教育精品：考点2物质的分类.pptx

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1、第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类考点考点2 物质的分类物质的分类 物质分类的方法很多，根据研究需要，可以从多种物质分类的方法很多，根据研究需要，可以从多种角度对物质进行分类，并得到不同的分类结果角度对物质进行分类，并得到不同的分类结果(同一种物同一种物质属于不同的类别质属于不同的类别)，因此在对物质分类时，必须指明分，因此在对物质分类时，必须指明分类的依据类的依据.一 分类依据和分类方法分类依据和分类方法标准标准 标准标准 交叉分类交叉分类 树状分类树状分类 知识梳理知识梳理(1)交叉分类法根据不同的分类标准对同一物质进行分类的一种方法。在对物质进行分类时,采用交叉分类法能从不同角度

2、对物质进行较全面的分析。例如:(2)树状分类法根据对象的共同点和差异,将对象分为不同的种类,而且形成具有一定从属关系的不同等级系统的一种分类方法。应用树状分类法可以对同类事物进行再分类,如物质的变化可从不同角度、按不同层次进行多种分类:物质纯净物 混合物 单质化合物金属非金属黑色金属(铁、铬、锰)有色金属(Fe、Cr、Mn以外)轻金属(如钠、镁、铝)重金属(如铁、铜、镍、锡、铅)常见金属(如铁、铜、铝)稀有金属(如锆、铪、铌、钼)无机化合物 有机化合物 二 物质的分类无机化合物分类无机化合物分类1按组成、性质分类按组成、性质分类 气态：如气态：如HCl H2S PH3 SiH4 非金属氢化物非

3、金属氢化物 液态：如液态：如H2O(1)(1)氢化物氢化物 金属氢化物金属氢化物：如：如NaH CaH2金属氧化物金属氧化物:非金属氧化物非金属氧化物:CuO MgO CaOCO2 SO2 碱性氧化物碱性氧化物:定义定义:元素与氧化合生成的化合物。元素与氧化合生成的化合物。有且只有两种元素组成有且只有两种元素组成能跟能跟酸酸起反应起反应只生成盐和水只生成盐和水的氧化物的氧化物能跟能跟碱碱起反应起反应只生成盐和水只生成盐和水的氧化物的氧化物酸性氧化物酸性氧化物:两性氧化物：两性氧化物：不成盐氧化物：不成盐氧化物：同时能跟同时能跟碱和酸碱和酸起反应起反应只生成盐和水只生成盐和水既不跟酸反应也不跟碱

4、既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物反应的氧化物H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2Al2O3、ZnO:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSO3、P2O5、Mn2O7、CrO3 Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO(2)(2)氧化物氧化物金金属属氧氧化化物物碱性氧化物碱性氧化物如：如：Na2O、MgO、CaO、PbO、CuO Fe2O3 MnO等等酸性氧化物酸性氧化物如：如：Mn2O7、CrO3、PbO2等等两性氧化物两性氧化物如：如：Al2O3、ZnO、BeO等等复杂氧化物复杂氧化物如：如：Na2O2、KO2、Fe3O4、MnO2、Pb3O4等等非非金金属属氧氧化化物

5、物酸性氧化物酸性氧化物不成盐氧化物不成盐氧化物复杂氧化物复杂氧化物如：如：N2O3 P2O5 SO2 SO3 CO2 SiO2等等如：如：CO NO如：如：NO2 N2O4注意：氧化物是氧元素和另一种元素所形成的化合物。分类如下：正确理解“一定”、“不一定”，规避概念失分点碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。【易错警示

6、】【易错警示】酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)2O。酸(或碱)的水溶液一定呈酸(或碱)性，但呈酸(或碱)性的溶液不一定是酸(或碱)的溶液。一个一元强酸分子在水溶液中一定能电离出一个H，在水溶液中电离出一个H的不一定是一元强酸(如NaHSO4)。(3)酸酸 按是否按是否含氧含氧：按提供氢按提供氢离子数目离子数目：按挥发性按挥发性：二元酸二元酸:挥发性酸挥发性酸:无氧酸无氧酸:定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H H+）的化合物叫做酸）的化合物叫做酸 含氧酸含氧酸:一元酸一元酸:多元酸多元酸:难挥发性酸难挥发性

7、酸:HCl、HBr、HNO3、CH3COOH H2SO4、H2CO3、H2C2O4 H3PO4 H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、HBr、HI、HF、H2SHNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2SH2SO4、H3PO4按酸性按酸性强弱强弱：强酸强酸:中强酸中强酸:弱酸弱酸:HCl、HBr、HNO3、H2SO4 H2SO3、H3PO4、H2C2O4H2CO3、CH3COOH、HF氧化性酸氧化性酸:浓浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO3、HClO4(1)氧化性酸、非氧化性酸是指酸根有无氧化性，如氧化性酸、非氧化性酸是指酸根有无氧化性，如HNO3、浓、浓H2SO4为氧化

8、为氧化性酸，盐酸为非氧化性酸，但非氧化性酸电离出的性酸，盐酸为非氧化性酸，但非氧化性酸电离出的H也有一定的氧化性。也有一定的氧化性。(2)酸的元数与分子中羟基氢原子个数相同，不可简单认为分子中有几个氢酸的元数与分子中羟基氢原子个数相同，不可简单认为分子中有几个氢原子就是几元酸。如原子就是几元酸。如H3PO2，结构为，结构为 ，为二元酸。，为二元酸。KOHKOH、NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、NHNH3 3.H.H2 2O OCu(OH)Cu(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)3 3、Mg(OH)Mg(OH)2 2按溶解性按溶解性按提供按提供OH-OH-的数目的数目按强弱

9、按强弱可溶性碱：可溶性碱：难溶性碱：难溶性碱：强碱：强碱：弱碱：弱碱：定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 NaOH(烧碱烧碱)、KOH、Ba(OH)2二元碱二元碱:一元碱一元碱:多元碱多元碱:Fe(OH)3、NH3.H2ONaOHBa(OH)2Fe(OH)3(4)碱碱(5)两性氢氧化物两性氢氧化物：如：如Al(OH)3H3AlO3、HAlO2 Zn(OH)2 H2ZnO2按阴、阳按阴、阳离子来分离子来分:阳离子阳离子：阴离子阴离子：K+Na+NH4+Cu2+Ca2+NO3-、SO42-、Cl-、CO32-、PO43-按是否可按是否可

10、溶于水溶于水:可溶性盐可溶性盐:难溶性盐难溶性盐:K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-、Cl-CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4 正盐：正盐：酸式盐：酸式盐：碱式盐：碱式盐：组成中是组成中是否有可电否有可电离的离的H H+、OHOH-复盐：复盐：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2 电离时生成的阳离子除金属离子电离时生成的阳离子除金属离子（或（或NHNH4+）外还外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2电离时生成的阴离子除酸根离子

11、外还有氢氧根离子，电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子阳离子为金属离子（或（或NHNH4 4+）的盐的盐.Cu2（OH）2CO3 是由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合是由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物物.KAl(SO4)212H2O(明矾明矾)定义：阳离子由金属离子定义：阳离子由金属离子或或NHNH4 4+、阴离子由酸根离子组成的化合物、阴离子由酸根离子组成的化合物(6)盐盐概概念念酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物化化合合物物电离出的阳离子全电离出的阳离子全是是H+电离出的阴离电离出的阴离子全是子全是OH-电离出金属电离出金属阳离阳离子子(或或NH4+)和

12、酸和酸根离子根离子一种元素与一种元素与氧氧元素元素形成的化形成的化合物合物分分类类含氧酸含氧酸.无氧酸几无氧酸几元酸元酸.强弱酸氧化强弱酸氧化性性.还原性溶解性还原性溶解性.稳定性挥发性稳定性挥发性.高高沸点沸点按电离性分按电离性分按溶解性分按按溶解性分按“OH”数分数分按稳定性分按稳定性分正盐，正盐，酸式盐，酸式盐，碱式盐碱式盐含氧盐，无氧盐含氧盐，无氧盐无机盐，有机盐无机盐，有机盐复盐，络盐复盐，络盐酸性酸性,碱性碱性,两性氧化物两性氧化物不成盐氧化物不成盐氧化物过氧化物过氧化物超氧化物超氧化物Fe3O4与与Pb3O4酸、碱、盐、氧化物的比较酸、碱、盐、氧化物的比较 强电解质强电解质：如强

13、酸、强碱、大多数盐、：如强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物活泼金属氧化物 电解质电解质化合物化合物 弱电解质弱电解质：如弱酸、弱碱、水：如弱酸、弱碱、水 非电解质非电解质：水溶液或熔化状态下均不能导电的化合物：水溶液或熔化状态下均不能导电的化合物2.按化学键分类按化学键分类3.按是否电离分类按是否电离分类 离子化合物离子化合物：如强碱、大多数盐、活泼金属氧化物：如强碱、大多数盐、活泼金属氧化物化合物化合物 共价化合物共价化合物：如酸、酸酐、非金属氢化物：如酸、酸酐、非金属氢化物6.根据物质状态分为气态物质、液态物质、固态物质。7.根据物质在水中的溶解性分为易溶物、可溶物、微溶物、难溶物。5.

14、根据分散质的颗粒大小分小结：小结：物质的分类方法物质的分类方法(即依据即依据)很多，按不同的方法对同一很多，按不同的方法对同一物质进行分类，得出的类别名称不同。物质进行分类，得出的类别名称不同。各种类别名称只是标志不同的分类结果，而各种物质各种类别名称只是标志不同的分类结果，而各种物质类别的定义，往往就是从分类的依据和对象来定的。类别的定义，往往就是从分类的依据和对象来定的。物质分类的依据、分类的对象及物质类别之间的层级物质分类的依据、分类的对象及物质类别之间的层级关系的区别。关系的区别。常见物质的俗名及化学式(1)明矾：KAl(SO4)212H2O(2)胆矾、蓝矾：CuSO45H2O(3)绿

15、矾：FeSO47H2O(4)钡餐、重晶石：BaSO4(5)孔雀石(铜绿)：Cu2(OH)2CO3(6)水晶、石英：SiO2(7)纯碱、苏打：Na2CO3(8)磁性氧化铁：Fe3O4常见混合物的名称与成分(1)水煤气：CO、H2(2)天然气(沼气)：主要成分是CH4(3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主(4)裂解气：以C2H4为主(5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合溶液(体积之比31)(7)波尔多液：CuSO4和Ca(OH)2的混合溶液(8)肥皂：主要成分是高级脂肪酸钠(9)碱石灰：CaO和NaOH的混合物(10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物(11)漂白

16、粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是()A.汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油B.黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C.本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3D.天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。(1)砷元素有2、3两种常见价态，雌黄中硫的化合价为价_。(2)一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如上图所示。中，氧化剂是_。中，若1 mol As4S4反应转移28 mol e，则反应的化学方程式是_。的化学方程式：_。2As2S3As4S47O2=2As2O34SO22H3AsO33H2S=As2S36H2O