化学反应快慢与限度之化学反应速率.ppt

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1、化学反应速率化学反应速率第二课时第二课时高一二级部化学组高一二级部化学组复习复习1、含义、含义:2、表示方法：、表示方法：3、数学表达式：、数学表达式：4、单位：、单位：一、化学反应的快慢一、化学反应的快慢 （一）化学反应速率（一）化学反应速率注意：注意：1 1、反应速率反映化学反应进行的快慢，、反应速率反映化学反应进行的快慢，只取只取 不取负不取负值。值。2 2、化学反应速率通常是指在某一段时间的、化学反应速率通常是指在某一段时间的 反应速率反应速率，而不是某一时刻的而不是某一时刻的 速率速率3 3、浓度仅指、浓度仅指 或或 ，固体和纯液体固体和纯液体无浓度可言。无浓度可言。复习复习4、同一

2、个反应，用不同的物质来表示反应速率时，同一个反应，用不同的物质来表示反应速率时，_可能不同，但表示的意义是相同的。可能不同，但表示的意义是相同的。5、同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学、同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学 方程式中的化学计量数之比。方程式中的化学计量数之比。例如反应例如反应:a A+b B=c C+d Dv(A)：v(B)：v(C)：v(D)=a:b:c:d即：即：v(A)v(B)v(C)v(D)a b c d=1、计算、计算注意：单位书写规范注意：单位书写规范常见题型常见题型2、比较反应速率的大小、比较反应速率的大小在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值

3、在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。应统一单位转化为同一种物质的反应速率再大小。应统一单位转化为同一种物质的反应速率再进行比较。进行比较。3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式巩固案15CCCCD68BD AD C9、3x+y=2z0.05 mol/(Lmin）有利的有利的有利的有利的越快越好！越快越好！越快越好！越快越好！有害的有害的有害的有害的越慢越好！越慢越好！越慢越好！越慢越好！能能否否控控制制化化学学反反应应速速率率呢呢？（二）、影响化学反应速率的因素 在相同条件下在相同条件下,等质量等质量(金属金属颗粒大小相同颗粒大小相同)

4、的下列金属与足的下列金属与足量量1mol/L 1mol/L 盐酸反应时盐酸反应时,速率最快速率最快的是的是 A A 镁镁 B B 铝铝 C C 钠钠 D D 铁铁由反应物的性质决定的（即：内因）由反应物的性质决定的（即：内因）1、主要因素、主要因素:C C 钠钠1、其他条件不变，温度升高，反应速率加快、其他条件不变，温度升高，反应速率加快2、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。反应都适用。规律：规律：2、外部因素、外部因素A、温度B、浓度外部因素外部因素 取两支试管分别加入取两支试管分别加入2mL0.05mol/L 的盐酸的盐酸和和

5、2mL0.1mol/L的盐酸，同时向两个试管中的盐酸，同时向两个试管中加入加入Na2S2O3溶液，观察现象。溶液，观察现象。a a、此规律只适用于气体或溶液的反应，、此规律只适用于气体或溶液的反应，固体或固体或纯液体纯液体（像水）反应物的浓度是（像水）反应物的浓度是常数常数，因此改变它们，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。的量一般不会改变化学反应速率。b b、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。注意！注意！其他条件不变时：其他条件不变时：增大参加反应的物质的浓度可以提高化学

6、反应速率；增大参加反应的物质的浓度可以提高化学反应速率；减小参加反应的物质的浓度可以降低化学反应速率。减小参加反应的物质的浓度可以降低化学反应速率。规律：规律：C、压强外部因素外部因素思考：压强的变化对气体的浓度产生什么样的影响？思考：压强的变化对气体的浓度产生什么样的影响？对于有气体参加的反应，若其他条件对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；减小压强，反反应速率加快；减小压强，反应应速率减慢。速率减慢。压强对于速率的影响是通过对浓度的影响实现的压强对于速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大增大C成比例

7、增大，成比例增大，P减小减小C成比例减小成比例减小压强只对于有气体参加的反应的速率有影响压强只对于有气体参加的反应的速率有影响重点解析：重点解析：规律：压强对速率的影响规律：压强对速率的影响对于气体几种特殊情况对于气体几种特殊情况:1、恒温恒容时：、恒温恒容时：A、充入反应气体、充入反应气体总压强总压强_反应物浓度反应物浓度_反应速率反应速率_；B、充入、充入“无关气体无关气体”（如（如He）引起总压强引起总压强_，但各物质的浓度，但各物质的浓度_反应速率反应速率_2、恒温恒压时：、恒温恒压时：充入充入“无关气体无关气体”（如（如He）引起体积引起体积_，各反应物浓度各反应物浓度_反应速率反应

8、速率_。加快加快增大增大增大增大增大增大不变不变不变不变增大增大减小减小减慢减慢 对于反应对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（件哪些不能加快该反应的化学反应速率（）A、缩小体积使压强增大、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入、体积不变充入 N2 使压强增大使压强增大C、体积不变充入、体积不变充入 O2使压强增大使压强增大 D、使体积增大到原来的、使体积增大到原来的2倍倍E、体积不变充入氦气使压强增大、体积不变充入氦气使压强增大DE例：例：D、催化剂外部因素外部因素规律：规律：其他条件不变时：其他条件不变时：加入催化剂可以

9、加快化学反应速率加入催化剂可以加快化学反应速率 其他如光照、反应物固体的颗粒大其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。也会对化学反应的速率产生影响。E、其他因素外部因素外部因素H2+Cl2 =2HCl（爆炸爆炸）光照光照光照：光照：举例：举例：一定条件下，在一定条件下，在CaCOCaCO3 3(块状块状)+2HCl=CaCl)+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（）A A、增加、增加HClH

10、Cl的浓度的浓度 B B、加水、加水 C C、增加同浓度盐酸的量、增加同浓度盐酸的量 D D、改加、改加CaCOCaCO3 3粉末粉末 AD例：例：粉碎固体，增大接触面积：粉碎固体，增大接触面积：将煤砸碎后，燃烧更旺。将煤砸碎后，燃烧更旺。其他因素其他因素内因内因（决定性因素决定性因素）浓度浓度催化剂催化剂压强压强温度温度影响速率因素小结：影响速率因素小结：在恒温、恒容的密闭容器中进行反应在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A(g)=B(g)+C(g)。若反应物的浓度从。若反应物的浓度从3mol/L降至降至1.8mol/L需需30s,那么反应物浓度由那么反应物浓度由0.8mol/L降至降至0.2

11、mol/L所需反应的时间为（所需反应的时间为（）A.15s B.大于大于15s C.小于小于15s D.无法确定无法确定B例例1 1：2、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使其中能使最初最初的化学反应速率增大的是的化学反应速率增大的是（）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来一半、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强

12、一倍、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入、加入CaCl2溶液溶液 F、加入、加入CaCl2固体固体G、将、将CaCO3用用CaCO3粉末代替粉末代替BG（1）把除去氧化膜的）把除去氧化膜的镁镁条投入到盛有稀条投入到盛有稀盐盐酸的酸的试试管中，管中，发现发现H产产生的速率生的速率(V)与与时间时间(t)的的变变化情况化情况如如图图，其中，其中0t1的速率的速率变变化的主要原因是化的主要原因是 ；t1t2速率速率变变化的主要原因化的主要原因是是 。3、解、解释释下列化学反下列化学反应应的反的反应应速率的速率的变变化关系曲化关系曲线线。v v0 0t tt1t1t2t2反应放热，温度升高，速率加快反应放热，温度升高，速率加快随反应进行，氢离子浓度减小，反应速率减小随反应进行，氢离子浓度减小，反应速率减小