2015年浙江省嘉兴市中考化学试卷（word版含解析）.doc

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1、浙江省嘉兴市2015年中考化学试卷 本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 016 Cl355 Na23 Cu64一、选择题(本题有15小题，每小题4分，共60分。请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分)21学校常用福尔马林(40的甲醛溶液)来浸制标本。已知甲醛的化学式是CH2O，关于甲醛的说法错误的是（ ）A是一种有机物 B由碳、氢、氧元素组成C碳、氢、氧元素的质量比是1：2：1 D相对分子质量为30解：A、甲醛是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确B、甲醛是由碳、氢、氧元素组成的，故选项说法正确C、碳、氢、氧元素的质量比是（121）：（12）：（161）1：2：

2、1，故选项说法错误D、相对分子质量为12+12+16=30，故选项说法正确故选：C2有科学家研究发现,氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生，该化学反应模型如图所示。关于该反应的说法错误的是（ ）A属于分解反应 B反应中的最小微粒是分子C符合质量守恒定律D为制取氧气提供了新方法解：A、该反应是二氧化碳分子分成氧原子和碳原子，氧原子再结合成氧分子，因此二氧化碳经过反应产生了氧气和碳，属于分解反应，故说法正确；B、观察微观示意图可知反应中的最小微粒是氧原子和碳原子，故说法错误；C、反应前后原子的种类、个数、质量都没有发生改变，因此符合质量守恒定律，故说法正确；D、通过信息可知，氧气可通过高能

3、真空紫外线照射二氧化碳直接产生，为制取氧气提供了新方法，故说法正确；故选项为：B3下图是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是（ ）A甲 B甲和乙 C乙和丁 D丁解：甲一定是不饱和溶液，乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，但是由图象可知，丙和丁是该温度下的饱和溶液，在该温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数故二者溶液中的溶质质量分数相等故选D4为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用（ ）A比较铁的利用范围是否比铜广 B观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜C观察铁表面的锈迹是否比铜多 D比较铁的相对原子质量是否比铜小解：A、金属的利用范围是否广，与地壳中的含量

4、等元素有关，比较铁的利用范围是否比铜广，不能获得“铁的金属活动性比铜强”的结论，故选项错误B、观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜，根据两者能反应，可以得出“铁的金属活动性比铜强”的结论，故选项正确C、观察铁表面的锈迹是否比铜多，不能获得“铁的金属活动性比铜强”的结论，因为活动性强的金属未必锈蚀就严重，如铝，故选项错误D、金属活动性强弱与相对原子质量大小无关，比较铁的相对原子质量是否比铜小，不能获得“铁的金属活动性比铜强”的结论，故选项错误故选：B5实验是学习科学的重要方法。以下是四位同学通过实验得出的结论，其中正确的是（ ）A在测试反应快慢的实验中，被测者接到尺的部位越靠近上端，说明反应越快B将

5、两本书相对放在一起并向中间移动，看到书本向上隆起，证明地球板块在不断运动C用力拉弹簧，弹簧伸长，用力压弹簧，弹簧缩短，证明力的作用效果跟力的方向有关D将稀盐酸加入到某固体中，发现有气泡产生，证明该固体是碳酸盐解：把稀盐酸加入到固体中，发现有气泡产生，不能证明证明该固体是碳酸盐故选：C二、境空题(本题有9小题20空格，每空格2分，共40分)6元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表表示元素 周期表的一部分,请回答下列问题。（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中所代表的三种元素中,属于非金属的是 。（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为十1价的氮的氧化

6、物 (用化学式表示)（3） 随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个 。解：（1），所代表的三种元素分别是锂、氟、镁元素，锂、镁带“钅”字旁，属于金属元素；氟带“气”字旁，属于非金属元素（2）氮元素显+1价，氧元素显-2价，其氧化物的化学式为：N2O（3）由题意，该原子的原子序数为117，由原子序数=核电荷数=质子数吗，则该元素原子核中一定含有117个质子故答案为：（1）；（2）N2O；（3）质子7如图所示是某同学对“铁粉和硫反应”所作的改进实验。用烧红的玻璃棒接触后混合物剧烈反应，玻璃棒移开

7、后反应继续进行直至底部，由此可知该反应是一个 (选填“吸热”或“放热”)反应。为确保冷却后的生成物不能被磁铁吸引，实验中的硫粉要稍微过量，目的是 。解：题中描述“玻璃棒移开后反应继续进行直至底部”，可以判断反应放出热量反应后的物质不被磁铁吸引就是说铁粉已经完全参与反应，因此硫汾必须是过量故答：放热；确保铁粉完全参加反应8对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸 的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其它物质相互反应的关系，如图所示(“一”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。 （1）已知X是金属单质，则X可以是 。(填一种即可) （2）请写出稀硫酸与Y反

8、应的一个化学方程式 。解：（1）酸能与活泼金属反应，已知X是金属单质，则X可以是锌、铁等金属（2）由题意，五个圈中的物质属于不同的类别，氧化铜属于金属氧化物，氢氧化钠属于碱，X为金属，则Y应为盐，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为H2SO4 + BaCl2= BaSO4 + +2HCl（合理即可）（1）锌（或铁等活泼金属） （2） H2SO4 + BaCl2= BaSO4 + +2HCl故答案为：（1）锌（或铁等活泼金属） （2） H2SO4 + BaCl2= BaSO4 + +2HCl （合理即可）三、实验探究题（本题有4小题12空格。每空格3分共36分）9未经处

9、理的工业废水会严重污染水和土壤，某种新型催化剂可有效降解工业废水中的有机污染物。为探究该催化剂降解有机污染物的速度受哪些因素影响，学习小组进行了如下实验。取四份等质量的某有机物，控制条件如左下图，然后加入等量的新型催化剂，测得该有机物被降解的百分比随时间变化的关系如下表：（1）实验中设置A和D组的目的是探究 对降解反应速度的影响。（2）实验A、B、C三组结果表明，当pH相等时，温度升高，降解反应速度 。(选填“先增大后减小”或“先减小后增大”)（3）部分同学认为pH=3时，40是该催化剂最合适的温度，但有同学并不认同。为寻找该催化剂最合适的温度，他应该采取的做法是 。（4）实验中若要测定某一时

10、刻有机物被降解的百分比，需要迅速把试管中液体的pH调到10，这样做的目的是 解：（1）通过分析可知，A和D组中温度相同，pH值不同，所以实验中设置A和D组的目的是探究pH对降解反应速度的影响；（2）A组实验在0-5分，降解了10%，5-10分，降解了30%，在10-15分，降解了20%，B组实验在0-5分，降解了40%，5-10分，降解了40%，在10-15分，降解了20%，C组实验在0-5分，降解了30%，5-10分，降解了30%，在10-15分，降解了30%，所以实验A，B，C三组结果表明，当pH相等时，温度升高，降解反应速度先增大后减小；（3）题中在40时的降解速率最快，也可能将解速率最

11、快的温度比40略高或略低，所以应该采取的做法是在40附近多设置几组进行实验；（4）增大pH值可以使反应速率减慢，所以实验中若要测定某一时刻有机物被降解的百分比，需要迅速把试管中液体的pH调到10，这样做的目的是使反应立即停止故答案为：（1）pH；（2）先增大后减小；（3）在40附近多设置几组进行实验；（4）使反应立即停止四、解答题(本题有3小题，每题8分，共24分)10自然界的水都是含有多种物质的混合物，生产、生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到。（1）将刚刚蒸馏出来的蒸馏水盛放在敞口的干净容器里，一段时间后，蒸馏水的pH将发生怎样的变化？请你分析说明引起蒸馏水pH改变的原因。（2）在电解水的实

12、验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸。某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入50克16的稀硫酸进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100克，则剩余溶液中溶质的质量分数为多少?解：（1）蒸馏水显中性，pH等于7；将刚刚蒸馏出来的水盛放在敞口的干净容器里，一段时间后，空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，蒸馏水的pH将由7逐渐减小（2）水电解前后，溶质的质量不变，则剩余溶液的质量分数为c-故答案为：（1）由7逐渐减小；空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸；（2）剩余溶液的质量分数为7.5%n-j- 11用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀

13、盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验： 取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴人几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)，重新称量； 往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：（1）若要配制500克16的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 克。 （2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为 克。 （3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。 （4）另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数 (选

14、填“偏大”或“偏小”)，造成这一偏差的原因是 。12在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。(所含杂质不参加反应)（1）该实验利用了一氧化碳的 性，玻璃管内观察到的现象是 。（2）甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为544克。请你计算样品中氧化铜的质量分数。(一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应)（3）乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1m2的值是指 的质量。（4）同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中还需对尾气进行处理。请你提出一种处理方法 。