教育专题：2离子反应（1）.ppt

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1、第一课时第一课时 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化下列物质中哪些能下列物质中哪些能导电？为什么？导电？为什么？H2SO4 溶液溶液，NaOH溶液，溶液，NaCl固体，石墨，固体，石墨，NaCl溶液、溶液、蔗糖溶液，熔融蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，酒精溶液，Cu.水水 1、石墨、石墨、Cu导电是由于有导电是由于有自由移动的电子自由移动的电子2、硫酸溶液、硫酸溶液、NaCl溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、水、熔融水、熔融NaCl导电是由于有导电是由于有自由移动的离自由移动的离子子NaCl在水中溶解和电离的过程图在水中溶解和电离的过程图请同学们思考一下，为什么请同学们思考一下，为

2、什么NaCl固体不导电固体不导电,而而NaCl溶液、熔融溶液、熔融NaCl可导电？可导电？电离：电离：物质溶于水后物质溶于水后或或受热熔化时，受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。离解成能够自由移动的离子的过程。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离条件：条件：溶于水溶于水或或熔融熔融结果结果：产生自由移动的离子产生自由移动的离子1、电离、电离电解质：电解质：有：有：非金属氧化物非金属氧化物(H2O除外除外)、多数有机物、多数有机物、NH3等等非电解质：非电解质：2、电解质、非电解质、电解质、非电解质在水溶液在水溶液和和熔融状态下都不导电的熔融状态下都不导电的化合物

3、化合物在水溶液在水溶液或或熔融状态下能够导电的熔融状态下能够导电的化合物化合物有：有：酸、碱、盐、水、金属氧化物酸、碱、盐、水、金属氧化物等等思考与交流思考与交流 2、像像SO2、SO3、CO2、NH3等，等，溶于水能导电，它们是否是电解质？溶于水能导电，它们是否是电解质？感悟感悟电解质的电离必须是电解质电解质的电离必须是电解质自身的电离。自身的电离。1 1、像、像AgClAgCl、CaCOCaCO3 3 这些难溶盐，它们几这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？乎不溶于水，它们是电解质吗？随堂练习：1、判断正误:（1）氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质（2）固体氯化钠不导电，但氯

4、化钠是电解质（3）氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质（4）二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质（5）铜能导电，所以是电解质（6）BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质对对错错对对错错错错错错想一想：想一想：2、下列物质哪些是电解质？哪些是非、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？电解质？哪些能导电？金属铜金属铜 固态固态NaClNaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3蔗糖蔗糖电解质：电解质：非电解质：非电解质：能导电：能导电：1 1、能够导电的物质、能够导

5、电的物质不一定是电解质。不一定是电解质。2 2、是电解质的物、是电解质的物质不一定能导电。质不一定能导电。启示：启示：用电离方程式电离方程式表示电离的过程.书写下列物质的电离方程式书写下列物质的电离方程式:HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4NH4Cl H+Cl-2H+SO42-Na+OH-Ca2+2OH-Na+Cl-2Na+SO42-2-NH4+Cl-酸：酸：电离时生成的阳离子全部是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸氢离子的化合物叫做酸碱：碱：电离时生成的阴离子全部是氢电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱氧根离子的化合物叫做碱盐：盐：电离时生成金属

6、离子（或电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐）和酸根离子的化合物叫做盐3、电离方程式、电离方程式电荷守恒电荷守恒原子守恒原子守恒写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。书写电离方程式时的注意事项书写电离方程式时的注意事项：1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等等 2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。化合价决定。3、强酸的酸式根（、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的要拆开写，而弱酸的酸式根（酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。等）不能拆。