第一章 第二课时物质的分离和提纯过滤和蒸发.ppt

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1、第一章 从实验学化学第二课时 混合物的分离和提纯 浪淘沙浪淘沙 刘禹锡莫道谗言如浪深，莫言逐客似沙沉。莫道谗言如浪深，莫言逐客似沙沉。千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。方法：用水冲洗方法：用水冲洗碎石、沙子的密度：碎石、沙子的密度：2.5-3.5g/cm2.5-3.5g/cm3 3金的密度：金的密度：19.3g/cm19.3g/cm3 3 利用物质的密度不同利用物质的密度不同 怎样从沙子中淘金怎样从沙子中淘金?如果有铁屑和沙的混合物，你能用哪如果有铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离出来？些方法将铁屑分离出来？铁的密度：铁的密度：7.7g/cm7.7g/cm

2、3 3 方法：方法：用水淘用水淘 用磁铁（物理方法）用磁铁（物理方法）自然界中的物质的存在形式自然界中的物质的存在形式 纯净物（很少数）纯净物（很少数）混合物（绝大多数）混合物（绝大多数）化学研究物质的性质时需要得到纯净物化学研究物质的性质时需要得到纯净物 分离、提纯分离、提纯混合物混合物纯净物纯净物分离和提纯有什么不同？分离和提纯有什么不同？分离分离：把混合物中的几种物质分开，：把混合物中的几种物质分开，每一组分都保留下来，每一组分都保留下来，并恢复到原状并恢复到原状态。态。提纯提纯：保留混合物中的某一主要组分，保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质都除去。把其余杂质都除去。在分离和提纯物质

3、时，要除掉杂质。在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？请举例说明。的吗？请举例说明。例如例如:加碘食盐、不锈钢、矿泉水、宝石等加碘食盐、不锈钢、矿泉水、宝石等除杂原则除杂原则不增不减易分不引入新的杂质不引入新的杂质不消耗被提纯的物质不消耗被提纯的物质杂质转换为沉淀、气体等易分离除去杂质转换为沉淀、气体等易分离除去的物质的物质易复原被提纯物质易复原被提纯物质易复原除杂的思路：除杂的思路：选择那些易与杂质反应选择那些易与杂质反应生成气体或沉淀的物质为试剂，然后再根据生成气体或沉淀的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入试剂的顺序不增

4、的原则确定加入试剂的顺序除杂三必须：除杂三必须：（1）除杂试剂必须过量；）除杂试剂必须过量；（2）过量试剂必须除去；）过量试剂必须除去；（3）实验方案必须最佳。）实验方案必须最佳。1、过滤和蒸发、过滤和蒸发实验实验1-1：粗盐的提纯：粗盐的提纯杂质：杂质：不溶不溶的泥沙，的泥沙，可溶可溶的的CaCl2、MgCl2、硫酸盐等、硫酸盐等主要成分：主要成分：NaCl提纯提纯NaCl晶体晶体二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯仪器：仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台烧杯、玻璃棒、铁架台(附铁圈附铁圈)、玻璃漏斗、玻璃漏斗 、酒精灯、蒸发皿、滤纸、酒精灯、蒸发皿、滤纸操作过程：操作过程：溶解溶解过滤过滤

5、蒸发蒸发药品：药品：粗盐粗盐溶解溶解 边加粗盐边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解。固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。粗盐的提纯粗盐的提纯粗盐的提纯粗盐的提纯 过滤过滤:“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁滤纸紧贴漏斗内壁 “二低”：滤纸边缘低于漏斗边滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘缘，液面低于滤纸边缘“三靠”：倾倒液体时烧杯紧靠：倾倒液体时烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒末端紧靠在玻璃棒，玻璃棒末端紧靠在三层滤纸处，漏斗下端管口三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。紧靠烧杯内壁。粗盐的提纯粗盐的提纯 蒸发：蒸发：蒸发皿中的液体不超过蒸发皿中的液体不超过容积的容积的2/3加热时，用玻璃棒不断加热时，用玻璃

6、棒不断搅拌，防止局部沸腾搅拌，防止局部沸腾析出较多固体时停止加析出较多固体时停止加热，利用余热蒸干热，利用余热蒸干取下未冷却的蒸发皿时，取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上要放在石棉网上思考思考通过上述操作得到的是较纯的氯化钠通过上述操作得到的是较纯的氯化钠吗吗?可能还有什么杂质没除去？用什可能还有什么杂质没除去？用什么方法可以检验出它们？么方法可以检验出它们？CaCl2、MgCl2、硫酸盐、硫酸盐 蒸发后得到的盐中有杂质：蒸发后得到的盐中有杂质：实验实验1-2检验实验检验实验 1-1中得到的盐中是否有中得到的盐中是否有SO42-现象现象:有白色沉淀生成有白色沉淀生成化学方程式化学方程式:Ba

7、Cl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBaSO4:难溶于水、难溶于酸、可经过滤除去难溶于水、难溶于酸、可经过滤除去方法：方法：取试样少许放在试管中，加少量水溶解。取试样少许放在试管中，加少量水溶解。滴加几滴稀盐酸使溶液酸化滴加几滴稀盐酸使溶液酸化 再滴加几滴再滴加几滴BaCl2溶液溶液结论结论:得到的盐中含有得到的盐中含有SO42-除去可溶性杂质（除去可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、硫酸盐）应加入什么试剂？硫酸盐）应加入什么试剂？OH-Cl-SO4 2-CO3 2-H+溶、挥溶、挥溶溶溶、挥溶、挥Na+溶溶溶溶溶溶溶溶Ca2+微微溶溶微微不不Ba2+溶溶溶溶不不不不Mg2+不不溶溶溶

8、溶微微资资 料料一一些些物物质质的的溶溶解解性性杂质试剂化学方程式硫酸盐CaCl2MgCl2 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaOH+HCl =NaCl+H2OBaCl2过量的量的处理：理：1.加入加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 2.加入加入盐酸酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl1.BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl2.BaCl2Na

9、OH Na2CO3 HCl3.NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 加入除杂试剂的顺序可以是：加入除杂试剂的顺序可以是：1 1、只要、只要Na2CO3加在加在BaCl2之后便合理之后便合理 2 2、最后加入的盐酸需适量、最后加入的盐酸需适量 3 3、沉淀过滤后加入盐酸、沉淀过滤后加入盐酸过滤过滤过滤过滤过滤过滤 将粗盐提纯为纯净的氯化钠晶体的操作过程：将粗盐提纯为纯净的氯化钠晶体的操作过程：（1 1）将粗盐放入烧杯中，加水溶解；）将粗盐放入烧杯中，加水溶解；（2 2）向溶液中依次加入过量的）向溶液中依次加入过量的BaClBaCl2 2、NaNa2 2COCO3 3和和NaOHNaOH溶液

10、，并搅拌；溶液，并搅拌；（3 3）过滤；）过滤；（4 4）向滤液中逐滴加入稀盐酸并不断地测定）向滤液中逐滴加入稀盐酸并不断地测定溶液的溶液的pHpH至等于至等于7 7；（5 5）将所得溶液放入蒸发皿中加热蒸发，即）将所得溶液放入蒸发皿中加热蒸发，即可得纯净的氯化钠晶体。可得纯净的氯化钠晶体。一、物质的分离与提纯：一、物质的分离与提纯：分离：把混合物中的分离：把混合物中的几种物质分开几种物质分开，分别得到纯净物，分别得到纯净物提纯：把混合物中的提纯：把混合物中的杂质除去杂质除去，得到某种纯净物，得到某种纯净物除杂原则：不增、不减、易分、易复原除杂原则：不增、不减、易分、易复原二、化学实验基本操作

11、：二、化学实验基本操作：（1）溶解：）溶解：(2）过滤）过滤（3）蒸发蒸发 课堂小结1.BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl2.BaCl2NaOH Na2CO3 HCl3.NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 过滤过滤过滤过滤过滤过滤三、食盐提纯中除杂试剂的加入顺序三、食盐提纯中除杂试剂的加入顺序四、硫酸根离子的检验方法四、硫酸根离子的检验方法1、分离下列混合物，按溶解、过滤、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（蒸发顺序进行的是（）A、氧化铜、木炭、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水、乙醇、水B 课堂练习：2.下列各组括号内除杂的方法或试剂下列各组括号内除杂的方法或试剂错误的是错误的是()ACO2中混有中混有CO（点燃）（点燃）BCu粉中混有粉中混有CuO（稀硫酸）（稀硫酸）CCO中混有中混有CO2（氢氧化钠溶液）（氢氧化钠溶液）DCu粉中混有粉中混有Fe粉（用磁铁吸引）粉（用磁铁吸引）A课本第课本第10页：页：6、7题题第二课堂第二课堂 36页页课后作业课后作业