=。最外层电子数最外层电子数-8归纳总结D、K1大于K2，说明Br2与H2化合比I2容易C项只能证

8、明H2SO3的酸性强于H2CO3。例例.“北北大大富富硒硒康康”中中含含有有微微量量元元素素硒硒(Se)，对对人人体体有有保保健健作作用用。已已知知硒硒为为第第四四周周期期第第A族族元元素素，根根据据它它在在周周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为()。A硒化氢很稳定硒化氢很稳定 B硒化氢的水溶液显弱酸性硒化氢的水溶液显弱酸性 C非金属性强于硫非金属性强于硫 D其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴A C【2 2017017新课标新课标3 3卷】卷】短周期元素短周期元素W W、X X、Y Y和和Z Z在周期表中的在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为和为2121。下列关系正确的是（。下列关系正确的是（）WXYYZA A氢化物沸点：氢化物沸点：WZ BWWYWC C化化合物熔点：合物熔点：Y Y2 2X X3 3YZYZ3 3 D D简单离子的半径：简单离子的半径：YXYXD谢谢 谢谢