教育专题：新课标人教版高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应PPT课件[原创].ppt

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1、第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化 第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于上述基本反应类型中的哪一类？化合反应？分解反应？置换反应？复分解反应？小结：四种基本反应类型并不是都包含了所有的反应。氧化反应 C+O2=CO2 C得到氧变成了CO2还原反应H2+2CuO =Cu+H2OCuO失去失去了氧变成了氧变成了了Cu点燃点燃高温高温氧化反应：物质得到氧的反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应还原反应：物质失去氧的反应从物质得氧、失氧角度分析从物质得氧、失氧角度分析2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？氧化反应和还原反应是

2、分别独立进行的吗？氧化反应和还原反应总是同时进行的。氧化反应和还原反应总是同时进行的。思考与交流化合价降低，被还原（还原反应）化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）CuO H2 =Cu H2O(二二)、从化合价升降角度分析、从化合价升降角度分析：所含元素化合价有所含元素化合价有升降的反应是氧化升降的反应是氧化还原反应还原反应结论结论：得氧：得氧化合价升高化合价升高氧化反氧化反应应 失氧失氧化合价降低化合价降低还还原反原反应应问题问题下列反应是否属于氧化还原反应？下列反应是否属于氧化还原反应？2NaCl2 2NaCl 2H2Cl2 2HCl 可

3、见，从化合价升降角度不但可以可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。念的适用范围。结论结论因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。问题问题化合价的升降是什么原因引起的？化合价的升降是什么原因引起的？2NaCl2 2Na Cl 失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原金属与非金属反应：金属与非金属反应：NaCl NaCl 的形成过程的形成过程化合价升降的原因：

4、化合价升降的原因：电子的得失电子的得失Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+Cl -Cl-Na+(三三)、从电子得失角度分析、从电子得失角度分析：H2 Cl2 2 H Cl电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原电子对偏向，化合价降低，被还原1.氧化还原反应的概念：氧化还原反应的概念：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。非金属与非金属反应：非金属与非金属反应：HCl HCl 的形成过程的形成过程化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子对的偏移电子对的偏移H Cl H Cl小结小结 氧化还原反应氧化还原反应

5、从得氧失氧角度分析从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。被还原的化学反应是氧化还原反应。说明：仅：仅局限于得氧失氧的反应。从化合价升降角度分析从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。说明：元素化合价升降元素化合价升降是氧化还原反应的是氧化还原反应的表观特征表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据判断依据。从电子转移角度分析从电子转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。化学反应是氧化还原反

6、应。说明：氧化还原反应的本质本质是电子转移。下列反应中属于氧化还原反应的是下列反应中属于氧化还原反应的是()A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B.Na2O H2O 2NaOHC.2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D.MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2E.3Fe 2O2 Fe3O4 CuSO45H2O CuSO4 5H2O 下列反应中，既是离子反应，又是氧化还下列反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（原反应的是（）A、CaCO3+HCl B、AgNO3+NaCl C、Fe+CuSO4 D、NaOH+H2SO4C12 课后作业：思考氧化还原反应与课后

7、作业：思考氧化还原反应与四种基本反应类型有什么关系？四种基本反应类型有什么关系？并尝试画出其交叉分类示意图并尝试画出其交叉分类示意图。2 2氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 氧化剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质得到电子（或电子对偏向）的物质【所含元素【所含元素化合价降低化合价降低的物质的物质】还原剂还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质失去电子（或电子对偏离）的物质 【所含元素【所含元素化合价升高化合价升高的物质的物质】3.氧化产物和还原产物 氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=氧化产物氧化产物+还原产物还原产物例例.指

8、出下列反应中的氧化剂和还原剂指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还氧化产物和还原产物原产物.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O6、HNO2在反应中既可作还原剂又可作氧在反应中既可作还原剂又可作氧化剂化剂 的，当它作还原剂时，其的，当它作还原剂时，其氧化产物氧化产物可能可能是（是（）NH3 N2 NO2 HNO3A、只有、只有 B、或或C、只有、只有 D、或或D+3-30+4+5164.4.氧化性和还原性氧化性和还原性氧化性氧化性:氧化剂夺电子的性质（或称氧氧化剂夺电子的性质（或称氧 化能力）化能力）还原性还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）还原剂失电子的性质（或还原能

9、力）氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性、在下列变化中，必须加入、在下列变化中，必须加入氧化剂氧化剂才能实现才能实现的是（的是（）A、CaCO3 CO2 B、Fe Fe C、Na Na D、Cu CuB、C18物质所含元素的化合价是最高价，物质所含物质所含元素的化合价是最高价，物质所含元素的化合价是最低价，物质所含元素的化元素的化合价是最低价，物质所含元素的化合价处于中间价态时，物质的氧化性、还原合价处于中间价态时，物质的氧化性、还原性如何？性如何？思考：思考：（3 3）物质所含元素的化合价处于）物质所含元素的化合价处于中间价态中间价态，该，该 物质物质既具有氧化性既具有氧化性又又具有还原性具有

10、还原性（1 1）物质所含元素的化合价是）物质所含元素的化合价是最高价最高价，该物，该物 质只有质只有氧化性氧化性（2 2）物质所含元素的化合价是）物质所含元素的化合价是最低价最低价，该物，该物 质只有质只有还原性还原性19高价氧，低价还，中间价态两边转高价氧，低价还，中间价态两边转、在、在Fe、Cl-、H+、F2中，能得电子的微粒有中，能得电子的微粒有 ，是，是 剂，表现出剂，表现出 性性；具有还原性的微粒是；具有还原性的微粒是 ，它们在反应，它们在反应中中 电子，发生电子，发生 反应，其化合价反应，其化合价 。在在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等等离子或原子中，只

11、有还原性是：离子或原子中，只有还原性是：，只有的氧化性是只有的氧化性是 ，既有氧化，既有氧化性又有还原性是性又有还原性是 。H+、F2 氧化氧化 氧化氧化 Fe、Cl-失去氧化失去氧化 升高升高 S2-、Cl-Fe3+、Al3+、H+Fe2+、S、C规律：高价氧化、低价还原、中间价态两边转规律：高价氧化、低价还原、中间价态两边转205、能说明亚硫酸盐具有氧化性的是（、能说明亚硫酸盐具有氧化性的是（）A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB、SO32-+2S2-+6H+=3S+3H2OC、SO32-+2H+=SO2+H2OD、SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2H+2Cl-B+4 +

12、4+4 -2 0+4 +4+4 0 +6 -1氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律1、强制弱规律（强弱律）、强制弱规律（强弱律）-判断氧化性和还原性强弱判断氧化性和还原性强弱利用氧化还原反应进行判断利用氧化还原反应进行判断 氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=氧化产物氧化产物+还原产物还原产物 氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物判断的方法：判断的方法：若判断氧化性强弱，找出氧化剂和氧化若判断氧化性强弱，找出氧化剂和氧化产物。然后根据反应物的比生成物的氧化性强。产物。然后根据反应物的比生成物的氧化性强。利用金属活动顺序表判断利用金属活动顺序表判断

13、K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn（H）Cu Hg Ag Pt Au金属单质的还原性越来越弱金属单质的还原性越来越弱结论：结论：金属单质的还原性越强，其简单阳离子的氧化性越金属单质的还原性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，反之，亦然。弱，反之，亦然。非金属单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性非金属单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱，反之，亦然。越弱，反之，亦然。简单金属阳离子的氧化性越来越强简单金属阳离子的氧化性越来越强 常见的氧化剂有：活泼的非金属单质如：卤素单质活泼的非金属单质如：卤素单质 （X X2 2）、）、O O2 2、S S等。等。高价金属阳离子如：高价金属阳离子

14、如：FeFe3+3+、CuCu2+2+等。等。高价或较高价含氧化合物如：高价或较高价含氧化合物如：MnOMnO2 2、浓、浓H H2 2SO4SO4、HNOHNO3 3、酸、酸化化KMnOKMnO4 4。常见的还原剂有：活泼或较活泼的金属：如活泼或较活泼的金属：如K K、NaNa、AlAl、FeFe等。等。一些非金属单质：如一些非金属单质：如H H2 2、C C、SiSi等。等。较低态的化合物：较低态的化合物：COCO、SOSO2 2、H H2 2S S等等。根据反应根据反应2H2S+O2=2S2H2O,4NaI+O2+2H2O=2I2+4NaOH,Na2S+I2=2NaI+S，判断判断氧化性

15、强弱氧化性强弱顺序是（顺序是（）A.O2SI2B.SI2O2C.I2SO2D.O2I2SD25、下列物质不能作为还原剂的是（）、下列物质不能作为还原剂的是（）A HA H2 2S B FeS B Fe2+2+C Fe C Fe3+3+D SO D SO2 2、亚硝酸、亚硝酸(HNOHNO2 2)参加反应时参加反应时,既可作氧化既可作氧化剂剂,又可作还原剂又可作还原剂,当它作当它作氧化剂氧化剂时时,可能可能生成的产物是（）生成的产物是（）A NHA NH3 3 B HNO B HNO3 3 C N C N2 2O O5 5 D N D N2 2O O3 3CA263.分析表格，找出四种基本反应类

16、型与氧化还原反应的关系。分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。结论结论 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。属于氧化还原反应。三、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律三、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律1化合反应：有化合反应：有单质参加单质参加的是氧化还原反应。的是氧化还原反应。2分解反应：有分解反应：有单质生成单质生成的是氧化还原反应。的是氧化还原反应。3置换反应：全部是

17、氧化还原反应。置换反应：全部是氧化还原反应。4复分解反应：都是非氧化还原反应。复分解反应：都是非氧化还原反应。几个概念间的关系几个概念间的关系:还还原原产产物物氧化氧化剂剂具有氧化性具有氧化性得得电电子子化合价降低化合价降低发发生生还还原反原反应应（被（被还还原）原）反反应应物物性性 质质实实 质质特征特征反反应产应产物物反反 应应还还原原剂剂具有具有还还原性原性失失电电子子化合价升高化合价升高发发生氧化反生氧化反应应（被氧化）（被氧化）氧化氧化产产物物 4.电子转移及氧化还原关系的表示方法电子转移及氧化还原关系的表示方法 -单线桥和双线桥单线桥和双线桥用用用用双线桥双线桥双线桥双线桥表示电子

18、转移的结果和氧化还原反应的各种关系表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系重点：（重点：（1 1）双箭号（从反应物指向生成物）双箭号（从反应物指向生成物）（2 2）箭号起、止所指为同一种元素）箭号起、止所指为同一种元素 （3 3）标出）标出得得与与失失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）剂失电子总数）练习练习1 用双线桥表示下列氧化还原反应的化用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。合价升降及电子转移情况。Fe Fe2 2O O3 3+3CO+

19、3CO 2Fe+3CO 2Fe+3CO2 2Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2 SOSO2 2+2H+2H2 2S=2HS=2H2 2O O +3S+3S2KClO2KClO3 3 2KCl 2KCl3O3O2 23Cl3Cl2 2+8NH+8NH3 3=6NH=6NH4 4ClCl +N+N2 2MnOMnO2 24HCl4HCl浓浓 MnClMnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O用用用用单线桥单线桥单线桥单线桥表示电子转移情况表示电子转移情况表示电子转移情况表示电子转移情况 表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，表示氧化剂和还原剂之间元素的

20、电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头来，箭头从还原剂指向氧化剂从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法”重点：（重点：（1 1）单箭号（在反应物之间）单箭号（在反应物之间）（2 2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂从还原剂指向氧化剂指向氧化剂)（3 3）只标转移电子总数，）只标转移电子总数，不标不标得得与与失失。练习练习2 用单线桥表示下列氧化还原反应的电用单线桥表示下列氧化还原反应的电子转移情况。子转移情况。MnO24HCl浓浓 MnCl2Cl22H2O Cu+2 Cu+2H H2 2SOSO4 4(浓浓)=CuSO4+SO2+2H2O SO SO2 2+2H+2H2 2S=2HS=2H2 2O O +3S+3S 3Cl 3Cl2 2+8NH+8NH3 3=6NH=6NH4 4ClCl +N+N2 2 Cl Cl2 2+2NaOH=NaClO+NaCl+2NaOH=NaClO+NaCl+H+H2 2O O S+2KNO S+2KNO3 3+3C=K+3C=K2 2S+NS+N2 2+CO+CO2 2