教育专题：【化学】23氧化还原反应课件（人教版必修1）1.ppt

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1、思考与交流请举几个氧化反应和还原反应的实例请举几个氧化反应和还原反应的实例,指指出这类化学反应的分类标准是什么出这类化学反应的分类标准是什么?分类标准分类标准:得氧失氧得氧失氧氧化和还原反应有什么样的关系？氧化和还原反应有什么样的关系？同时发生同时发生2CuO+C=2Cu+CO2 C得氧 被氧化 发生氧化反应CuO失氧 被还原 发生还原反应同时同时发生发生高温高温冶炼铜冶炼铜探究一探究一 从得失氧的角度分析从得失氧的角度分析氧化还原反应氧化还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应得到氧，被氧化（氧化反应）CuO H2 Cu H2O 失去氧，被还原（还原反应）Cu OHHHHCu O

2、思考与交流探究二探究二 从化合价升降的角度分析从化合价升降的角度分析以上反应在得氧失氧的以上反应在得氧失氧的同时，元素的化合价是同时，元素的化合价是否发生了变化？否发生了变化？242CuO C =2Cu CO2探究二探究二 从化合价升降的角度分析从化合价升降的角度分析高温高温化合价升高 得氧 被氧化（氧化反应）CuO H2 =Cu H2O化合价降低 失氧 被还原（还原反应）化合价升高 得氧 被氧化（氧化反应）化合价降低 失氧 被还原（还原反应）探究二探究二 从化合价升降的角度分析从化合价升降的角度分析氧化反应氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应还原反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应氧

3、化还原反应特征氧化还原反应特征：有元素化合价升降的化学反应探究二探究二 从化合价升降的角度分析从化合价升降的角度分析将洁净的铁丝放入盛有硫酸铜溶液的试管中，观察。实验现象实验现象实验步骤实验步骤红色的铜树银白色的铁丝实验方程式实验方程式探究二探究二 从化合价升降的角度分析从化合价升降的角度分析CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 化合价降低 被还原（还原反应）+2 2化合价升高 被氧化（氧化反应）反应中是否有元素的化合价发生升降判断反应是否为氧化还原反应的依据：思考：思考：为什么氧化还原反应前后元素化合价会发为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化？其本质原因是什么？生变化？其本质原因是什么？

4、探究三 从电子转移的角度分析36页，第三段页，第三段化学反应的实质是原子之间的重新组合 元素化合价的升降与电子转移有密切关系2NaCl2 2Na Cl 失失电子，化合价升高，被氧化电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原NaCl NaCl 的的形成过程形成过程化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的得失电子的得失Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+Cl -Cl-Na+从电子得失角度分析：从电子得失角度分析：H2 Cl2 2 H Cl电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原电子对偏向，

5、化合价降低，被还原氧化还原反应的实质：氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）HCl HCl 的的形成过程形成过程化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的偏移电子的偏移H Cl H Cl规律高失氧 低得还元素的化合价升高，失电子，被氧化元素的化合价降低，得电子，被还原探究五探究五 氧化还原反应与四种基本反应类型氧化还原反应与四种基本反应类型是是是是不是不是不是不是化学反应非氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应复分解反应复分解反应分解反应分解反应化合反应化合反应置换反应置换反应探究三探究三 氧化还原反应与四种基本反应类型氧化还原反应与四种基本反应类型生活中的氧化还原反应生活中

6、的氧化还原反应2、有元素化合价升降化合价升降的化学反应称为氧化还原反应氧化还原反应。3、氧化还原反应的特征现象特征现象：反应前后元素化合价发生变化（也是判断依据判断依据）。学会比较学会比较 学会总结学会总结1、得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部分。练一练练一练下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O BC复习旧知：复习旧知：1、氧化还原反应、氧化还原反应1、定义：、定义：2、特征：、特征：3、本质：、本质：凡有电子转移（得失

7、或偏移）的反应凡有电子转移（得失或偏移）的反应叫氧化还原反应。叫氧化还原反应。反应中有元素化合价的升降反应中有元素化合价的升降 反应中有电子的得失或电子对的偏移反应中有电子的得失或电子对的偏移2在下列各式中，当左边的物质能生成右在下列各式中，当左边的物质能生成右边的物质时，试指出下列带短线的元素是边的物质时，试指出下列带短线的元素是被氧化还是被还原？被氧化还是被还原？（1）KClO3KCl （2）HClOO2 （3）KII2 （4）NO2HNO31下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl BFe+CuSO4=C

8、u+FeSO4 C2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O DCaOH2O=Ca（OH）2回顾练习：回顾练习：2.分析下列氧化还原反应，回答：分析下列氧化还原反应，回答：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 此反应中，此反应中，Fe_电子，化合价电子，化合价_，被，被_，发，发生了生了_反应；反应；CuSO4 _电子，化合价电子，化合价_，被，被_，发生了，发生了_反应。反应。B失失升高升高氧化氧化氧化氧化降低降低还原还原还原还原得得二氧化剂和还原剂二氧化剂和还原剂 还原剂还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质失去电子（或电子对偏离）的物质 【所含元素所含元素化合价升高化合价升高的物质的物质

9、】氧化剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质：得到电子（或电子对偏向）的物质 【所含元素所含元素化合价降低化合价降低的物质的物质】还原产物还原产物：氧化剂氧化剂发生发生还原反应还原反应所得的产物所得的产物氧化产物氧化产物：还原剂还原剂发生发生氧化反应氧化反应所得的产物所得的产物3、文字表达式：文字表达式：相互关系：相互关系：氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物还原反应还原反应氧化反应氧化反应 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4还原剂还原剂 氧化剂氧化剂还原产物还原产物氧化产物氧化产物方法：方法：化合价升降化合价升降反应类型（联想一般式）反应类型（联想一般式）四种

10、物质四种物质活泼的非金属单质如：活泼的非金属单质如：ClCl2 2,O,O2,2,Br,Br2 2，O O3 3，I I2 2等。等。含有较高价态元素的含有较高价态元素的化合物，如：浓化合物，如：浓H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、KMnOKMnO4 4、FeClFeCl3 3、KClOKClO3 3、K K2 2CrCr2 2O O7 7。常见的氧化剂有：常见的氧化剂有：常见的还原剂有：常见的还原剂有：活泼或较活泼的金属：如活泼或较活泼的金属：如K、Na、Al、Fe等。等。一些非金属单质：如一些非金属单质：如H2、C低价态元素低价态元素 的的化合物：化合物：CO、H2S、HCl

11、、HI 低价态的某些离子低价态的某些离子：S2-、Fe2+、I-、Br-（1）MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2Cl2 2H2O 2 2）2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O =O =H H2 2+Cl+Cl2 2+2NaOH+2NaOH 电解电解 点燃点燃3）2Fe +3Cl2 =2FeCl34）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物氧化产物和还原产物+4 -1 +2 0 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物 -1 +1 0 0 还原剂还原剂 氧化剂氧

12、化剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物 0 0 +3 -1还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 既是还原产物又是氧化产物既是还原产物又是氧化产物 0 -1 +1 既是还原剂又是氧化剂既是还原剂又是氧化剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物1.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（该元素（）A.一定被氧化一定被氧化 B.一定被还原一定被还原 C.可能被氧化，也可能被还原可能被氧化，也可能被还原 D.化合价降低为化合价降低为0 2.需加入适当的氧化剂才能实现的反应是需加入适当的氧化剂才能实现的反应是()A.B.C.D.CAD3.下列反下列反应应中，水只

13、作氧化中，水只作氧化剂剂的是（的是（）A.B.C.D.B4、溴化碘与水反应的化学方程式为、溴化碘与水反应的化学方程式为()IBr+H2O=HBr+HIO，下列叙述正确的是，下列叙述正确的是A、上述反应中，、上述反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂B、上述反应中，、上述反应中，H2O是氧化剂是氧化剂C、上述反应中，溴被还原，碘被氧化、上述反应中，溴被还原，碘被氧化 D、上述反应不是氧化还原反应、上述反应不是氧化还原反应D 5.下列反下列反应应中，中，盐盐酸既作酸既作还还原原剂剂，又表，又表现现出出 酸的性酸的性质质的是（的是（）A.B.C.D.C四、氧化还原反应的规律四、氧化还

14、原反应的规律可以根据化学反应方程式判断可以根据化学反应方程式判断氧化性氧化性：氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物还原性还原性：还原剂：还原剂 还原产物还原产物氧化性、还原性强弱的比较氧化性、还原性强弱的比较根据金属活动性顺序进行判断根据金属活动性顺序进行判断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金属性减弱，单质的还原性减弱金属性减弱，单质的还原性减弱，对应阳离子，对应阳离子的氧化性逐渐增强的氧化性逐渐增强 已知：已知：判断下列物判断下列物质质的氧化能力由的氧化能力由强强到弱的到弱的顺顺序是（序是（）A.B.C.。D.B氧化性还原性与元素价态的关系氧化

15、性还原性与元素价态的关系最高最高价态：只具有价态：只具有氧化性氧化性如：浓如：浓H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4最低最低价态：只具有价态：只具有还原性还原性如：如：KI H2S Zn HCl 中间中间价态：既具有氧化性又有还原性价态：既具有氧化性又有还原性如：如：FeCl2 S SO2 Cl2 CO 得电子，化合价降低，还原反应得电子，化合价降低，还原反应失电子，化合价升高，氧化反应失电子，化合价升高，氧化反应还原剂还原剂氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物氧化还原在反应中相伴而生，即得失电子必然同时进行，且得失电子总数必然相等。记忆方法记忆方法还原剂还原剂失电子失电子被氧

16、化被氧化化合价升高化合价升高氧化剂氧化剂得电子得电子被还原被还原化合价降低化合价降低氧化反应氧化反应氧化产物氧化产物还原反应还原反应还原产物还原产物 氧化剂还原剂氧化剂还原剂 =还原产物还原产物 氧化产物氧化产物失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原小结小结三、双线桥法表示电子转移情况的步骤及特点三、双线桥法表示电子转移情况的步骤及特点：1、标化合价，找变价、标化合价，找变价2、连双线：箭头从反应物指向生成物，起止为同一、连双线：箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素，箭头不代表电子转移方向元素，箭头不代表电子转移方向3、注得失

17、：电子转移的数目用、注得失：电子转移的数目用ab e-的形式（的形式（a表示表示共有多少个原子得失电子，共有多少个原子得失电子，b表示每个原子得失电子数）表示每个原子得失电子数）4、检查：电子有得必有失，电子得失总数应相等、检查：电子有得必有失，电子得失总数应相等（得电子总数失电子总数，化合价升高总数化合（得电子总数失电子总数，化合价升高总数化合价降低总数）价降低总数）双线桥法双线桥法+4+2-10得得2e-失失2e-步骤：步骤：标价态标价态连双线连双线注得失注得失三、氧化还原反应电子转移的表示方法三、氧化还原反应电子转移的表示方法MnO2+4HCl（浓）（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O用

18、双线桥分析氧化还原反应用双线桥分析氧化还原反应3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O0 +5 +2 +2化合价升高，失化合价升高，失32e-，被氧化，被氧化化合价降低，得化合价降低，得23e-，被还原，被还原氧化剂氧化剂_ 还原剂还原剂_氧化产物氧化产物_ 还原产物还原产物_转移的电子数转移的电子数_HNO3 CuCu(NO3)2NO6e-用双线桥表示下列氧化还原反应用双线桥表示下列氧化还原反应（1）MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2Cl2 2H2O 2 2）2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O =O =H H2 2+Cl+Cl2 2+2NaOH+2NaOH 电解

19、电解 点燃点燃3）2Fe +3Cl2 =2FeCl3+4 -1 +2 0 -1 +1 0 0 0 0 +3 -1得得2e-失失2e-失失2xe-得得2xe-失失2x3e-得得6xe-在反应中，氧化剂是_，氧化产物是_，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_，若有7.3g HCl被氧化，产生的Cl2质量为_g,电子转移的总数为 _，（1）MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2Cl2 2H2O MnO2Cl21:17.10.2mol得得2e-失失2e-1.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（该元素（）A.一定被氧化一定被氧化 B.一定被还原一定

20、被还原 C.可能被氧化，也可能被还原可能被氧化，也可能被还原 D.化合价降低为化合价降低为0 2.需加入适当的氧化剂才能实现的反应是需加入适当的氧化剂才能实现的反应是()A.B.C.D.CAD3.下列反下列反应应中，水只作氧化中，水只作氧化剂剂的是（的是（）A.B.C.D.B4、溴化碘与水反应的化学方程式为、溴化碘与水反应的化学方程式为()IBr+H2O=HBr+HIO，下列叙述正确的是，下列叙述正确的是A、上述反应中，、上述反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂B、上述反应中，、上述反应中，H2O是氧化剂是氧化剂C、上述反应中，溴被还原，碘被氧化、上述反应中，溴被还原，碘被氧

21、化 D、上述反应不是氧化还原反应、上述反应不是氧化还原反应D 5.下列反下列反应应中，中，盐盐酸既作酸既作还还原原剂剂，又表，又表现现出出 酸的性酸的性质质的是（的是（）A.B.C.D.C4、双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的情况：双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的情况：例1：CuO+H2=Cu+H2得得2e-,化合价降低，被还化合价降低，被还原原失失2e-,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化例2：MnO2失失62e-,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得得26e-,化合价降低，被还原化合价降低，被还原2KClO3 =2KCl +3 O2+200+1+5-1-20讨论：讨论：双线桥法表

22、示电子转移情况双线桥法表示电子转移情况的特点的特点：1 1、箭头从反应物指向生成物，起止为同一、箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素元素 2 2、箭头不代表电子转移方向、箭头不代表电子转移方向 3 3、要标明、要标明“得得”“失失”电子，且得失电子电子，且得失电子总数应相等总数应相等双线桥法表示电子转移情况双线桥法表示电子转移情况应应注意注意什么？什么？注意注意：小结小结1：判断微粒（分子、原子、：判断微粒（分子、原子、离子）是否有氧化性或还原性。离子）是否有氧化性或还原性。（1）元素处于最高价态）元素处于最高价态-只能得电子只能得电子-只有氧化性只有氧化性（2）元素处于最低价态）元素处于最

23、低价态-只能失电子只能失电子-只有还原性只有还原性（3）元素处于中间价态）元素处于中间价态-即能得电子即能得电子-既有氧化性既有氧化性 又能失电子又能失电子-又有还原性又有还原性下列微粒中只有氧化性的是下列微粒中只有氧化性的是 ；只有；只有还原性的是还原性的是-既有氧化性又有还原性的是既有氧化性又有还原性的是 。(1)Cl2 (2)Cl-(3)Fe (4)Fe2+(2)(5)Fe3+(6)O2 (7)S2-(8)S (3)(9)SO2 (10)HCl5、62、3、71、4、8、9、10常见元素的化合价口诀：氢钠钾银正一价，钙钡镁锌正二价，一二铜，二三铁，二四六硫二四碳，三铝四硅三五磷，变价还有锰氯氮。一价氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳，二四六硫价齐全。铜汞二价最常见，化合价要记清，莫忘单质价为零！