教育专题：423化学平衡状态（第2课时）浓度对平衡的影响.pptx

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1、临湘一中临湘一中 高二化学高二化学化学反应速率化学反应速率和化学平衡和化学平衡临湘一中临湘一中 高二化学高二化学第三节第三节化学平衡状态化学平衡状态第第2 2课时课时化学平衡移动化学平衡移动可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。坏，并建立起新的平衡状态。动：动：动：动：v正正=v逆逆0 0，是一个，是一个动态平衡动态平衡。等：等：等：等：v正正 v逆逆0 0定：定：定：定：各物质的浓度保持恒定。各物质的浓度保持恒定。变：变：变：变：条件改变，原平衡被破坏，

2、在新的条件下条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。建立新的平衡。逆：逆：逆：逆：研究对象是可逆反应研究对象是可逆反应化学平衡化学平衡状态状态的要点：的要点：旧知回顾旧知回顾 可逆反应中可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。叫做化学平衡的移动。化学平衡移动的概念化学平衡移动的概念:研究对象：研究对象：已建立平衡状态的体系已建立平衡状态的体系平衡移动的标志：平衡移动的标志：1 1、反应混合物中各组分的浓度发生变化。、反应混合物中各组分的浓度发生变化。2 2、V V正正 V V逆逆v v正正vv逆逆时，平衡向正反应方向移

3、动时，平衡向正反应方向移动v v正正v V V逆逆，平衡向正，平衡向正反应方向移动；减少反应物的浓度反应方向移动；减少反应物的浓度,V,V正正 V V逆逆，平衡向逆反应方向平衡向逆反应方向移动。移动。加入加入OHOH-,减小减小了了FeFe3+3+浓度浓度,平衡向生成平衡向生成FeFe3+3+的方向的方向移动，故红色移动，故红色变变浅浅。新知探索新知探索t t2 2V V正正 =V=V逆逆V V逆逆V V正正t t3 3V V正正=V=V逆逆V V正正V V逆逆t t1 1 t t（s s）V V（molLmolL-1-1S S-1-1）0 0 平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态增大反应物浓度增

4、大反应物浓度速率速率-时间关系图：时间关系图：新知探索新知探索 思考：减小反应物浓度思考：减小反应物浓度,速率速率时间关系图时间关系图应如何表示？应如何表示？V V正正=V=V逆逆V V正正V V逆逆t t1 1 t t（s s）V Vmol/(L Smol/(L S）0 0新知探索新知探索一、浓度对化学平衡的影响：一、浓度对化学平衡的影响：CrCr2 2O O7 72-2-+H+H2 2O O 2CrO 2CrO4 42-2-+2H+2H+橙色橙色黄色黄色编号12步骤滴加H2SO4滴加NaOHK2Cr2O7溶液溶液橙色加深橙色加深黄色加深黄色加深新知探索新知探索 思考：增加生成物浓度和减小生

5、成物浓度思考：增加生成物浓度和减小生成物浓度时时,速率速率时间关系图应如何表示？时间关系图应如何表示？V V正正=V=V逆逆V V正正V V逆逆t t1 1 t t（s s）V Vmol/(L Smol/(L S）0 0新知探索新知探索新知探索新知探索1.1.结论：结论：在其它条件不变的情况下在其它条件不变的情况下，增加增加反应物的浓度反应物的浓度(或减少生成物的浓度或减少生成物的浓度)，平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动；增加增加生成物的浓度生成物的浓度(或减少反应物的浓度或减少反应物的浓度 )，平衡向逆反应方向移动。平衡向逆反应方向移动。增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较增大成本

6、较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。高的原料的转化率。一、浓度对化学平衡的影响：一、浓度对化学平衡的影响：2.2.意义：意义：归纳总结归纳总结3 3、浓度对化学平衡移动、浓度对化学平衡移动的两个注意的两个注意点点对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作可看作 一个一个常数常数，增加或减小固态或液态纯净，增加或减小固态或液态纯净物的量并不物的量并不 影响影响V V正正、V V逆逆的大小，所以化学平的大小，所以化学平衡不移动。衡不移动。只要是只要是增大浓度增大浓度，不论增大的是反应物浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反

7、应速率还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一一定大于定大于原平衡状态；原平衡状态；减小浓度减小浓度，新平衡状态下，新平衡状态下的速率的速率一定小一定小 于于原平衡状态。原平衡状态。归纳总结归纳总结 人体吸入人体吸入COCO后，空气中的后，空气中的COCO、O O2 2与人体的与人体的血红蛋白将建立如下平衡：血红蛋白将建立如下平衡：CO+CO+HemOHemO2 2 O O2 2+HemCO(Hem+HemCO(Hem为血红蛋为血红蛋白）当白）当HemCOHemCO的浓度为的浓度为HemOHemO2 2浓度的浓度的2%2%时，时，人的智力将受到严重损伤。人的智力将受到严重损伤。如果有人如果有人

8、COCO中毒，根据平衡移动原理，你认中毒，根据平衡移动原理，你认为该怎么办？为该怎么办？知识应用知识应用增加氧气的浓度增加氧气的浓度 1.1.在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该怎样在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该怎样通过改变浓度的方法来提高该反应的程度？通过改变浓度的方法来提高该反应的程度？2.2.可逆反应可逆反应H H2 2O(g)+C(s)O(g)+C(s)CO(g CO(g)+H)+H2 2(g)(g)在一定在一定条件下达平衡状态，改变下列条件条件下达平衡状态，改变下列条件，能引起，能引起平衡平衡移移动的是动的是 ，COCO浓度有何变化浓度有何变化?增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H H2 2浓度浓度 知识应用知识应用