关于高三化学知识点归纳明天必背.docx

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1、关于高三化学知识点归纳明天必背高三化学知识点归纳明天必背1.原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。2.同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。3.原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。(周期律通常我们都是学习二、三周期，当把不同周期的元素放在一起比较的时候，规律就可能乱套了)4.主族元素的最高正价一般等于其族序数，但O2和F2却不是。(OF2的存在，氧最高+2，氟无正价)5.同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。(第四

2、周期的特性)6.二氧化碳通常能来灭火，但镁却能在二氧化碳中燃烧。7.氧元素一般显-2价，但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。(因为存在过氧键)8.元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是HClOHClO2HClO3HClO4(因为化合物的稳定性增强，不容易反应了。氧化性的强弱不只与化合价有关)9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，但第一周期却是以非金属开始的。10.通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。(汞原子核外电子电子排布稳定，原子间金属键弱导致)11.通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。(相对原子量大，分子间作用力强啊)12.碱金

3、属一般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。(大块不常用的碱金属也通常是保存在石蜡中)13.碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。(应该是跟晶体的堆积方式有关，空隙变大了)14.一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同素异形体。15.有机物一般易燃烧，但氯仿、四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。(有机物卤素含量越高可燃性越差)16.物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反(沸点-84，熔点却为-80.8)。(熔点还与晶格能有关)17.Cl2、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，但F2却不能(F2+2H2O=4HF+O2)(在冰的表面好像可以)1

4、8.实验室中制取HCl、HBr、HI都在玻璃容器中进行，但HF应在铅制容器中进行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。19.氢卤酸一般是强酸，但氢氟酸却是弱酸。20.CaCl2、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2却微溶。(软硬酸碱理论)21.卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。(软硬酸碱理论)22.含有NH4+和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水，但KClO4和正长石等却难溶于水。(软硬酸碱理论)23.晶体一般都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。24.共价键一般都有方向性，但H2却无方向性。(s轨道是球形的)25.活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子

5、化合物，但A1Cl3、FeCl3等却是共价化合物。(离子极化)26.金属性强的元素，相应的碱的碱性也强，但A1(OH)3的碱性却比Fe(OH)3弱。(极化)27.离子化合物中一般不存在单个分子，但NaCl等在气态时却以分子形式存在。(好像只能这样了啊)28.离子方程式一般表示同一类反应，但Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-却只表示一个方程式(注意：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应、向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性或加入过量硫酸氢钠溶液等反应)。29.强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性，但NaH2PO4却呈

6、酸性。(还有两个NaHSO3、NaHC2O4，它们都电离大于水解)30.盐类一般都是强电解质，但HgCl2、CdI2等少数几种盐却是弱电解质。(离子极化理论)高三化学方程式总汇一.物质与氧气的反应和几个分解反应：1、单质与氧气的反应：镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃

7、2CO2、化合物与氧气的反应：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O3、几个分解反应：水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2+O2加热碱式碳酸铜：Cu22CO3加热2CuO+H2O+CO2加热氯酸钾：2KClO3=2KCl+3O2加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2二、几个氧化还原反应与单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系：1、几个氧化还原反应氢气还原氧化铜：H2+

8、CuO加热Cu+H2O木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO22、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系金属单质+酸-盐+氢气锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al23+3H2锌和稀盐酸Zn

9、+2HCl=ZnCl2+H2铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2金属单质+盐-另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg2=Cu2+Hg碱性氧化物+酸-盐+水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe23+3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuS

10、O4+H2O氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O酸性氧化物+碱-盐+水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O消石灰放在空气中变质：Ca2+CO2=CaCO3+H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca2+SO2=CaSO3+H2O酸+碱-盐+水盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu

11、2=CuCl2+2H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca2=CaCl2+2H2O盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe3=FeCl3+3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al3=AlCl3+3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu2=CuSO4+2H2O硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe3=Fe23+6H2O硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O酸+盐-另一种酸+另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2碳

12、酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl碱+盐-另一种碱+另一种盐氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu2+Na2SO4氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe3+3NaCl氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2=Mg2+2NaCl氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2=Cu2+2NaC

13、l氢氧化钙与碳酸钠：Ca2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH盐+盐-两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl三、有机化学方程式和其它反应：1、有机化学方程式甲烷燃烧CH4+2O2CO2+2H2O甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4C+2H2甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl实验室制甲烷CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4乙烯燃烧CH2

14、=CH2+3O22CO2+2H2O乙烯和溴水CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20CH3CH2OH乙烯和氯化氢CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2CH3-CH3乙烯聚合nCH2=CH2-CH2-CH2-n-氯乙烯聚合nCH2=CHCl-CH2-CHCl-n-实验室制乙烯CH3CH2OHCH2=CH2+H2O乙炔燃烧C2H2+3O22CO2+H2O乙炔和溴水C2H2+2Br2C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HClC2H3Cl-C2H3Cl+HClC2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2C2H4C2H2+2

15、H2C2H6实验室制乙炔CaC2+2H2OCa2+C2H2以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。CaCO3=CaO+CO22CaO+5C=2CaC2+CO2CaC2+2H2OC2H2+Ca2C+H2O=CO+H2-高温C2H2+H2C2H4-乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+15O212CO2+6H2O苯和液溴的取代C6H6+Br2C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O苯和氢气C6H6+3H2C6H12乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O22CO2+3H2O乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O乙

16、醇发生消去反应的方程式CH3CH2OHCH2=CH2+H2O两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+H2O+CO2甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu22Cu2O+CO2+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO+2CuCu2O+CH3COO

17、H+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O22CH3COOH2、其他反应二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO3生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca2氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O如何学好高中化学首先你得将元素表背熟，因为元素周期表里的内容对于学化学的人来说很重要。一定要在课堂上认真听讲一定要听。因为化学有一些实验室在课堂上做的，独靠自己自学和钻研会事倍功半。将那些所需要的公式全部记下。熟能生巧，当你牢记这些公式的时候自然很快就能解出问题。做完的化学试卷里也不要扔。将他们地成书本的形式有利于里复习的时候翻阅。加一些题目和公式做成便利贴贴在床头，有利于你记忆。动手做实验时，一定要认真。因为有些知识才是在实验中所认识的，有些经验只要有真正实验的时候你才能真切的感受到。