教育专题：11《化学反应与能量的变化》课件（2）（新人教版选修4）.ppt

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1、第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化一、焓、焓变一、焓、焓变1、焓：、焓：与与内能内能有关的物理量有关的物理量 符号：符号：H 决定因素：决定因素：2、焓变：、焓变：生成物与反应物的焓值差生成物与反应物的焓值差 符号：符号：H H=H生成物生成物H反应物反应物3、在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放、在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放热反应，热反应，由生成物与反应物的由生成物与反应物的焓值差即焓变焓值差即焓变(H)决定决定4、一般反应都是在敞口容器中进行的，、一般反应都是在敞口容器中进行的，系统系统的压力等于的压力等于外界压力，是外界压力，是在恒压条件下进

2、行的反应，反应的热效应在恒压条件下进行的反应，反应的热效应等于焓变。等于焓变。反应物本身的性质反应物本身的性质物质的状态：物质的状态：g l s温度：温度：TH压强：压强：PH反应热和焓变是否完全等同？反应热和焓变是否完全等同？二、反应热二、反应热化学反应过程中所化学反应过程中所释放或吸收释放或吸收的能量的能量,都可以都可以用热量用热量(或或换算成相应的热量换算成相应的热量)来表述来表述,叫做反叫做反应热应热,在在恒压条件恒压条件下又称为下又称为焓变焓变。（焓变）（焓变）1、符号：、符号：H 单位：单位：kJ/mol 或或 kJmol-1 2、反应热描述的是、反应热描述的是化学反应前后化学反应

3、前后的热量变化的热量变化 3、反应热描述的是、反应热描述的是一定温度下一定温度下的热量变化的热量变化 4、任何化学反应都有反应热任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或，表现为吸热反应或者放热反应者放热反应 化学反应过程中为什么会有能量的变化？化学反应过程中为什么会有能量的变化？化学反应的化学反应的实质实质就是反应物分子中化学键就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸而一般化学反应中，旧键的

4、断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相不相等等的，而这个差值就是反应中能量的变化。的，而这个差值就是反应中能量的变化。所所以化学反应过程中以化学反应过程中都会有能量的变化都会有能量的变化。go反应热与物质的量的关系：反应热与物质的量的关系：质量守恒质量守恒 能量守恒能量守恒某一反应中，质量和能量某一反应中，质量和能量成正比关系成正比关系判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法:：H H反反应物应物和和H H生生成物成物的相对大小的相对大小H=H=H H生生 H H反反 若：若：H H 0 0，则为吸热反应，则

5、为吸热反应，H H为为“+”，H 0H 0 0 则为吸热反应则为吸热反应 H H为为“+”，H H 0 0 则为放热反应则为放热反应 H H为为“-”，：通过实验直接测得：通过实验直接测得掌握中和热的测定掌握中和热的测定阅读阅读P3P3资料资料体系与环境体系与环境键能键能:破坏破坏1 mol 1 mol 共价键共价键吸收的能量吸收的能量或或形成形成1 1 mol mol 共价键放出的能量共价键放出的能量键能恒键能恒取正值取正值放热反应放热反应吸热反应吸热反应表现表现行式行式H 0或或H为为“”H 0或或H为为“+”能量能量变化变化生成物释放的总能生成物释放的总能量量大于大于反应物吸收反应物吸收

6、的总能量的总能量生成物释放的总生成物释放的总能量能量小于小于反应物反应物吸收的总能量吸收的总能量键能键能变化变化生成物总键能生成物总键能大于大于反应物总键能反应物总键能生成物总键能生成物总键能小小于于反应物总键能反应物总键能联系联系 键能越键能越大大，物质能量越，物质能量越低低，越，越稳定稳定，反，反之键能越之键能越小小，物质能量越，物质能量越高高，越，越不稳定不稳定。2.常见的放(吸)热反应放热反应1.可燃物的燃烧反应2.金属与酸或水的反应3.酸碱中和反应4.大部分化合反应吸热反应1.氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应2.C和CO2的反应3.某些加热分解反应4.C和H2O的反应 1 1、1mol

7、 C1mol C与与1mol H1mol H2 2O(g)O(g)反应生成反应生成lmollmol CO(gCO(g)和和1mol H1mol H2 2(g)(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ131.5kJ的热量，的热量，该反应的反应热为该反应的反应热为H=H=kJ/molkJ/mol。2 2、拆开、拆开 lmollmol H HH H键键、lmollmol N NH H键键、lmolNNlmolNN键键分分别别需要的能量是需要的能量是436kJ436kJ、391kJ391kJ、946kJ946kJ，则则1mol N1mol N2 2生成生成NHNH3 3的反的反应热为应热为，1mol

8、H1mol H2 2生成生成NHNH3 3的反的反应热为应热为。131.5131.5-92KJ/mol-92KJ/mol-30.6KJ/mol-30.6KJ/mol3、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是 （）A.化学反应一定伴随热量的变化化学反应一定伴随热量的变化B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C.若若H0，则反应物的能量高于生成物的能量，则反应物的能量高于生成物的能量4、已知：、已知：H+H H2；H=436KJ/mol，则下列，则下列叙述正确的是叙述正确的是 （）A.2个个H原子的能量高于原子的能量高于1个个H2的能量的能量 B.2个

9、个H原子的能量低于原子的能量低于1个个H2的能量的能量C.H原子比原子比H2分子稳定分子稳定 D.H2分子比分子比H原子稳定原子稳定A CA D5、下列变化过程中会放出热量的是、下列变化过程中会放出热量的是 （）硝酸铵溶于水硝酸铵溶于水物质的燃烧物质的燃烧苛性钠溶于水苛性钠溶于水生石灰放入水中生石灰放入水中 醋酸的电离醋酸的电离A仅仅 B仅仅 C仅仅 DD6、下列变化中，属于放热反应的是、下列变化中，属于放热反应的是 （）A.Ba(OH)28H2O与与NH4Cl的反应的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C.灼热的碳与二氧化碳的反应灼热的碳与二氧化碳的反应 D

10、.氯化钠溶于水氯化钠溶于水B小小 结结一、反应热、焓变一、反应热、焓变从从焓变焓变角度看：角度看：H生成物的焓反应物的焓生成物的焓反应物的焓从从反应热反应热角度看：角度看：H生成物能量反应物能量生成物能量反应物能量从从键能键能角度看：角度看：H反应物总键能生成物总键能反应物总键能生成物总键能放热反应：放热反应：吸热反应：吸热反应：H0或或 H为为“”H0 或或H为为“”H HE E（生成物生成物的总能量）的总能量）E E（反应物反应物的总能量）的总能量）H HE E（反应物分子化学键断裂时（反应物分子化学键断裂时所释放所释放的总能量）的总能量）E E（生成物分子化学键形成时（生成物分子化学键形

11、成时所吸收所吸收的总能量）的总能量）我们已经认识了反应热，我们已经认识了反应热，那么如何在化那么如何在化学方程式中学方程式中正确反映其热量正确反映其热量的变化？的变化？二、热化学方程式二、热化学方程式什么是什么是热化学方程式热化学方程式？表示参加反应表示参加反应物质的量物质的量和和反应热反应热的关系的关系的化学方程式，叫做的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式。思考思考交流交流与化学方程式相比，热化学方与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意正确书写热化学方程式应注意哪几点？哪几点？请看以下请看以下几个例子几个例子，再思考！，再思考！热化学方程

12、式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式的化学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g)H=(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa1 1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，个部分，二者缺一不可二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化物质变化能量变化能量变化书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程的、化学方程的右边右边必须写

13、上必须写上H H，并并用用“空格空格”隔开隔开，H H：吸热用：吸热用“+”，放热用：，放热用：“”，单位是单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式系的化学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g)H=(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa2 2、热化学方程式需注明反应时的温度和压、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。强。对于对于 25 101kPa25 101kPa时进行的反应可时进行的

14、反应可不注明。不注明。普通化学方程式不需注明温度普通化学方程式不需注明温度和压强。和压强。H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=O(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程的、化学方程的右边右边必须写上必须写上H H，并用并用“空格空格”隔开隔开,H H：吸热用：吸热用“+”，放热用：，放热用：“”，单位是单位是kJ/molkJ/mol或或J/mol;J/mol;2 2、需注明反应的温度和压强，需注明反应的温度和压强，如不注如不注明条件，即指明条件，即指:25 1.

15、01 25 1.0110105 5PaPa；热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式系的化学方程式3 3、热化学方程式需热化学方程式需注明各物质的状态注明各物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=O(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)H=O(l)H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2书写热化

16、学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项、1化学方程的右边必须写上化学方程的右边必须写上H H，并用，并用“空格空格”隔开，隔开，H H：吸热用：吸热用“+”，放热用：，放热用：“”，单位是，单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反应的温度和压强，需注明反应的温度和压强，如不注明条件，如不注明条件，即指即指:25 1.01 25 1.0110105 5PaPa；3 3、物质后需物质后需标聚集状态标聚集状态（s s、l l、g g、aqaq）热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式系的化学方程式

17、4 4、热化学方程式中化学计量数热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数物质的物质的量，可为整数或分数。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。只能为整数，不能为分数。H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=O(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)H=O(g)H=483.

18、6kJ/mol483.6kJ/mol阅读阅读 P4 资料卡片资料卡片kJ/mol的含义：的含义：每每mol反应的焓变反应的焓变书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程的右边必须写上、化学方程的右边必须写上H H，并用，并用“空空格格”隔开，隔开，H H：吸热用：吸热用“+”，放热用：，放热用：“”，单位是，单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol、2 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指件，即指:25 1.01:25 1.0110105 5PaPa；3 3、物质后需标聚集状态（、物质后需标聚集状态（s s、

19、l l、g g aqaq）4 4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅仅表表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化化学计量数可以是整数也可以是分数学计量数可以是整数也可以是分数5 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则倍，则H H的的数值也加倍数值也加倍；若反应逆向进行，则；若反应逆向进行，则H H改变符号，但绝对值不变改变符号，但绝对值不变1 1、化学方程的右边必须写上、化学方程的右边必须写上H H，并用，并用“空空格格”隔开，

20、隔开，H H：吸热用：吸热用“+”，放热用：，放热用：“”，单位是，单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol热化学方程式表示的意义热化学方程式表示的意义1 1、反应物和生成物的种类、聚集状态、反应物和生成物的种类、聚集状态2 2、反应中各物质的物质的量比和质量比、反应中各物质的物质的量比和质量比3 3、反应中放出或吸收的热量。、反应中放出或吸收的热量。问题：问题：反应物和生成物前的系数它代表了什么？反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中在方程式中H H它表示了什么意义？它表示了什么意义？H H它的值与什么有关系？它的值与什么有关系？热化学方程式中各物质前的化学计量数热化学

21、方程式中各物质前的化学计量数不表不表示分子个数，表示对应物质的物质的量示分子个数，表示对应物质的物质的量。H(KJ/mol)H(KJ/mol)它它表示每摩尔反应所放出的热表示每摩尔反应所放出的热量量，H H它的值它的值与方程式中的计量系数有关与方程式中的计量系数有关，即，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其对于相同的反应，当化学计量数不同时，其H H不同。不同。1 1、当、当1mol1mol气态气态H H2 2与与1mol1mol气态气态ClCl2 2反应反应生成生成2mol2mol气态气态HClHCl，放出，放出184.6KJ184.6KJ的热的热量，请写出该反应的热化学方程式。量，请写

22、出该反应的热化学方程式。H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)H H=-184.6KJ/mol=-184.6KJ/mol而这些书写也是对的！而这些书写也是对的！（练习与巩固）依据事实，写出下列反应的热化学方程式（）（）1mol1mol碳完全燃烧放出碳完全燃烧放出393.5KJ393.5KJ的热量；的热量；（）（）1 1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68KJ22.68KJ；（）（）1mol1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出生成氯化氢和二氧化

23、碳放出145KJ145KJ的热量。的热量。写出下列反应的热化学方程式写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态固态)与适量与适量H2O(气态气态)反应反应,生生成成CO(气态气态)和和H2(气态气态),吸收吸收131.3kJ的热量的热量（2）0.5molCu(固态固态)与适量与适量O2(气态气态)反应反应,生成生成CuO(固态固态),放出放出78.5 kJ的热量的热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)H=314KJ/mol 2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量为放出的热量

24、为99.6KJ，写出，写出C2H2燃烧燃烧的热化学方程式。的热化学方程式。2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=2589.6KJ/molA.A.2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)H=-4b kJO(l)H=-4b kJB.B.2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)H=-4b kJ/molO(l)H=-4b kJ/molC.CC.C2 2H H2 2(g)+5/2O(g)+5/2O2 2

25、(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(g)H=-4b kJ/molO(g)H=-4b kJ/molD.2CD.2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)H=+4b kJ/molO(l)H=+4b kJ/molE.2CE.2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)H=-2b kJ/molO(l)H=-2b kJ/mol2 2、已知充分燃烧、已知充分燃烧a g a g 乙炔气体时生成乙炔气体时生成1mol1mo

26、l二氧二氧化碳气体和液态水，并放出热量化碳气体和液态水，并放出热量bkJbkJ，则乙炔，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是燃烧的热化学方程式正确的是B B点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集状点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集状态、态、H H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面入手入手3、沼气是一种能源，它的主要成分是、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成完全燃烧生成CO2和和H2O时，放出时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是的热量。则下列热化学方程式中正确的是A、2CH4(

27、g)4O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H=+890 kJ/molB、CH4 2 O2 CO2 H2O H=890 kJ/molC、CH4(g)2 O2(g)CO2(g)2 H2O(l)H=890 kJ/molD、1/2CH4(g)O2(g)1/2CO2(g)H2O(l)H=-890 kJ/molC4、已知在、已知在1105Pa，298K条件下，条件下，2mol氢气燃烧生成氢气燃烧生成水蒸气放出水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是热量，下列热化学方程式正确的是 ()A.H2O（g）H2（g）1/2O2（g）H242kJmol1B.2H2（g）O2（g）2H2O H484kJm

28、ol1C.H2（g）1/2O2（g）H2O（g）H242kJmol1D.2H2（g）O2（g）2H2O（g）H484kJmol1 A5、在、在200、101kP时，时，1molH2与碘蒸气作用生成与碘蒸气作用生成HI反反应，科学文献表示为：应，科学文献表示为：H2（g）I2（g）2HI（g）H=14.9kJ/mol以上化学方程式指出了反应时的以上化学方程式指出了反应时的 和和 ；括号中的；括号中的符号表示反应物或生成物的符号表示反应物或生成物的 。6、在、在25、101kPa时，有两个由时，有两个由H2和和 O2 化合成化合成1mol H2O的反应，一个生成气态水，一个液态水，化学方程的反应，

29、一个生成气态水，一个液态水，化学方程式如下：式如下：H2（g）1/2 O2（g）=H2O（g）H=241.8Kj/mol H2（g）1/2 O2（g）=H2O（I）H=285.8kJ/mol以上两个反应，产物都是以上两个反应，产物都是 ，但产物的，但产物的 不同，不同，温度温度 压强压强 状态状态 水水 状态状态7 7、在同温同压下，下列各组热化学方程式中、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1Q2Q1的是的是 （）A.HA.H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g)H=-Q1(g)=2HCl(g)H=-Q1 1/2H 1/2H2 2(g)+1/2Cl(g)+1/2Cl

30、2 2(g)=(g)=HCl(gHCl(g)H=-Q2)H=-Q2B.C(s)+1/2OB.C(s)+1/2O2 2(g)=CO(g)H=-Q1(g)=CO(g)H=-Q1 C(s)+O C(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)H=-Q2(g)H=-Q2C.2HC.2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)H=-Q1O(l)H=-Q1 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)H=-Q2O(g)H=-Q2D.S(g)+OD.S(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)H=-Q1(g)H=-Q1 S(s

31、)+O S(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)H=-Q2(g)H=-Q2B B8 8、热化学方程式：、热化学方程式：S(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)H=(g)H=297.3kJ/mol297.3kJ/mol分析下列说法中正确的是（分析下列说法中正确的是（）A AS(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(l)H-297.3KJ/mol(l)H-297.3KJ/mol B BS(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(l)H-297.3KJ/mol(l)H-297.3KJ/mol C C1molSO1molSO

32、2 2的键能总和大于的键能总和大于1molS1molS和和1molO1molO2 2键能之键能之和和D D1molSO1molSO2 2的键能总和小于的键能总和小于1molS1molS和和1molO1molO2 2键能之键能之和和B cB c二、中和热二、中和热 1 1、酸酸和和碱碱的的中中和和反反应应有有热热量量放放出出，可可以以通通过过实实验验测测得得中中和和反反应应的的反反应应热热。当当1L1mol1L1molL L的的稀稀盐盐酸酸跟跟1L1 1L1 molmolL L的的NaOHNaOH溶液起中和反应时，能放出溶液起中和反应时，能放出57.3kJ57.3kJ的热量。的热量。NaOH(a

33、qNaOH(aq)HCI(aqHCI(aq)=)=NaCl(aqNaCl(aq)H H2 2O(l)O(l)H=H=57.3 kJ57.3 kJmolmol2 2、如如果果用用1L1mol1L1molL L的的 KOHKOH溶溶液液中中和和 1L1mol1L1molL L的的HNOHNO3 3溶溶液，也能放出液，也能放出57.3 kJ57.3 kJ的热量。的热量。KOH(aqKOH(aq)HNOHNO3 3(aq)=KNO(aq)=KNO3 3(aq)(aq)H H2 2O(l)O(l)H=H=57.3 kJ57.3 kJmol mol 二、中和热二、中和热1 1定义：定义：在稀溶液中，酸跟碱

34、发生中和反应，生在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生 成成1mol1mol水时的反应热叫做中和热。水时的反应热叫做中和热。2.2.中和热的表示：中和热的表示：H+(aq)+OH-(aqH+(aq)+OH-(aq)=H)=H2 2O(1)H=-57.3kJO(1)H=-57.3kJmolmol3.3.要点要点：、条件：、条件：稀溶液稀溶液。、反应物：、反应物：（强）酸与（强）碱（强）酸与（强）碱。中和热。中和热不包括物不包括物质在水溶液中的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热质在水溶液中的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应效应 、生成、生成1mol1mol水。水。中和反应的中和反应的实质实质是是

35、H H+和和OHOH-化合生成化合生成H H2 20 0，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内不在中和热之内 、放出的热量：、放出的热量：57.3kJ57.3kJ例：已知例：已知H H+(aq)+OH(aq)+OH-(aq(aq)=H)=H2 2O(l)O(l)；H=-57.3kJ/mol H=-57.3kJ/mol，求下列中和反应中放出的，求下列中和反应中放出的热量。热量。（1 1）用）用20gNaOH20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出出_ kJ_ kJ的热量。的热量。（2 2）用）用28gKOH28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出放出_kJ_kJ的热量。的热量。28.728.728.728.7