活动实验6酸碱的化学性质.pptx

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1、 实实验活动验活动6 6 酸酸、碱的化学性质、碱的化学性质 南南城城县实验中学县实验中学 王王 圆圆【实验目的实验目的】1.1.加深对酸和碱的主要性质的认识加深对酸和碱的主要性质的认识 2.2.通过实验解释生活中的一些现象通过实验解释生活中的一些现象【实验用品实验用品】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。稀盐酸稀盐酸、白醋白醋、稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末石蕊溶液、酚酞溶液石蕊溶液、酚酞溶液、生、生锈的铁钉锈的铁钉【实验步骤实验步骤】1.1.参考下图进行实验，比较酸和碱与参考下图进行实验，比较酸

2、和碱与指示剂的作用。指示剂的作用。滴定板和试管一个道滴定板和试管一个道理理优优点：节约药品点：节约药品石蕊溶液酚酞溶液食用白醋变成红色不变色稀盐酸变成红色不变色石灰水变成蓝色变成红色氢氧化钠 溶液变成蓝色变成红色实验二：取实验二：取一根生锈一根生锈的铁的铁钉，大头朝钉，大头朝下放下放入试管中，入试管中，然后然后加入稀盐酸加入稀盐酸，使，使生锈的铁钉生锈的铁钉部分部分浸没在稀盐浸没在稀盐酸里酸里，观察现象观察现象。当。当铁钉表面变铁钉表面变得光得光亮后，铁钉亮后，铁钉表面表面开始出开始出现什现什么现么现象？象？想一想想一想 将铁钉将铁钉放入试管放入试管时应如何时应如何操作？操作？锈钉表面的锈钉表

3、面的铁锈铁锈逐渐消失逐渐消失变变得光得光亮，溶液变亮，溶液变成黄成黄色；色；当铁钉变得当铁钉变得光亮光亮后，可观后，可观察察到铁到铁钉表面出现钉表面出现气泡气泡。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H23.3.在试管中在试管中加入加入约约2mL2mL硫酸铜硫酸铜溶液溶液，然后滴入几，然后滴入几滴滴氢氢氧化钠溶液，氧化钠溶液，观察观察现象。然后再现象。然后再向试向试管中加入稀管中加入稀盐盐酸观酸观察现象察现象。（一、二组做）（一、二组做）4.4.在一烧杯里倒入少量氢氧化钠的稀溶液，滴几滴在一烧杯里倒入少量氢氧化钠的稀溶液，滴几滴酚酞溶液，观察现象。然后边用滴管

4、慢慢滴入稀盐酚酞溶液，观察现象。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断震荡烧杯，至溶液颜色恰好变为无色为酸，边不断震荡烧杯，至溶液颜色恰好变为无色为止。取一滴溶液在玻璃片上置于酒精灯火焰上烘烤，止。取一滴溶液在玻璃片上置于酒精灯火焰上烘烤，观察现观察现象。象。（三、四组（三、四组做）做）5.5.取一小勺氢氧化钙放入一烧杯中，再将取一小勺氢氧化钙放入一烧杯中，再将水注水注入盛有氢氧化入盛有氢氧化钙的烧杯中，并用玻璃棒搅拌钙的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，观，观察现象。将石灰水置于两察现象。将石灰水置于两支试管中，分别滴支试管中，分别滴入紫入紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现

5、象。将象。将适量适量(用药匙的柄把一端挑一点用药匙的柄把一端挑一点)的氢氧化钙粉末的氢氧化钙粉末加入加入一只洁净的试管中，再用胶头滴管吸取稀盐一只洁净的试管中，再用胶头滴管吸取稀盐酸加酸加入这只试管入这只试管中，震荡，观察现象中，震荡，观察现象。（五、六组（五、六组做）做）出现蓝色絮状出现蓝色絮状沉淀沉淀，溶液变成无，溶液变成无色色蓝色絮状沉淀蓝色絮状沉淀溶解溶解，溶液呈蓝绿，溶液呈蓝绿色色实验三的现象实验三的现象2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色沉淀蓝色沉淀溶液呈红色；溶液呈红色；玻璃片出现白色固玻璃片出现白色固体体。实实验

6、四的验四的现象现象氢氧化钠能使无色酚酞变红氢氧化钠能使无色酚酞变红HCl+NaOH=NaCl+H2O溶液成浑浊状溶液成浑浊状紫色石蕊溶液显示蓝色，无色酚酞紫色石蕊溶液显示蓝色，无色酚酞 溶液显示红色。溶液显示红色。氢氧化钙粉末逐渐溶解形成无色溶液。氢氧化钙粉末逐渐溶解形成无色溶液。实实验五的验五的现象现象氢氧化钙不易溶于水，即微溶于水氢氧化钙不易溶于水，即微溶于水氢氧化钙能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红氢氧化钙能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O总总 结结1.酸的化学性质酸溶液能跟酸碱指示剂起反应酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气酸能跟金属氧化物反应生成盐和水:酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐酸跟碱起中和反应生成盐和水:2.碱的化学性质碱溶液能与酸碱指示剂反应碱能与酸发生反应，生成盐和水碱溶液能与盐反应，生成新碱和新盐碱溶液能与非金属氧化物反应，生成盐和水