化学与生活第三章第二节金属的腐蚀和防护.ppt

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1、金属的广泛应用金属的广泛应用交大附中交大附中 化学组化学组交大附中交大附中 化学组化学组化学化学2 2 化学与生活化学与生活 第三章第三章 第二节第二节 金属的腐蚀与防护金属的腐蚀与防护金属阳离子金属阳离子失失e-氧化反应氧化反应金属腐蚀的类型：金属腐蚀的类型：化学腐蚀化学腐蚀电化腐蚀电化腐蚀析氢腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀吸氧腐蚀（常见普遍）（常见普遍）金属原子金属原子金属腐蚀的本质：金属腐蚀的本质：一、金属腐蚀：一、金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。定义：定义：交大附中交大附中 化学组化学组 一

2、般情况下，温度越高，金属一般情况下，温度越高，金属腐蚀越快。腐蚀越快。金属材料与其表面接触的物质金属材料与其表面接触的物质直接直接发生发生化学反应化学反应.1、化学腐蚀化学腐蚀交大附中交大附中 化学组化学组2 2、电化学腐蚀、电化学腐蚀原理：原电池反应原理：原电池反应 不同金属（或合金）与电解不同金属（或合金）与电解质溶液接触质溶液接触,因发生原电池反应因发生原电池反应,比较活泼金属失电子而被氧化比较活泼金属失电子而被氧化,这这种腐蚀叫做电化学腐蚀种腐蚀叫做电化学腐蚀.交大附中交大附中 化学组化学组2H+2e-=H2（1）析氢腐蚀酸性较强Fe 2e-=Fe2+正极：负极：交大附中交大附中 化学

3、组化学组（2）、吸氧腐蚀 -中性溶液或酸性很弱 （钢铁腐蚀的主要情况）2H2O+O2+4e-=4OHFe2e-=Fe2+正极：负极：交大附中交大附中 化学组化学组二、金属的防护金属腐蚀的本质 金属与其接触的物质在一定条件下发生氧化还原反应而受到损害交大附中交大附中 化学组化学组 金属腐蚀的防护方法2.改变金属的内部结构改变金属的内部结构1.金属表面覆盖保护层金属表面覆盖保护层如油漆、油脂等，电镀如油漆、油脂等，电镀Cr等易氧化形成致密的等易氧化形成致密的氧化物薄膜作保护层。氧化物薄膜作保护层。原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。3.电化学保护

4、法电化学保护法原理：形成原电池反应时，让被保护金属做正极，原理：形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属发生氧化反应不反应，起到保护作用；而活泼金属发生氧化反应被腐蚀。被腐蚀。如将如将Cr、Ni等金属加进钢里制成合金钢。等金属加进钢里制成合金钢。交大附中交大附中 化学组化学组化学化学2 2v练习：v1.埋在地下的自来水埋在地下的自来水铁管，在下列情况管，在下列情况被腐被腐蚀的速率最慢的是（的速率最慢的是（）v.在含有在含有铁元素元素较多的酸性土壤中多的酸性土壤中v.在潮湿、疏松的土壤中在潮湿、疏松的土壤中v.在自来水的在自来水的铁管上用管上用导线连接一接一块锌块后

5、，再埋入不透气的土壤中后，再埋入不透气的土壤中v.在自来水在自来水铁管上用管上用导线连接接铜块后，后，再埋入潮湿、松的土壤中再埋入潮湿、松的土壤中C2.下列下列现象与象与电化学腐化学腐蚀无关的是无关的是（）.黄黄铜（铜锌合金）制作的合金）制作的铜锣不容易不容易生生锈.生生铁比比软铁芯（几乎是芯（几乎是纯铁）容易生）容易生锈.铁质器件附有器件附有铜质配件，在接触配件，在接触处容容易生易生锈.银质奖牌久置表面牌久置表面变暗暗D交大附中交大附中 化学组化学组3.下列几种下列几种铁板，在板，在镀层被破坏后，被破坏后，最耐腐最耐腐蚀的是（的是（）.镀锌铁板板.镀铜铁板板.镀锡铁板板.镀铅铁板板A交大附中交大附中 化学组化学组4.下列方法可用于金属防下列方法可用于金属防护的的是（是（）原原电池原理池原理涂油漆涂油漆电镀 置于干燥置于干燥环境境.全部全部D交大附中交大附中 化学组化学组化学化学2 2