高三年级化学下册知识难点解读2021.docx

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1、高三年级化学下册知识难点解读2021高三年级化学下册知识点1微粒半径的比较1.判断的依据电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数：相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。2.具体规律：同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)，如：NaMgAlSiPSCl.同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-Na+Mg2+Al3+同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+高三年级化

2、学下册知识点21、N2非常稳定的原因：N2键能很大，非常稳定，N2经常可以做保护气。2、NO、NO2与环境污染：(1)有毒(2)造成酸雨(3)光化学烟雾(4)破坏O3层3、NH3的实验制法：(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O(2)单一的桉盐(NH4HCO3)分解(3)浓氨水滴入到固体氢氧化钠中、浓氨水滴入到固体氧化钙中、浓氨水滴入到固体碱石灰中。4、NH4+的检验：取少量待测液，加入浓的氢氧化钠溶液，加热。生成有刺激性气味的气体，用润湿的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则含有NH4+。5、用浓氨水和固体氧化钙或固体烧碱混合可以制得氨气的原因。答：固体烧碱与浓氨水混合

3、，固体氢氧化钠吸水并放热，温度高NH3的溶解度减低，且氢氧化钠电离产生大量的氢氧根离子，使NH3+H2ONH3H2ONH4+OH逆移动，有利于NH3的产生。6、单独的硝酸根离子没有氧化性，但是(H+、NO3)氧化性很强。7、不稳定性：4HNO3=4NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)浓硝酸应该放在棕色试剂瓶中)8、NO2红棕色，Br2也是红棕色，但是不能用润湿的淀粉碘化钾试纸鉴别。因为它们都可以使它变蓝。可以用水或硝酸银溶液鉴别。9、2NO2N2O4N2O4无色，该正反应放热。降低温度颜色变浅。10、KMnO4做氧化剂一般还原产物为Mn2+。Mn2+往往对反应有催化作用。11、元素的非金属

4、性强可以推断出的结论：(1)气态氢化物稳定。(2)气态氢化物还原性弱。(3)单质的氧化性强。(4)价氧化物水化物酸性越强。(注意与氢化物的酸性没有关系)如(酸性)HNO3H3PO4高三年级化学下册知识点3(1)、氯酸钾热分解(二氧化锰催化)(2)、高锰酸钾热分解(3)、过氧化氢分解(二氧化锰催化)(4)、电解水(5)、氧化汞热分解(6)、浓硝酸分解(7)、次氯酸分解(光)(8)、氟与水置换反应(9)、过氧化钠与水反应(10)、过氧化钠与二氧化碳反应(11)、光合作用以上13适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。有氧气生成的分解反应的化学方程式水在直流电的作用下分2H2O=通电=2H2+O2加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3=MnO2=2KCl+3O2加热高锰酸钾：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2