化学平衡经典课件影响化学平衡的因素.ppt
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1、u下下页页t上上页页首首页页O返返回回2022/12/24u下下页页t上上页页首首页页O返返回回1.定义定义:在相同的条件下,对同一个可逆反应,反应无论在相同的条件下,对同一个可逆反应,反应无论从正反应方向开始进行还是从逆方向开始进行,从正反应方向开始进行还是从逆方向开始进行,只要起始时加入物质的物质的量不同,而达到相只要起始时加入物质的物质的量不同,而达到相同的平衡状态,这样的平衡称为等效平衡。同的平衡状态,这样的平衡称为等效平衡。2.概念的理解:概念的理解:(1)相同的条件:通常指:相同的条件:通常指:同同T同同V,同同T同同P(2)相同的平衡状态:通常是指平衡混合物各组分相同的平衡状态:
2、通常是指平衡混合物各组分的百分含量(指质量、体积、物质的量等)相同,的百分含量(指质量、体积、物质的量等)相同,但各组分的物质的量、浓度可能不同。但各组分的物质的量、浓度可能不同。什么是等效平衡?什么是等效平衡?2022/12/24u下下页页t上上页页首首页页O返返回回化学平衡化学平衡 状态建立的途径:状态建立的途径:1 1、先加入反应物,从正反应方向开始,、先加入反应物,从正反应方向开始,可以建立化学平衡。可以建立化学平衡。2 2、若先加入生成物,从逆反应方向开、若先加入生成物,从逆反应方向开始,也可以建立等效的化学平衡。始,也可以建立等效的化学平衡。3 3、若同时加入反应物与生成物,从中、
3、若同时加入反应物与生成物,从中间状态开始,同样可以建立等效的化学间状态开始,同样可以建立等效的化学平衡。平衡。什么是等效平衡?什么是等效平衡?2022/12/24u下下页页t上上页页首首页页O返返回回恒温恒容过程恒温恒容过程例例1在一个固定体积的密闭容器中在一个固定体积的密闭容器中,加入加入2molA和和1molB,发生反应发生反应:2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g)达到平衡达到平衡时时,C的浓度为的浓度为Wmol/L。若维持容器体积和温度不变,。若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,作为起始物质,达到平衡后,C的物质的物质的量浓的量浓度度:_
4、大于大于Wmol/L、_等于等于Wmol/L、_小于小于Wmol/L。A4molA+1molBB2molA+2molBC4molA+2molBD3molC+1molDE2molA+1molB+3molC+1molDF3molC+1molD+1molBG1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDH.3molC+2molDI4molC+1molDA A、BB、CC、E E、F F、I IDD、GGHH2022/12/24u下下页页t上上页页首首页页O返返回回讨论并归纳:讨论并归纳:在同温、同容下,对于上述反应在同温、同容下,对于上述反应来说(注意反应方程式的特点),加来说(注意反应
5、方程式的特点),加入物质的物质的量不同时,什么时候入物质的物质的量不同时,什么时候可以达到同一平衡状态呢?可以达到同一平衡状态呢?2022/12/24u下下页页t上上页页首首页页O返返回回在恒温恒容下,若反应前后全为气体且在恒温恒容下,若反应前后全为气体且总体积不等总体积不等,只改变起始时加入物质的物质的只改变起始时加入物质的物质的量量,如果根据反应方程式中的计量数换算成等如果根据反应方程式中的计量数换算成等号同一边的物质的物质的量号同一边的物质的物质的量,只要对应物质的只要对应物质的物质的量相等就可达到同一平衡状态。物质的量相等就可达到同一平衡状态。此时此时,混合物中各物质的质量混合物中各物
6、质的质量(物质的量物质的量)百分含量与已知的平衡状态相同百分含量与已知的平衡状态相同,物质的量、物质的量、浓度、甚至总压强、总物质的量也相同。浓度、甚至总压强、总物质的量也相同。小结小结 u下下页页t上上页页首首页页O返返回回2SO2+O22SO3 SO22molO21molSO30mol SO20molO20molSO32mol SO21molO20.5molSO31mol SO20.5molO20.25molSO31.5mol SO21.2molO20.6molSO30.8mol平衡状态平衡状态T、V不变不变恒温恒容过程恒温恒容过程2022/12/24u下下页页t上上页页首首页页O返返回回
7、上面例上面例1 1的化学方程式中,的化学方程式中,n n前前n n后后。若。若n n前前 =n n后后,什,什么时候才能达到同一平衡么时候才能达到同一平衡状态呢?状态呢?2022/12/24例例2在一个固定体积的密闭容器中在一个固定体积的密闭容器中,保持一定温度保持一定温度,进行以下反应:进行以下反应:H2(g)+Br2(g)=2HBr(g),已已知加入知加入1molH2和和2molBr2时,达到平衡时,达到平衡后后生成生成amolHBr(见下表见下表“已知已知”项项)。在同温同容。在同温同容下下,且保持平衡时各组成成分的百分含量不变且保持平衡时各组成成分的百分含量不变,对下对下列编号列编号和
8、和的状态的状态,填写表中的空白填写表中的空白:编编号号起始状起始状态态(mol)(mol)平衡平衡时时HBr(mol)HBr(mol)H2Br2HBr已知已知120a(1)2 24 40 0(2)10.5a2a2a0 00.50.5u下下页页t上上页页首首页页O返返回回在恒温恒容下,若反应前后气体物质在恒温恒容下,若反应前后气体物质的总体积相等,只改变起始时加入物质的的总体积相等,只改变起始时加入物质的物质的量,如根据可逆反应方程式的计量物质的量,如根据可逆反应方程式的计量数换算成等号同一边的物质的物质的量,数换算成等号同一边的物质的物质的量,对应物质的物质的量之比相等,各组分的对应物质的物质
9、的量之比相等,各组分的百分含量与已知的平衡状态相同,但各组百分含量与已知的平衡状态相同,但各组分的物质的量及浓度不一定相同。分的物质的量及浓度不一定相同。小结小结 2022/12/24u下下页页t上上页页首首页页O返返回回H2(g)+I2(g)2HI(g)I21molH21molHI0mol 同一平衡同一平衡状态状态平衡状态平衡状态T、V不变不变 I20molH20molHI2mol I22molH22molHI0mol I20molH20molHI4mol四种情况中达到平四种情况中达到平衡后,衡后,I2、H2、HI的组成百分比是一的组成百分比是一定相同的。定相同的。恒温恒容过程恒温恒容过程2
10、022/12/24u下下页页t上上页页首首页页O返返回回(2)对于反应前后气体分子数不变的可逆反应对于反应前后气体分子数不变的可逆反应特点:特点:两次平衡时各组分百分量相同,两次平衡时各组分百分量相同,n、c同比例变化同比例变化判断方法:判断方法:只要反应物(或生成物)的物质的量的比与原平只要反应物(或生成物)的物质的量的比与原平衡相同,则二平衡等效。衡相同,则二平衡等效。恒温恒容过程恒温恒容过程1 1、定温、定容定温、定容条件下的等效平衡条件下的等效平衡 判断方法:判断方法:若改变起始加入情况,只要通过可逆反应的化学计若改变起始加入情况,只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一
11、边物质的物质的量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同,则二平衡等效。量与原平衡相同,则二平衡等效。(1 1)对于反应前后气体分子数发生变化的可逆反应对于反应前后气体分子数发生变化的可逆反应特点:特点:两次平衡时各组分百分量、两次平衡时各组分百分量、n n、c c均相同均相同2022/12/24u下下页页t上上页页首首页页O返返回回A、B、D例例3、在在一一个个1L的的密密闭闭容容器器中中,加加入入2molA和和1molB,发生下述反应:发生下述反应:达达到到平平衡衡时时,C的的浓浓度度为为1.2mol/L,C的的体体积积分分数数为为a%。(2)维持容器的压强和温度不变,按下
12、列配比作为起始)维持容器的压强和温度不变,按下列配比作为起始物质,达到平衡后,物质,达到平衡后,C的浓度仍是的浓度仍是1.2 mol/L(或(或C的体积的体积分数仍是分数仍是a%)的是()的是()A、3 mol C+1 mol D B、1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol DC、1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C D、4 mol A+2 mol B2022/12/24u下下页页t上上页页首首页页O返返回回在恒温恒压下,只改变起始时加入物在恒温恒压下,只改变起始时加入物质的物质的量,如根据可逆反应方程式的质的物质的量,如根据可逆反应方程式的计
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