年高考化学 化学反应速率和化学平衡复习课件.ppt

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1、2021/8/8 星期日1考考试试大大纲纲要求要求高考高考热热点提示点提示1.了解化学反应速率的概念、了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法反应速率的定量表示方法2.了解催化剂在生产、生活和了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用科学研究领域中的重大作用3.理解外界条件理解外界条件(浓度、温度、浓度、温度、压强、催化剂等压强、催化剂等)对反应速率对反应速率和化学平衡的影响，认识其一和化学平衡的影响，认识其一般规律般规律4.了解化学反应的可逆性了解化学反应的可逆性5.了解化学平衡建立的过程了解化学平衡建立的过程理解化学平衡常数的含义，能理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数

2、进行简单够利用化学平衡常数进行简单计算计算6.了解化学反应速率和化学平了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用研究领域中的重要作用1.有关化学反应速率概念的理解及简单计算的考有关化学反应速率概念的理解及简单计算的考查查2.外界条件对化学反应速率的影响规律的考查外界条件对化学反应速率的影响规律的考查3.联系生产、生活和科学研究，运用化学反应速联系生产、生活和科学研究，运用化学反应速率解决实际问题率解决实际问题4.化学平衡状态的特征及其标志与判断的考查化学平衡状态的特征及其标志与判断的考查5.对化学平衡常数的理解及简单计算的考查对化学平衡常数

3、的理解及简单计算的考查6.等效平衡的考查等效平衡的考查7.有关化学平衡的图象分析，如速率有关化学平衡的图象分析，如速率时间图象，时间图象，浓度浓度时间图象，百分含量时间图象，百分含量时间图象等的考时间图象等的考查查8.利用焓变利用焓变(H)、熵变、熵变S判断化学反应进行的判断化学反应进行的方向的考查方向的考查9.结合化学反应速率，运用化学平衡理论来分析结合化学反应速率，运用化学平衡理论来分析工农业生产、日常生活及科学研究等实际问题工农业生产、日常生活及科学研究等实际问题的考查的考查.2021/8/8 星期日22021/8/8 星期日31化学反应速率化学反应速率v(1)v表示：表示：，是用来衡量

4、，是用来衡量 的物理量的物理量(2)c表示：反表示：反应应物物浓浓度的度的或或 生生 成成 物物 浓浓 度度 的的 化学反应速率化学反应速率应进行快慢应进行快慢化学反化学反减小量减小量增大量增大量2021/8/8 星期日4(3)t表表示示：时时间间的的变变化化量量，时时间间的的单单位位有有 、小、小时时(4)v的的单单位：位：或或 或或 秒秒分钟分钟mol/(Ls)mol/(Lmin)mol/(Lh)2021/8/8 星期日52影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素(1)内因：参加反内因：参加反应应的的(2)外外因因：在在其其他他条条件件不不变变时时，使使反反应应速速率率增增大大的的因因

5、素素有：有：，(对对于有气体参加的反于有气体参加的反应应)，加入，加入；反反之之，降降低低化化学反学反应应速率的因素有：速率的因素有：，(对对于于有有气气体体参参加加的的反反应应)另另外外，影影响响化化学学反反应应速率的因素速率的因素还还有光、超声波、反有光、超声波、反应应物物、电电磁波等磁波等物质的性质物质的性质增大反应物的浓度增大反应物的浓度升高温度升高温度增大压强增大压强催化剂催化剂减小反应物的浓度减小反应物的浓度降低温度降低温度减小压强减小压强颗粒的大小颗粒的大小2021/8/8 星期日61反反应应N23H22NH3刚刚开开始始时时，N2的的浓浓度度为为3 molL1，H2的的浓浓度度

6、为为5 molL1,3 min后后测测得得NH3浓浓度度为为0.6 molL1，则则此此时间时间内，下列反内，下列反应应速率表示正确的是速率表示正确的是()Av(NH3)0.2 molL1s1Bv(N2)1.0 molL1min1Cv(H2)1.67 molL1min1Dv(H2)0.3 molL1min12021/8/8 星期日7解解析析：v(NH3)0.2molL1min1，故故A项项错错；根根据据化化学学反反应应速速率率之之比比等等于于化化学学计计量量数数之之比比可可得得，v(N2)0.1 molL1min1，B项项错错；v(H2)0.3 molL1min1，C项错项错答案：答案：D20

7、21/8/8 星期日82下列判断正确的是下列判断正确的是()A0.1 molL1的的盐盐酸酸和和0.1 molL1的的醋醋酸酸分分别别与与2 molL1的的NaOH溶液反溶液反应应的速率相同的速率相同B0.1 molL1的的盐盐酸酸和和0.1 molL1的的HNO3分分别别与与大小相同的大理石反大小相同的大理石反应应的速率相同的速率相同CMg和和Fe与与0.1 molL1的的盐盐酸反酸反应应速率相同速率相同D大大理理石石块块与与大大理理石石粉粉分分别别与与0.1 molL1 的的盐盐酸酸反反应应的速率相同的速率相同2021/8/8 星期日9解解析析：影影响响化化学学反反应应速速率率因因素素有有

8、内内因因与与外外因因之之分分，内内因因指指的的是是反反应应物物本本身身的的结结构构性性质质例例如如，在在完完全全相相同同的的外外界界条条件件下下，Mg、Fe由由于于自自身身金金属属活活动动性性的的不不同同，反反应应速速率率v(Mg)v(Fe)外外因因主主要要指指的的是是温温度度、浓浓度度、压压强强、催催化化剂剂、反反应应物物颗颗粒粒的的表表面面积积等等因因素素A中中0.1 molL1的的盐盐酸酸与与0.1 molL1的的醋醋酸酸中中自自由由移移动动的的c(H)是是不不相相同同的的；D中中大大理理石石粉粉改改变变了了与与盐盐酸酸的的接接触触面面积积，所所以以改改变变了了反反应应速率。速率。答案：

9、答案：B2021/8/8 星期日103取取100 mL浓浓度度为为2 molL1的的盐盐酸酸跟跟过过量量的的锌锌片片反反应应，为为加加快快反反应应速速率率，又又不不影影响响生生成成的的氢氢气气的的总总量量，可可采采用的方法是用的方法是()A加入适量的加入适量的6 molL1的的盐盐酸酸B用酒精灯适当加用酒精灯适当加热热C加入适量蒸加入适量蒸馏馏水水D加入适量的加入适量的氯氯化化钠钠溶液溶液解解析析：盐盐酸酸与与过过量量Zn反反应应，能能加加快快反反应应速速率率，且且H2量量又不变，故只能升温，故又不变，故只能升温，故B正确正确答案：答案：B2021/8/8 星期日111表表示示化化学学反反应应

10、速速率率时时必必须须指指明明具具体体的的物物质质同同一一个个化化学学反反应应，用用不不同同的的物物质质表表示示反反应应速速率率，数数值值不不一一定定相相同，但意同，但意义义相同相同2化学反化学反应应速率是平均速率，而非瞬速率是平均速率，而非瞬时时速率速率2021/8/8 星期日124化化学学反反应应速速率率不不能能用用纯纯液液体体或或纯纯固固体体的的物物质质的的量量浓浓度的度的变变化来表示化来表示2021/8/8 星期日135比比较较用用不不同同物物质质表表示示的的反反应应速速率率相相对对大大小小时时，方方法法是是“一一看看二二转转三三比比较较”，即即第第一一步步看看单单位位是是否否统统一一；

11、第第二二步步是是若若单单位位不不统统一一，转转化化成成同同一一单单位位，不不同同物物质质表表示示时时转转化成用同一物化成用同一物质质表示；第三步是比表示；第三步是比较较数数值值的大小的大小2021/8/8 星期日14例例题题1一一定定温温度度下下，在在2 L的的密密闭闭容容器器中中，X、Y、Z三三种种气气体体的的物物质质的的量量随随时时间间变变化化的的曲曲线线如如图图的的所所示示下下列描述正确的是列描述正确的是()A从从反反应应开开始始到到10 s末末，用用Z表表示示的的反反应应速速率率为为0.158 mol/(Ls)2021/8/8 星期日15B从从反反应应开开始始到到10 s末末，用用X表

12、表示示的的反反应应速速率率为为0.79 mol/(Ls)C从反从反应应开始到开始到10 s末，末，Y的的转转化率化率为为79.0%D该该反反应应的化学方程式的化学方程式为为X(g)Y(g)Z(g)点点拨拨：解解答答该该题题时时根根据据曲曲线线图图弄弄清清反反应应物物及及生生成成物物，并并依依据据化化学学计计量量数数之之比比等等于于物物质质的的量量变变化化之之比比即即可可写写出出方方程式，然后依据化学反应速率的定义式进行计算和判断程式，然后依据化学反应速率的定义式进行计算和判断2021/8/8 星期日16答案：答案：C2021/8/8 星期日171已已知知反反应应A3B=2CD在在某某段段时时间

13、间内内以以A的的浓浓度度变变化化表表示示的的化化学学反反应应速速率率为为1 mol/(Lmin)，则则此此段段时时间间内以内以C的的浓浓度度变变化表示的化学反化表示的化学反应应速率速率为为()A0.5 mol/(Lmin)B1 mol/(Lmin)C2 mol/(Lmin)D3 mol/(Lmin)2021/8/8 星期日18答案：答案：C2021/8/8 星期日192下列关于化学反下列关于化学反应应速率的速率的说说法正确的是法正确的是()A化化学学反反应应速速率率是是指指一一定定时时间间内内任任何何一一种种反反应应物物浓浓度的减小或任何一种生成物度的减小或任何一种生成物浓浓度的增加度的增加B

14、化化学学反反应应速速率率0.8 mol/(Ls)是是指指1 s时时某某物物质质的的浓浓度度为为0.8 mol/LC对对于于任任何何化化学学反反应应来来说说，反反应应速速率率越越大大，反反应应现现象就越明象就越明显显D根根据据化化学学反反应应速速率率的的大大小小可可以以知知道道化化学学反反应应进进行行的快慢的快慢2021/8/8 星期日20解解析析：不不能能用用纯纯液液体体或或固固体体的的物物质质的的量量浓浓度度变变化化来来表表示示化化学学反反应应速速率率，A错错误误；化化学学反反应应速速率率是是平平均均速速率率，而而非非瞬瞬时时速速率率，B错错误误；有有些些化化学学反反应应速速率率很很大大，可

15、可能能无无明明显显实实验验现现象象，C错错误误；化化学学反反应应速速率率是是用用来来描描述述化化学学反反应应进行快慢的物理量，进行快慢的物理量，D正确正确答案：答案：D2021/8/8 星期日21方法归纳：方法归纳：1.利利用用化化学学反反应应速速率率的的定定义义计计算算时时，必必须须注注意意分分子子为为反反应应前前后后同同一一种种物物质质的的物物质质的的量量的的变变化化，而而且且不不能能取取负负值值（只只能能取取绝绝对对值值），分分母母是是反反应应所所需需时时间间与与容容器器容容积积的的乘乘积，注意在计算过程中不能漏掉容器的容积积，注意在计算过程中不能漏掉容器的容积.2.化化学学反反应应速速

16、率率与与化化学学平平衡衡往往往往交交织织在在一一起起进进行行考考查查，结结合合具具体体的的化化学学反反应应，通通过过外外界界条条件件对对化化学学反反应应速速率率的的影影响因素的分析，就可以响因素的分析，就可以“读懂读懂”关键词句的含义关键词句的含义.2021/8/8 星期日223.当当有有多多个个选选项项需需要要考考查查其其正正误误时时最最好好把把考考查查过过的的正正确确的的或或错错误误的的选选项项当当作作已已知知条条件件使使用用来来考考查查后后边边的的选选项项的的正正误误，这这样样可可以以节节约约时时间间、提提高高效效率率和和正正确确率率，而而不不必必每每个选项都从头考查起个选项都从头考查起

17、.2021/8/8 星期日231浓浓度度(1)规规律律：其其他他条条件件不不变变时时，增增大大反反应应物物浓浓度度，v增增大大，反之，减小反反之，减小反应应物物浓浓度，度，v减小减小(2)解解释释：增增大大反反应应物物浓浓度度单单位位体体积积内内分分子子总总数数增增加加 单单位位体体积积内内活活化化分分子子数数增增加加单单位位时间时间内有效碰撞次数增加内有效碰撞次数增加v增大增大2021/8/8 星期日24(3)图图象象：(以以增增大大反反应应物物或或减减小小反反应应物物的的vt图图象象为为例例)2021/8/8 星期日252压强压强(1)规规律律：对对于于有有气气体体参参加加的的反反应应，其

18、其他他条条件件不不变变时时，增大压强，增大压强，v增大，反之，减小压强，增大，反之，减小压强，v减小减小(2)解解释释：增增大大压压强强单单位位体体积积内内分分子子总总数数增增加加 单单位位体体积积内内活活化化分分子子数数增增加加单单位位时间内有效碰撞次数增加时间内有效碰撞次数增加v增大增大2021/8/8 星期日26(3)注意：注意：恒恒温温时时：增增大大压压强强体体积积减减小小浓浓度度增增大大v增大增大恒恒压压时时：充充入入与与反反应应无无关关的的气气体体体体积积增增大大各成分的各成分的浓浓度减小，度减小，v减小减小2021/8/8 星期日27(4)图图象：象：(以增大以增大压压强强为为例

19、例)以以N23H2 2NH3为为例例以以H2I2(g)HI为为例例2021/8/8 星期日283温度温度(1)规规律律：其其他他条条件件不不变变时时，升升高高温温度度，v增增大大；反反之之，降降低低温温度度，v减减小小.一一般般，温温度度每每升升高高10，反反应应速速率率就就增增大到原来的大到原来的24倍倍(2)解解释释：升升高高温温度度单单位位体体积积内内活活化化分分子子总总数数增增加加 活活化化分分子子数数增增加加单单位位时时间间内内有有效碰撞次数增加效碰撞次数增加v增大增大2021/8/8 星期日29(3)图图象：象：(以以N23H22NH3H0，反反应应速速率率为为v1;N23H2 2

20、NH3H0，右右图图所所示示为为正正逆逆反反应应速速率率(v)与与时时间间(t)的的关关系系，如如果果在在t1时时刻刻改改变变以以下下条条件件：加加入入A；加加入入催催化化剂剂；加加压压；升温；升温；减小减小C，符合，符合图图示的条件是示的条件是()A BC D2021/8/8 星期日45解解析析：由由图图中中可可知知改改变变条条件件后后正正、逆逆反反应应速速率率同同等等程程度度的的增增大大，对对平平衡衡无无影影响响又又因因为为该该反反应应为为气气体体体体积积不不变变的的反反应应，故故增增大大压压强强能能同同等等程程度度的的增增大大正正、逆逆反反应应速速率率，而加入催化剂也符合这一特点而加入催

21、化剂也符合这一特点答案：答案：A2021/8/8 星期日46方法归纳：方法归纳：1.关于图象题的解题技巧：关于图象题的解题技巧：（1）看面：弄清纵、横坐标的含义）看面：弄清纵、横坐标的含义.（2）看看线线：弄弄清清线线的的走走向向、变变化化趋趋势势及及线线的的陡陡与与平平.（3）看看点点：弄弄清清曲曲线线上上点点的的含含义义，特特别别是是一一些些特特殊殊点点，如如与与坐坐标标轴轴的的交交点点、曲曲线线的的交交点点、折折点点、最最高高点点与与最最低点等低点等.（4）看看量量的的变变化化：弄弄清清是是浓浓度度变变化化、温温度度变变化化还还是是转化率的变化转化率的变化.（5）看要不要作辅助线：如等温

22、线、等压线等）看要不要作辅助线：如等温线、等压线等.2021/8/8 星期日472.化化学学反反应应速速率率与与工工农农业业生生产产有有密密切切关关系系，因因此此利利用用影影响响反反应应速速率率的的时时间间变变化化曲曲线线图图象象，提提出出合合理理的的解解释释或或定定量计算等有较大的命题空间量计算等有较大的命题空间.2021/8/8 星期日48某某化化学学反反应应2A=BD在在四四种种不不同同条条件件下下进进行行B、D起起始始浓浓度度为为0.反反应应物物A的的浓浓度度(mol/L)随随反反应应时时间间(min)的的变变化情况如下表：化情况如下表：实实验验序序号号温度温度0 min10 min2

23、0 min30 min40 min50 min60 min18201.00.800.670.570.500.500.502820c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048001.00.200.200.200.200.200.202021/8/8 星期日49根据上述数据，完成下列填空：根据上述数据，完成下列填空：(1)在在实实验验1中中，反反应应在在10至至20 min时时间间内内平平均均速速率率为为_mol(Lmin)1.(2)在在实实验验2中中，A的的初初始始浓浓度度c2_mol/L，反反应应经经20 min就就达达到

24、到平平衡衡，可可推推测测实实验验2中中还还隐隐含含的的条条件件是是_(3)设设实实验验3的的反反应应速速率率为为v3，实实验验1的的反反应应速速率率为为v1，则则 v3_v1(填填“”“”或或“”)，且且 c3_1.0 mol/L(填填“”)2021/8/8 星期日50(4)比比较较实实验验4和和实实验验1，可可推推测测该该反反应应是是_反反应应(填填“吸吸热热”或或“放放热热”)，理由是，理由是_2021/8/8 星期日51(2)对对比比实实验验1与与实实验验2可可知知，反反应应温温度度相相同同，达达平平衡衡时时的的A的的浓浓度度相相同同，说说明明是是同同一一平平衡衡状状态态，即即c21.0

25、 mol/L，又又因因实实际际反反应应的的速速率率快快，达达平平衡衡所所需需时时间间短短，说说明反应中使用了催化剂明反应中使用了催化剂2021/8/8 星期日52(3)对对比比实实验验3与与实实验验1可可知知，从从10 min至至20 min，实实验验1的的A的的浓浓度度变变化化值值为为0.13 mol/L，而而实实验验3的的A的的浓浓度度变变化化值值为为0.17 mol/L，这这说说明明了了v3v1.又又知知从从 0 min到到10 min，A的的浓浓度度的的变变化化值值应应大大于于0.17 mol/L，即即c3(0.920.17)mol/L1.09 mol/L.(4)对对比比实实验验4与与

26、实实验验1可可知知，两两实实验验的的起起始始浓浓度度相相同同，反反应应温温度度不不同同，达达平平衡衡时时实实验验4的的A的的浓浓度度小小，说说明明了了实实验验中中A进进行行的的程程度度大大，即即温温度度越越低低，A的的转转化化率率越越大大，说说明明正反应为放热反应正反应为放热反应2021/8/8 星期日53答答案案：(1)0.013(2)1.0催催化化剂剂(3)(4)放放热温度升高时，平衡向左移动热温度升高时，平衡向左移动2021/8/8 星期日541下列下列说说法中法中错误错误的是的是()A加加热热一般能加快化学反一般能加快化学反应应速率速率B粉碎固体物粉碎固体物质质能加快化学反能加快化学反

27、应应速率速率C不同物不同物质质的化学反的化学反应应速率可能不一速率可能不一样样D化化学学方方程程式式中中各各物物质质的的化化学学反反应应速速率率之之比比等等于于其其质质量比量比2021/8/8 星期日55解解析析：加加热热，增增大大固固体体物物质质的的表表面面积积均均能能加加快快化化学学反反应应速速率率，A、B正正确确；不不同同物物质质的的化化学学反反应应速速率率可可能能不不一一样样，但但在在同同一一个个反反应应中中，它它所所表表示示的的意意义义是是相相同同的的，C正正确确；化学反应速率之比等于化学计量数之比，化学反应速率之比等于化学计量数之比，D错误错误答案：答案：D2021/8/8 星期日

28、562下列下列说说法正确的是法正确的是()A增增大大反反应应物物浓浓度度，可可增增大大单单位位体体积积内内活活化化分分子子的的百分数，从而使有效碰撞次数增大百分数，从而使有效碰撞次数增大B有有气气体体参参加加的的化化学学反反应应，若若增增大大压压强强(即即缩缩小小反反应应容容器器的的体体积积)，可可增增加加活活化化分分子子的的百百分分数数，从从而而使使反反应应速速率率增大增大C升升高高温温度度能能使使化化学学反反应应速速率率增增大大的的主主要要原原因因是是增增加了反加了反应应物分子中活化分子的百分数物分子中活化分子的百分数D催催化化剂剂能能增增大大单单位位体体积积内内活活化化分分子子的的百百分

29、分数数，从从而成千成万倍地增大反而成千成万倍地增大反应应速率速率2021/8/8 星期日57解解析析：浓浓度度和和压压强强的的变变化化是是改改变变单单位位体体积积内内分分子子总总数数，活活化化分分子子的的百百分分数数不不变变，而而是是单单位位体体积积内内活活化化分分子子的的数数目目发发生生变变化化；温温度度、催催化化剂剂是是改改变变活活化化分分子子的的百百分分数数，单单位位体积内分子总数不变体积内分子总数不变答案：答案：C、D2021/8/8 星期日583把把0.6 mol X气气体体和和0.4 mol Y气气体体混混合合于于2 L容容器器中中，使它使它们发们发生如下反生如下反应应：3X(g)

30、Y(g)nZ(g)2W(g)5 min末末已已生生成成0.2 mol W，若若测测知知以以Z浓浓度度变变化化来来表表示示的的平平均均反反应应速速率率为为0.01 mol/(Lmin)，则则上上述述反反应应中中Z气气体的化学体的化学计计量数量数n的的值值是是()A1 B2C3 D42021/8/8 星期日59解解析析：5 min末末生生成成的的Z为为0.01 mol/(Lmin)2 L5 min0.1 mol,n(Z)n(W)0.1 0.2，则，则n1.答案：答案：A2021/8/8 星期日604对对于于反反应应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能能增增大大正正反反应应速率的措施是速率的措

31、施是()A通入大量的通入大量的O2 B增大容器体增大容器体积积C移去部分移去部分SO3 D降低体系温度降低体系温度解解析析：A项项中中通通入入氧氧气气，增增大大了了反反应应物物的的浓浓度度，正正反反应应速速率率加加快快；B项项中中增增大大容容器器体体积积，反反应应物物的的浓浓度度减减小小，正正反反应应速速率率减减小小；C项项中中移移走走部部分分三三氧氧化化硫硫，反反应应物物的的浓浓度度不不变变，正正反反应应速速率率不不变变；D项项中中降降低低温温度度，正正逆逆反反应应速速率都要减小故选率都要减小故选A.答案：答案：A2021/8/8 星期日615在在室室温温下下，5.0 mL 0.10 mol

32、/L Na2S2O3(aq)和和15.0 mL 0.10 mol/L H2SO4(aq)混混合合，析析出出淡淡黄黄色色沉沉淀淀反反应应的的化化学学方方程程式式为为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O.回答下列回答下列问题问题：(1)若若将将上上述述两两溶溶液液分分别别在在水水浴浴中中预预热热到到60，然然后后再再将将它它们们混混合合，则则析析出出淡淡黄黄色色沉沉淀淀的的速速率率显显著著加加快快，其其原原因因是是_2021/8/8 星期日62(2)若若在在混混合合溶溶液液中中加加入入几几滴滴5.00 mol/L的的H2SO4(aq)，则则析析出出淡淡黄黄色色沉沉淀淀的的速速率率_

33、(填填“明明显显加加快快”“明明显显减减慢慢”或或“基基本本不不变变”，下下同同)；若若在在混混合合溶溶液液中中加加入入少少量量Na2SO4(s)，则则析析出出淡淡黄黄色色沉沉淀淀的的速速率率_；若若在在混混合合溶溶液液中中加加入入5.0 mL 8.00 mol/L Na2SO4(aq)，则则析析出出淡淡黄黄色色沉淀的速率沉淀的速率_2021/8/8 星期日63解解析析：(1)由由于于两两溶溶液液的的温温度度升升高高，加加快快了了化化学学反反应应速率，所以产生沉淀的速率加快速率，所以产生沉淀的速率加快(2)加加入入几几滴滴5.00 mol/L的的H2SO4，增增大大了了H2SO4的的浓浓度度，所所以以反反应应速速率率明明显显加加快快；若若加加入入Na2SO4固固体体对对反反应应物物的的浓浓度度无无影影响响，故故反反应应速速率率基基本本不不变变；加加入入Na2SO4溶溶液液相相当于稀释了反应物的浓度，所以反应速率明显减慢当于稀释了反应物的浓度，所以反应速率明显减慢答案：答案：(1)温度升高，化学反温度升高，化学反应应速率加快速率加快(2)明明显显加快基本不加快基本不变变明明显显减慢减慢2021/8/8 星期日642021/8/8 星期日652021/8/8 星期日66