《江苏省淮安市新马高级中学11-12学年高一上学期期末模拟(二)(化学) 》.doc
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1、新马高级中学2011-2012学年第一学期期末模拟测试(2)高 一 化 学 试 题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55一、单选题(本题包括23小题,每小题3分,共69分)1现代社会,人们越来越关注饮食中的营养成分。肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁,这里的铁应理解为A单质 B分子 C同位素 D元素2胶体区别于其他分散系的本质特征是: A胶体的分散质能通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能 B产生丁达尔现象 C分散质粒子直径在1nm100nm之间 D胶体在一定条件下能稳定存在3下列几种气体中,其中有颜色的是 A氢气 B二氧化碳 C氮气 D氯
2、气4在地壳中,氧元素主要以16O和18O形式存在。下列关于16O和18O的说法正确的是A16O和18O属于同一种核素 B16O和18O互为同位素C16O和18O的中子数相同 D16O和18O的质量数相同5海洋是一个巨大的宝藏,期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A食盐 B单质镁 C烧碱 D单质溴6下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是A烧碱溶液 B新制氯水 C浓盐酸 D碳酸钠溶液7对物质分类有助于更好地研究物质。下列物质属于纯净物的是A铝热剂 B漂白粉 C玻璃 D蔗糖8用NaOH固体配制500mL 1mol/L NaOH溶液时,不需要用到的仪器是 A烧杯 B托盘天平 C
3、分液漏斗 D500mL容量瓶9下列反应不属于氧化还原反应的是A BCl2 2OH ClClOH2OCCa(OH)2CO2CaCO3 H2O D2Na2H2O=2NaOHH210某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一,该溶液中还可能大量存在的是 AAl3+ BBa2+ CHCO3一 DAg+11将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是 AHCl BNaOH CK2SO4 DCuSO412下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中不正确的是A可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液B相同温度下,碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠C在相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中分别滴加酚酞
4、试液,前都红色较深D小苏打可用于作发酵粉、治疗胃酸过多的药物13下列离子方程式正确的是A铁与稀硫酸反应:2Fe 6H+ 2Fe3+ 3H2B铝粉溶于氢氧化钠溶液:2Al+2OH2H2O 2AlO2 3H2CFeCl2溶液中滴加氯水:Fe2+Cl2 Fe3+2ClD碳酸钙溶于盐酸 CO322H+ CO2+H2O14下列物质中,其中有一种与其它物质颜色不同,则该物质是A纯碱 B小苏打 C过氧化钠 D氢氧化镁15设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A常温常压下,1g氢气中所含有的原子数为NA B22.4L氮气中所含有的分子数为NAC1mol/L的Na2SO4溶液中Na+的数目为2NAD2.
5、3gNa所含有的电子数为0.1NA16有NH4Cl、MgCl2、AlCl3三种溶液,只用一种试剂可把它们鉴别开来,这种试剂是A烧碱溶液 B硫酸 C盐酸 D硫氰化钾溶液17下列各溶液中,Cl物质的量浓度最大的是 A200mL0.5mol/LNaCl溶液 B100mL0.3mol/LBaCl2溶液 C500mL0.8mol/LKClO3 D300mL0.15mol/LFeCl3 18制太阳能电池需要高纯硅,工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现: 对上述两个反应的叙述错误的是 A都是置换反应 B都是氧化还原反应 C反应中硅元素都被还原 D都不是离子反应19下列除去杂质的方法(括号里为少量杂质)中,
6、所用试剂或操作不正确的是 ANaHCO3溶液(Na2CO3):通入过量的CO2BCO2(HCl):将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 CSiO2(Al2O3):加入稀盐酸再过滤 DFeCl3溶液(FeCl2):通入足量的氯气20下列叙述中,不正确的是A铁制容器可用于贮存浓硝酸 B高纯硅可用于制光导纤维C过氧化钠可用于呼吸面具中的供氧剂 D氯气可用于自来水的杀菌消毒21下列图示实验操作能达到目的的是22下列实验方法不合理的是A用氢氧化钠溶液可以鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4两种物质B用焰色反应可以鉴别出NaCl和KCl两种无色溶液C用氯化钙溶液可以鉴别出NaHCO3和Na2CO3两种
7、无色溶液D用盐酸可以鉴别出NaHCO3、Na2CO3两种白色固体23把7.4 g Na2CO310H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液,其中c(Na+)=0.6mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重,残留物的质量是A3.18g B2.12g C4.22g D5.28g24实验室用固体烧碱配制100 mL 1.0 molL-1的NaOH溶液。A100mL烧杯 B500 mL容量瓶 C玻璃棒 D药匙 E漏斗 F胶头滴管 G试管 H托盘天平 I200mL试剂瓶(1)需称量_ g 烧碱,应放在_中(填写字母,)称量、溶解。(2)完成此实验,不需用的到的仪器有_,(填字母)还缺
8、少的仪器为_。(3)定容的操作为:缓缓地以容量瓶中,直到容量瓶的液面接近容量瓶的刻度线_处,改用_(填字母)滴加蒸馏水到溶液的_与_相切。如果定容时,仰视刻度线则所配溶液浓度将会_。(填偏大、偏小或无影响)硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂,硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣,以保护硫酸亚铁不与空气中的氧气反应而变质(变质后的硫酸亚铁无治疗贫血的药效),试设计一个实验方案,检验某硫酸亚铁药片是否已变质。(1)实验步骤:刮去药片上的糖衣,把药片碾碎,放入烧杯中,溶解;过滤后向滤液中加入_;(填试剂名称或化学式)(2)现象及结论:_;(3)医学上常将维生素C与硫酸亚铁药剂配合服用,以防止硫酸
9、亚铁变质, 这是利用了维生素C的_性(填“氧化”、“还原”、“酸”、“碱”等)。25下图是一些常见的单质化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去。常温常压下,A为无色有毒气体,B为红棕色粉末,C、E为金属单质。反应均为工业上的重要反应。请回答下列问题:(1)C的原子结构示意图为_。(2)G的化学式为_。(3)写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式:_。(4)写出反应的离子方程式:_。26下图是由1-18号元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下,D、F、K均为无色无刺激性气味的气体,B是最常见的无色液体,A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。(反应中生成的部分物质
10、已略去)请回答下列问题:(1)物质A的化学式为_。(2)反应的离子方程式为_;反应的化学方程式为_。27较低温度下,氯气通入石灰乳中可制得漂白粉,该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 mL 12 mol/L盐酸与17.4 g MnO2在加热条件下反应制备氯气,并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉,用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。浓盐酸与MnO2加热生成Cl2的化学方程式是:MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O分析实验结果发现: 甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值, 甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应,所制得的产品中Ca(Cl
11、O3)2的含量较高。试回答下列问题:(1)上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少g?(2)实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值,试简要分析其可能原因,并写出可能涉及到的化学方程式。参考答案题号123456789101112选项DCDBABDCCADA题号1314151617181920212223选项BCAABCBBDAA24(1)4.0g,A。(2)BEG,100mL容量瓶、量筒。(3)12cm,F, 凹液面 刻度线, 偏小。(1) KSCN (2)如果溶液变血红色,说明药片已变质,否则没变质。(3) 还原。25(1) 。 (2)NaHCO3(3)(4)2Fe3+Fe3
12、Fe2+26(1)Na2O2(2)2Na+2H2O2Na+2OH+H2;2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。27(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2On(HCl)12 mol/L0.2 L2.4 moln(MnO2)17.4 g87 g/mol0.2 moln(HCl):n(MnO2)2.4 mol0.2 mol12141所以浓盐酸过量,应根据MnO2计算。n(Cl2)n(MnO2)0.2 molCl2与Ca(OH)2发生化学反应:2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2OnCa(ClO)2n(Cl2)0.2 mol0.1 molmCa(ClO)2143
13、 g/mol0.1 mol14.3 g。(2)随着反应进行,温度升高,会产生副产物Ca(ClO3)26Cl26Ca(OH)25CaCl2Ca(ClO3)26H2O一部分Cl2从石灰乳中挥发出来被NaOH溶液吸收。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。以下内容与本文档无关!以下内容与本文档无关!。以下为赠送文档,祝你事业有成,财源广进,身体健康,家庭和睦!高效能人士的50个习惯l 在行动前设定目标有目标未必能够成功,但没有目标的肯定不能成功。著名的效率提升大师博思.崔西説:“成功就是目标的达成,其他都是这句话的注释。”现实中那些顶尖的成功人士不是成功了才设定目标,而是设定了目标才成功。一次
14、做好一件事著名的效率提升大师博思.崔西有一个著名的论断:“一次做好一件事的人比同时涉猎多个领域的人要好得多。”富兰克林将自己一生的成就归功于对“在一定时期内不遗余力地做一件事”这一信条的实践。培养重点思维从重点问题突破,是高效能人士思考的一项重要习惯。如果一个人没有重点地思考,就等于无主要目标,做事的效率必然会十分低下。相反,如果他抓住了主要矛盾,解决问题就变得容易多了。发现问题关键在许多领导者看来,高效能人士应当具备的最重要的能力就是发现问题关键能力,因为这是通向问题解决的必经之路。正如微软总裁兼首席软件设计师比尔。盖茨所説:“通向最高管理层的最迅捷的途径,是主动承担别人都不愿意接手的工作,
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