关于高中化学必修一知识点归纳总结.docx

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1、关于高中化学必修一知识点归纳总结高中化学必修一知识点归纳总结一、硅元素:无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第A族碳的下方。Si对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是SiO4，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理:熔点高、硬度大、不溶

2、于水、洁净的SiO2无色透光性好化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF=SiF4+2H2OSiO2+CaO=(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称

3、，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3:可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥五、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用:半导体晶体管及芯片、光电池、六、氯气物理性质:黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯

4、气进入鼻孔。化学性质:很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应:2Na+Cl2=(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2=(点燃)2FeCl3Cu+Cl2=(点燃)CuCl2Cl2+H2=(点燃)2HCl现象:发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。Cl2的用途:自来水杀菌消毒Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO=(光照)2HCl+O21体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧久置氯水会失效。制漂白液、

5、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O与有机物反应，是重要的化学工业物质。用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品化学实验操作中的七个原则掌握以下七个操作顺序原则，就能正确回答实验顺序判断题。1.自下而上原则。以Cl2实验室制法为例，装配装置的顺序是：放置铁架台放置酒精灯根据酒精灯位置固定铁圈石棉网固定圆底烧瓶。2.从左到右原则。复杂装置的装配遵

6、循从左到右的顺序。上例装置装配顺序为：发生装置集气瓶烧杯。三、先塞后定原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因用力不当而塞不紧或用力过猛而损坏仪器。四、固体先放原则。例如，烧瓶中的试剂Mno2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之，固体试剂应在固定前添加到相应的容器中。5.液体后加原则。烧瓶固定后加入液体药物。上例浓盐酸应在烧瓶固定后缓慢添加到分液漏斗中。6.先验气密性原则(装入药口前进行)7.点酒精灯原则(所有装置安装后点酒精灯)高中化学实验必备知识2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，释放热量。3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰，释放热量，产生刺鼻的气味。4.铁丝在氧

7、气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，释放热量，产生黑色固体物质。5.加热试管中的碳酸氢铵:产生刺激性气味气体，产生液滴。6.氢气在空气中燃烧：火焰呈淡蓝色。氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热量。8.用氢还原试管中的氧化铜:黑色氧化铜变成红色物质，试管口产生液滴。9.用木炭粉还原氧化铜粉，使气体进入澄清石灰水，黑色氧化铜变成有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。10.一氧化碳在空气中燃烧蓝色火焰，释放热量。11.将盐酸滴入少量碳酸钾固体的试管中:由气体产生。12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变成白色粉末，试管口产生液滴。钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，产生白色固体。14.点燃纯氯，用干冷烧杯盖

8、住火焰：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴。15.将硝酸化的硝酸银溶液滴入含碳离子的溶液中，由白色沉淀产生。16.将硝酸化氯化钡溶液滴入含硫酸根的溶液中，产生白色沉淀。17.将铁锈钉放入含有稀硫酸的试管中加热:铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，产生气体。18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:蓝色絮状沉淀。19.氯通入无色碘化钾溶液，溶液中产生褐色物质。20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:产生红褐色沉淀。21.在盛有生石灰的试管中加入少量水:反应剧烈，发出大量热量。22.将一颗干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面附着红色物质，溶液颜色逐渐变浅。23.将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面附着银白色物质。24.将浓碳酸钠溶液注入盛有石灰水的试管中，产生白色沉淀。26.细铜丝在氯气中燃烧后加水：产生棕色烟雾，加水后产生绿色溶液。26.强光照射氢气。氯的混合气体:反应迅速爆炸。27.氯气中燃烧红磷:产生白烟。28.氯遇湿有色布条：有色布条颜色退去。29.加热浓盐酸和二氧化锰的混合物:产生黄绿色刺激性气味。30.加热氯化钠(固)和硫酸(浓)的混合物:产生雾和刺激性气味。