化学《难溶电解质的溶解平衡》PPT课件.ppt

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1、难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡必修必修4：化学反应原理之：化学反应原理之思考与讨论思考与讨论(3)(3)要使要使NaCl饱和溶液中析出饱和溶液中析出NaCl固体，还可以采固体，还可以采取什么措施？取什么措施？(2)预计在饱和预计在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象溶液中加入浓盐酸有何现象？NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)加热浓缩、降温、加入钠离子浓度更大的其它溶液(1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？一、电解质的溶解平衡一、电解质的溶解平衡 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质难

2、溶的电解质在水中在水中是否是否也存在溶解也存在溶解平衡呢？平衡呢？2、根据对溶解度及反应限度、化学平根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。反应是否能真正进行到底。1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中中“溶溶”与与”不溶不溶“的理解。的理解。20时，溶解度：时，溶解度：大于大于10g，易溶，易溶1g10g，可溶，可溶0.01g1g，微溶，微溶小于小于0.01g,难溶难溶思考与交流思考与交流探究探究 Ag和和Cl的反应能进行到底吗？的反应能进行到底吗？阅读课本阅读课本P61621、AgC

3、l溶解平衡的建立溶解平衡的建立 2、当当v（溶解）（溶解）v(沉淀）沉淀）时，得时，得到到饱和饱和AgCl溶液溶液，建立，建立溶解平衡溶解平衡 溶解溶解 AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)沉淀沉淀用文字描述生成用文字描述生成AgClAgCl反应达到沉淀溶解平衡的过程，并反应达到沉淀溶解平衡的过程，并根据过程中各反应粒子的变化情况根据过程中各反应粒子的变化情况(如变大、最大如变大、最大)填表填表c(Ag+)c(Cl-)m(AgCl)反应初始达到溶解平衡前达到溶解平衡时沉淀溶解平衡定义：在一定温度下，沉淀溶解平衡定义：在一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速

4、率相等时，形成难溶物的饱和溶液，率相等时，形成难溶物的饱和溶液，达到沉淀溶解平衡状态。达到沉淀溶解平衡状态。3、溶解平衡的特征、溶解平衡的特征逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变5、生成难溶电解质的离子反应的限度、生成难溶电解质的离子反应的限度难溶电解质的溶解度小于难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于质，离子浓度小于1105mol/L时，认为反应完全，但时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。溶液中还有相应的离子。4、影响沉淀溶解平衡的因素：、影响沉淀溶解平衡的因素：（1）内因：难溶物本身的性质）内因：难溶物本身的性质（2）外因：）外因

5、：浓度浓度温度温度同离子效应同离子效应化学反应化学反应n n1 1、溶度积、溶度积、溶度积、溶度积(K(Kspsp):):在一定温度下在一定温度下在一定温度下在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液在难溶电解质的饱和溶液在难溶电解质的饱和溶液在难溶电解质的饱和溶液中中中中,各离子浓度幂之乘积为一常数各离子浓度幂之乘积为一常数各离子浓度幂之乘积为一常数各离子浓度幂之乘积为一常数.n n2 2、表达式：（、表达式：（、表达式：（、表达式：（MMmmA An n的饱和溶液）的饱和溶液）的饱和溶液）的饱和溶液）KKspsp=c=cmm(M(Mn+n+)c cn n(A(Am-m-)n n3 3、溶度积规则

6、、溶度积规则、溶度积规则、溶度积规则:离子积离子积离子积离子积QQc c=c=cmm(M(Mn+n+)c cn n(A(Am-m-)n nQc Qc KKspsp,溶液处于过饱和溶液状态溶液处于过饱和溶液状态溶液处于过饱和溶液状态溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀生成沉淀生成沉淀生成沉淀.n nQc=KQc=Kspsp,沉淀和溶解达到平衡沉淀和溶解达到平衡沉淀和溶解达到平衡沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液溶液为饱和溶液溶液为饱和溶液溶液为饱和溶液.n nQc Qc Ksp(AgBr)Ksp(AgI)溶解度溶解度:S(AgCl)S(AgBr)S(AgI)4.Ksp意义：反映难溶物溶解能力的大小意

7、义：反映难溶物溶解能力的大小例例1 已知在室温下，已知在室温下，PbI2的溶度积为的溶度积为7.1X10-9,计算室温下计算室温下PbI2的饱和溶液中的饱和溶液中Pb2+和和I-的浓度？的浓度？（二）溶度积的有关计算（二）溶度积的有关计算例例2:室温下室温下,AgCl的溶解度是的溶解度是1.9310-3g/L,求求AgCl的溶度积。已知的溶度积。已知AgCl的摩尔质量为的摩尔质量为143.3g/mol。解：解：把把AgCl溶解度单位溶解度单位(g/L)换算成换算成molL-1s=1.9310-3g/L143.3g/mol=1.3510-5molL-1求求Ksp AgCl(s)Ag+Cl-饱和、

8、平衡饱和、平衡 1.3510-5 1.3510-5Ksp(AgCl)=Ag+Cl-=(1.3510-5)2 =1.8210-10答：答：AgCl的的Ksp为为1.8210-10例例3:Mg(OH)2的的Ksp=1.2010-11在在298K时时,Mg(OH)2的溶解度为多少的溶解度为多少?解：解：Mg(OH)2(s)Mg2+2OH-设溶解度为设溶解度为s 平衡时平衡时 s 2sKsp=Mg2+OH-2 =s(2s)2 =4s3 =1.210-11 s=1.4410-4molL-1答答:氢氧化镁在氢氧化镁在298K时的溶解度为时的溶解度为 1.4410-4molL-1。例例 4 在在20mL 0

9、.0020molL-1Na2SO4溶液中加入溶液中加入 20 mL 0.020molL-1 BaCl2溶液，有无溶液，有无BaSO4沉淀生成？沉淀生成？并判断并判断 SO42-离子是否沉淀完全？已知离子是否沉淀完全？已知BaSO4的的Ksp=1.0710-10.解解:（1）溶液混合体系中离子浓度）溶液混合体系中离子浓度 有有BaSO4沉淀生成沉淀生成即即 1.0710-10 0.0090 x x =SO42-1.210-8 mol L-1 设平衡时设平衡时 SO42-=x molL-1沉淀完全是指离子残留量沉淀完全是指离子残留量 10-5 mol L-1故加入故加入BaCl2 可使可使SO42-沉淀完全沉淀完全Ksp=Ba2+SO42-=(0.0090+x)x起始浓度起始浓度/molL-1 0.010 0.0010 平衡浓度平衡浓度/molL-1 0.010 -（0.0010-x）xBaSO4(s)Ba 2+SO42-0.0090+x 0.0090 x 很小很小