高一化学备课组.ppt

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1、化学 第三节化学键第三节化学键高一化学备课组 化学键之回顾练习化学键之回顾练习书写下列物质的电子式，分析其中的化学键：书写下列物质的电子式，分析其中的化学键：A、HClB、N2C、NaClD、NaOHE、Na2O2F、NH4ClHClNNNaCl+NaOHNaOONa2-+NHHHHCl-+极性共价键极性共价键非极性共价键非极性共价键离子键离子键配位键配位键 直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作用相互作用叫做叫做化学键化学键。2.分分类类离子键离子键共价键共价键金属键金属键1.化学键的定义化学键的定义:配位键配位键极性键极性键非极性键非极性键稀

2、有气体单质中不存在；稀有气体单质中不存在；多原子单质分子中存在共价键；多原子单质分子中存在共价键；非金属化合物分子中存在共价键非金属化合物分子中存在共价键(包括酸包括酸)；离子化合物中一定存在离子键，可能有共价离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价化，共价化合物中不存在离子键；合物中不存在离子键；离子化合物可由非金属构成，离子化合物可由非金属构成，如：如：NH4NO3、NH4Cl。3.化学键的存在：化学键的存在：一个化学反应的的过程，本质上就是旧一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键断裂和新化学键形成的

3、过程。思考：用化学键的观点来用化学键的观点来分析化学分析化学反应的本质反应的本质是什么？是什么？4.化学反应的本质：化学反应的本质：1 1、NaClNaCl与与KClKCl中，熔点中，熔点NaClNaCl KClKCl；2 2、AlAl2 2O O3 3与与MgOMgO均为高熔点物质，常用做耐火材料，均为高熔点物质，常用做耐火材料，原因是原因是：3 3、通常状况下氮气的性质为什么很不活泼？、通常状况下氮气的性质为什么很不活泼？前者离子键强于后者。前者离子键强于后者。与与NaClNaCl相比，它们均由半径小、高相比，它们均由半径小、高电电荷电电荷(Al(Al3+3+、MgMg2+2+、O O2+

4、2+)的离子构成，离子键的离子构成，离子键很强。很强。课堂练习课堂练习试用化学键的观点来解释以下问题试用化学键的观点来解释以下问题:键 长分子中两个成键的原子的核间距离叫做键长分子中两个成键的原子的核间距离叫做键长H HH 0.74H 0.741010-10-10 m mC CC 1.54C 1.541010-10-10 m mClClClCl 1.98 1.981010-10-10 m mN NN 1.15N 1.151010-10-10 m m一般说来，键长越短，键越牢固。一般说来，键长越短，键越牢固。键 能 形成或拆开形成或拆开1mol1mol某种共价键时放出或吸收的某种共价键时放出或吸

5、收的热量热量，叫做，叫做键能键能。例如：例如：H H2 2 +436+436KJ KJ =H+H=H+H Cl Cl2 2+247+247KJKJ =Cl+ClCl+Cl N N2 2 +946KJ=N+N+946KJ=N+N键能的单位为键能的单位为:KJ/mol一般来说，键能越一般来说，键能越大大，表示化学键，表示化学键越越牢固牢固，含有该键的分子越，含有该键的分子越稳定稳定。试比较试比较氯化氢氯化氢及及碘化氢碘化氢的稳定性，解释原因。的稳定性，解释原因。键键键键键键能能kJ/mol-1键键能能kJ/mol-1HHCHClClBrBrIICCOHNHHClHI4362471931513464

6、13463391431299键 角在分子中键和键之间的夹角叫做键角在分子中键和键之间的夹角叫做键角O OH HH HO=C=OO=C=O1041043030（折线型）（折线型）180180（直线型）（直线型）H HH HH HH HC C1091092828（正四面体）（正四面体）H HH HH HN N1071071818（三角锥形）（三角锥形）想一想：想一想：1 1、将水由液态变成气态在一个大气压下需、将水由液态变成气态在一个大气压下需100100，将，将1 1摩水由液态变成气态需摩水由液态变成气态需47.3KJ47.3KJ。2 2、将水分子拆成氢原子、氧原子需、将水分子拆成氢原子、氧原子

7、需10001000以以上；将上；将1 1摩水拆成氢原子、氧原子需摩水拆成氢原子、氧原子需436KJ436KJ。为什么以上两种变化所消耗的能量有这么大为什么以上两种变化所消耗的能量有这么大的差距呢？的差距呢？四、四、分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键1.分子间作用分子间作用力力定义：定义：把分子聚集在一起的作用力叫做把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力分子间作用力（也叫（也叫范德华力范德华力）。）。（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质物理性质，而化学键主要影响物

8、质的，而化学键主要影响物质的化学性质化学性质。（2）分子间作用力主要存在于由分子间作用力主要存在于由分子构成的分子构成的物质物质中，如：中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。属氧化物、酸、氢化物、有机物等。（3）分子间作用力的范围很小（一般是分子间作用力的范围很小（一般是300500pm）,只有分子间的距离很小时才有。只有分子间的距离很小时才有。（4）一般来说，对于一般来说，对于组成和结构相似组成和结构相似的物质，的物质，相对分子质量相对分子质量越大越大，分子间作用力，分子间作用力越大越大，物质的，物质的熔、沸点熔、沸点越高。越高。

9、如卤素单质：如卤素单质：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2沸点沸点熔点熔点相对分子质量相对分子质量0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-25050501001001501502002002502505050100100150150200200 250250温度温度/卤素单质的熔、沸点与卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系相对分子质量的关系n应用：应用：对于四对于四氟化碳、四氯化氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔四碘化碳，其熔沸点如何变化？沸点如何变化？0 0-50

10、-50-100-100-150-150-200-200-250-2505050100100150150200200250250100100300300200200400400温度温度/相对分子质量相对分子质量500500CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4CICI4 4沸点沸点熔点熔点四卤化碳的熔四卤化碳的熔沸点与沸点与相对原子质量的关系相对原子质量的关系归纳归纳:分子间作用力与化学键的比较分子间作用力与化学键的比较作用微粒作用微粒作用力大小作用力大小意义意义化学键化学键范德华力范德华力原子间原子间分子之间分子之间作用力大作用力大

11、作用力小作用力小影响影响化学化学性质和性质和物理物理性质性质影响影响物理物理性质性质（熔沸点等）（熔沸点等）分子之间无化学键分子之间无化学键为什为什么么HF、H2O和和NH3的沸的沸点会反点会反常呢？常呢？讨讨论：论：一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点2.氢键氢键1)形成条件形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子半径较小，非金属性很强的原子原子X，（，（N、O、F）与）与H原子形成强极性共原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子很强的原子Y（N、O、F），），在分子间在分子间H与与Y产生较强的静电吸引，形成氢键产生较强的静电吸

12、引，形成氢键2)表示方法：表示方法：XHYH（X.Y可相同或不可相同或不同，一般为同，一般为N、O、F）。）。3)氢键能级：氢键能级：比化学键弱很多但比分子间作用比化学键弱很多但比分子间作用力稍强力稍强4）特征：）特征：具有方向性。具有方向性。结果结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键子间作用力和氢键思考：思考：为什么冰会浮在水面上？为什么冰会浮在水面上？雪花为什么是六角形的？雪

13、花为什么是六角形的？讨论讨论 ：如果水分子之间没有氢键存在，如果水分子之间没有氢键存在，地球上地球上 将会是什么面貌？将会是什么面貌？结果结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：如：NH3极易溶于水。极易溶于水。5)氢键作用氢键作用：使物质有较高的熔沸点：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF、NH3)使物质易溶于水使物质易溶于水(C2H5OH，CH3COOH)解释一些反常现象解释一些反常现象 原子原子分子分子离子离子宏观宏观物质物质或范德华力或范德华力得失电子得失电子范德华力范德华力氢键氢键共价键共价键金属键或共价键金属键或共价键离子键离子键离离子子晶晶体

14、体分分子子晶晶体体原原子子晶晶体体金金属属晶晶体体作业作业：完成教学案完成教学案小结：小结：有几种形成方式？有几种形成方式？1.下列物质中含有共价键的离子化下列物质中含有共价键的离子化合物是合物是A.Ba(OH)2 B.CaCl2C.H2O D.H2A2.2.在下列分子结构中，原子的最外层电在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足子不能满足8 8电子稳定结构的是电子稳定结构的是A.COA.CO2 2 B.PClB.PCl3 3C.CClC.CCl4 4 D.NOD.NO2 2D3.3.下列各分子中，化学键类型有差异的是下列各分子中，化学键类型有差异的是A.HA.H2 2O O、COCO2 2

15、B.MgFB.MgF2 2、H H2 2O O2 2C.NaOHC.NaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2D.NaClD.NaCl、KClKCl4.4.下列每种粒子中，所含化学键完全相同下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是的是A.NaA.Na2 2O O2 2B.HB.H2 2O O2 2C.HC.H2 2O OD.NHD.NH4 4ClClB BC C5.下列过程中，共价键被破坏的是下列过程中，共价键被破坏的是()A.碘升华碘升华B.溴蒸气被木炭吸溴蒸气被木炭吸附附 C.蔗糖溶于水蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶于水氯化氢气体溶于水6.6.最近，科学研制得一种新的分子，它具有最近，科学研制得一

16、种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为空心的类似足球状结构，化学式为C C6060，下列，下列说法正确的是说法正确的是A.CA.C6060的熔沸点高的熔沸点高B.CB.C6060和金刚石都是碳单质和金刚石都是碳单质C.CC.C6060中含离子键中含离子键D.CD.C6060中只有共价键中只有共价键D DBDBD【拓拓展展练练习习1】用用35Cl标标记记的的次次氯氯酸酸钠钠（Na35ClO）和和足足量量的的用用37Cl标标记记的的盐盐酸酸（H37Cl）反反应应，在在室室温温下下得得到到一一种种相相对对分分子子质质量量为为72的的气气体体，将将所所得得溶溶液液蒸蒸干干，制制得得到到一一种

17、种产产物物，写写出出反反应应方方程程式式，并并标标出出电电子子转转移移的的方方向向和和数数目目，以以及产物的化学式及相对分子质量。及产物的化学式及相对分子质量。Na35ClO2H37ClNa37Cl35Cl37Cl H2O最后所得固体产物是最后所得固体产物是Na37Cl，其相对分子质量为：，其相对分子质量为：60。e-【拓展练习拓展练习2】已知氯元素的近似原子量为已知氯元素的近似原子量为35.535.5；由；由2323NaNa、3535ClCl、3737ClCl构成的构成的10g10g纯氯化钠纯氯化钠中含有中含有3737ClCl-的质量为多少的质量为多少g g？3535ClCl3737ClCl3535373735.535.537-35.537-35.535.5-3535.5-353 31 1 373735.5+2335.5+2310101.58 g1.58 g4 41 1【拓展练习拓展练习3】电解电解H2O与与D2O的混和物的混和物,通通电一段时间后电一段时间后,两极共产生气体两极共产生气体18.5克克,其体其体积在标准状况下是积在标准状况下是33.6 L,求所生成的气体中求所生成的气体中H与与D的原子个数比的原子个数比.