教育专题：弱电解质的电离（第二课时）.ppt

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1、知识回顾：知识回顾：电解质：电解质：非电解质：非电解质：在水溶液中在水溶液中或或熔融状态时熔融状态时能够导电的能够导电的化合物化合物。在水溶液中在水溶液中和和熔融状态时熔融状态时都不能导电的都不能导电的化合物化合物。NaCl溶液、溶液、NaOH、H2SO4、Cu、CH3COOH、NH3H2O、CO2、乙醇、乙醇、水水1.石墨能导电，所以是电解质。石墨能导电，所以是电解质。2.由于由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质溶于水可导电，均为电解质5.氯化钠固

2、体不能导电，所以氯化钠不是电解质氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质讨论以下几种说法是否正确，并说明原因讨论以下几种说法是否正确，并说明原因单质单质 混合物混合物既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质难溶的盐难溶的盐(BaSO(BaSO4 4 4 4等等)虽然水溶液不能导电虽然水溶液不能导电但是在融化时能导电，也是电解质。但是在融化时能导电，也是电解质。S SO O2 2 2 2、NHNH3 3 3 3等溶于水得到的水溶液能导电，等溶于水得到的水溶液能导电，但不是但不是“自身自身”电离，均不是电解质电离，均不是电解质常见的常见的强电解质：强电解质：强酸、强碱、大部分盐、强酸、

3、强碱、大部分盐、大部分金属氧化物、活泼大部分金属氧化物、活泼金属过氧化物金属过氧化物常见的常见的弱电解质：弱电解质：弱酸、弱碱、水、极少数的盐弱酸、弱碱、水、极少数的盐（HgCl2）常见强、弱电解质常见强、弱电解质下列电解质中下列电解质中 NaCl NaOH，NH3H2O CH3COOH BaSO4 AgCl Na2O K2O H2O哪些是强电解质哪些是强电解质，那些是弱电解质那些是弱电解质?强电解质强电解质:弱电解质弱电解质:3-1 3-1 弱电解质的电离弱电解质的电离（第（第（第（第二二二二课时）课时）课时）课时）二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡思考与讨论：思考与讨论：(2)2

4、)当当V V电离电离 =V=V结合结合时，可逆过程达到一种时，可逆过程达到一种什么样的状态什么样的状态?CH3COOH CH3COO-+H+电离电离结合结合 (1)1)开始时，开始时，V V电离电离 和和 V V结合结合怎样变化？怎样变化？(3)(3)关于上述电离平衡，什么条件的改变关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？会使平衡向电离的方向移动？知识回顾知识回顾 化学平衡化学平衡V-t图和图和c-t图图vt正反应速率正反应速率逆反应速率逆反应速率化学平衡状态化学平衡状态ct生成物生成物反应物反应物电离平衡状态建立电离平衡状态建立反反应应速速率率V V(电离电离)V V(结合

5、结合)V V(电离电离)=)=V V(结合结合)电离平衡状态电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图时间时间电离平衡和化学平衡一样，当外界条件电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。改变时符合勒夏特列原理。知识回顾知识回顾 化学平衡化学平衡化学平衡的特点化学平衡的特点逆逆：可逆反应：可逆反应等等：正反应速率和逆反应速率相等：正反应速率和逆反应速率相等动动：动态平衡：动态平衡定定：反应物和生成物的浓度保持恒定：反应物和生成物的浓度保持恒定变变：外界条件改变，原有平衡状态被破坏，：外界条件改变，原有平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡状态一段时

6、间后会达到新的平衡状态电离平衡电离平衡 1.1.定义定义：2.2.特点：特点：在一定条件（如温度、浓度）下，在一定条件（如温度、浓度）下，当当弱弱电解质分子电离成离子的速率电解质分子电离成离子的速率和和离子重新离子重新结合成分子的速率相等结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了时，电离过程就达到了平衡状态平衡状态动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定 条件不变，溶液里既有离子又有条件不变，溶液里既有离子又有分子，且各分子、离子的浓度不变分子，且各分子、离子的浓度不变变变 条件改变时，电离平衡发生移动条件改变时，电离平衡发生移动 等等 V V电离电离=V=V结合结合0 0逆逆

7、弱电解质的电离是可逆的弱电解质的电离是可逆的 思考与交流思考与交流(见课本见课本P41-42)1.写出弱酸、弱碱的电离方程式；写出弱酸、弱碱的电离方程式；2.填写下表的空白：填写下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡前达到电离平衡时达到电离平衡时C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时溶液相混合时达到电离平衡前达到电离平衡前达到电离平衡时达到电离平衡时最小最小最小最小最大最大变大变大变大变大变小变小不变不变不变不变不变不变最大最大最大最大最小最小变小变小变小变小变大变大不变不变不变不变不变不变思

8、考与讨论：思考与讨论：在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、分别加入适量的盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液、水、加热、水、加热对平衡有什么影响？对平衡有什么影响？(电离过程电离过程吸热）吸热）加入加入物质物质盐盐 酸酸NaOH溶液溶液醋酸钠醋酸钠溶液溶液水水加热加热平衡平衡移动移动方向方向 逆逆正正逆逆正正正正CH3COOH CH3COO+H NH3H2O NH4+OH-加入加入物质物质盐盐 酸酸NaOH溶溶 液液NH4Cl溶溶 液液加大加大量水量水平衡移平衡移动方向动方向 正正逆逆逆逆正正在

9、在氨水氨水溶液中溶液中又又存在怎样的电离平衡？存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、向其中分别加入适量的盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、NH4Cl溶液溶液、水、水、对平衡有什么影响？对平衡有什么影响？3.3.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素(1)(1)内内因因：电电解解质质本本身身的的性性质质。通通常常电电解质越弱，电离程度越小。解质越弱，电离程度越小。(2)(2)外因（主要研究温度和浓度）外因（主要研究温度和浓度）温度温度电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动。离方向移动。（越热越电离越热越电离）浓度浓度浓浓 度度I）改变弱电解质浓度

10、改变弱电解质浓度减小生成的离子的浓度减小生成的离子的浓度a.加水稀释：正向移动，电离程度增大。加水稀释：正向移动，电离程度增大。b.增大浓度：正向移动，电离程度减小增大浓度：正向移动，电离程度减小（越稀越电离越稀越电离）II）同离子效应同离子效应逆向移动逆向移动;正向移动正向移动增大生成的离子的浓度增大生成的离子的浓度问题探讨问题探讨问题探讨问题探讨弱弱电电解解质质加加水水稀稀释释时时，电电离离程程度度_,离离子子浓浓度度_（填填变变大大、变小、不变或不能确定）变小、不变或不能确定）变大变大不能确定不能确定 画出用水稀释冰画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线加水量的变

11、化曲线。【课堂练习】【课堂练习】1.在在NH3H2O NH4+OH-的平衡中，的平衡中，要使要使NH3H2O的电离程度及的电离程度及c(OH-)都增都增大，大，下列下列可采取的措施可采取的措施()A.通入氯化氢通入氯化氢 B.加水加水 C.加少量氢氧化钠固体加少量氢氧化钠固体 D.升温升温 D2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可以以向盐酸中加入适量的（向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固）固）B.H2O C.NaCl（固）（固）D.CH3COONa(固）固）BD 3.1mol/L1

12、mol/L1mol/L1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各1L1L1L1L，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率_，最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量_。pHpHpHpH都为都为都为都为1 1 1 1的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各1L1L1L1L，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。

13、，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率 _ _ _ _，最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量 _ _ _ _。硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸硫酸盐酸硫酸盐酸硫酸盐酸=醋酸醋酸醋酸醋酸三者相等三者相等三者相等三者相等醋酸硫酸醋酸硫酸醋酸硫酸醋酸硫酸=盐酸盐酸盐酸盐酸小结小结：1.1.强电解质、弱电解强电解质、弱电解质、非电解质质、非电解质2.2.弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡电离平衡状态电离平衡状态电离平衡特点电离平衡特点影响电离平衡的影响电离平衡的因因素素