元素周期律高三化学第一轮复习课件 新课标 人教.ppt

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1、元素周期律元素周期律 复习课高考考点：2、掌握元素性质的递变规律1、理解元素周期律的实质v元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。主要包括主要包括：1.核外电子排布呈周期性变化2.原子半径呈周期性变化3.元素主要化合价呈周期性变化4.元素的金属性和非金属性的周期性变化什么是元素周期律？什么是元素周期律？1、原子核外电子排布的周期性变化+642原子的最外层电子排布原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 12 310 1118 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化。123121818882周期性 例例1.下列分子中所有原子都

2、满足最外层下列分子中所有原子都满足最外层为为8电子结构的是电子结构的是:A.BF3 B.H2O2 C.SiCl4 D.PCl5 例例1.下列分子中所有原子都满足最外层下列分子中所有原子都满足最外层为为8电子结构的是电子结构的是:A.BF3 B.H2O2 C.SiCl4 D.PCl5C2、原子半径周期性递变图【方法论坛】【方法论坛】简单微粒半径的比较方法简单微粒半径的比较方法原原子子半半径径 1.电子层数相同时，随原子序数电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小递增，原子半径减小 例：例：rNarMgrAlrSirprsrCl 2.最外层电子数相同时，随电子最外层电子数相同时，随电子层数递增

3、原子半径增大。层数递增原子半径增大。例：例：rLirNarkrRbrCl，rFerFe2+rFe3+2.电子层结构相同的离子电子层结构相同的离子,核电荷数越大核电荷数越大,半半径越小径越小.例：例：rO2-rF-rNa+rMg2+rAl3+3.带相同电荷的离子带相同电荷的离子,电子层越多电子层越多,半径越大半径越大 例：例：rLi+rNa+rK+rRb+rcs+；rO2-rs2-rse2-rNa+rMg2+下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是的是 A.NaF B.MgI A.NaF B.MgI2 2 C.BaI C.BaI2 2 D.KBr D.KBrB

4、巩固练习巩固练习3、元素主要化合价的周期性变化原子序数 化合价的变化 12 310 1118 结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 变化。周期性101541017巩固练习巩固练习几个短周期元素的原子半径及主要化合价见表几个短周期元素的原子半径及主要化合价见表:元素代号元素代号 L M Q R T原子半径原子半径/nm0.1600.1430.0890.0890.074主要化合价主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是下列叙述正确的是 （）A、L、R的单质与盐酸反应速率的单质与盐酸反应速率LRB、M与与T形成化合物属于两性化合物形成化合物属于两性化合物C、Q、T两元素氢化物分子间存

5、在氢键两元素氢化物分子间存在氢键D、L、Q形成的简单离子核外电子数相等形成的简单离子核外电子数相等 B几个短周期元素的原子半径及主要化合价见表几个短周期元素的原子半径及主要化合价见表:元素代号元素代号 L M Q R T原子半径原子半径/nm0.1600.1430.0890.0890.074主要化合价主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是下列叙述正确的是 （）A、L、R的单质与盐酸反应速率的单质与盐酸反应速率LRB、M与与T形成化合物属于两性化合物形成化合物属于两性化合物C、Q、T两元素氢化物分子间存在氢键两元素氢化物分子间存在氢键D、L、Q形成的简单离子核外电子数相等形成的简单

6、离子核外电子数相等判断依据判断依据金属性金属性非金属性非金属性金属单质与水或酸反应置换出金属单质与水或酸反应置换出H2的难易的难易金属氧化物对应的水化物碱性强弱金属氧化物对应的水化物碱性强弱非金属单质与非金属单质与H2化合的难易及气态氢化物化合的难易及气态氢化物的稳定性的稳定性最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸）的酸性强弱酸）的酸性强弱4、元素的金属性和非金属性的周期性变化、元素的金属性和非金属性的周期性变化金属元素性质NaMgAl单质和水（或酸）的反应情况最高价氧化物对应水化物碱性跟冷水剧烈反应NaOH强碱跟沸水反应放H2；跟酸剧烈反应放H2Mg(OH

7、)2中强碱跟酸较为迅速反应放H2Al(OH)3两性氢氧化物结论：金属性 NaMgAl 14Si 15P 16S 17Cl 对应氧化物氧化物的水化物酸性强弱单质与H2反应条件气态氢化物及稳定性氢化物水溶液的酸性结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸逐渐增强高温加热加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强逐渐增强非金属性逐渐增强1118号元素性质的变化中得出如下的结论：Na Mg Al Si P S ClAr稀有气体元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强元素的金属性和非金属性的周期性变化HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClK

8、CaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强【方法论坛】【方法论坛】元素金属性和非金属性强弱的判断方法元素金属性和非金属性强弱的判断方法 见见P93考点考点15、其它周期性变化的规律电离势电离势、电子亲合能、电负性电负性例5、不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是：_.各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。随着原子序数增大，随着原子序数增大，E值变小值变小 周期性周期性 (2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现试预测下列关系式中正确的是_ E(砷)E(硒)E(砷)E(硒)E(溴)E(硒)(3)估计1mol气态 Ca 原子失去最外层一个电子所 需能量E值的范围_ E _(4)10号元素 E 值较大的_4197388 电子稳定结构电子稳定结构 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。这个规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。