化学计量在化学实验中的应用——物质的量.ppt

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1、学案学案3 3化学化学计计量在化学量在化学实验实验中的中的应应用用(一一)物物质质的量的量轻轻松学教材松学教材一、物一、物质质的量的的量的单单位位摩摩尔尔1.1.物物质质的量的量物物质质的量是国的量是国际单际单位制中位制中7 7个基本个基本物理量之一物理量之一。(1 1)符号符号：n n。(2 2)单位单位：摩尔摩尔，简称简称摩摩，用用molmol表示表示。2 2阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数()概念：把含有概念：把含有6.026.0210102323个粒子的任何粒子集体计量为个粒子的任何粒子集体计量为1mol1mol，6.026.0210102323叫做阿伏加德罗常数。叫做阿伏加德罗常数。(2

2、)(2)符号：符号：N NA A。(3)(3)物质的量物质的量(n)(n)、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数(N(NA A)与微粒数与微粒数(N)(N)间的关间的关系为：系为：_。3.3.摩摩尔尔质质量量(1)(1)概念概念：单位物质的量单位物质的量的物质所具有的质量的物质所具有的质量。(2)(2)符号：符号：M M。(3)(3)单单位：位：g/molg/mol或或kg/molkg/mol。(4)(4)当摩当摩尔尔质质量以量以g/molg/mol为单为单位位时时，在数，在数值值上与物上与物质质相相对对原子原子质质量或相量或相对对分子分子质质量量相等。相等。(5)(5)物物质质的量、物的量、物质质

3、的的质质量和摩量和摩尔尔质质量量间间的关系的关系为为：_。二气体摩二气体摩尔尔体体积积、阿伏加德、阿伏加德罗罗定律定律1.1.气体摩气体摩尔尔体体积积(1)(1)定定义义：单单位物位物质质的量的量的气体所占的体的气体所占的体积积。(2)(2)符号：符号：V Vm m。(3)(3)单单位：位：L/molL/mol或或m m3 3/mol/mol。(4)(4)气体摩气体摩尔尔体体积积概念的要求：概念的要求：物物质质的聚集状的聚集状态态必必须须是是气气态态，不适用于，不适用于固体、液体固体、液体。物物质质的量必的量必须为须为1 mol1 mol。必必须须指明气体所指明气体所处处的外界条件，即的外界条

4、件，即温度、温度、压压强强。2.2.气体摩气体摩尔尔体体积积大小的影响因素大小的影响因素决定气体摩决定气体摩尔尔体体积积大小的主要因素是：气体分子大小的主要因素是：气体分子间间的平均距离。其影响的平均距离。其影响因素主要有温度、因素主要有温度、压压强强。标标准状况下气体摩准状况下气体摩尔尔体体积积概念剖析：概念剖析：(2)(2)结论结论：约约22.4 L/mol22.4 L/mol。(3)(3)单单位：位：L/molL/mol。3.3.阿伏加德阿伏加德罗罗定律定律当温度和当温度和压压强强一定一定时时，气体分子，气体分子间间平均距离一定，一定物平均距离一定，一定物质质的量的气体的体的量的气体的体

5、积积一定。所以在相同一定。所以在相同温度和温度和压压强强下，相同体下，相同体积积的任何气体，都含有相同数目的分子的任何气体，都含有相同数目的分子，这这就是阿伏加德就是阿伏加德罗罗定律。定律。体验热身体验热身1.(20091.(2009福建理福建理综综)设设N NA A为为阿伏加德阿伏加德罗罗常数的常数的值值，下列叙述，下列叙述正确的是正确的是()A.24gA.24g镁镁的原子最外的原子最外层电层电子数子数为为N NA AB.1 L 0.1 mol/LB.1 L 0.1 mol/L乙酸溶液中乙酸溶液中H H数数为为0.10.1N NA AC.1 molC.1 mol甲甲烷烷分子所含分子所含质质子

6、数子数为为1010N NA AD.D.标标准状况下，准状况下，22.4 L22.4 L乙醇的分子数乙醇的分子数为为N NA A答案：答案：C C解析：解析：A A项，项，24 g24 g镁的原子最外层电子数是镁的原子最外层电子数是2 2N NA A。B B项，乙酸是项，乙酸是弱酸，在水溶液中部分电离。弱酸，在水溶液中部分电离。C C项，项，CHCH4 4是是1010电子分子，电子分子，1 mol 1 mol CHCH4 4分子含质子数为分子含质子数为1010N NA A。D D项，标准状况下乙醇是液态。项，标准状况下乙醇是液态。2.(20092.(2009广广东单东单科科)设设n nA A代表

7、阿伏加德代表阿伏加德罗罗常数的数常数的数值值，下列，下列说说法正确的是法正确的是()A.1 molA.1 mol硫酸硫酸钾钾中阴离子所中阴离子所带电带电荷数荷数为为n nA AB.B.乙乙烯烯和和环环丙丙烷烷(C(C3 3H H6 6)组组成的成的28 g28 g混合气体中含有混合气体中含有3 3n nA A个个氢氢原原子子C.C.标标准状况下，准状况下，22.4 L22.4 L氢氢气与足量气与足量氢氢氧化氧化钠钠溶液反溶液反应转应转移的移的电电子数子数为为n nA AD.D.将将0.1 mol0.1 mol氯氯化化铁铁溶于溶于1L1L水中，所得溶液含有水中，所得溶液含有0.10.1n nA

8、A个个FeFe3 3答案：答案：C C解析：解析：A A项，项，1 mol1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为硫酸钾中阴离子所带电荷数为2 2n nA A。B B项，项，应含有应含有4 4n nA A个氢原子。个氢原子。D D项，由于项，由于FeFe3 3水解，所得溶液含有的水解，所得溶液含有的FeFe3 3个数小于个数小于0.10.1n nA A。3.(20093.(2009上海上海)设设N NA A代表阿伏加德代表阿伏加德罗罗常数的常数的值值。下列有关叙。下列有关叙述正确的是述正确的是()A.A.标标准状况下，准状况下，2.24 L H2.24 L H2 2O O含有的分子数等于含有的分子

9、数等于0.10.1N NA AB.B.常温下，常温下，100 100 mLmL 1 mol/LNa 1 mol/LNa2 2COCO3 3溶液中阴离子溶液中阴离子总总数大于数大于0.10.1N NA AC.C.分子数分子数为为N NA A的的COCO、C C2 2H H4 4混合气体体混合气体体积约为积约为22.4 L22.4 L，质质量量为为28 g28 gD.3.4 g NHD.3.4 g NH3 3中含中含N NH H键键数目数目为为0.20.2N NA A答案：答案：B B解析：解析：A A项，标准状况下水是液态。项，标准状况下水是液态。B B项，项，NaNa2 2COCO3 3溶液中

10、存在溶液中存在反应：反应：，故，故100 100 mLmL 1mol/LNa 1mol/LNa2 2COCO3 3溶液中阴离子总数大于溶液中阴离子总数大于0.10.1N NA A。C C项，没有注明是否标准状况，项，没有注明是否标准状况，体积不一定是体积不一定是22.4 L22.4 L。D D项，一个项，一个NHNH3 3分子中含分子中含3 3个个N NH H键，则键，则3.4 g3.4 g即即0.2 mol NH0.2 mol NH3 3中含中含N NH H键数目为键数目为0.60.6N NA A。4.(20094.(2009海南海南)下列叙述正确的是下列叙述正确的是(用用N NA A代表阿

11、伏加德代表阿伏加德罗罗常数常数的的值值)()()A.2.4 gA.2.4 g金属金属镁变为镁镁变为镁离子离子时时失去的失去的电电子数子数为为0.10.1N NA AB.1 mol B.1 mol HClHCl气体中的粒子数与气体中的粒子数与0.5 mol/L0.5 mol/L盐盐酸中溶酸中溶质质粒子数粒子数相等相等C.C.标标准状况下，准状况下，22.4 L CH22.4 L CH4 4与与18 g H18 g H2 2O O所含有的所含有的电电子数均子数均为为1010N NA AD.COD.CO和和N N2 2为为等等电电子体，子体，22.4 L22.4 L的的COCO气体与气体与1 mol

12、 N1 mol N2 2所含有的所含有的电电子数相等子数相等答案：答案：C C解析：解析：A A中应为中应为0.20.2N NA A；B B中盐酸的体积不知道，无法确定溶质中盐酸的体积不知道，无法确定溶质的粒子数；的粒子数；D D中中22.4 L22.4 L的的COCO的状态不确定，的状态不确定，COCO的物质的量无的物质的量无法确定。法确定。5.(20085.(2008海南海南)设设N NA A为为阿伏加德阿伏加德罗罗常数的常数的值值，下列，下列说说法正确法正确的是的是()A.A.标标准状况下，准状况下，5.6 L5.6 L四四氯氯化碳含有的分子数化碳含有的分子数为为 0.250.25N N

13、A AB.B.标标准状况下，准状况下，14 g14 g氮气含有的核外氮气含有的核外电电子数子数为为5 5N NA AC.C.标标准状况下，准状况下，22.4 L22.4 L任意比的任意比的氢氢气和气和氯氯气的混合气体中含气的混合气体中含有的分子有的分子总总数均数均为为N NA AD.D.标标准状况下，准状况下，铝铝跟跟氢氢氧化氧化钠钠溶液反溶液反应应生成生成1 mol1 mol氢氢气气时时，转转移的移的电电子数子数为为N NA A答案：答案：C C解析：解析：在标准状况下四氯化碳是液体，不是气体，在标准状况下四氯化碳是液体，不是气体，A A项错误。项错误。14 g14 g氮气的物质的量是氮气的

14、物质的量是0.5 mol0.5 mol，其核外电子总数为，其核外电子总数为0.5 0.5 molmol1414N NA A7 7N NA A，B B项错误。铝跟氢氧化钠溶液反应时，每生项错误。铝跟氢氧化钠溶液反应时，每生成成1 mol1 mol氢气转移的电子数应为氢气转移的电子数应为2 2N NA A，D D项错误。项错误。6.(1)6.(1)在反在反应应ClCl2 22NaOH=2NaOH=NaClNaClH H2 2O ONaClONaClO中，当有中，当有m m g g ClCl2 2被氧化被氧化时时，被，被还还原的物原的物质质有有molmol，电电子子转转移数移数为为个。个。(2)(2

15、)已知已知AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶于水后溶于水后发发生如下生如下电电离：离：若若AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液中溶液中 的的质质量量为为x x g g，该该溶液中溶液中AlAl3 3的物的物质质的量的量为为，AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3的物的物质质的量的量为为。重点探究重点探究阿伏加德阿伏加德罗罗常数常数(N NA A)应应用的注意事用的注意事项项1.1.注意注意标标准状况下物准状况下物质质的聚集状的聚集状态态如在如在标标准状况下准状况下H H2 2O O为为液液态态或固或固态态，SOSO3 3为为固固态态，碳原子数大，碳原子数大于于4 4的的烃类为

16、烃类为液液态态或固或固态态等。等。2.2.注意气体体注意气体体积积是否在是否在标标准状况下准状况下如如11.2 L H11.2 L H2 2的分子数未必是的分子数未必是0.50.5N NA A。3.3.注意物注意物质质的的组组成成如如NeNe、O O3 3、C C2 2H H4 4和和 等物等物质质分子中的原子个数；分子中的原子个数；NaNa2 2O O2 2中中阴、阳离子个数比等。阴、阳离子个数比等。4.4.注意弱注意弱电电解解质质的的电电离及某些离子的水解离及某些离子的水解如如1 mol CH1 mol CH3 3COOHCOOH溶于水溶于水时时，溶液中，溶液中CHCH3 3COOCOO的

17、物的物质质的量小于的量小于1 1 molmol；1 mo lFeCl1 mo lFeCl3 3溶于水溶于水时时，由于，由于FeFe3 3的水解，溶液中的水解，溶液中FeFe3 3的物的物质质的量小于的量小于1 mol1 mol。5.5.注意特殊物注意特殊物质质的摩的摩尔尔质质量或分子中的中子数目量或分子中的中子数目如如D D2 2O O、T T2 2O O、1818O O2 2等。等。6.6.注意化学反注意化学反应应中中转转移移电电子数的子数的计计算算如如NaNa2 2O O2 2与与H H2 2O O的反的反应应，ClCl2 2与碱溶液的反与碱溶液的反应应，CuCu或或FeFe分分别别与与S

18、 S、ClCl2 2反反应应，CuSOCuSO4 4、AgNOAgNO3 3、NaClNaCl等溶液的等溶液的电电解。解。7.7.注意常注意常见见的可逆反的可逆反应应如如 1 mol N1 mol N2 2与与3 mol H3 mol H2 2反反应应，实实际际生生产产中得不到中得不到2 mol NH2 mol NH3 3，因反，因反应应是可逆反是可逆反应应。8.8.注意分散系的注意分散系的变变化化导导致微粒数目的致微粒数目的变变化化如如FeClFeCl3 3溶液溶液转转化化为为Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体，因胶体，因为为胶体微粒是分子的集胶体微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液

19、中合体，所以胶粒的数目小于原溶液中FeFe3 3的数目。的数目。【例例1 1】用用N NA A代表阿伏加德代表阿伏加德罗罗常数的常数的值值，下列，下列说说法正确的是法正确的是()A.A.标标准状况下，准状况下，22.4 L CHCl22.4 L CHCl3 3中含有的中含有的氯氯原子数目原子数目为为3 3N NA AB.7 g CB.7 g Cn nH H2 2n n中含有的中含有的氢氢原子数目原子数目为为N NA AC.18 g DC.18 g D2 2O O中含有的中含有的质质子数目子数目为为1010N NA AD.1 L 0.5 mol/L NaD.1 L 0.5 mol/L Na2 2

20、COCO3 3溶液中含有的溶液中含有的COCO数目数目为为0.5 0.5 N NA A答案：答案：B B解析：解析：A A项中项中CHClCHCl3 3在标准状况下是液体；在标准状况下是液体；B B项中氢原子数为项中氢原子数为C C项中项中D D2 2O O的摩尔质量是的摩尔质量是20 g/mol,18 g D20 g/mol,18 g D2 2O O不是不是1 mol1 mol；D D项中项中 因水解而减少。因水解而减少。类类比迁移比迁移1.(20091.(2009南京期中南京期中)设设N NA A为为阿伏加德阿伏加德罗罗常数的常数的值值，如果，如果a a g g某某气气态态双原子分子的分子

21、数双原子分子的分子数为为p p，则则b b g g该该气体在气体在标标准状况下的准状况下的体体积积V V(L)(L)是是()答案：答案：D D解析：解析：a ag g该气态双原子分子的分子数为该气态双原子分子的分子数为p p，则，则b b g g该气态双原该气态双原子分子的分子数为子分子的分子数为 ，b b g g该气态双原子分子的物质的量该气态双原子分子的物质的量为为 molmol，则，则b b g g该气体在标准状况下的体积为该气体在标准状况下的体积为 L L。2.2.下列下列说说法中不正确的是法中不正确的是()A.A.磷酸的摩磷酸的摩尔尔质质量与量与约约6.026.0210102323个

22、磷酸分子的个磷酸分子的质质量在数量在数值值上相等上相等B.6.02B.6.0210102323个氮分子和个氮分子和6.026.0210102323个个氢氢分子的分子的质质量比等于量比等于141141C.32 gC.32 g氧气所含的原子数目氧气所含的原子数目约为约为2 26.026.0210102323D.D.常温下，常温下，2.7 g2.7 g铝铝与足量的与足量的盐盐酸反酸反应应，失去的，失去的电电子数子数约为约为0.10.16.026.0210102323答案：答案：D D解析：解析：物质的摩尔质量和物质的摩尔质量和1 mol1 mol物质的质量在数值上相等；物质的质量在数值上相等；6.0

23、26.0210102323个氮分子是个氮分子是1 mol1 mol氮气，质量是氮气，质量是28 g28 g，而，而6.026.0210102323个氢分子是个氢分子是1 mol1 mol氢气，质量为氢气，质量为2 g2 g，二者的质量比为，二者的质量比为141141；32 g32 g氧气中含有氧气中含有1 mol1 mol氧气分子，则含氧原子数为氧气分子，则含氧原子数为2 2 molmol，即，即2 26.026.0210102323个；个；2.7 g2.7 g铝为铝为0.1 mol0.1 mol，每个铝原子，每个铝原子在反应中失去在反应中失去3 3个电子，故失电子总数应该为个电子，故失电子总

24、数应该为0.3 mol0.3 mol。难难点探究点探究以物以物质质的量的量为为中心的各物理量的相互中心的各物理量的相互换换算算1.1.以物以物质质的量的量为为中心的各物理量的相互中心的各物理量的相互换换算算2.2.抓住气体摩抓住气体摩尔尔体体积积的的“四要素四要素”(1)(1)状状态态：即气体摩：即气体摩尔尔体体积积是是对对于气于气态态物物质质而言；而言；“气气态态物物质质”可以是可以是纯净纯净物，也可以是混合物。物，也可以是混合物。(2)(2)状况：因状况：因为为一定量气体的体一定量气体的体积积是随温度、是随温度、压压强强等外界条等外界条件的改件的改变变而改而改变变的。因此的。因此应应用气体

25、摩用气体摩尔尔体体积时应积时应指明某一特指明某一特定状况。如定状况。如标标准状况准状况(0(0、101 101 kPakPa)；同温、同；同温、同压压等。等。(3)(3)定量：在特定状况下，气体的体定量：在特定状况下，气体的体积积同气体的分子数目有同气体的分子数目有关。如在关。如在标标准状况下，只有准状况下，只有1 mol1 mol气体气体(即阿伏加德即阿伏加德罗罗常数个常数个分子分子)的体的体积积才才约约等于等于22.4 L22.4 L；若是；若是n n mol mol，则则气体的体气体的体积应积应为为n n mol mol22.4 L/mol22.4 L/mol22.4 22.4 n n

26、L L。(4)(4)数数值值：任何状况下的任何气体均存在一个气体摩：任何状况下的任何气体均存在一个气体摩尔尔体体积积(V Vm m)，但数，但数值值并不一定并不一定为为22.4 L/mol22.4 L/mol。故要确定物。故要确定物质质的体的体积积，必必须须确定物确定物质质自身的状自身的状态态、所、所处处状况和物状况和物质质所含有的粒子数所含有的粒子数目目(或物或物质质的物的物质质的量的量)。3.3.阿伏加德阿伏加德罗罗定律：同温同定律：同温同压压下，相同体下，相同体积积的任何气体都含的任何气体都含有相同数目的分子。有相同数目的分子。阿伏加德阿伏加德罗罗定律的推定律的推论论：【例例2 2】阿伏

27、加德阿伏加德罗罗定律推定律推论论及气体摩及气体摩尔尔质质量的求解方法量的求解方法(2008(2008海南海南)在两个密在两个密闭闭容器中，分容器中，分别别充有充有质质量相同的甲、量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和乙两种气体，若两容器的温度和压压强强均相同，且甲的密度大均相同，且甲的密度大于乙的密度，于乙的密度，则则下列下列说说法正确的是法正确的是()A.A.甲的分子数比乙的分子数多甲的分子数比乙的分子数多B.B.甲的物甲的物质质的量比乙的物的量比乙的物质质的量少的量少C.C.甲的摩甲的摩尔尔体体积积比乙的摩比乙的摩尔尔体体积积小小D.D.甲的相甲的相对对分子分子质质量比乙的相量比乙的相对

28、对分子分子质质量小量小答案：答案：B B解析：解析：由由 知，知，甲甲乙乙，则，则V V甲甲V V乙乙，温度、压强相，温度、压强相同，且气体的物质的量与体积成正比，同，且气体的物质的量与体积成正比，A A项错误，项错误，B B项正确。项正确。同温同压下，气体的摩尔体积相等，同温同压下，气体的摩尔体积相等，C C项错误。由项错误。由知，知，m m甲甲m m乙乙，n n甲甲n n乙乙，则，则M M甲甲M M乙乙，D D项错误。项错误。【方法方法归纳归纳】阿伏加德罗定律及其推论是进行气体计算的依阿伏加德罗定律及其推论是进行气体计算的依据，要灵活运用，注意结合质量守恒定律和相关概念及公式据，要灵活运用

29、，注意结合质量守恒定律和相关概念及公式进行换算，但一定要突出物质的量这一核心，它是其他物理进行换算，但一定要突出物质的量这一核心，它是其他物理量之间换算的桥梁，通常模式是：已知的一个物理量量之间换算的桥梁，通常模式是：已知的一个物理量求算求算物质物质的量的量求算求算另一个物理量。另一个物理量。类类比迁移比迁移3.(20093.(2009运城模运城模拟拟)常温常常温常压压下，用等下，用等质质量的量的CHCH4 4、COCO2 2、O O2 2、SOSO2 2四种气体分四种气体分别别吹出四个气球，其中气体吹出四个气球，其中气体为为CHCH4 4的是的是()答案：答案：D D解析：解析：质质量相等量

30、相等时时，物，物质质的物的物质质的量与摩的量与摩尔尔质质量成反比。所量成反比。所以，等以，等质质量的量的CHCH4 4、COCO2 2、O O2 2、SOSO2 2，物质的量关系为物质的量关系为SOSO2 2COCO2 2O O2 2CHCH4 4。4.4.体体积积相同的甲、乙两容器中，一个充相同的甲、乙两容器中，一个充满满C C2 2H H4 4，另一个充，另一个充满满C C2 2H H2 2和和C C2 2H H6 6。在同温同。在同温同压压下，两个容器内的气体一定具有相同下，两个容器内的气体一定具有相同的的()A.A.原子原子总总数数B.B.碳原子碳原子总总数数C.C.质质量量 D.D.

31、密度密度答案：答案：B B解析：解析：同温同压下，两容器内的气体体积相同，则所含气体同温同压下，两容器内的气体体积相同，则所含气体的分子数相同、物质的量相同，由于的分子数相同、物质的量相同，由于C C2 2H H2 2与与C C2 2H H6 6的比例不确定，的比例不确定，因此所含原子总数、质量、密度均不一定相同，而三种分子因此所含原子总数、质量、密度均不一定相同，而三种分子每个分子所含碳原子数均为每个分子所含碳原子数均为2 2，故碳原子总数相同。，故碳原子总数相同。实验实验探究探究气体体气体体积积的的测测定定本部分知本部分知识识在在实验实验中的中的应应用主要限于有气体参与反用主要限于有气体参

32、与反应应或有气或有气体生成的体生成的实验实验，主要是，主要是测测定某定某组组分的分的质质量分数、体量分数、体积积分数、分数、确定某气体的摩确定某气体的摩尔尔质质量或相量或相对对分子分子质质量等。解量等。解题题的关的关键键点是点是把握反把握反应应原理，注意气体摩原理，注意气体摩尔尔体体积应积应用的条件。用的条件。1.1.在在测测定定产产生气体的体生气体的体积时积时，应应如何减少如何减少误误差呢？差呢？首先要考首先要考虑虑外界温度，外界温度，压压强强对对气体体气体体积积的影响的影响较较大，因此在大，因此在实验实验前后前后应应尽量保持装置内外的温度、尽量保持装置内外的温度、压压强强相等，相等，这样测

33、这样测得得的气体的体的气体的体积积才准确。其次要考才准确。其次要考虑虑气体的溶解性，气体的溶解性，选择选择气体气体不溶于其中的液体不溶于其中的液体试剂试剂来封来封闭产闭产生的气体。最后要看生的气体。最后要看选择选择量量气的方法及加入气的方法及加入试剂试剂的的顺顺序能否序能否给测给测定的定的结结果果带带来影响，并来影响，并力争把力争把这这种不利的影响降低到最低。种不利的影响降低到最低。2.2.组组装的量气装置装的量气装置其中其中图图(a)(a)会因集气瓶至量筒之会因集气瓶至量筒之间间的那段的那段导导管内的液体无法管内的液体无法读读出，而使出，而使测测得的气体体得的气体体积积偏小。如果偏小。如果选

34、选用用图图(e)(e)的装置就的装置就可以避免可以避免这样这样的的误误差，其差，其实验实验步步骤为骤为：检验检验装置的气密性；装置的气密性；广口瓶内装广口瓶内装满满水；水；连连接好收集装置后，在量气筒内注接好收集装置后，在量气筒内注满满水，加入几滴甲基橙，上下移水，加入几滴甲基橙，上下移动动乙管，使甲管内的液面乙管，使甲管内的液面处处在在“0 0”刻度；刻度；反反应应完完毕毕，上下移，上下移动动乙管，使甲、乙两管内的液面保持相乙管，使甲、乙两管内的液面保持相平，再平，再读读出甲管内气体体出甲管内气体体积积数。数。这这套装置的好套装置的好处处是成功的避是成功的避免了免了(a)(a)装置的不足，利

35、用止水装置的不足，利用止水夹夹使反使反应应前装置内外的气前装置内外的气压压相等，反相等，反应应后上下移后上下移动动乙管，使甲、乙两管内的液面保持相乙管，使甲、乙两管内的液面保持相平，从而保持反平，从而保持反应应后装置内外的气后装置内外的气压压相等，相等，这样测这样测得的得的结结果果才比才比较较准确。但准确。但这这套装置也有不足，操作复套装置也有不足，操作复杂杂。【例例3 3】(2009(2009沈阳模沈阳模拟拟)某学生利用某学生利用氯氯酸酸钾钾分解制氧气的分解制氧气的反反应应，测测定氧气的摩定氧气的摩尔尔质质量，量，实验实验步步骤骤如下：如下：把适量的把适量的氯氯酸酸钾钾粉末和少量二氧化粉末和

36、少量二氧化锰锰粉末混合均匀，放入粉末混合均匀，放入干燥的干燥的试试管中，准确称量，管中，准确称量，质质量量为为a a g g。装好装好实验实验装置。装置。检查检查装置气密性。装置气密性。加加热热，开始反，开始反应应，直到，直到产产生一定量的气体。生一定量的气体。停止加停止加热热(如如图图所示，所示，导导管出口高于液面管出口高于液面)。测测量收集到气体的体量收集到气体的体积积。准确称量准确称量试试管和残留物的管和残留物的质质量量为为b b g g。测测量量实验实验室的温度。室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗把残留物倒入指定的容器中，洗净仪净仪器，放回原器，放回原处处，把，把实实验验桌面收拾干

37、桌面收拾干净净。处处理理实验实验数据，求出氧气的摩数据，求出氧气的摩尔尔质质量。量。回答下列回答下列问题问题：(1)(1)如何如何检查检查装置的气密性？装置的气密性？。答案：答案：(1)(1)将将导导管的出口浸入水槽的水中，用手握住管的出口浸入水槽的水中，用手握住试试管，管，有气泡从有气泡从导导管口逸出，放开手后，有少量水管口逸出，放开手后，有少量水进进入入导导管，表明管，表明装置不漏气装置不漏气(2)(2)以下是以下是测测量收集到的气体体量收集到的气体体积积必必须须包括的几个步包括的几个步骤骤：调调整量筒内外液面高度使之相同；整量筒内外液面高度使之相同；使使试试管和量筒内的气体管和量筒内的气

38、体都冷却至室温；都冷却至室温；读读取量筒内气体的体取量筒内气体的体积积。这这三步操作的正三步操作的正确确顺顺序是序是(填写步填写步骤骤代号代号)。(3)(3)测测量收集到的气体体量收集到的气体体积时积时，如何使量筒内外液面的高度，如何使量筒内外液面的高度相同？相同？。慢慢将量筒下移慢慢将量筒下移(4)(4)如果如果实验实验中得到的氧气体中得到的氧气体积积是是c c L(25 L(25、1.011.0110105 5 Pa)Pa)，水蒸气的影响忽略不，水蒸气的影响忽略不计计，氧气的摩，氧气的摩尔尔质质量的量的计计算式算式为为(含含a a、b b、c c，不必化，不必化简简)：M M(O(O2 2

39、)。走出走出误误区区由于由于试题试题中出中出现现多种限制条件或迷惑性条件，而很多学生往多种限制条件或迷惑性条件，而很多学生往往抓住一个条件而忽往抓住一个条件而忽视视其他条件从而其他条件从而导导致致误选误选。这这种种错误错误称称为为技技术术性缺陷而非知性缺陷而非知识识性缺陷，一性缺陷，一经经点点拨拨学生会豁然开朗。学生会豁然开朗。求解策略是解求解策略是解题时应题时应把迷惑性条件一一把迷惑性条件一一标标出，出，综综合分析后再合分析后再作出正确判断。作出正确判断。高中高中阶阶段涉及的以物段涉及的以物质质的量的量为为中心的化学中心的化学计计算大都是算大都是过过量量问问题题的的计计算，也是高考重点考算，

40、也是高考重点考查查的内容。很多同学由于思的内容。很多同学由于思维维的的缜缜密性密性较较差，且受化学差，且受化学计计算思算思维维定式的影响，不定式的影响，不进进行行讨论讨论而而经经常漏解。如果常漏解。如果试题试题中无中无“足量足量”“”“过过量量”“”“恰好反恰好反应应”等字等字样样，则则必必须进须进行行讨论计讨论计算才能得出正确的算才能得出正确的结论结论。因材施教因材施教十字交叉法的原理和十字交叉法的原理和应应用用1.1.含含义义：凡涉及两个：凡涉及两个组组分量且具有一个平均分量且具有一个平均值值的的题题型均可采型均可采用用“十字交叉法十字交叉法”求解。求解。对对于二元混合物，如果用于二元混合

41、物，如果用c c表示已知的两个量表示已知的两个量a a1 1、a a2 2的平均的平均值值，n n1 1、n n2 2表示表示a a1 1、a a2 2对应对应的份数，的份数，这这种运算方法叫十字交叉法。种运算方法叫十字交叉法。解解题题的关的关键键是要找出混合物中的平均是要找出混合物中的平均值值数据，数据，选选取的取的“基准基准”是什么物是什么物质质，该该物物质质所取的所取的“基准量基准量”是什么，得到的比是什么，得到的比值值就就是什么。但在求解是什么。但在求解过过程中，程中，经经常把所得差常把所得差值值之比的含之比的含义义搞搞错错。2.2.运用运用“十字交叉法十字交叉法”的要的要领领(1)(

42、1)首先要判断哪种首先要判断哪种计计算算题题可用本法：二元混合物可用本法：二元混合物(a a1 1c ca a2 2)，且有平均，且有平均值值c c的的计计算算题题；(2)(2)两物两物质质所取的基准量所取的基准量n n1 1、n n2 2可相加；可相加；(3)(3)要有两物要有两物质质的平均的平均值值，且平均，且平均值值的的单单位要与两物位要与两物质质所表所表示的示的单单位相同；位相同；(4)(4)n n1 1/n n2 2是所取的基准量之比，即是所取的基准量之比，即组组分的分的单单位中分母的位中分母的单单位。位。3.3.该该方法常用于解答：方法常用于解答：(1)(1)有关有关质质量分数的量

43、分数的计计算：差算：差值值之比之比为为溶液溶液质质量之比；量之比；(2)(2)有关物有关物质质的量的量浓浓度的度的计计算：差算：差值值之比之比为为溶液体溶液体积积之比；之比；(3)(3)有关平均相有关平均相对对分子分子质质量、平均相量、平均相对对原子原子质质量的量的计计算：差算：差值值之比之比为为物物质质的量之比；的量之比；(4)(4)有关反有关反应热应热的的计计算：差算：差值值之比之比为为物物质质的量之比；的量之比；(5)(5)有关混合物反有关混合物反应应的的计计算。算。【例例4 4】实验测实验测得得C C2 2H H4 4与与O O2 2混合气体的密度是混合气体的密度是H H2 2的的14

44、.514.5倍，倍，可知其中乙可知其中乙烯烯的的质质量分数量分数为为()A.25.0%A.25.0%B.27.6%B.27.6%C.72.4%C.72.4%D.75.0%D.75.0%答案：答案：C C解析：解析：，可知，可知C C2 2H H4 4与与O O2 2的物质的量之比为的物质的量之比为3131，则其中乙烯的质量，则其中乙烯的质量分数为，分数为，应选，应选C C。备备用用选题选题1.(20091.(2009启启东东模模拟拟)用用N NA A表示阿伏加德表示阿伏加德罗罗常数的常数的值值，以下各，以下各说说法中正确的是法中正确的是()A.A.在加在加热时热时，0.1 mol0.1 mol

45、的的铜铜与足量的与足量的浓浓硫酸反硫酸反应应生成生成SOSO2 2的体的体积约为积约为2.24 L2.24 LB.0.1 molB.0.1 mol氯氯气溶于水，反气溶于水，反应应中中转转移的移的电电子数子数为为0.10.1N NA AC.C.常温常常温常压压下，下，2.24 L2.24 L四四氯氯化碳中所含化碳中所含氯氯原子数大于原子数大于0.40.4N NA AD.D.在同温同在同温同压压下，相同体下，相同体积积的任何气体的任何气体单质应单质应含有相同的原含有相同的原子数子数答案：答案：C C解析：解析：选项选项A A，很多同学认识到金属铜只能与浓硫酸反应。，很多同学认识到金属铜只能与浓硫酸

46、反应。而不能与稀硫酸反应，考虑到题中已知浓硫酸是足量的，因而不能与稀硫酸反应，考虑到题中已知浓硫酸是足量的，因此可直接根据化学方程式计算得生成此可直接根据化学方程式计算得生成0.1 mol SO0.1 mol SO2 2，但未考虑，但未考虑到题中未注明生成的气体到题中未注明生成的气体SOSO2 2的状态，的状态，A A错。选项错。选项B B，很多同学，很多同学只考虑了氯气与水反应的化学方程式解得反应中转移的电子只考虑了氯气与水反应的化学方程式解得反应中转移的电子数为数为0.10.1N NA A，但未考虑到氯气溶于水后，一部分氯气仍游离在，但未考虑到氯气溶于水后，一部分氯气仍游离在水中，因此也无

47、法求出反应中转移的电子数，水中，因此也无法求出反应中转移的电子数，B B错。由于在错。由于在常温常压下常温常压下CClCCl4 4为液体，因此为液体，因此2.24 L CCl2.24 L CCl4 4的物质的量远大于的物质的量远大于0.1 mol0.1 mol，故所含氯原子数大于，故所含氯原子数大于0.40.4N NA A，C C对。对。选项选项D D，由于构成气体分子的可以是双原子分子，也可以是，由于构成气体分子的可以是双原子分子，也可以是单原子分子，还可以是多原子分子，因此这种说法是不正确单原子分子，还可以是多原子分子，因此这种说法是不正确的，如改为在同温同压下，相同体积的任何气体单质应含

48、有的，如改为在同温同压下，相同体积的任何气体单质应含有相同的分子数，则是正确的。相同的分子数，则是正确的。2.2.用用6.026.0210102323表示阿伏加德表示阿伏加德罗罗常数的常数的值值，下列，下列说说法正确的法正确的是是()A.8.0 g CuA.8.0 g Cu2 2S S和和CuOCuO的混合物中的混合物中约约含有含有6.026.0210102222个个铜铜原子原子B.100 B.100 mLmL 1.0 mol/L 1.0 mol/L的乙酸溶液中含有的乙酸溶液中含有6.026.0210102222个个H HC.2.8 gC.2.8 g铁铁与足量稀硝酸反与足量稀硝酸反应应共失去共

49、失去6.026.0210102222个个电电子子D.17.1 gD.17.1 g硫酸硫酸铝铝溶于水后生成溶于水后生成6.026.0210102222个个Al(OH)Al(OH)3 3分子分子答案：答案：A A解析：解析：本题中本题中B B、D D两选项实际考查了乙酸的不完全电离和铝两选项实际考查了乙酸的不完全电离和铝离子的不完全水解，离子的不完全水解，C C选项实际考查了铁与足量稀硝酸反应选项实际考查了铁与足量稀硝酸反应应被氧化为应被氧化为3 3价。价。A A选项选项CuCu2 2S S和和CuOCuO中中CuCu元素的质量分数相等，元素的质量分数相等，只有选项只有选项A A正确。正确。3.3

50、.下下图图是是5.56 g5.56 g绿矾绿矾(FeSO(FeSO4 47H7H2 2O)O)隔隔绝绝空气受空气受热热分解分解时时，所，所得固体得固体产产物的物的质质量随温度量随温度变变化的曲化的曲线线。将加。将加热产热产生的所有气生的所有气体通入足量的体通入足量的BaClBaCl2 2溶液中，得白色沉淀溶液中，得白色沉淀2.33 g2.33 g。下列。下列说说法正法正确的有确的有()A.A.温度温度为为t t1 1时时，固体，固体A A的化学式的化学式为为FeSOFeSO4 4B.B.温度温度为为t t2 2时时，固体，固体B B的化学式的化学式为为FeOFeOC.C.在隔在隔绝绝空气条件下