《福建省晋江市季延中学11-12学年高二上学期期末考试(化学)》.doc
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1、福建省晋江市季延中学20112012学年高二上学期期末考试化学试题注意事项:1本试题分试题卷含第I卷(选择题)和第卷(非选择题)和答题卷两大部分。考生只能在答题卷指定的区域内做答。满分100分,考试时间100分钟。2考生在答卷前,请先将自己的姓名、班级及座号填在答题卷指定的位置。可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 第I卷 (选择题 共42分)一、选择题(本题共21小题,每题2分,共42分,每小题只有一个选项符合题意。)1以下对核外电子运动状况的描述正确的是( )A.电子的运动与行星相似,围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B.能量低的电子只能在s轨道上运动,能量高的电子总是在f轨
2、道上运动C.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹D.在同一原子轨道上运动的电子,其运动状态肯定不同2. 对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因( )A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应3下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是( )A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p64s24下列有关共价键的说法中,不正确的是( )A一个乙烯分子中有
3、5个键,1个键B两个原子之间形成共价键时,最多有1个键C气体单质中,一定有键,可能有键 D一个N2分子中有1个键,2个键5. 由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体,又有分子晶体的是( )AH、O、C BNa、S、O C H、N、O DH、S、O6 某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是 ( )A金属晶体 B分子晶体 C原子晶体 D离子晶体7已知NN键的键能是945kJmol-1,NN键的键能是159kJmol-1,H-H键的键能是436kJmol-1,N-H键的键能是391kJmol-1,则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的H为(
4、)A. 561 kJmol-1B. -93 kJmol-1C. -561 kJmol-1D.+93kJmol-1 8前四周期元素的基态原子中,未成对电子数与其所在周期数相同的元素有( )A3种B4种 C5种 D6种9已知锰的核电荷数为25,以下是一些同学绘制的基态锰原子外围电子的电子排布图,其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是( )10下面的排序不正确的是( ) A.晶体熔点的高低: CI4CBr4CCl4CF4 B.硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅 C.熔点由高到低:NaMgAl D.晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI11分子组成为C4H10O的饱和一元醇中,可以催
5、化氧化生成醛的有( )A.1种 B.2种 C.3种 D.4种12. 2011年3月15日,CCTV-1在315特别行动节目中,曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”猪肉,一时间市场哗然。“瘦肉精”又称克伦特罗,其结构简式如右图。下列有关“瘦肉精”的说法不正确的是( )A它的分子式为C12H18N2Cl2OB它含有氨基、氯原子、羟基等官能团C1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应D一定条件下它能发生水解反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等13丙烯醇(CH2=CHCH2OH)可发生的化学反应有( ) 加成 氧化 酯化 加聚 取代A.只有 B.只有 C. D.只有14. 下列说法不正确的是
6、( )A麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B用溴水即可鉴别2,4-己二烯和甲苯C在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽15下列关于有机化合物的叙述不正确的是( )A新制的氢氧化铜可以检验病人是否患有糖尿病B三氯甲烷可以做麻醉剂,它和四氯化碳都是重要的有机溶剂C根据金属钠与水、乙醇、乙酸反应剧烈程度的不同,可以说明分子中羟基上氢原子的活泼性不同D植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色16等物质的量的有机物A和B分别完全燃烧,消耗等体积的氧气并生成等体积的CO2(气体体积均在相同状况下测得),则A和B可能是( )
7、A乙烯和乙醇 B甲烷和乙酸 C乙醇和乙酸D乙烯和乙酸17下列实验能达到预期目的的是( )序 号实验操作实验目的A将乙烯和乙烷的混合气体通过酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的少量的乙烯B往混合物中加入饱和碳酸钠溶液,分液除去乙酸乙酯中混有的少量的乙酸C往碘水中加入酒精,分液提取碘水中的碘D取少量淀粉水解(水解时用硫酸作催化剂)后的溶液,加入新制的Cu(OH)2悬浊液,加热检验淀粉的水解产物18下列有关晶体的叙述中,错误的是( )A在SiO2晶体中,每个Si原子与4个O原子形成共价键B在面心立方密堆积的金属晶体中,每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Cl有
8、6个;DCsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近的Cl有8个19 A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述:原子半径AB; 离子半径AB; 原子序数AB; 原子最外层电子数AB;A 的正价与B的负价绝对值一定相等; A的电负性小于B的电负性;A的第一电离能大于B的第一电离能。 其中正确的组合是( )A B C D20. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族; X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2-W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是( )A. 元素W和M的某些单质可作为
9、水处理中的消毒剂B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低 C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D. X、M两种元素只能形成X2M型化合物21通过复习总结,你认为下列对化学知识概括合理的组合是 ( )能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键原子晶体熔点不一定比金属晶体高,分子晶体熔点不一定比金属晶体低在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质NF3的沸点比NH3的沸点低是因为NF比NH键的键能大过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键A.只有 B.只有 C.只有 D.只有第卷 (非选择题 共58分
10、)二、填空题(本题共6小题 共58分)22(6分)下列七种晶体:A二氧化硅 B乙烷晶体 C碳酸钠 D氯化钠 E晶体氩F过氧化氢 G镁 (用字母填空) (1)由原子直接构成的分子晶体是_。 (2)含有非极性键的分子晶体是_,含有离子键、共价键的化合物是_。 (3)在一定条件下能导电且导电时未发生化学反应的是_,受热熔化需克服共价键的是_,受热熔化后化学键不发生变化的是_。23.(9分) 通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%。(1)X的分子式是_;(2)由粮食发酵获得X的化学变化过程中,最主要的两个化学方程式是: , ;
11、(3)实验室可用X制取乙烯,该反应类型为 24.(10分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X基态原子核外电子共占据5个原子轨道且有2个未成对电子, Y常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价(1)元素T的原子最外层共有_种不同运动状态的电子。(2) 元素Z与元素T相比,非金属性较强的是_(用元素符号表示),(3)下列表述中能证明“元素Z与元素T相比,非金属性较强的”这一事实的是_。a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)元素X和元素Y的第一
12、电离能的大小关系为 ,请说明理由 。(5)CO和Y2是等电子体,CO和Y2的结构均可表示为AB的形式(A、B可表示相同元素的原子也可表示不同元素的原子)。下表是两者的键能数据:(单位:kJ/mol)ABA=BABCO357.7798.91071.9Y2154.8418.4941.7结合数据说明CO比Y2活泼的原因:_。25.(11分)图表法、图象法是常用的科学研究方法。阅读下列图表回答问题:(1)第三周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示。则M元素位于周期表的 族,根据同周期元素第一电离能的变化规律,推断在M元素所在周期的所有元素中,M元素的第一电离能的大小(最小)范围为 M (填元素符号
13、)。(2)图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线折线a和折线b,你认为正确的是: (填“a”或“b”),请说明A点代表的的氢化物的沸点较高的原因 。(3) 图C是表示表示第三周期8种元素单质的熔点()折线图,已知序号“1”对应的点代表Ar,其中序号“8”代表 (填元素符号);其中电负性最大的是 (填图C中的序号)。26.(12分)已知:I.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物,它的一条合成路线如下:(1)A为饱和一元羧酸,8.8g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2(
14、标准状况),A的分子式为_。(2)写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式:_。(3)B是氯代羧酸,其烃基上只有一类氢原子,写出BC的反应方程式:_。(4)C+EF的反应类型为_。(5)写出A和F的结构简式:A_; F_。27.(10分)过渡金属元素氧化物应用研究是目前科学研究的前沿之一,回答下列问题:、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水,达到无害化。有关甲醛、苯、及水说法正确的是 。A苯分子中含有碳碳键的键能较大,不易发生化学反应B苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,说明其分子中不含碳碳双键C甲醛的沸点比甲酸低,主要原因是甲酸分子间可以形成氢键D水分子稳定性高,
15、是因为水分子间能形成氢键、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝费尔和德国科学家彼得格林贝格尔共同获得,以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物(如右图),以A原子为晶胞的顶点,A位可以是+2价的Ca、Sr、Ba或Pb,当B位是V、Cr、Mn、Fe时,这种化合物具有CMR效应。用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式: 。(A、B为元素代号,O为氧元素)已知La为+3价,当被钙等二价元素A替代时,可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x O(1分) N原子的外围电子排布式为2s2sp3,2p轨道处于半充满状态,处于能量较低的稳定状态。(2分)(5)断
16、裂CO中第一个键的键能是273kJ/mol,断裂N2中第一个键的键能是523.3kJ/mol,所以CO的第一个键比N2更容易断。(3分)25. (11分)(1)IIIA (1分) Na MMg (2分)(2)IVA (1分); b(1分); a点所示的氢化物是水,由于在水分子间存在氢键,同族其它元素的氢化物只存在范德华力,所以水的沸点较高。 (2分)(3) Si(2分). 2(2分)26.(12分)(1)C4H8O2;(2分)浓硫酸 (2)HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH(CH3)2;(2分,写对一个给1分,全对给2分)(3)(CH3)2CClCOOH+C2H5OH (CH3)2CCl
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