教育专题：化学《海水的综合利用》2222222222.ppt

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1、1、氧化、氧化 工业上从海水中提取溴时，首先通氯气于工业上从海水中提取溴时，首先通氯气于pH为为3.5左右晒盐后留下苦卤左右晒盐后留下苦卤(富含富含Br-离子离子)中置换出中置换出Br2。Cl2+2Br-=Br2+2Cl-2、吹出、吹出 然后用空气把然后用空气把Br2吹出，再用吹出，再用Na2C03溶液吸收，即得较浓的溶液吸收，即得较浓的NaBr和和NaBrO3溶液：溶液：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO33-+3CO2最最后，用后，用硫酸硫酸将溶液酸化，将溶液酸化，Br2即从溶液中游离出来：即从溶液中游离出来：5Br-+BrO33-+6H+=3Br2+3H2O 3 3、吸收、吸收 用

2、用还原剂二氧化硫使溴单质变为还原剂二氧化硫使溴单质变为HBrHBr，再用氯气将其氧化成溴产品。，再用氯气将其氧化成溴产品。Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4Cl2+2Br-=Br2+2Cl-5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O3Br23Na2CO3=5NaBrNaBrO33CO2 特特别别提提醒醒：通通氯氯气气前前要要将将海海水水酸酸化化，pH为为3.5时时，氯氯气的氧化效果最好。气的氧化效果最好。用用空空气气或或H2O(g)将将溴溴吹吹出出，而而不不用用CCl4萃萃取取，因因后后者者工工艺艺复复杂杂，设设备备投投资资大大，经经济济效效益益低低且且对环

3、对环境境污污染染严严重。重。三、海水提取三、海水提取镁镁工工艺艺流程和化学平衡原理的流程和化学平衡原理的应应用用1生生产产步步骤骤(1)加加熟熟石石灰灰(2)过过滤滤(3)加加盐盐酸酸(4)浓浓缩缩结结晶晶脱脱水干燥水干燥(5)熔融熔融电电解解2工工艺艺流程流程4工业生产中平衡原理的应用工业生产中平衡原理的应用(1)沉淀溶解平衡原理的应用沉淀溶解平衡原理的应用向海水中加入沉淀剂向海水中加入沉淀剂Ca(OH)2，由于，由于c(OH)增大，增大，Mg(OH)2的溶解度小于的溶解度小于Ca(OH)2，则最大程度地将，则最大程度地将Mg2转化为转化为Mg(OH)2沉淀。沉淀。向向Mg(OH)2沉淀中加

4、入盐酸，使沉淀溶解平衡右沉淀中加入盐酸，使沉淀溶解平衡右移。移。(2)水解平衡原理的应用水解平衡原理的应用在在MgCl26H2O脱水变为脱水变为MgCl2时，由于时，由于MgCl22H2O Mg(OH)22HCl水解平衡的存在，在水解平衡的存在，在HCl气体环境中，增大气体环境中，增大c(HCl)，抑制了，抑制了MgCl2的水解，避的水解，避免了免了Mg(OH)2的生成。的生成。特特别别提提醒醒：为为提提高高反反应应中中Mg2的的浓浓度度，将将海海水水浓缩浓缩或用提取食或用提取食盐盐后的后的盐卤盐卤。电电解解熔熔融融MgCl2生生成成的的Cl2可可用用于于制制盐盐酸酸，循循环环使用，使用，节节

5、省成本。省成本。所所得得Mg(OH)2沉沉淀淀中中含含有有的的CaSO4杂杂质质在在加加盐盐酸酸前前应应除去，以保除去，以保证证MgCl2的的纯纯度。度。干海带干海带灰灰 烬烬浊浊 液液滤滤 液液混合液混合液上上 层层下下 层层碘单质碘单质灼烧灼烧滤滤 渣渣四、四、从海从海带中提取碘的中提取碘的实验方案方案水浸水浸过滤过滤酸化酸化CClCCl4 4萃取萃取分液分液蒸馏蒸馏氧化氧化次氯酸、氯气（水）次氯酸、氯气（水）、浓硫酸浓硫酸、硝酸、硝酸、高锰酸钾、二氧化锰、氧气、臭氧、双高锰酸钾、二氧化锰、氧气、臭氧、双氧水、三氯化铁等。氧水、三氯化铁等。1 1、灼烧的作用是什么？、灼烧的作用是什么？思考

6、与交流思考与交流将干海带高温灼烧，使有机物转化为将干海带高温灼烧，使有机物转化为CO2和和H2O，呈气态逸散。呈气态逸散。坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、酒精灯坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、酒精灯2、灼烧海带时用到哪些仪器？、灼烧海带时用到哪些仪器？注意热坩埚不能放在桌面上！注意热坩埚不能放在桌面上！3、水水浸浸时时常常常常要要将将悬悬浊浊液液煮煮沸沸23min，目的是什么？目的是什么？思考与交流思考与交流加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的I I-尽可能多的进入溶液。尽可能多的进入溶液。4 4、酸化作用是什么？、酸化作用是什么？思考与交流思考与交流海带灰的浸

7、出液中含有碳酸钠（碳酸钾）等海带灰的浸出液中含有碳酸钠（碳酸钾）等使溶液显碱性的物质，酸化的目的是使溶液使溶液显碱性的物质，酸化的目的是使溶液呈弱酸性，有利于氧化剂把呈弱酸性，有利于氧化剂把I I-氧化为氧化为I I2 2。5 5、你认为最好选用哪种氧化剂？、你认为最好选用哪种氧化剂？思考与交流思考与交流问3氧化2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 2I-+Cl2=2Cl-+I2注意：注意：若若氯水氯水过量，则过量，则ClCl2 2能进一步将碘能进一步将碘单质单质氧化氧化。I-+3Cl2+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+氯气应适量氯气应适量氯水、双氧水等氯水、双氧水等思考与交流思考与交流问3氧化 用碘盐中的用碘盐中的KIOKIO3 3作氧化剂作氧化剂,在酸性溶液中氧化在酸性溶液中氧化I I-,写出反应的离子方程式写出反应的离子方程式.5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O 稀稀H2SO4用用MnO2作作氧化剂的离子方程式氧化剂的离子方程式2I-MnO24HMn2I22H2O再再 见见25 十二月十二月 2022