年《龙门亮剑》高三化学 第八章 第2讲水的电离和溶液酸碱性课件 新人教.ppt

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1、第第2讲讲水的水的电电离和溶液酸碱性离和溶液酸碱性1理解水的电离平衡及影响因素，掌握水的离子积常数及溶液pH的意义。2掌握c(H)、pH与溶液的酸碱性的关系。3了解指示剂的变色范围，学会pH试纸的使用方法。4掌握溶液pH的有关计算。一、水的电离1电离方程式水是一种极弱的电解质：H2OH2O 。简写为 。H3OOHH2OHOH2021/8/8 星期日12纯水室温下的数据(1)c(H)c(OH)molL1(2)KWc(H)c(OH)。(3)pH 1.01071101473KW的影响因素KW只与温度有关，温度不变，KW ；温度升高，KW ，反之，KW 。不不变变增大增大减小减小2021/8/8 星期

2、日2二、溶液的酸碱性与pH值1溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。(1)c(H)c(OH)，溶液呈酸性；(2)c(H)c(OH)，溶液呈中性；(3)c(H)c(OH)，溶液呈碱性。2021/8/8 星期日32021/8/8 星期日4三、酸碱中和滴定三、酸碱中和滴定1概念概念利用 反应，用已知浓度的 (或 )来测定未知浓度的 (或 )的实验方法。2实验实验用品用品试剂：、蒸馏水。仪器：滴定管、滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、中和中和酸酸碱碱碱碱酸酸酸酸碱碱指示指示剂剂酸式酸式碱式碱式 锥锥形瓶形瓶2021/8/8 星期日52021/8/8 星期日63实验操作(以标

3、准盐酸滴定待测NaOH溶液)(1)滴定前的准备滴定管中：a.查漏，b.洗涤，c.润洗，d.装液，e.排气，f.调液面，g.记录。锥形瓶中：a.注入碱液，b.记读数，c.加指示剂。(2)滴定左手 ，右手 ,眼睛 滴定至终点时，记录标准液的体积。控制活塞控制活塞摇动锥摇动锥形瓶形瓶锥形瓶内溶液颜色的变化注视注视注注视锥视锥形瓶内溶液形瓶内溶液颜颜色的色的变变化化2021/8/8 星期日74数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)计算。2021/8/8 星期日81pH7的溶液一定显酸性，这种说法对吗？2用pH试纸测定溶液pH值时，为什么不能润湿？【提示】1.不

4、对，用pH判断溶液酸碱性要看溶液处于什么温度下，不能简单地认为pH7的溶液一定为中性。若未指明温度，一般认为是常温。2若pH试纸在使用前润湿，则相当于把被测溶液稀释了，若测定的是酸性溶液，会导致pH升高；若测定的是碱性溶液，会导致pH降低；若测定的是中性溶液，则pH不变。2021/8/8 星期日9影响水的电离平衡的因素1温度温度因为水的电离是吸热过程，故升高温度，水的电离平衡向右移动。c(H)和c(OH)同时增大，但因为由水电离出的c(H)和c(OH)始终相等，故溶液呈中性。2加入酸或碱加入酸或碱向纯水中加入酸(或碱)，由于酸(或碱)电离产生H(或OH)，使水中c(H)或c(OH)增大，水的电

5、离平衡向左移动，达到新平衡时，溶液中c(H)或c(OH)增大，水的电离程度减小。2021/8/8 星期日103加入活泼金属向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H直接发生置换反应，产生H2，使水的电离平衡向右移动。4加入弱碱阳离子或弱酸根阴离子由于弱碱阳离子与水电离出的OH结合生成弱碱，弱酸根阴离子与水电离出的H结合生成了弱酸，从而使水中的c(OH)或c(H)降低，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，其电离程度增大。总之，升高温度、加入极活泼的金属、加入弱碱阳离子或弱酸根阴离子，能促进水的电离；降低温度、加入酸或碱，能抑制水的电离。2021/8/8 星期日11中学

6、化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H的浓度来测定溶液的pH。已知100 时，水的离子积常数KW11012。(1)已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOH H0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)。2021/8/8 星期日12A向水中加入NaHSO4B向水中加入Cu(NO3)2C加热水至100 D在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100 沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性(填“酸”“碱”或“

7、中”)；若用pH计测定，则pH_7(填“”“”或“”)，溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)。2021/8/8 星期日13【导导航航】解答该题时要把握住判断溶液酸碱性的根本依据是c(H)与c(OH)的相对大小，而据pH与7的大小来判定时要注意条件为25。【解析解析】(1)题中要求使水的电离平衡向右移动，即促进水的电离，常采用加热法或加入可水解的盐，现同时要求溶液呈酸性，因此只能加入强酸弱碱盐，即Cu(NO3)2或(NH4)2SO4符合题意，A项中虽是酸性，但平衡向左移动，C项中平衡虽向右移动，但溶液仍是中性。(2)100 时水的pH6，但溶液仍呈中性，因此pH试纸的颜色仍为淡黄色。【答案答案】

8、(1)BD(2)淡黄中c(Cl)，c(OH)c(H)Bc(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH4)，c(OH)c(H)Dc(Cl)c(NH4)，c(H)c(OH)【解析解析】C项的电荷不守恒，在什么情况下都不可能出现。【答案答案】C2021/8/8 星期日342(2009年全国理综)现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是()A BC D【解析解析】一般情况下，溶液等浓度时，pH由小到大的顺序是：强酸弱酸强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐弱碱Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)：Dc(CH3COOH)：【解析解析】CH

9、3COOHCH3COOH，得到0.05 mol/L的CH3COOH与NaCl的混合溶液。2021/8/8 星期日36、中两种物质间不反应。A项，中两种物质水解呈碱性的盐，虽相互抑制水解，但总会比溶液碱性强；B项，、中CH3COO的水解受到了NaOH、NaHCO3的抑制，NaOH作为强碱抑制作用更强，中NaCl对CH3COO的水解无影响，而中为0.05 mol/L的CH3COOH电离程度小，c(CH3COO)最小；C项，由A的分析知c(H)应为；D项，对、，CH3COO的水解程度越大，则c(CH3COOH)越大，故顺序应为。【答案答案】B2021/8/8 星期日374(2009年天津理综)下列叙

10、述正确的是()A0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na)c(C6H5O)c(H)c(OH)BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小CpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2)下降【解析解析】A项，溶液呈碱性，c(OH)c(H)。B项，Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度时，KW不变。C项，两溶液pH相同时c(H)相同。D项，在Na2S溶液中加入AgCl固体后，由于2021/8/8 星期日38Ksp(Ag2S)yz BxyzCxyz Dxyz【解析解析】NaOH和Ba(OH)2均为强

11、碱，稀释时n(OH)不变，所以yz。NH3H2O为弱碱，稀释促进电离，n(OH)增大，溶液体积也相应增大才能与强碱的pH相同，所以xy，故选A项。【答案答案】A2021/8/8 星期日557有pH12的NaOH溶液100 mL，如果将其pH降为11，那么：(1)若用蒸馏水应加入_mL。(2)若用pH10的NaOH溶液应加入_mL。(3)若用pH2的盐酸溶液应加入_mL。(4)若用0.01 mol/L的醋酸应加入的范围是_。【解析解析】稀氢氧化钠溶液的密度跟水的密度很接近，所以往其中加入水时溶液的体积可看作是相加。2021/8/8 星期日56(1)要使溶液的pH从12降为 ，OH浓度下降到原来的

12、，体积应增大到原来的10倍，所以应加入900 mL水。(2)设需pH10的氢氧化钠溶液x mL，则有103，计算可得x1 000。(3)设需pH2的盐酸x mL，则有103，计算可得x81.8。2021/8/8 星期日57(4)加入醋酸时，生成醋酸钠溶液，水解可使溶液的pH偏高，所以加入醋酸的体积应比同浓度的盐酸略大一些，但由于醋酸钠溶液的pH只有8左右，所以不能将氢氧化钠全部中和。要使100 mL pH12的NaOH溶液完全中和，需100 mL 0.01 mol/L的醋酸；要使100 mL pH12的NaOH溶液变为pH11，需加入0.01 mol/L的盐酸81.8 mL，需加入0.01 m

13、ol/L的醋酸范围是81.8 mLV100 mL。【答案答案】(1)900(2)1 000(3)81.8(4)81.8 mLV100 mL2021/8/8 星期日588用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：(1)准确称取4.1 g 烧碱样品，所用的主要仪器有_。(2)将样品配成250 mL 待测液，需要的仪器有_。(3)取10.00 mL 待测液，用_量取。2021/8/8 星期日59(4)用0.201 0 molL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时_手旋转_式滴定管的玻璃活塞，_手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_，直到滴定达到终点。锥形瓶底部垫一张白纸，其作用

14、是_。(5)根据下表数据，计算待测烧碱溶液的浓度为_。2021/8/8 星期日60滴定次数待测液的体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.142021/8/8 星期日61(6)根据上述各数据，计算烧碱的纯度。【解析解析】本题考查溶液配制和中和滴定操作中基本仪器的掌握情况及中和滴定的操作能力和实验数据的处理能力。(1)称量固体样品要用托盘天平、药匙；因为氢氧化钠具有腐蚀性，因此需放在烧杯中称量。(2)配制250 mL 溶液需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、250 mL 容量瓶、胶头滴管等。(3)因为量取10.0

15、0 mL 氢氧化钠溶液，精确到0.01 mL，需用碱式滴定管，不能用量筒。2021/8/8 星期日62(4)中和滴定时，左手控制活塞开关，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。为便于观察，在锥形瓶底部垫一张白纸，起衬托作用。(5)两次滴定消耗标准溶液体积的平均值为：2021/8/8 星期日63由c(NaOH)c(HCl)VHCl(aq)/VNaOH(aq)，得c(NaOH)0.40 mol/L。(6)250 mL 待测液中NaOH质量为：0250 L0.40 mol/L40 g/mol4 g烧碱样品中氢氧化钠质量分数为2021/8/8 星期日64【答案答案】(1)托盘天平、烧杯、药匙

16、(2)烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管(3)碱式滴定管(或移液管)(4)左酸右锥形瓶中溶液颜色的变化衬托作用，便于观察溶液颜色变化(5)0.40 mol/L(6)97.56%2021/8/8 星期日65DIS系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成，某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：2021/8/8 星期日66(1)用_(填仪器名称)量取10.00 mL的食用白醋，在_(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL_(填仪器名称)中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。(2)量取20.00 mL的上述溶

17、液倒入烧杯中，连接好DIS系统(如上图)，向烧杯中滴加浓度为 2021/8/8 星期日670.100 0 mol/L的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如右图所示。用滴定管盛氨水前，滴定管要用_润洗23遍，润洗的目的是_。氨水与醋酸反应的离子方程式是_。食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_。若盛放醋酸的烧杯用蒸馏水洗涤后，用醋酸溶液润洗，则滴定结果_(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。2021/8/8 星期日68【解析解析】(1)准确量取食用白醋可用酸式滴定管，然后倒入烧杯中稀释，待恢复到室温时转移到100 mL 容量瓶中定容。(2)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，再用0.100

18、 0 mol/L的氨水润洗，以防氨水被稀释而造成实验误差。二者反应的离子方程式为CH3COOHNH3H2O CH3COONH4H2O。2021/8/8 星期日69据c(NH3H2O)V(NH3H2O)c(CH3COOH)c(CH3COOH)V(CH3COOH)知1.000 mol/L烧杯用醋酸润洗后，会导致多消耗氨水，从而使计算结果偏高。【答案答案】(1)酸式滴定管(或移液管)烧杯容量瓶(2)0.100 0 mol/L 的氨水确保反应时氨水的浓度为0.100 0 mol/LCH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O1.000 mol/L偏高2021/8/8 星期日70智能检测点击进入链接2021/8/8 星期日712021/8/8 星期日72