关于高一化学基本知识点归纳.docx

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1、关于高一化学基本知识点归纳高一化学基本知识点归纳一、物理性质1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。3、熔沸点、状态：同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。熔沸点比较规

2、律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不一定。原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。同分异构体之间：正异新，邻间对。比较熔沸点注意常温下状态，固态液态气态。如：白磷二硫化碳干冰。易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作

3、致冷剂。4、溶解性常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。硫与白磷皆易溶于二硫化碳。苯酚微溶于水(大于65易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不

4、大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小如Ca(OH)2。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。5、密度同族元素单质一般密度从上到下增大。气体密度大小由相对分子质量大小决定。含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。钠的密度小于水，大于酒精、苯。高一化学方程式大全1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO24、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO25、铁片与硫酸铜

5、溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O29、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H211、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H212、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H213、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反

6、应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH3)2

7、SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H228、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O3

8、0、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO331、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO332、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O237、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、盐

9、酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2+H2OH2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO248、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)CO2+2S

10、O2+2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO250、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO51、氨水受热分解：NH3H2ONH3+H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4ClNH3+HCl54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3+H2O+CO255、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOHNH3+NaNO3+H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH357、氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢

11、氧化钠反应：(NH4)2SO4+2NaOH2NH3+Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO=CaSO360、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO463、SO2+2H2S=3S+2H2O64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O65、Si+2F2=SiF466、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H267、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO(石英沙)(焦碳)(粗硅)粗硅转变为纯硅：Si(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+

12、2H2高温Si(纯)+4HCl金属非金属1、Na与H2O反应：2Na+2H2O=2NaOH+H22、Na2O2与H2O反应(标出电子转移)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O23、Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24、NaHCO3受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O5、Na2CO3中通入过量CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO36、足量NaOH与CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O7、NaOH与过量CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO38、氯与H2O反

13、应：Cl2+H2O=HCl+HClO9、氯气与NaOH溶液(标出电子转移)：Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O10、工业制漂白粉：2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O11、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO312、实验室制Cl2(标出电子转移)：4HCl+MnO2=Cl2+MnCl2+2H2O13、NaI溶液中滴加氯水：2NaI+Cl2=I2+2NaCl14、Mg与热水反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H215、AlCl3中滴入NaOH：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl继续滴入NaOH，沉淀溶解：NaOH

14、+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O16、Al2O3与NaOH反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、实验室制H2SFeS+H2SO4=FeSO4+H2S18、H2O2中加少量MnO2：(标出电子转移)2H2O2=2H2O+O219、H2S长期放置变浑浊或H2S不完全燃烧：2H2S+O2=2H2O+2S20、H2S充分燃烧：2H2S+3O2=2H2O+2SO221、H2S与SO2反应：(标出电子转移)2H2S+SO2=3S+2H2O22、SO2通入氯水中褪色：SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO423、Cu与浓H2SO4，加热：(标出电子转移)Cu+2H2SO4=C

15、uSO4+SO2+2H2O24、木炭与浓H2SO4共热：(标出电子转移)C+2H2SO4=2H2O+CO2+2SO225、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO条件:电炉内26、石英与NaOH反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O27、玻璃工业上两个反应：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO228、水玻璃中加CO2产生沉淀：2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4高一化学学习技巧一、认真阅读化学课本化学课本是依据教学大纲系统地阐述教材内容的教学用书，抓住课本，也就抓住了基础习的思维能力。看化学书的程序一般分三

16、步。1.全面看全面看一节教材，把握一节书的整体内容，在头脑中形成一个初步整体印象，要做到能提纲挈领地叙述出教材中的重点、难点、关键和本质的问题。2.抓关键3.理思路看书时要积极思考，重点知识要掌握，难点知识要逐步突破。总之，看书的程序可概括为：整体-部分-整体，即整体感知，部分探索，整体理解。二、化学实验的学习方法(一)实验学习化学的手段化学是以实验为基础的自然科学。实验是研究化学的科学方法，也是学习化学的重要手段。(二)观察实验要与思考相结合学实验的观察，一般是按照反应前反应中反应后的顺序，分别进行观察。观察的锌放在稀硫酸中会产生气体，而铜放在稀硫酸中却无气体产生呢?通过思考，把感性知识升故

17、不能置换酸中的氢。(三)化学实验操作中的一、二、三1.实验室取用固体粉末时，应一斜、二送、三直立.即使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送人试管底部，然后将试管直立起来，让药品全部落到试管底部。2.实验室取用块状固体或金属颗粒时，应一横、二放、三慢竖.即先把容器横放，把药器的底部，以免打破容器。3.在液体的过滤操作中，应注意一贴、二低、三靠.即滤纸紧贴漏斗的内壁，滤纸的边要轻轻地靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁。三、化学用语的学习(一)化学用语棗学习化学的工具化学用语是化学学科所特有的，是研究化学的工具，也是一种国际性的科技语言。不懂化学用语，学习化学就不能入门。所以，掌握它是很重要的。(二)写好记好化学式的方法1.掌握单质化学式的写法2.掌握化合物化学式的写法。(三)掌握写好记好化学方程式的方法1.抓住反应规律2.联系实验现象写好记好化学方程式。