高考化学元素周期律知识.docx

《高考化学元素周期律知识.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学元素周期律知识.docx（4页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高考化学元素周期律知识第一片：概述1.概念：元素的性质随原子序数的递增，呈现周期性的变化。2.决定因素：周期表中元素核外电子排布的周期性变化3.内容同周期(左右)同主族(上下)核外电子排布电子层数相同，最外层电子数从1逐渐增加至稳定结构电子层数逐渐增加，最外层电子数相同元素化合价最高正价从+1逐渐增加到+7(一、二周期除外)从第A族出现-4逐渐增加至-1，最后以0价结束最高正价及最低负价相同，最高正价等于其族序数原子半径逐渐减小逐渐增大金属性、非金属性金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱电负性逐渐变大逐渐变小电离能逐渐增大逐渐减小第二片：中学阶段需要知道的几个相关问

2、题(1)1.化合价知识：数值是化合物中原子得失电子(离子化合物)或形成共用电子对(形成共价化合物)的数目单质化合价为0，但化合价为0的不一定是单质，如HCHO、C2H4O2中的C的化合价等(也可能是分数氧化数)金属只有正价，有负价的一定的非金属主族元素最高正价等于其族序数(F、O除外)F是唯一没有正价的元素(O有+2价，OF2)化合物中各元素化合价代数和等于0通常元素的最高正价+最低负价=8共价化合物中，若最外层电子数+化合价=8的原子，为8电子稳定结构。2.粒子(包括原子和阴、阳离子)半径大小对比：通常情况是：先对比电子层数，电子层数愈多，其半径愈大;电子层数相同时，再对比核电荷数，核电荷数

3、愈大，其粒子半径愈小。第二片：中学阶段需要知道的几个相关问题(2)3.元素金属性、非金属性的强弱对比金属性强弱对比标准：利用金属活动性顺序表判断：靠前的金属金属性强利用元素周期表判断：周期表中同周期靠前、同主族靠下的金属，金属性强和水或酸反应产生氢气剧烈的金属性强置换反应中，被置换的金属，金属性弱原电池中负极金属的金属性强电解池中阴极优先放电(即氧化性强)的金属阳离子的金属性弱(Fe3+Fe2+例外)最高价氧化物对应的水化物的碱性强的金属，金属性强。电负性小、第一电离能低的，金属性强。非金属性强弱对比非金属单质和氢气化合的难易，越容易化合的，非金属性强气态氢化物的稳定性强的，非金属性强最高价氧

4、化物对应的水化物的酸性强的，非金属性强置换反应中被置换出来的非极性，非金属性弱周期表中，同周期靠后的，非金属性强;同主族靠上的，非金属性强。电负性大、第一电离能高的，非金属性强对应简单阴离子还原性强的，非金属性弱。第二片：中学阶段需要知道的几个相关问题(3)4.物质熔沸点高低对比不同晶体类型间的对比:一般原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体间差别较大，很少对比，通常高于分子晶体。同类晶体之间的对比原子晶体间：原子半径小的，共价键长短，键能大，熔沸点高离子晶体间：离子半径越小，带电荷越多，离子键能越强，熔沸点越高分子晶体间：A.看有无氢键，有氢键的熔沸点高。无机物有HF、H2O、NH3，有机物有低

5、级的醇和酸。B.组成和结构相似的，分子量越大，分子间引力越大，熔沸点越高C.组成和结构不相似的，分子量接近的，分子极性越大，熔沸点越高。D.同分异构体间:链烃及其衍生物，支链越多，熔沸点越低;芳香烃的两个取代基时，邻、间、对位熔沸点降低。金属晶体：差别较大，通常是价电子越多，原子半径越小，金属键越强，熔沸点越高。合金的熔沸点一般是比任一组分的熔沸点都低。固液气，脂油，石墨金刚石，AlCl3是分子晶体，熔沸点较低。第二片：中学阶段需要知道的几个相关问题(4)5.常见的10电子和18电子粒子10电子粒子原子：Ne,分子：CH4、NH3、H2O、HF，离子：A.阳离子：Al3+、Mg2+、Na+、H3O+、NH4+;B.阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。18电子粒子原子：Ar，分子：F2、HCl、H2S、PH3、H2O2、SiH4、CH3F、N2H4、CH3OH、C2H6，