3.2 制取氧气.ppt

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1、3.2 3.2 制取氧气制取氧气（第（第（第（第 1 1 1 1 课 时）课 时）课 时）课 时）云旭虹云旭虹 2016.10.08【合作复习合作复习】1.氧气的物理性质：氧气的物理性质：无色；无味；密度无色；无味；密度稍大于空气的稍大于空气的气体；气体；不易不易溶溶于水；标准大气压下，降温，于水；标准大气压下，降温，氧气变为氧气变为淡蓝色淡蓝色的液体；继续降温变为的液体；继续降温变为淡蓝色淡蓝色的雪花状固体。的雪花状固体。色、味、密度、状态、溶解性、液氧的颜色色、味、密度、状态、溶解性、液氧的颜色【合作复习合作复习】2.氧气的化学性质与用途：氧气的化学性质与用途：总结：总结：氧气的化学性质氧

2、气的化学性质比较比较活泼，可以跟活泼，可以跟很多很多物质发生反应。具有氧化性，助燃性，物质发生反应。具有氧化性，助燃性，能支持呼吸。能支持呼吸。性质性质 用途用途决定决定体现体现O2支持呼吸支持呼吸支持燃烧支持燃烧动植物呼吸动植物呼吸医疗急救医疗急救登山登山潜水潜水火箭发射火箭发射炼钢炼铁炼钢炼铁气气割割气气焊焊学习目标学习目标1.1.通过归纳分析认识分解反应的概念。通过归纳分析认识分解反应的概念。2.2.通过阅读课本进行实验，了解实验室用过通过阅读课本进行实验，了解实验室用过氧化氢制取氧气的反应原理。氧化氢制取氧气的反应原理。3.3.通过实验探究认识催化剂和催化作用。通过实验探究认识催化剂和

3、催化作用。【自主学习自主学习】1.请阅读课本请阅读课本P75、P77和和P78页写出实验制取氧气页写出实验制取氧气的三个反应文字表达式。观察三个反应文字表达的三个反应文字表达式。观察三个反应文字表达式的特点，并归纳其反应的类型。式的特点，并归纳其反应的类型。（2）高）高锰锰酸酸钾钾 锰锰酸酸钾钾+二氧化二氧化锰锰+氧气氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2加热加热（1）过过氧化氧化氢氢 水水 +氧气氧气 H2O2 H2O O2二氧化锰二氧化锰（3）氯氯酸酸钾钾 氯氯化化钾钾 +氧气氧气 KClO3 KCl O2二氧化锰二氧化锰加热加热一、实验室制氧气的三种方法一、实验室制氧气的三种方法

4、分解反应分解反应（四大化学基本反应类型之一）（四大化学基本反应类型之一）分解反应分解反应（四大化学基本反应类型之一）（四大化学基本反应类型之一）定义：定义：一种物质生成两种或两种以上其一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。它物质的反应。(AB AB A+B A+B)判断方法：判断方法：反应物为一种，生成物至少反应物为一种，生成物至少为两种。为两种。【判断判断】下列下列反应中属于分解反应的是反应中属于分解反应的是()A.A.氧化汞氧化汞 汞汞 氧气氧气B.B.铁氧气铁氧气 四氧化三铁四氧化三铁C.C.碱式碳酸铜碱式碳酸铜 氧化铜氧化铜 水水 二氧化碳二氧化碳D.D.蜡烛氧气蜡烛氧气 水水 二

5、氧化碳二氧化碳AC点燃点燃加热加热加热加热点燃点燃（2）高）高锰锰酸酸钾钾 锰锰酸酸钾钾+二氧化二氧化锰锰+氧气氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2加热加热（1）过过氧化氧化氢氢 水水 +氧气氧气 H2O2 H2O O2二氧化锰二氧化锰（3）氯氯酸酸钾钾 氯氯化化钾钾 +氧气氧气 KClO3 KCl O2二氧化锰二氧化锰加热加热一、实验室制氧气的三种方法一、实验室制氧气的三种方法检验氧气检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶内，将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，则为氧气。木条复燃，则为氧气。【准确叙述准确叙述】利用氧气的助燃性检验氧气的方法、现象、结论利用氧气的助燃性检验氧气的方法、

6、现象、结论【自主学习自主学习】2.请阅读课本请阅读课本P7P7页观察活动的内容，页观察活动的内容，结合实验探究填写结合实验探究填写P7页表格的内容。页表格的内容。二、过氧化氢分解制氧气二、过氧化氢分解制氧气实验序号实验序号观察到的实验现象观察到的实验现象推断结论推断结论 取约取约1/41/4试试管的过氧化氢管的过氧化氢溶液，将带火溶液，将带火星的木条伸入星的木条伸入试管上部。试管上部。带火星木带火星木条不复燃条不复燃常温下过常温下过氧化氢不氧化氢不易分解易分解实验目的：实验目的：常温下，过氧化氢是否易分解产生氧气？常温下，过氧化氢是否易分解产生氧气？实验序号实验序号观察到的实验现象观察到的实验

7、现象推断结论推断结论 另取少量另取少量二氧化锰装入二氧化锰装入试管中，将带试管中，将带火星的木条伸火星的木条伸入试管上部。入试管上部。带火星木带火星木条不复燃条不复燃二氧化锰二氧化锰不分解生不分解生成氧气成氧气实验目的：实验目的：常温下，二氧化锰是否能分解产生氧气？常温下，二氧化锰是否能分解产生氧气？实验序号实验序号观察到的实验现象观察到的实验现象推断结论推断结论取少量二氧取少量二氧化锰于试管中，化锰于试管中，加入约加入约1/4试试管的过氧化氢管的过氧化氢溶液，溶液，将带火将带火星的木条伸入星的木条伸入试管上部。试管上部。冒气泡，冒气泡，带火星木带火星木条复燃条复燃实验目的：实验目的：二氧化锰

8、是否能加速过氧化氢分解产生氧气？二氧化锰是否能加速过氧化氢分解产生氧气？二氧化锰二氧化锰加速过氧加速过氧化氢分解化氢分解产生氧气产生氧气实验序号实验序号观察到的实验现象观察到的实验现象推断结论推断结论 待实验待实验不不再使带火星木再使带火星木条复燃时，重条复燃时，重新加入约新加入约1/4试试管的过氧化氢管的过氧化氢溶液，溶液，将带火将带火星的木条伸入星的木条伸入试管上部。试管上部。冒气泡，带冒气泡，带火星木条再火星木条再次复燃次复燃实验目的：实验目的：用过的二氧化锰是否仍然能加速过氧化氢分解产生用过的二氧化锰是否仍然能加速过氧化氢分解产生氧气？氧气？再次产生再次产生氧气，氧气，二二氧化锰仍氧化

9、锰仍然能加速然能加速过氧化氢过氧化氢分解产生分解产生氧气氧气 过过氧化氧化氢氢 水水 +氧气氧气 H2O2 H2O O2二氧化锰二氧化锰二、过氧化氢分解制氧气二、过氧化氢分解制氧气【自主学自主学习习】3.3.什么叫催化什么叫催化剂剂?并画出关并画出关键键字字词词。同。同时归纳时归纳催催化化剂剂的特点是什么？它在反的特点是什么？它在反应应中起什么作用？中起什么作用？三、催化剂三、催化剂催化剂催化剂：在化学反应里：在化学反应里能能改变改变其它物质的其它物质的化学反化学反 应速率应速率，而本身的，而本身的质量质量和和化学性质化学性质在化在化 学反应前后都学反应前后都不改变不改变的物质。的物质。催化作

10、用催化作用：催化剂在化学反应中起的作用。催化剂在化学反应中起的作用。催化剂催化剂催化剂催化剂在化学在化学在化学在化学变化中变化中变化中变化中“一变一变一变一变”：改变：改变：改变：改变化学反应速率化学反应速率化学反应速率化学反应速率“二不变二不变二不变二不变”：本身的：本身的：本身的：本身的质量质量质量质量和和和和化学性质化学性质化学性质化学性质不变不变不变不变加快加快减慢减慢三、催化剂三、催化剂催化剂催化剂：在化学反应里：在化学反应里能能改变改变其它物质的其它物质的化学反化学反 应速率应速率，而本身的，而本身的质量质量和和化学性质化学性质在化在化 学反应前后都学反应前后都不改变不改变的物质。

11、的物质。加快加快减慢减慢催化剂催化剂不是唯一的不是唯一的催化剂催化剂不是万能的不是万能的催化剂催化剂可以循环利用可以循环利用注意注意：【跟踪训练跟踪训练】下列有关催化剂的说法正确的是（下列有关催化剂的说法正确的是（）A.A.在化学反应中加快其他物质的反应速率，而本身在化学反应中加快其他物质的反应速率，而本身的质量和性质在化学反应前后均不改变的物质称为的质量和性质在化学反应前后均不改变的物质称为催化剂催化剂B.B.二氧化锰是催化剂二氧化锰是催化剂 C.C.在化学反应中改变其他物质的反应速率，而本身在化学反应中改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物的质量和化学性

12、质在化学反应前后都没有改变的物质称为催化剂质称为催化剂 D.D.要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须加入二氧化要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须加入二氧化锰，否则就不能发生分解反应锰，否则就不能发生分解反应C【自主学自主学习习】4.如何证明某物质在化学反应中是催化剂？如何证明某物质在化学反应中是催化剂？催化剂催化剂催化剂催化剂在化学在化学在化学在化学变化中变化中变化中变化中“一变一变一变一变”：改变：改变：改变：改变化学反应速率化学反应速率化学反应速率化学反应速率“二不变二不变二不变二不变”：本身的：本身的：本身的：本身的质量质量质量质量和和和和化学性质化学性质化学性质化学性质不变不变不变不变【跟踪

13、训练跟踪训练】学校化学兴趣小组知道二氧化锰能做过氧化氢分解的催化学校化学兴趣小组知道二氧化锰能做过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如：氧化铝是否也可以做过剂后，再想探究其他一些物质如：氧化铝是否也可以做过氧化氢分解的催化剂。氧化氢分解的催化剂。1.1.问题：氧化铝能不能做过氧化氢分解的催化剂呢？问题：氧化铝能不能做过氧化氢分解的催化剂呢？2.2.猜想：氧化铝能做过氧化氢的催化剂。猜想：氧化铝能做过氧化氢的催化剂。3.3.实验验证：实验验证：实验步骤：实验步骤：(实验一实验一)_)_。(实验二实验二)在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量的氧化铝，在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量的氧化铝

14、，然后将带火星的木条伸入试管中。然后将带火星的木条伸入试管中。实验现象：实验现象：(实验一实验一)木条不复燃。木条不复燃。(实验二实验二)木条复燃。木条复燃。实验结论：实验结论：(实验一实验一)常温下过氧化氢溶液不易分解。常温下过氧化氢溶液不易分解。(实验二实验二)_)_。4.4.结论：氧化铝能加快过氧化氢的分解速率，故氧结论：氧化铝能加快过氧化氢的分解速率，故氧化铝能做过氧化氢分解的催化剂。化铝能做过氧化氢分解的催化剂。5.5.讨论与反思：经过讨论，有的同学认为只有上述讨论与反思：经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铝能做过氧化氢分解的催两个证据，不能证明氧化铝能做过氧化氢分

15、解的催化剂，还要补充一个探究试验。化剂，还要补充一个探究试验。试验目的：探究试验目的：探究_._.实验步骤：实验步骤：准确称量氧化铝（少量）的质量；准确称量氧化铝（少量）的质量；完成实验二；完成实验二；待反应结束，将实验二试管中的物待反应结束，将实验二试管中的物质进行过滤，洗涤，质进行过滤，洗涤，_，称量；，称量；对比反应对比反应前后氧化铝的质量。前后氧化铝的质量。讨论：如果氧化铝在反应前后质量不变，则说明氧讨论：如果氧化铝在反应前后质量不变，则说明氧化铝可以作过氧化氢分解的催化剂。化铝可以作过氧化氢分解的催化剂。6.6.有的同学认为上述实验还未能证明氧化铝就是过有的同学认为上述实验还未能证明氧化铝就是过氧化氢分解的催化剂，氧化氢分解的催化剂，还需要补充一个探究实验。还需要补充一个探究实验。实验目的是探究实验目的是探究_ ._ .作业作业1.1.导学导学案案【合作复习合作复习】、【课堂检测课堂检测】。