高考化学用语及化学基本概念.ppt

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1、化学用语及化学基本概念化学（新课标）二轮复习专题化学（新课标）二轮复习专题1：20102010新考试大纲要求：新考试大纲要求：2.2.熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式式(分子式分子式)，或根据化学式判断化合价。，或根据化学式判断化合价。1.1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。3.3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。5.5.理解质量守恒定律的

2、含义。理解质量守恒定律的含义。*2010年高考各版块考试内容的变化 “基本概念和基本理论”删除的内容 同素异形体的概念；结晶、结晶同素异形体的概念；结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念；水、结晶水合物、风化、潮解的概念；不饱和溶液的概念；极性分子和非极性不饱和溶液的概念；极性分子和非极性分子；分子间作用力；晶体类型及其性分子；分子间作用力；晶体类型及其性质；中和热、燃烧热的概念；化学平衡质；中和热、燃烧热的概念；化学平衡与反应速率之间的联系；勒夏特列原理与反应速率之间的联系；勒夏特列原理的含义；非电解质的概念等的含义；非电解质的概念等 增加的内容 “原电池总反应式原电池总反应式”的书写要

3、求；核素的含义；金属、非金属在的书写要求；核素的含义；金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属发生电化学腐蚀元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属发生电化学腐蚀的原因；的原因；能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算；化学反应中化学反应中的能量转化的原因的能量转化的原因；常见的能量转化形式；常见的能量转化形式；催化剂在生产、生活催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用；化学平衡建立的过程；化学平衡和科学研究领域中的重大作用；化学平衡建立的过程；化学平衡常数的含义和简单的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀的转化；常数的含义和简单的计算；难溶电

4、解质的溶解平衡及沉淀的转化；影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解应用等影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解应用等考点知识梳理及典例精讲考点知识梳理及典例精讲一、物质的组成、分类、变化、定律一、物质的组成、分类、变化、定律1、物质的组成、物质的组成物质物质微观微观宏观宏观离子离子原子原子分子分子元素元素概念：带电荷的原子或原子团概念：带电荷的原子或原子团分类：阳离子、阴离子分类：阳离子、阴离子（删晶体类型：离子晶体）（删晶体类型：离子晶体）概念：化学反应中最小的微粒概念：化学反应中最小的微粒组成：质子、中子、电子组成：质子、中子、电子（删晶体类型：原子晶体）（删晶体类型：原子晶体）概念：保持物质

5、化学性质的一种微粒概念：保持物质化学性质的一种微粒（删晶体类型：分子晶体）（删晶体类型：分子晶体）概念：具有相同核电荷数的同一类原子的总称概念：具有相同核电荷数的同一类原子的总称存在形态：游离态、化合态存在形态：游离态、化合态一、物质的组成、分类、变化、定律一、物质的组成、分类、变化、定律2、物质的分类、物质的分类纯净物纯净物物质物质混合物混合物单质：由同种元素构成的纯净物单质：由同种元素构成的纯净物化合物：由不同种元素构成的纯净物化合物：由不同种元素构成的纯净物单质单质金属金属非金属非金属化合物化合物无机物无机物有机物有机物一、物质的组成、分类、变化、定律一、物质的组成、分类、变化、定律无机

6、物无机物氢化物：气态氢化物、金属氢化物氢化物：气态氢化物、金属氢化物氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等碱：强碱、弱碱碱：强碱、弱碱 可溶性碱、难溶性碱等可溶性碱、难溶性碱等酸：含氧酸、无氧酸酸：含氧酸、无氧酸 强酸、弱酸强酸、弱酸 等等烃：饱和烃、不饱和烃、芳香烃烃：饱和烃、不饱和烃、芳香烃有机物有机物盐：酸式盐、碱式盐、复盐等盐：酸式盐、碱式盐、复盐等烃的衍生物：卤代烃、醇、酚、醛、酸、酯烃的衍生物：卤代烃、醇、酚、醛、酸、酯油脂：油、脂肪油脂：油、脂肪糖：单糖、双糖、多糖糖：单糖、双糖、多糖蛋白质蛋白质化化合合物物2、物质的分类、物质的

7、分类一、物质的组成、分类、变化、定律一、物质的组成、分类、变化、定律3 3、物质的变化、物质的变化变化变化物理变化：状态、形状的变化，没有新物质生成物理变化：状态、形状的变化，没有新物质生成化学变化：生成了新物质化学变化：生成了新物质4 4、定律、定律定律定律质量守恒定律质量守恒定律阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律能量守恒定律能量守恒定律1.下列表述正确的是下列表述正确的是 人造刚玉熔点很高人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅成分是二氧化硅 化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐

8、合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料酸盐材料 夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能保、节能A B C D正确答案：正确答案：D2.下列说法正确的是下列说法正确的是A乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油乙醇汽油”B钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要钢铁在海水中比在河水中

9、更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水原因是海水含氧量高于河水C废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源回收再利用的资源D凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用害，不宜食用正确答案：正确答案：C3.（09北北京京卷卷）10.甲甲、乙乙、丙丙、丁丁4种种物物质质分分别别含含2种或种或3种元素，它们的分子中各含种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是个电子。甲是 气气态态氢氢化化物物，在在水水中中分分步步电电离离出出两两种种阴阴离离子子。下下列列推断合理的是推断合理的是A某某钠钠盐盐溶溶液液含含甲甲电电离

10、离出出的的阴阴离离子子，则则该该溶溶液液显显碱碱性，只能与酸反应性，只能与酸反应B乙乙与与氧氧气气的的摩摩尔尔质质量量相相同同，则则乙乙一一定定含含有有极极性性键键和非极性键和非极性键C丙丙中中含含有有2周周期期IVA族族的的元元素素，则则丙丙一一定定是是甲甲烷烷的的同系物同系物D丁丁和和甲甲中中各各元元素素质质量量比比相相同同，则则丁丁中中一一定定含含有有-1价的元素价的元素正确答案：正确答案：D二、二、化学用语：化学用语：1、元素符号：、元素符号：人人们们确确定定了了一一套套符符号号来来表表示示各各种种元元素素，如如：C表表示示碳碳元元素素；Ca表表示示钙钙元元素素；S表表示示硫硫元元素素

11、等等等等。这这种种符符号叫做元素符号。号叫做元素符号。元素符号表示一种元素还表示这种元素的一个原子。元素符号表示一种元素还表示这种元素的一个原子。默写默写136号元素的符号：号元素的符号：H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca、Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Cu、Zn、Ga、Ge、As、Se、Br、Kr。各主族的元素符号：各主族的元素符号：A：H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr；A：Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra；A：B、Al、Ga、In、Tl；A：C、Si、Ge、Sn、Pb；A：N、P、As、Sb、Bi；A：

12、O、S、Se、Te、Po；A：F、Cl、Br、I、At。2、离子符号：离子符号：表示各种离子的符号如：表示各种离子的符号如：OH-、SO42-、HCO3-、NH4+等等。等等。练习练习 用离子符号回答：用离子符号回答：（1）在熔融的硫酸氢钠中含有的离子在熔融的硫酸氢钠中含有的离子是是 。（2）在在NaH2PO4溶液中含有的阴离子溶液中含有的阴离子是是 。Na+、HSO4-H2PO4-、HPO42-、PO43-、OH-3、原子结构示意图：原子结构示意图：NaClF-+11表示原子核及原子核内有表示原子核及原子核内有1111个带正电荷的质子。个带正电荷的质子。弧线表示电子层，弧线表示电子层，弧线上

13、的数字表示该电子层上的电子数。弧线上的数字表示该电子层上的电子数。设设XYZXYZ代表三种元素，已知代表三种元素，已知X X+和和Y Y两种离子具有相两种离子具有相同的电子构型，同的电子构型，Z Z元素原子核内质子数比元素原子核内质子数比Y Y元素原子核内元素原子核内质子数少质子数少9 9个，个，Y Y和和Z Z两元素可以形成四核两元素可以形成四核4242电子的电子的1 1价价阴离子，则可以推知：阴离子，则可以推知：（1 1）Y Y元素是元素是 Z Z元素是元素是 ；（2 2）写出写出X X的原子结构示意图的原子结构示意图 ；（3 3）由由XYZXYZ三元素形成的三元素形成的6868电子的盐类

14、化合物的化学式电子的盐类化合物的化学式是是 。练习练习 ClOKClO4K+192 8 8 14 4、化学式、化学式:用元素符号表示物质组成的式子。用元素符号表示物质组成的式子。如如 COCO2 2 SiO SiO2 2 KNO KNO3.3.有些化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也有些化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子组成。能表示这种物质的分子组成。如：如：COCO2 2，这种化学式又叫分子式。这种化学式又叫分子式。1 1、营学养研究发现，大脑的生长发育与不饱和营学养研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂脂肪肪酸酸密密切切相相关关，深深海海鱼鱼油油中中提提取取的的“DH

15、ADHA”就就是是一一种种不不饱饱和和程程度度很很高高的的脂脂肪肪酸酸，被被称称为为“脑脑黄黄金金”，它它的的分分子中含有子中含有6 6个碳碳双键，学名为二十六碳六烯酸，他个碳碳双键，学名为二十六碳六烯酸，他的化学式应是的化学式应是().().A A、C C2525H H5050COOH BCOOH B、C C2626H H4141COOH COOH C C、C C2525H H3939COOH DCOOH D、C C2626H H4747COOHCOOH 练习练习 C 2、碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈碘酸碘，在该化

16、合物中，碘元素呈+3和和+5两种价态，两种价态，这种化合物的化学式是（这种化合物的化学式是（）。）。A、I2O3 B、I2O4 C、I4O7 D、I4O9 D5、电子式、电子式:用用“”“”表示原子最外层电子的式子。表示原子最外层电子的式子。练习练习 1、写出下列离子或化合物的电子式：写出下列离子或化合物的电子式：(1)NH4+，H3O+，S2-，O22-。NHHHH+OHHH+S2-O2-O(2)CS2 ，SiF4 ，PH3 ，H2O ，HClO 。CSSSiFFFFPHHHOHHO ClH(3)CaO2 ，CaC2 ，NaOH ，NH4Cl ，MgCl2 。Ca2+O2-OCa2+C2-C

17、OH-Na+NHHHH+Cl-Cl-Cl-Mg2+2、下列分子的电子式书写正确的是（下列分子的电子式书写正确的是（）。）。Cl A、氨氨 H B、四氯化碳四氯化碳 Cl C Cl H N H ClC、氮氮 N N D、二氧化碳二氧化碳 O C O 6、最简式：、最简式：用用元元素素符符号号表表示示物物质质中中原原子子个个数数最最简简单单整整数数比的式子。比的式子。如：如：乙酸的最简式为乙酸的最简式为CH2O，过氧化氢的最简式为过氧化氢的最简式为HO。C7、分子式：、分子式：用元素符号表示物质分子组成的式子。用元素符号表示物质分子组成的式子。（最简式）（最简式）n=分子式分子式 如：如：乙酸的分

18、子式为乙酸的分子式为C2H4O2，过氧化氢的分子式为过氧化氢的分子式为H2O2。8、结构式：、结构式：表表示示物物质质的的分分子子组组成成及及分分子子中中各各原原子子的排列顺序和结合方式的式子。的排列顺序和结合方式的式子。如：如：乙酸的结构式为：乙酸的结构式为：过氧化氢的结构式为：过氧化氢的结构式为：H-0-O-H H-C-C-O-H HH O9、结构简式：、结构简式：结构式的简写。结构式的简写。如：如：乙酸的结构简式为：乙酸的结构简式为：CH3COOH 。练习练习 现有现有A、B两种链状饱和一元醇的混合物两种链状饱和一元醇的混合物0.3mol，其质量为其质量为13.8g。已知已知A和和B碳原

19、子数均不碳原子数均不大于大于4，且，且AB。（1）混合物中混合物中A可能的分子式可能的分子式 ；B可能的分可能的分子式子式 。（2）若若n（A）:n（B）=1:1时时,A的名称的名称 ；B的名称的名称 。CH4O C3H8O或或C4H10O 甲醇甲醇 1丙醇、丙醇、2丙醇丙醇 CH3OH CH3CH2CH2CH2OH、（3）若若n（A）:n（B）1:1时时A的结构简式的结构简式为为 ；B的结构简式为的结构简式为 ；则；则n（A）:n（B）=。CH3CH2CH（OH）CH3、（CH3）2CHCH2OH、（CH3）3COH 2:1 10、化合价：、化合价：一一种种元元素素一一定定数数目目的的原原子

20、子，跟跟其其他他元元素素一一定定数数目的原子化合的性质叫做该元素的化合价。目的原子化合的性质叫做该元素的化合价。对对于于离离子子化化合合物物，元元素素化化合合价价的的数数值值就就等等于于该该元元素素的的一一个个原原子子得得失失电电子子的的数数目目。化化合合价价的的正正负与离子所带电荷一致。负与离子所带电荷一致。对对于于共共价价化化合合物物，元元素素化化合合价价的的数数值值就就等等于于该该元元素素的的一一个个原原子子跟跟其其他他元元素素的的原原子子形形成成的的共共用用电电子子对对的的数数目目。化化合合价价的的正正负负由由共共用用电电子子对对的的偏偏移移来来决决定定的的。共共用用电电子子对对偏偏向

21、向哪哪一一种种原原子子哪哪一一种种元元素素就就显显负负价价，共共用用电电子子对对偏偏离离哪哪一一种种原原子子哪哪一一种元素就显正价。种元素就显正价。化合物中元素正负化合价的代数和为零。化合物中元素正负化合价的代数和为零。单质中元素的化合价为零。单质中元素的化合价为零。问问在硫化钠和硫化氢中硫元素的化合价均为在硫化钠和硫化氢中硫元素的化合价均为-2，二者在本质上有何不同？，二者在本质上有何不同？形成硫化钠（离子化合物）时，每个硫原子得到形成硫化钠（离子化合物）时，每个硫原子得到2个电子个电子,因而因而硫元素的化合价为硫元素的化合价为-2；形成硫化氢（共价化合物）时，每个硫原子形成两形成硫化氢（共

22、价化合物）时，每个硫原子形成两对共用电子对且共用电子对偏向硫原子一方对共用电子对且共用电子对偏向硫原子一方,因而因而硫元硫元素的化合价为素的化合价为-2。练习练习 1 1、化合价为化合价为n n的某元素的硝酸盐的式量为的某元素的硝酸盐的式量为x x，其氢其氢氧化物的式量为氧化物的式量为y y，则，则n n的值是（的值是（）。）。A A、（、（x-yx-y）/45 B/45 B、（、（y-xy-x）/45 /45 C C、（、（x-yx-y）/79 D/79 D、（、（y-xy-x）/79/79A 2 2、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子

23、混凝剂的化学式可表示为一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 AlAl2 2（OHOH）n nClClm mYHYH2 2OOX X中中m m等于（等于（）。）。A A、3 n B3 n B、6 n 6 n C C、6+n D6+n D、3+n3+nB1111、化学方程式：、化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。用化学式来表示化学反应的式子。化化学学方方程程式式必必须须配配平平（即即要要遵遵守守质质量量守守恒恒定定律律），注注明明反反应应发发生生的的条条件件，有有气气体体生生成成须须注注“”，溶液中有沉淀生成则须注，溶液中有沉淀生成则须注“”。练习练习 1 1、为为防防治治酸酸雨雨，降降低低

24、煤煤燃燃烧烧时时向向大大气气排排放放的的二二氧氧化化硫硫，工工业业上上将将生生石石灰灰和和含含硫硫煤煤混混合合后后使使用用。请请写写出出燃燃烧烧时，有关时，有关“固硫固硫”反应的反应的化学方程式化学方程式 。2CaSO3 +O2 =2CaSO4CaO+SO2=CaSO3 2 2、氰（氰（CNCN）2 2、硫氰硫氰(SCN)(SCN)2 2的化学性质和卤素的化学性质和卤素X X2 2很很相似，化学上称为拟卤素相似，化学上称为拟卤素 如：如：(SCN)(SCN)2 2+H+H2 2O O HSCN+HSCNOHSCN+HSCNO。它们阴离子的还原性强弱为：它们阴离子的还原性强弱为：ClCl-BrB

25、r-CNCN-SCNSCN-I I-，试写出：试写出：（1 1）（CNCN）2 2与与KOHKOH溶液反应的化学方程式：溶液反应的化学方程式：_。(2)(2)NaBrNaBr和和KSCNKSCN的混合溶液中加入（的混合溶液中加入（CNCN）2 2，反应的反应的化学方程式化学方程式 。（CNCN）2 2+2KOH=KCN+KCNO+H+2KOH=KCN+KCNO+H2 2O O2KSCN+2KSCN+（CNCN）2 2=2KCN+=2KCN+（SCNSCN）2 2 3 3、已已知知CuCu+在在酸酸性性溶溶液液中中可可发发生生自自身身氧氧化化还还原原反反应应生生成成CuCu和和CuCu2+2+。

26、CuHCuH是是一一种种难难溶溶物物，它它会会在在氯氯气气中中燃燃烧烧，也能与盐酸反应放出气体。写出这两个化学方程式：也能与盐酸反应放出气体。写出这两个化学方程式：在氯气中燃烧：在氯气中燃烧：；与盐酸反应：与盐酸反应：；反应反应中的还原剂是中的还原剂是 ；反应反应中消耗中消耗65gCuH65gCuH时，转移的电子的物质的量时，转移的电子的物质的量是是 molmol。2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl点燃点燃2CuH+2HCl=CuCl2+Cu+2H2CuH 1.5 4 4、下列各组物质中，将前者加入后者时，无下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示

27、论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（的是（）。）。A A、稀盐酸，稀盐酸，NaNa2 2COCO3 3溶液溶液 B B、稀硫酸溶液，稀硫酸溶液，NaAlONaAlO2 2溶液溶液 C C、CuCu，FeClFeCl3 3溶液溶液 D D、浓氨水，浓氨水，AgNOAgNO3 3溶液溶液C1212、热化学方程式：、热化学方程式：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。练习练习 1 1、沼气是一种能源，它的主要成分是沼气是一种能源，它的主要成分是CHCH4 4。0.5molCH0.5molCH4 4完全燃烧生成完全燃烧生成COCO2 2和和H H2

28、 2O O时，放出时，放出45kJ45kJ热量，热量，则下列热化学方程式中正确的是（则下列热化学方程式中正确的是（）。）。A A、2CH2CH4 4（g g）+4O+4O2 2（g g）=2CO=2CO2 2（g g）+4H+4H2 2O O（l l）H=+890kJH=+890kJmolmol 1 1 B B、CHCH4 4（g g）+2O+2O2 2（g g）=CO=CO2 2（g g）+2H+2H2 2O O（l l）H=+890kJH=+890kJmolmol 1 1 C C、CHCH4 4（g g）+2O+2O2 2（g g）=CO=CO2 2（g g）+2H+2H2 2O O（l

29、l）H=-890kJH=-890kJmolmol 1 1 D D、1/2CH1/2CH4 4（g g）+4O+4O2 2（g g）=1/2CO=1/2CO2 2（g g）+H+H2 2O O（l l）H=-890kJH=-890kJmolmol 1 1C 2 2、氢气和氧气反应生成氢气和氧气反应生成 1 1 molmol水蒸气放热水蒸气放热241.8kJ241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：写出该反应的热化学方程式：。若若1g1g水蒸气转化成液态水放热水蒸气转化成液态水放热2.444kJ2.444kJ，则反应则反应H H2 2（g g）+1/2 O+1/2 O2 2（g g）=H=H2 2

30、O O（l l）的）的H=H=.kJ kJ mol mol 1 1。氢气的燃烧热为氢气的燃烧热为 kJkJmolmol 1 1 H H2 2(g g)+1/2 O+1/2 O2 2(g g)=H=H2 2O O(g g)；H=-241.8kJH=-241.8kJmolmol 1 1 -285.8285.8 3 3、家家用用液液化化气气中中主主要要成成分分之之一一是是丁丁烷烷。当当10kg10kg丁丁烷烷完完全全燃燃烧烧并并二二氧氧化化碳碳和和液液态态水水时时（101kPa101kPa），放放出出热热量量5 510105 5kJkJ。丁丁烷烷的的燃燃烧烧热热为为 ，丁烷燃烧的热化学方程式，丁烷燃

31、烧的热化学方程式为为 。2900 kJkJmolmol 1 1 C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)；H=-2900 kJH=-2900 kJmolmol 1 11313、电离方程式：、电离方程式：电解质在溶液中或熔化状态下发生电离的过电解质在溶液中或熔化状态下发生电离的过程可用电离方程式表示。程可用电离方程式表示。如：如：KAl(SOKAl(SO4 4)2 2=K=K+Al+Al3+3+2SO+2SO4 42-2-练习练习 1 1、写出下列电解质在溶液中发生电离的电离方写出下列电解质在溶液中发生电离的电离方程式。程式。(1)NaHSO(1)NaHSO4 4 ，

32、(2)HF(2)HF ，(3)H(3)H2 2SOSO3 3 ，(4)NaHCO(4)NaHCO3 3 。NaHSONaHSO4 4=Na=Na+H+H+SO+SO4 42-2-HF HHF H+F+F-H H2 2SOSO3 3 H H+HSO+HSO3 3-HSOHSO3 3-H H+SO+SO3 32-2-NaHCONaHCO3 3=Na=Na+HCO+HCO3 3-2 2、下列式子中属于电离方程式的是（下列式子中属于电离方程式的是（）。）。A.NHA.NH3 3+H+H2 2O NHO NH4 4+OH+OH-B.HS B.HS-+H+H2 2O HO H2 2S+OHS+OH-C.H

33、CO C.HCO3 3-+H+H2 2O COO CO3 32-2-+H+H3 3O O+D.HCOD.HCO3 3-+H+H3 3O O+=CO=CO2 2+2H+2H2 2O OAC 3 3、双氧水（双氧水（H H2 2O O2 2）和水都是极弱电解质，但和水都是极弱电解质，但H H2 2O O2 2比比H H2 2O O更显酸性。更显酸性。（1 1）若把若把H H2 2O O2 2看成是二元弱酸，请写出它在水中的看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：电离方程式：、。（2 2）鉴于鉴于H H2 2O O2 2显弱酸性，它可以同强碱作用形成正显弱酸性，它可以同强碱作用形成正盐，在一定条

34、件下也可形成酸式盐。请写出盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H H2 2O O2 2与与Ba(OH)Ba(OH)2 2作用形成正盐的化学方程式：作用形成正盐的化学方程式：_ 。（3 3）水电离生成水电离生成H H3 3O O+和和OHOH-叫做水的自偶电离。同叫做水的自偶电离。同水一样，水一样，H H2 2O O2 2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：的方程式为：_ 。H2O2 HO2-+H+HO2-O22-+H+H H2 2O O2 2+Ba(OH)+Ba(OH)2 2=BaO=BaO2 2+2H+2H2 2O O 2H2H2 2O O2 2 H

35、3O2+HO2-1414、离子方程式：、离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。应的式子。如如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O练习练习 1 1、写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式：（1 1）向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液；）向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液；（2 2）向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液。）向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液。2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4Al3+

36、2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O2 2、下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是（）。）。A A澄清的石灰水与稀盐酸反应澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)Ca(OH)2 2+2H+2H+=Ca=Ca2+2+2H+2H2 2O O B B钠与水的反应钠与水的反应 Na+2HNa+2H2 2O=NaO=Na+2OH2OH-+H+H2 2 C C铜片插入硝酸银溶液中铜片插入硝酸银溶液中 Cu+AgCu+Ag+=Cu=Cu2+2+Ag+Ag D D大理石溶于醋酸的反应大理石溶于醋酸的反应 CaCOCaCO3 3+2CH+2CH3 3COOH=CaCOOH=C

37、a2+2+2CH+2CH3 3COOCOO-+CO+CO2 2+H+H2 2O OD3 3、下列离子方程式书写正确的是（下列离子方程式书写正确的是（）。）。A A、氯化亚铁溶液中通入氯气：氯化亚铁溶液中通入氯气：FeFe2+2+Cl+Cl2 2=Fe=Fe3+3+2Cl+2Cl-B B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 CaCa2+2+OH+OH-+HCO+HCO3 3-=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O OC C、FeSFeS固体放入稀硝酸溶液中：固体放入稀硝酸溶液中：FeSFeS+2H+2H+=Fe=Fe3+3+H+H2 2S SD D、AlClAlCl

38、3 3溶液中加入过量氨水：溶液中加入过量氨水：AlAl3+3+4OH+4OH-=AlO=AlO2 2-+2H+2H2 2O OB4 4、下列反应的离子方程式错误的是（下列反应的离子方程式错误的是（）。）。A A向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠 CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3-+2OH+2OH-=CaCO=CaCO3 3+2H+2H2 2O+COO+CO3 32-2-B B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢 铵溶液混合铵溶液混合 BaBa2+2+2OH+2OH-+NH+NH4 4+HCO+HCO3 3

39、-=BaCO=BaCO3 3+NH+NH3 3H H2 2O+HO+H2 2O OC C、氢氧化铝与足量的盐酸反应氢氧化铝与足量的盐酸反应 AlAl（OHOH）3 3+3H+3H+=Al=Al3+3+3 H+3 H2 2O OD D、过量过量COCO2 2通入氢氧化钠溶液中通入氢氧化钠溶液中 COCO2 2+2OH+2OH-=CO=CO3 32-2-+H+H2 2O OD 5、已知硫酸锰已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）

40、请写出并配平上述反应的化学方程式。）请写出并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应的还原剂是）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物，它的氧化产物是是 。（3）此反应的离子反应方程式可表示为：）此反应的离子反应方程式可表示为：（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有酸生成外，其他的生成物还有 。2MnSO4+5K2S2O8+8H2O 2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4 Ag+MnSO4KMnO4 2Mn2+5S2O82-+8H2O 2

41、MnO4-+10SO42-+16H+Ag+Cl21515、电极反应式：、电极反应式：表示电极上发生氧化反应或还原反应的式子。表示电极上发生氧化反应或还原反应的式子。举例举例 1 1、钢铁在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀写出钢铁在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀写出 电极反应式：正极电极反应式：正极 ，负极负极 。2Fe 4e-=2Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2 2、氢氧燃料电池是用氢氧燃料电池是用KOHKOH溶液作电解质，试写出溶液作电解质，试写出电极反应式和总的电池反应式。电极反应式和总的电池反应式。负极：负极：正极：正极：总的电池反应式为：总的电池反应式为：2H2+4OH-4e-=4

42、H2OO2+2H2O+4e-=4OH-2H2+O2=2H2O 3 3、用用铂铂做做电电极极电电解解硫硫酸酸铜铜溶溶液液试试写写出出电电极极反反应应式和总的化学方程式。式和总的化学方程式。阴极：阴极：阳极：阳极：总的化学方程式：总的化学方程式：2Cu2+4e-=2Cu4OH-4e-=2H2O+O2 或：或：2H2O-4e-=4H+O2 2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4电解电解练习练习 1 1、燃料燃料电电池是燃料池是燃料(如如H H2 2、COCO、CHCH4 4等等)跟氧气或跟氧气或空气起反空气起反应应，将化学能，将化学能转变为电转变为电能的装置，能的装置，电电解解质质溶溶液

43、是液是强强碱溶液碱溶液.下面关于甲下面关于甲烷烷燃料燃料电电池的池的说说法中正确法中正确的是的是 ()()。A.A.负负极反极反应为应为：2O2O2 2+2H+2H2 2+4e=4OH+4e=4OH-B.B.负负极反极反应为应为：CHCH4 4+10 OH+10 OH-8e=CO-8e=CO3 32-2-+7H+7H2 2O OC.C.随着放随着放电电的的进进行，溶液的行，溶液的pHpH值值不不变变D.D.放放电时电时溶液中的阴离子向溶液中的阴离子向负负极移极移动动BD 2 2、电解原理在化学工业中有广电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有泛应用。右图表示一个电解池，装有电解

44、液电解液a a；X X、Y Y是两块电极板，通过是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问导线与直流电源相连。请回答以下问题：题：（1 1）若若X X、Y Y都是惰性电极，都是惰性电极，a a是饱和是饱和NaClNaCl溶液，溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中电解池中X X极上电极反应式为极上电极反应式为 ；在在X X极附近观察到的现象是极附近观察到的现象是 。AaXY2H+2e-=H2或：或：2H2O+2e-=H2+2OH-放出气体，溶液变红。放出气体，溶液变红。Y Y电极上的电极反应式为电极上的电极反应式为 ，检

45、验该电极反应产物的方法是检验该电极反应产物的方法是 .-。（2 2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液如要用电解方法精炼粗铜，电解液a a选用选用CuSOCuSO4 4溶溶液，则液，则 X X电极的材料是电极的材料是 ，电极反应式，电极反应式是是 。Y Y电极的材料是电极的材料是 ，电极反应式，电极反应式是是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）（说明：杂质发生的电极反应不必写出）2Cl-2e-=Cl2把湿润的碘化钾淀粉把湿润的碘化钾淀粉纯铜纯铜Cu2+2e-=Cu粗铜粗铜Cu-2e-=Cu2+试纸放在试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。电极附近，试纸变蓝色。三、化学常用计量：三、化学常用计量：理解

46、化学常用计量的区别和联系；理解化学常用计量的区别和联系；掌握与物质的量相关的各基本概念的相互联系；掌握与物质的量相关的各基本概念的相互联系；理解阿伏加德罗常数的涵义。理解阿伏加德罗常数的涵义。1 1、相对原子质量：、相对原子质量：以以碳碳-12-12原原子子质质量量的的1/121/12作作为为标标准准，其其他他原原子子的的质质量量跟跟它它比比较较所所得得的的值值，就就是是这这种种原原子子的的相相对对原子质量。原子质量。元元素素的的相相对对原原子子质质量量则则是是该该元元素素各各种种同同位位素素的相对原子质量的平均值。的相对原子质量的平均值。练习练习 1 1、若若一一个个1212C C原原子子的

47、的质质量量为为bgbg，一一个个A A原原子子质质量量为为agag，阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数为为N NA A，则则A A的的相相对对原原子子质质量量为为_ _ 或或 _。12abaNA 2 2、2gA032-中核外电子数比质子数多中核外电子数比质子数多3.011022个，个，则元素则元素A的相对原子质量为的相对原子质量为_。32 3 3、b gb g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和属的三价正盐和a ga g氢气。则该金属的相对原子质量氢气。则该金属的相对原子质量为（为（）。）。A A、2b/a 2b/a B B、3b/2a 3b/2a C

48、C、3b/a 3b/a D D、a/3ba/3bC 4 4、某氯原子的质量为某氯原子的质量为agag，1212C C原子的质量为原子的质量为bgbg，用用N NA A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）。）。A.A.氯元素的相对原子质量一定是氯元素的相对原子质量一定是12a12ab b B.xgB.xg该氯原子的物质的量一定是该氯原子的物质的量一定是x x(a(aN NA A)mol)mol C.YmolC.Ymol该氯原子所含的电子数为该氯原子所含的电子数为17Y17Y(a N(a NA A)D.1mol D.1mol该氯原子的质量是该氯原子的质量是

49、a Na NA A g gBD2 2、相对分子质量：、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。化学式中各原子的相对原子质量的总和。由气体的密度或相对密度求气体相对分子质量。由气体的密度或相对密度求气体相对分子质量。（1 1）密度（）密度（g/L)g/L)：计算表达式：计算表达式：标准状况下气体标准状况下气体：M=M=22.4L/mol22.4L/mol（2 2）相对密度：）相对密度：相相对对密密度度是是在在同同温温同同压压下下两两种种气气体体的的密度之比密度之比。混合气体的平均分子量的有关计算：混合气体的平均分子量的有关计算：基本计算关系：基本计算关系：M变换计算关系：变换计算关系：

50、M=M=练习练习 1 1、写出相对分子质量为写出相对分子质量为2828的物质的分子式的物质的分子式 (三种三种)；写出相对分子质量为写出相对分子质量为3434的物质的分子式的物质的分子式 (三种三种)；写出相对分子质量为写出相对分子质量为4444的物质的分子式的物质的分子式 (三种三种)。CO、N2、C2H4H2S、PH3、H2O2CO2、N2O、C3H8 2 2、已已知知一一个个N N2 2O O3 3分分子子质质量量为为akgakg，一一个个N N2 2O O5 5分分子子质质量量为为bkgbkg，若若以以1616O O 质质量量的的1 11616为为相相对对原原子子质质量量标标准，则准，