高考备考化学知识点归纳2021.docx

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1、高考备考化学知识点归纳2021高考化学知识点归纳1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。2.推论:(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1(4)同温同压同体积时，M1/M2=1/2注意：(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。(2)考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。(3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等

2、单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。(4)要用到22.4Lmol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念;(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少;(6)注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡;(7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。(8)较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。高考化学基本知识化学史(1)分析空气成分的第一位科学家拉瓦锡;(2)近代原子学说的创立者道

3、尔顿(英国);(3)提出分子概念何伏加德罗(意大利);(4)候氏制碱法候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖);(5)金属钾的发现者戴维(英国);(6)Cl2的发现者舍勒(瑞典);(7)在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家张青莲;(8)元素周期律的发现，(9)元素周期表的创立者门捷列夫(俄国);(10)1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家维勒(德国);(11)苯是在1825年由英国科学家法拉第首先发现;(12)德国化学家凯库勒定为单双健相间的六边形结构;(13)镭的发现人居里夫人。(14)人类使用和制造第一种材料是陶高考化学知识点掌握基本

4、概念1.分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。(1)分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒.(2)按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr双原子分子如：O2、H2、HCl、NO多原子分子如：H2O、P4、C6H12O62.原子原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。(1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)和分子的基本微粒。(2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。3.离子离子是指带电荷的原子或原子团。(1)离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+阴离子：Cl、O2、O

5、H、SO42(2)存在离子的物质：离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液金属晶体中：钠、铁、钾、铜4.元素元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同类原子的总称。(1)元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的(宏观看);物质是由分子、原子或离子构成的(微观看)。(2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)同素异形体。(3)各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。5.同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31

6、H(氕、氘、氚)。6.核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。(1)同种元素、可以有若干种不同的核素同位素。(2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。7.原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根(如SO42-、OH、CH3COO等)、官能团(有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如OH、NO2、COOH等)、游离基(又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基CH3)。8.基化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子

7、团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基(OH)和羧酸的羧基(COOH)。甲烷(CH4)分子去掉一个氢原子后剩余部分(CH3)含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基(Cl)。9.物理性质与化学性质物理变化：没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。化学变化的特征：有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。二者的区别是：前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。10.溶解性指物质在某种溶剂中溶解的能力。例如氯化钠易溶于水，

8、却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。单质碘在水中溶解性较差，却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。苯酚在室温时仅微溶于水，当温度大于70时，却能以任意比与水互溶(苯酚熔点为43，70时苯酚为液态)。利用物质在不同温度或不同溶剂中溶解性的差异，可以分离混合物或进行物质的提纯。在上述物质溶解过程中，溶质与溶剂的化学组成没有发生变化，利用简单的物理方法可以把溶质与溶剂分离开。还有一种完全不同意义的溶解。例如，石灰石溶于盐酸，铁溶于稀硫酸，氢氧化银溶于氨水等。这样的溶解中，物质的化学组成发生了变化，用简单的物理方法不能把溶解的物质提纯出来。11.液化指气态物质在降低温度或加大压强的条件下转变成液体的现象。在化学工业

9、生产过程中，为了便于贮存、运输某些气体物质，常将气体物质液化。液化操作是在降温的同时加压，液化使用的设备及容器必须能耐高压，以确保安全。12.金属性元素的金属性通常指元素的原子失去价电子的能力。元素的原子越易失去电子，该元素的金属性越强，它的单质越容易置换出水或酸中的氢成为氢气，它的最高价氧化物的水化物的碱性亦越强。元素的原子半径越大，价电子越少，越容易失去电子。在各种稳定的同位素中，铯元素的金属性最强，氢氧化铯的碱性也最强。除了金属元素表现出不同强弱的金属性，某些非金属元素也表现出一定的金属性，如硼、硅、砷、碲等。13.非金属性是指元素的原子在反应中得到(吸收)电子的能力。元素的原子在反应中越容易得到电子。元素的非金属性越强，该元素的单质越容易与H2化合，生成的氢化物越稳定，它的最高价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越强(氧元素、氟元素除外)。已知氟元素是最活泼的非金属元素。它与氢气在黑暗中就能发生剧烈的爆炸反应，氟化氢是最稳定的氢化物。