高三化学知识点高考分析.docx

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1、高三化学知识点高考分析高三化学知识点高考分析11.A族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。2.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。3.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。4.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。5.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。6.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。7.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。8.离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。9.盐不一定都是离子化合

2、物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。10.固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。11.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?不一定：氢原子核外只有一个电子?12.原子核内一般是中子数质子数，但普通氢原子核内是质子数中子数。13.金属元素原子最外层电子数较少，一般3，但A、A族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。14.非金属元素原子最外层电子数较多，一般4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。15.稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。16.一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，818电子，18+2电子等稳定

3、结构。”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。17.主族元素的正价一般等于族序数，但F、O例外。18.同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000以上才分解。19.非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态;A、A族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。20.同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱，非金属性一定增强?不一定：第一周期不存在上述变化规律?21.第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定：H2O呈中性，NH3的水溶液显碱性?A、A族元素的氢化物化学式氢写左边，的氢写右边。22.甲烷、四氯化碳均为5原子

4、构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。23.书写热化学方程式三查：检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)检查H的”+“”-“是否与吸热、放热一致。(注意H的”+“与”-“，放热反应为”-“，吸热反应为”+“)检查H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)24.”燃烧热“指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量;”中和热“是指生成1mol水放出的热量。25.升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。26.优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极(Au、Pt除外)S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子F-。阴极：Ag+Hg2+F

5、e3+Cu2+H+b2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+。27.电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3;热还原法冶炼的金属：Zn至Cu;热分解法冶炼金属：Hg和Ag。28.电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。29.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。30.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是A族元素，如Cr、B族元素等。31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。32.单质晶体一定不会是离子晶体。33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。34.分子间力一定

6、含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。35.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是A族元素，如He、副族元素等。高三化学知识点高考分析

7、2铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀Fe3+_Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4(无水)白色CuSO45H2O蓝色Cu2(OH)2CO3绿色Cu(OH)2蓝色Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿

8、色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4-紫色MnO4-紫色Na2O2淡_固体Ag3PO4_沉淀S_固体AgBr浅_沉淀AgI_沉淀O3淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体(沸点44.80C)品红溶液红色氢氟酸：HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体高三化学知识点高考分析3(一)离子反应发生的条件1.离子反应生成微溶物或难溶物。2.离子反应生成气体。3.离子反应生成弱电解质。4.离子反应发生氧化还原反应。根据化学反应类型，离

9、子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应;二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应注意：1.微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水MgHCO3=MgCO3+CO2+H2OMgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO22.生成络离子的反应：FeCl3溶液与KSCN溶液的反应：Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢?主要是生成了难电离的Fe(SCN)2+络离子。3.优先发生氧化还原反应：具

10、有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S气体。2Fe3+S2-=2Fe2+S总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。反之，离子反应不能发生。(二)离子反应的本质反应体系中能够生成气、水(难电离的物质)、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。(三)离子反应方程式的类型1.复分解反应的离子方程式。2.氧化还原反应的离子方程式。3.盐类水解的离子方程式。4.络合反应的离子方程式。掌握离子方程式的类型及特征，才能书写好

11、离子方程式，正确书写、判断离子方程式是学生必须掌握的基本技能。例1下列离子方程式正确的是A用石灰软化暂时硬水Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+CaCO3+2H2OB实验室制HCI气体H+CI-=HCIC氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液NH4+OH-=NH3oH2OD铜片和稀硝酸共热3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O解析：解答此类题除要掌握离子反应的本质外，还要注意温度、浓度、物质的量，反应反应物状态等对离子方程式书写的影响。选项A，Ca(OH)2中的OH-首先与Mg2+结合生成溶解度比MgCO3更小的mg(oh)2沉淀，故不能生成MgCO3沉淀。选项B，固态NaCI和

12、浓H2SO4反应不能写成离子方程式，浓H2SO4和任何固态物质反应都不能写离子方程式。选项C，稀NaOH溶液，常温，NH3极易溶于水生成NH3oH2O;故C正确。强碱溶液与铵盐的反应有下列两种情况：NH4+OH-(稀、冷)=NH3oH2ONH4+OH-(浓、热)=NH3+H2O选项D考虑了稀HNO3的氧化性和酸性，又注意了离子电荷数的配平，故D正确。例2将过量的氯气通人溴化亚铁溶液中，反应的离子方程式是ACI2+2Br-=2CI-+Br2BCI2+2Fe2+=2Fe3+2CI-CCI2+2Fe2+4Br-=2Fe3+2Br2+2CI-D3CI2+2Fe2+4Br-=2Fe3+2Br2+6CI-解析：CI2过量，Fe2+和Br-都应充分被氧化成Fe3+和Br2，A、B两个选项考虑的不完整。C电荷未配平，D正确。