化学必修二 第一章复习.ppt

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1、 第一章物质结构 元素周期律单元复习一原一原 子子 结结 构构、原子结构、原子结构原原子子原原子子核核核核外外电电子子电子层电子层决定决定元素元素所在周期所在周期中子中子决定元素的同位素决定元素的同位素决定质量数决定质量数(近似相对原近似相对原子质量子质量)决定决定元素元素的性的性质质质子质子决定元素种类决定元素种类最外层电子最外层电子决定主族序数决定主族序数AZX2 2、原子结构的表示方法、原子结构的表示方法（1）原子结构示意图）原子结构示意图（2）原子组成表示式）原子组成表示式原原子子()中中，质质子子有有个个，中中子子有有个个，核外电子有核外电子有个个。ZA-ZZ质子数质子数+中子数中子

2、数核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数AZX、相互关系、相互关系(1)质量数质量数=(2)原子中：质子数原子中：质子数=(3)阳离子中：阳离子中：质子数质子数=核电荷数核电荷数=离子的核外电子数离子的核外电子数+离子电荷数离子电荷数四“素”的概念不同 元素元素 核素核素 同位素同位素同素异形体同素异形体概念概念 具有相同具有相同核电荷数核电荷数的同一类的同一类原子的总原子的总称。称。具有一定数具有一定数目的质子和目的质子和一定数目的一定数目的中子的中子的一种一种原子原子。质子数质子数相同而相同而中子数中子数不同的不同的同一元素的不同一元素的不同原子互称为同原子互称为同位素（同位素（化学化学性

3、质几乎完全性质几乎完全相同，相同，只是某只是某些物理性质略些物理性质略有不同）有不同）由同种元素由同种元素组组成的成的结结构构和性和性质质不同不同的的单质单质互称互称为为同素异形同素异形体。如金体。如金刚刚石、石墨、石、石墨、C60是碳的同是碳的同素异形体。素异形体。几个决定：元素的种类是由_决定的。核素的种类是由_决定的。元素的同位素是由_决定的。原子的质量数是由_决定的，近似等于_元素的化学性质是由_决定的。元素在同期表中的位置是由_决定的。质子数质子数质子数和中子数质子数和中子数中子数中子数质子数和中子数质子数和中子数相对原子质量相对原子质量最外层电子数最外层电子数电子层数和最外层电子数

4、电子层数和最外层电子数归纳为归纳为：即即 核外电子总是尽先排布在核外电子总是尽先排布在 的电子层里的电子层里 每层电子不能超过每层电子不能超过 个个 最外层电子不能超过最外层电子不能超过 个个(K层不超过层不超过 个个)次外层电子不能超过次外层电子不能超过 个个 倒数第三层电子不能超过倒数第三层电子不能超过 个。个。核外电子排布的一般规律核外电子排布的一般规律能量最低能量最低2n2818322一低四不超1、质量数为、质量数为B的的Xn-阴离子含有阴离子含有a个电子，个电子，则中子数为（则中子数为（）A、B-a+n B、2BC、B-a-n D、2a2、已知、已知Rn-离子的质量数为离子的质量数为

5、35，中子数为，中子数为18，核外电子总数为，核外电子总数为18，则该离子（，则该离子（）A、Cl-B、F-C、S2-D、Br-AA1、核核电电荷荷数数分分别别为为16和和6的的元元素素的的原原子子相相比比较较，前前者者的的下下列列数数据据是是后后者者的的4倍的是（倍的是（）A、电子数、电子数B、最外层电子数、最外层电子数C、电子层数、电子层数D、次外层电子数、次外层电子数2、Cl-中中的的质质子子数数是是，中中子子数数是是，核核外外电电子子数数是是，质质量量数数是是。D1720183737171、人类探测月球发现、人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量在月球的土壤中含有较丰富的质量

6、数为数为3的氦的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（的该种同位素应表示为（）2、氡（、氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人居住其中健康将受到危害。已知居住其中健康将受到危害。已知222Rn来自镭，称为镭来自镭，称为镭射气；射气；220Rn来自钍来自钍,称为钍射气；称为钍射气；219Rn来自锕来自锕,称为锕称为锕射气。下列关于氡的说法中，正确的是射气。下列关于氡的说法中，正确的是()A、氡气的化学性质活泼，对人体有害、氡气的化学性质活泼，对人体有害 B、“锕射气锕射气”是氡的同位

7、素原子是氡的同位素原子 C、氡原子有、氡原子有8个电子层，最外层有个电子层，最外层有8个电子个电子 D、氡在常温是固体。、氡在常温是固体。BB 1.编排原则编排原则2.结构结构电子层数电子层数=周期序数周期序数最外层电子数最外层电子数=主族序数主族序数=最高正价数最高正价数最高正价数最低负价最高正价数最低负价8元元素素周周期期表表周周期期族族短周期短周期第第1、2、3周期周期长周期长周期第第4、5、6、7周期周期主族：主族：IAVIIA副族：副族：IBVIIB0族：稀有气体族：稀有气体VIII族族3.周期表与原子结构的关系：二二.元素周期律与元素周期表元素周期律与元素周期表例例 某元素最高正价

8、氧化物对应的水化某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是物的化学式是H H2 2XOXO4 4，这种元素的气态氢化，这种元素的气态氢化物的化学式为（物的化学式为（）A.HX B.HA.HX B.H2 2X C.XHX C.XH3 3 D.XH D.XH4 4B4、元素的性质与元素在周期表中位置的关系、元素的性质与元素在周期表中位置的关系同一主族元素，结构相似，性质相似同一主族元素，结构相似，性质相似Na11钠钠Li3锂锂K19钾钾Rb37铷铷Cs55铯铯最外层电子数最外层电子数_从上到下从上到下核电核数核电核数_电子层数电子层数_原子半径原子半径_原子核对最外层电子吸引力原子核对最外层电子吸

9、引力_失电子能力失电子能力_单质的还原性单质的还原性_元素金属性元素金属性_得电子能力得电子能力_单质氧化性单质氧化性_元素非金属元素非金属_F9氟氟Cl17氯氯Br35溴溴I53碘碘At85砹砹相同相同增多增多增多增多增大增大减弱减弱 增强增强增强增强增强增强减弱减弱 减弱减弱 减弱减弱 同一周期元素（同一周期元素（稀有气体稀有气体除外）除外）Na11钠钠Mg12镁镁Al13铝铝Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氩氩同一周期，电子层数同一周期，电子层数_从左到右从左到右，原子半径逐渐，原子半径逐渐_，失电子，失电子能力逐渐能力逐渐_，得电子能力逐渐，得电子能力逐渐_金属性逐

10、渐金属性逐渐_非金属性逐渐非金属性逐渐_金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性_非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性_单质与氢气反应条件越单质与氢气反应条件越_生成的氢化物稳定性生成的氢化物稳定性_相同相同减弱减弱增强增强越强越强越容易越容易越强越强减小增强增强越强越强减弱减弱比较微粒大小的依据（三看）比较微粒大小的依据（三看）一看电子层数：一看电子层数：电子层数越多半径越大电子层数越多半径越大NaNa+，KNa二看核电荷数二看核电荷数:电子层数相同时，核电荷数电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。越大半径越小。

11、S2-Cl-K+Ca2+;O2-F-Na+Mg2+Al3+三看电子数：三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。电子数越多半径越大。Cl-Cl;Fe2+Fe3+5、金属性和非金属性、金属性和非金属性强弱强弱判断依据判断依据 金属性强弱的判断依据：金属性强弱的判断依据：(1)。(2)。(3)。金属单质与水或酸反应快慢金属单质与水或酸反应快慢 最高价氧化物的水化物的碱性强弱最高价氧化物的水化物的碱性强弱金属与盐溶液发生的金属间的置换反应金属与盐溶液发生的金属间的置换反应 非金属性强弱判断依据：非金属性强弱判断依据：(1)。(2)。(3)。(4)。非金属非金

12、属单质与氢气反应的难易单质与氢气反应的难易 气态氢化物的稳定性强弱气态氢化物的稳定性强弱 最高价氧化物的水化物的酸性强弱最高价氧化物的水化物的酸性强弱 非金属单质间的置换反应非金属单质间的置换反应概念：概念：元素的性质（原子半径、主要化合价、元素的金元素的性质（原子半径、主要化合价、元素的金属性非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性的变化属性非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性的变化规律。规律。规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下渐规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下渐大。主要化合价大。主要化合价：+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1原因：核外电子排布随着原子序数

13、的递增而呈周期性的原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化变化(18)元素周期律反应的就是元素的位、构、性的关系元素周期律反应的就是元素的位、构、性的关系6、元元素素周周期期律律1.下面的判断，错误的是（下面的判断，错误的是（）A.稳定性：稳定性：HFHClHBrHH2 2YOYO4 4HH3 3ZOZO4 4，则下列叙述正确的是（，则下列叙述正确的是（）A.A.非金属性非金属性XYZXYZB.XB.X、Y Y、Z Z形成的阴离子还原性逐渐增强形成的阴离子还原性逐渐增强C.C.原子半径原子半径XYZXYZD.XD.X、Y Y、Z Z的气态氢化物稳定性由弱到强的气态氢化物稳定性由弱到

14、强AB5.原原子子半半径径由由小小到到大大，且且最最高高正正价价依依次次降降 低的是（低的是（）A.Al、Mg、NaB.N、O、FC.Ar、Cl、SD.Na、P、SiA6.A元素的阴离子、元素的阴离子、B元素的阴离子和元素的阴离子和C元素的元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序的原子序数大于数大于B的原子序数。则的原子序数。则ABC三种离子半径大三种离子半径大小的顺序是（小的顺序是（）A.ABCB.BACC.CABD.CBAB7、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是()A同一主族的元素，原子半径越大，同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一其单质的熔

15、点一定越高定越高B同一周期元素的原子，半径越小越同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子容易失去电子C同一周期主族元素从左往右，其离同一周期主族元素从左往右，其离子半径逐渐减小子半径逐渐减小DVIIA族元素的氢化物比同周期族元素的氢化物比同周期VIA族元素的氢化物更稳定族元素的氢化物更稳定D（三）（三）周期表的应用周期表的应用右图是周期表中短周期的一部分，右图是周期表中短周期的一部分，A A、B B、C C三种三种元素原子核外电子数之和等于元素原子核外电子数之和等于B B的质量数。的质量数。B B原子原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是是

16、A A、三种元素的原子半径的、三种元素的原子半径的 大小顺序是大小顺序是B BA AC CB B、A A元素最高价氧化物的对应水化物具有元素最高价氧化物的对应水化物具有 强氧化性和不稳定性强氧化性和不稳定性C C、B B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D D、C C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激 烈反应的单质烈反应的单质1.推断元素位置、结构和性质推断元素位置、结构和性质A2 2比比较较或或推推断断一一些些性性质质比较比较同族元素同族元素的的金属性金属性BaCaMg非金属性非金属性FClBr最高价氧化物的水化物的

17、酸碱性最高价氧化物的水化物的酸碱性KOHNaOHLiOH氢化物的稳定性氢化物的稳定性CH4SiH4比较比较同周期元素及其化合物同周期元素及其化合物的性质的性质碱性碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3氢化物的稳定性氢化物的稳定性:HFH2ONH3比较比较不同周期元素不同周期元素的性质的性质（先找出与其同（先找出与其同周期元素参照）周期元素参照）推断一些推断一些未知元素及其化合物未知元素及其化合物的性质的性质例例:X X元素的阳离子和元素的阳离子和Y Y元素的阴离子具有与氩元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）（A A）X X的

18、原子序数比的原子序数比Y Y小小（B B）X X原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比Y Y的大的大 （C C）X X的原子半径比的原子半径比Y Y的大的大（D D）X X元素的最高正价比元素的最高正价比Y Y的小的小CDX X元素与元素与Y Y元素的相对位置是元素的相对位置是Y YX XArAr3寻寻找找特特定定性性质质的的物物质质找找元元素素之之最最最活泼金属最活泼金属最活泼非金属最活泼非金属最稳定的气态氢化物最稳定的气态氢化物含含H%最大的是最大的是最强酸最强酸最强碱最强碱地壳中含量最多的金属和非金属地壳中含量最多的金属和非金属找半导体：找半导体：制农药：制农药：找催化剂、耐高温、耐腐

19、蚀材料：找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：CsFCH4HFHClO4CsOHAlO在分界线附近在分界线附近SiGeGa在磷附近在磷附近PAsSClF过渡元素过渡元素FeNiPtPdRh三、化学键三、化学键：化学键化学键离子键离子键 形成离子化合物形成离子化合物共价键共价键 极性键极性键 非极性键非极性键 使离子相结合或原子相结合的作用，使离子相结合或原子相结合的作用，通称为化学键。通称为化学键。离子键与共价键比较 键型键型 离子键离子键 共价键共价键 概念概念带带相反电荷的离子相反电荷的离子间的间的相互作用叫做离子键相互作用叫做离子键.如如NaCl、NH4Cl等。等。原子间通过原子间通过共用共用电

20、子对电子对而形成的而形成的化学键。化学键。如H2、HCl等成键方式通过得失电子达到稳定通过得失电子达到稳定结构。结构。通过形成共用电通过形成共用电子对达到稳定结子对达到稳定结构。构。成键粒子阴、阳离子之间阴、阳离子之间原子与原子之间原子与原子之间成键元素成键元素活泼金属与活泼非金属活泼金属与活泼非金属非金属与非金属非金属与非金属例：下列物质中含有极性键的有例：下列物质中含有极性键的有_，含有非极性键的有含有非极性键的有_。H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2 问题问题2:原子形成共用电子对数目与原子的原子形成共用电子对数目与原子的最外层电子数目有何关系最外层电子数目有何关系?

21、原子最外层缺几个电子达到原子最外层缺几个电子达到8电子稳定结构，电子稳定结构，就形成几个共用电子对。就形成几个共用电子对。HCl、CH4、CO2、NH3、H2O2H2、Cl2、H2O2离子化合物一定含离子键离子化合物一定含离子键共价化合物一定不含离子键共价化合物一定不含离子键 离子化合物可能含共价键离子化合物可能含共价键 离子化合物可能含极性共价键离子化合物可能含极性共价键 离子化合物可能含非极性共价键离子化合物可能含非极性共价键 化合物类型与化学键化合物类型与化学键H H:+:H H:H H1.1.下列电子式书写正确的是（下列电子式书写正确的是（）A Na A Na+S S2-2-Na Na

22、+B H:N:H :Cl:B H:N:H :Cl:-（C C）H:N:H H:N:H （D D）H H+:S:S:2-2-H H+:Na+:S:2-Na+:H:S:H:H:N:HHB2.2.下列分子中所有原子都满足最外层为下列分子中所有原子都满足最外层为8 8电电子结构的是子结构的是()()（A A）BFBF3 3 （B B）PCl PCl3 3（C C）PCl PCl5 5 （D D）N N2 2BD3 3、下列说法中不正确的是、下列说法中不正确的是()()A.A.在共价化合物中也可能含有离子键在共价化合物中也可能含有离子键B.B.非金属之间形成的化学键一定是共价键非金属之间形成的化学键一定

23、是共价键C.C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.D.含有离子键的化合物一定是离子化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物AB4 4、下列、下列A A、B B两种元素的原子序数，其中可以两种元素的原子序数，其中可以组成组成ABAB2 2型离子化合物的是型离子化合物的是()()A A6 6和和8 8 B.19 B.19和和1616C C1212和和1717 D D1010和和8 8C5、下列物质中、下列物质中,既含离子键、又含共价键的是既含离子键、又含共价键的是ANaOHBNa2OCNH4ClDCaCl26、A原子的原子的L层比层比B原子的原子的L层少层少3个电子，个电子，B原子核原子核外电子总数比外电子总数比A原子核外电子总数多原子核外电子总数多5个。由此可推知个。由此可推知A、B可以形成的化合物为可以形成的化合物为()A离子化合物离子化合物B2A3B离子化合物离子化合物B3A2C共价化合物共价化合物B3A2D共价化合物共价化合物B2A3ACB谢 谢