年高考化学总复习 8.1弱电解质的电离平衡课件 苏教.ppt

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1、第一第一单单元弱元弱电电解解质质的的电电离平衡离平衡2021/8/8 星期日1基础自主梳理基础自主梳理清单一强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质自我自我诊诊断断1有以下有以下10种物种物质质：铜铜，稀硫酸，稀硫酸，氯氯化化氢氢，氨气，氨气，氟化氟化氢氢，二氧化碳，二氧化碳，乙乙酸，酸，氯氯化化钠钠，碳酸碳酸钙钙，氯氯气。气。结结合下表合下表中提示的信息，把符合条件的物中提示的信息，把符合条件的物质质的序号填入的序号填入相相应应的位置。的位置。2021/8/8 星期日2(1)属于属于电电解解质质的是的是_；(2)属于非属于非电电解解质质的是的是_；(3)属于属于强强电电解解质质的是的是_；(4)

2、属于弱属于弱电电解解质质的是的是_；(5)既不是既不是电电解解质质也不是非也不是非电电解解质质的是的是_；答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)2021/8/8 星期日3基基础础回回归归1强强电电解解质质和弱和弱电电解解质质(1)强强电电解解质质：在在水水溶溶液液里里能能够够_的的电电解解质质，如，如_。(2)弱弱电电解解质质：在水溶液里：在水溶液里_的的电电解解质质，如如_、少部分、少部分盐盐及及H2O等。等。完全完全电电离离强强酸、酸、强强碱、大多数碱、大多数盐盐部分部分电电离离弱酸、弱碱弱酸、弱碱2021/8/8 星期日4=分步分步一步一步2021/8/8 星期日5思考感悟思考感悟1

3、(1)强强电电解解质质溶液的溶液的导电导电能力一定比弱能力一定比弱电电解解质质溶液的溶液的导电导电能力能力强强吗吗？(2)能能导电导电的物的物质质一定是一定是电电解解质吗质吗？2021/8/8 星期日6【提示】【提示】(1)导电导电能力能力强强弱要看溶液中离子弱要看溶液中离子浓浓度大小和离子所度大小和离子所带电带电荷数，离子荷数，离子浓浓度大的，度大的，导电导电性性强强。若。若强强电电解解质质溶液中离子溶液中离子浓浓度很小，度很小，而弱而弱电电解解质质溶液中离子溶液中离子浓浓度大，度大，则则弱弱电电解解质质溶溶液液导电导电能力能力强强。(2)能能导电导电的物的物质质不一定是不一定是电电解解质质

4、，如，如Cu、氯氯水等。水等。2021/8/8 星期日7清单二弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡自我自我诊诊断断2根据根据电电离平衡的影响因素填写以下表格：离平衡的影响因素填写以下表格：2021/8/8 星期日82021/8/8 星期日9答案：向右增大减小减小减弱答案：向右增大减小减小减弱向右增大减小增大增强向右增大减小增大增强向左减小增大减小增强向左减小增大减小增强向左减小减小增大增强向左减小减小增大增强2021/8/8 星期日10基基础础回回归归1电电离平衡的建立离平衡的建立一定温度下，在水溶液中一定温度下，在水溶液中_的速率与的速率与_的速率的速率_，溶液中各分子和离子的，溶液中各分子

5、和离子的浓浓度都度都_时时，达到，达到电电离平衡状离平衡状态态。弱弱电电解解质质分子分子电电离成离成离子离子离子离子结结合成弱合成弱电电解解质质分子分子相等相等不不发发生生变变化化2021/8/8 星期日112电电离常数离常数(1)概念：在一定温度下，当弱概念：在一定温度下，当弱电电解解质质在水溶在水溶液里达到液里达到电电离平衡离平衡时时，_与未与未电电离的离的_的的比比值值是一个常数。是一个常数。弱弱电电解解质电质电离出的离离出的离子子浓浓度的乘度的乘积积电电解解质质分子分子浓浓度度2021/8/8 星期日122021/8/8 星期日13(2)影响因素影响因素通常，弱通常，弱电电解解质质的的

6、浓浓度越大，度越大，电电离度离度_；温度越高，温度越高，电电离度离度_。思考感悟思考感悟2对对于某弱于某弱电电解解质质溶液而言，改溶液而言，改变变条件使其条件使其电电离程度增大，它的离程度增大，它的电电离常数也一定增大离常数也一定增大吗吗?【提示】【提示】不一定。不一定。电电离常数只受温度的影响离常数只受温度的影响,只有通只有通过过升高温度使弱升高温度使弱电电解解质质的的电电离程度增大离程度增大时时，电电离常数才同离常数才同时时增大。增大。越小越小越大越大2021/8/8 星期日14清单三常见的弱电解质常见的弱电解质2021/8/8 星期日15C35 时时的水比的水比25 时时的水的水电电离程

7、度小离程度小D水的水的电电离是个吸离是个吸热过热过程程解析：解析：选选D。据。据题题意意35 时时水的离子水的离子积积大于大于25 时时水的离子水的离子积积，说说明明35 时时水中水中c(H)、c(OH)大于大于25 时时水中水中c(H)、c(OH)，但，但c(H)仍等于仍等于c(OH)；亦；亦说说明升高温度，水的明升高温度，水的电电离程度增大，即水的离程度增大，即水的电电离是吸离是吸热过热过程。程。2021/8/8 星期日16c(OH)c(H)1.01014温度温度增大增大2021/8/8 星期日172弱酸和弱碱弱酸和弱碱 弱酸、弱碱的弱酸、弱碱的电电离常数能离常数能够够反映弱酸或弱碱反映弱

8、酸或弱碱酸碱性的相酸碱性的相对对强强弱。一定温度下，温度相同弱。一定温度下，温度相同时时，弱酸，弱酸(或弱碱或弱碱)的的电电离常数越大，弱酸离常数越大，弱酸(或或弱碱弱碱)的的电电离程度离程度_，弱酸，弱酸(或弱碱或弱碱)的酸性的酸性(或碱性或碱性)_。越大越大越越强强2021/8/8 星期日18课堂互动讲练课堂互动讲练考点一电离平衡的特征及影响因素电离平衡的特征及影响因素1电电离平衡的特征离平衡的特征2021/8/8 星期日192021/8/8 星期日20【特特别别提提醒醒】用用化化学学平平衡衡理理论论分分析析处处理理电电解解质质的的电电离离平平衡衡问问题题时时，应应该该深深刻刻地地理理解解

9、勒勒夏夏特特列列原原理理：平平衡衡向向“削削弱弱”这这种种改改变变的的方方向向移移动动，移移动动结结果不能果不能“抵消抵消”或或“超越超越”这这种改种改变变。2021/8/8 星期日21例例例例1 12021/8/8 星期日22【思路点【思路点拨拨】根据勒夏特列原理，当改根据勒夏特列原理，当改变变影响平衡的一个条件，平衡就会向着能影响平衡的一个条件，平衡就会向着能够够减弱减弱这这种改种改变变的方向移的方向移动动，但平衡的移，但平衡的移动动不能完全消除不能完全消除这这种改种改变变。【解析】【解析】A项项加水稀加水稀释时释时，CH3COOH电电离程度增大，平衡向正反离程度增大，平衡向正反应应方向移

10、方向移动动；B项项加入加入NaOH固体，中和了固体，中和了CH3COOH电电离离产产生的生的H,平衡向正反平衡向正反应应方向移方向移动动；2021/8/8 星期日23C项项因因为为HCl是是强强电电解解质质，完完全全电电离离，虽虽然然抑抑制制了了CH3COOH的的电电离离，平平衡衡向向逆逆反反应应方方向向移移动动，但但c(H)增增大大；D项项CH3COONa为为强强电电解解质质，完完全全电电离离使使溶溶液液中中c(CH3COO)增增大大，抑抑制制CH3COOH电电离，平衡向逆反离，平衡向逆反应应方向移方向移动动。【答案】【答案】B2021/8/8 星期日242021/8/8 星期日252021

11、/8/8 星期日26解析：解析：选选D。pH相同且体相同且体积积相同的相同的强强碱与弱碱碱与弱碱，弱碱的，弱碱的总总物物质质的量的量远远大于大于强强碱，故弱碱消耗碱，故弱碱消耗的酸也比的酸也比强强碱多，碱多，A项错项错；稀；稀释释促促进进氨水氨水电电离，离，故故n(OH)增大，增大，B项错项错；因温度不；因温度不变变，故，故电电离离平衡常数不平衡常数不变变，C项错项错；由；由电电荷守恒原理知荷守恒原理知D项对项对。2021/8/8 星期日27考点二强、弱电解质的判断强、弱电解质的判断1从弱从弱电电解解质质的的电电离特点分析离特点分析弱弱电电解解质质的的电电离离是是不不彻彻底底的的，即即其其不不

12、能能完完全全电电离。常离。常见见方案如下：方案如下：(1)称称取取一一定定量量的的无无水水醋醋酸酸配配制制0.1 mol/L的的醋醋酸酸溶溶液液，测测定定该该溶溶液液的的pH。现现象象：测测出出的的pH1。(2)配制相同配制相同浓浓度的度的盐盐酸和醋酸溶液，取相同酸和醋酸溶液，取相同体体积积分分别别加入加入烧烧杯并杯并联联，接通，接通电电源，源，观观察灯泡察灯泡亮度。亮度。现现象：插在象：插在盐盐酸中的灯泡亮度大。酸中的灯泡亮度大。2021/8/8 星期日28(3)配配制制相相同同浓浓度度的的盐盐酸酸和和醋醋酸酸溶溶液液，分分别别测测定定两两溶溶液液的的pH。现现象象：盐盐酸酸的的pH小小，醋

13、醋酸酸溶溶液的液的pH大。大。(4)配配制制相相同同pH的的盐盐酸酸和和醋醋酸酸溶溶液液，分分别别取取相相同同体体积积，用用酚酚酞酞试试液液作作指指示示剂剂，以以氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液为为标标准准溶溶液液进进行行滴滴定定。现现象象：两两溶溶液液消消耗耗NaOH标标准溶液的体准溶液的体积积：醋酸：醋酸盐盐酸。酸。(5)同体同体积积等等浓浓度度盐盐酸和醋酸溶液分酸和醋酸溶液分别别与足量与足量锌锌反反应应，比，比较较一开始一开始产产生生氢氢气的快慢。气的快慢。现现象：象：盐盐酸醋酸。酸醋酸。2021/8/8 星期日292从影响弱从影响弱电电解解质电质电离的外界因素分析离的外界因素分析弱弱电电解解质

14、质的的电电离程度除与本身的性离程度除与本身的性质质有关外，有关外，还还受温度、受温度、浓浓度等因素的影响。常度等因素的影响。常见见方案如下方案如下:(1)配制相同配制相同pH的的盐盐酸和醋酸溶液，取酸和醋酸溶液，取1 mL上上述述盐盐酸和醋酸溶液分酸和醋酸溶液分别别用蒸用蒸馏馏水稀水稀释释相同倍数相同倍数(如如100倍倍)，再，再测测定稀定稀释释后两溶液的后两溶液的pH。现现象象:盐盐酸的酸的pH变变化大，醋酸的化大，醋酸的pH变变化小。化小。2021/8/8 星期日30(2)用已知用已知浓浓度的度的盐盐酸和醋酸溶液分酸和醋酸溶液分别别配制成配制成pH1的两种溶液，取相同体的两种溶液，取相同体

15、积积加入足量的加入足量的锌锌,用排水法收集生成的用排水法收集生成的氢氢气。气。现现象：两溶液中生象：两溶液中生成的成的氢氢气体气体积积：醋酸：醋酸盐盐酸。酸。(3)把一定把一定浓浓度的醋酸溶液分成两等份，其中度的醋酸溶液分成两等份，其中一份加入醋酸一份加入醋酸钠钠固体，然后分固体，然后分别别加入形状相同、加入形状相同、质质量相同的量相同的锌锌，观观察察产产生生氢氢气的快慢。气的快慢。现现象：象：产产生生氢氢气的快慢不相同，不加醋酸气的快慢不相同，不加醋酸钠钠的一份快。的一份快。2021/8/8 星期日313从其从其对应对应的的盐盐溶液是否水解的角度分析溶液是否水解的角度分析常常见见方案如下：方

16、案如下：(1)配制某配制某浓浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙基橙试试液，然后再加入少量醋酸液，然后再加入少量醋酸钠钠晶体，振晶体，振荡荡。现现象：溶液由象：溶液由红红色逐色逐渐变为渐变为橙色。橙色。(2)配制某配制某浓浓度的醋酸度的醋酸钠钠溶液，向其中加入几滴溶液，向其中加入几滴酚酚酞试酞试液。液。现现象：溶液象：溶液变为变为浅浅红红色。色。(3)用玻璃棒蘸取一定用玻璃棒蘸取一定浓浓度的醋酸度的醋酸钠钠溶液滴在溶液滴在pH试纸试纸上，上，测测其其pH。现现象：象：pH7。2021/8/8 星期日32例例2 (2010年年高高考考重重庆庆卷卷)pH2的的两两种种

17、一一元元酸酸x和和y，体体积积均均为为100 mL，稀稀释释过过程程中中pH与与溶溶液液体体积积的的关关系系如如图图所所示示。分分别别滴滴加加NaOH溶溶液液(c0.1 mol/L)至至pH7，消消耗耗NaOH溶溶液液的的体体积为积为Vx、Vy，则则()Ax为为弱酸，弱酸，VxVyBx为为强强酸，酸，VxVyCy为为弱酸，弱酸，VxVy Dy为为强强酸，酸，VxVy2021/8/8 星期日33【解析】【解析】本本题题考考查查了了电电解解质质强强弱的判断以及弱的判断以及弱弱电电解解质质稀稀释时释时pH的的变变化。一元酸化。一元酸x和和y稀稀释释10倍后倍后x的的pH变为变为3，说说明明x为为强强

18、酸，酸，y为为弱酸。弱酸。则则同同pH值时值时y浓浓度大，同体度大，同体积积的的x与与y，y消耗消耗碱多。碱多。【答案】【答案】C2021/8/8 星期日34跟踪跟踪训练训练(随学随随学随练练，轻轻松松夺夺冠冠)2(2010年高考全国卷年高考全国卷)相同体相同体积积、相同、相同pH的的某一元某一元强强酸溶液酸溶液和某一元中和某一元中强强酸溶液酸溶液分分别别与足量的与足量的锌锌粉粉发发生反生反应应，下列关于，下列关于氢氢气体气体积积(V)随随时间时间(t)变变化的示意化的示意图图正确的是正确的是()2021/8/8 星期日352021/8/8 星期日36解析：解析：选选C。本。本题题考考查查弱弱

19、电电解解质质的的电电离平衡与离平衡与图图象分析能力。相同体象分析能力。相同体积积、相同、相同pH的一元的一元强强酸酸和一元中和一元中强强酸中，酸中，H浓浓度相等，所以度相等，所以刚刚开始与开始与锌锌反反应应的速率的速率应该应该是相同的，随着反是相同的，随着反应应的的进进行，行，中中强强酸酸继续电继续电离，故反离，故反应应速率速率较较强强酸快，排除酸快，排除B、D；又因中；又因中强强酸的物酸的物质质的量的量浓浓度大于度大于强强酸，酸，所以与足量的所以与足量的锌锌反反应应，生成，生成氢氢气量气量较较多的是中多的是中强强酸，排除酸，排除A项项。2021/8/8 星期日37考点三影响水影响水电电离平衡

20、的因素以及水离平衡的因素以及水电电离出离出的的c(H)或或c(OH)的的计计算算1水水电电离平衡的影响因素离平衡的影响因素2021/8/8 星期日382.水水电电离出的离出的c(H)或或c(OH)的的计计算算(25 时时)(1)中性溶液：中性溶液：c(H)c(OH)1.0107 mol/L。2021/8/8 星期日39(2)溶溶质为质为酸的溶液酸的溶液H来源于酸来源于酸电电离和水离和水电电离，而离，而OH只来源于水。只来源于水。如如计计算算pH2的的盐盐酸中水酸中水电电离出的离出的c(H)：方法：方法是先求出溶液中的是先求出溶液中的c(OH)1012 mol/L，即水，即水电电离出的离出的c(

21、H)c(OH)1012 mol/L。(3)溶溶质为质为碱的溶液碱的溶液OH来源于碱来源于碱电电离和水离和水电电离，而离，而H只来源于水。只来源于水。如如pH12的的NaOH溶液中，溶液中，c(H)1012mol/L，即水，即水电电离离产产生的生的c(OH)c(H)1012mol/L。2021/8/8 星期日402021/8/8 星期日41例例32021/8/8 星期日42A图图中五点中五点KW间间的关系：的关系：BCADEB若若从从A点点到到D点点，可可采采用用：温温度度不不变变在在水水中中加入少量的酸加入少量的酸C若若从从A点点到到C点点，可可采采用用：温温度度不不变变在在水水中中加入适量的

22、加入适量的NH4Cl固体固体D若若处处在在B点点时时，将，将pH2的硫酸与的硫酸与pH10的的KOH等体等体积积混合后，溶液混合后，溶液显显酸性酸性2021/8/8 星期日43【解析】【解析】本本题题考考查查水的水的电电离平衡的移离平衡的移动动及水及水的离子的离子积变积变化化问题问题。图图中两条等温中两条等温线线上上KW相等相等,即即ADE，A、C、B温度逐温度逐渐渐升高，升高，KW逐逐渐渐增大，即增大，即BCA，选项选项A正确。从正确。从A点到点到D点点,温度没温度没变变，溶液酸性增，溶液酸性增强强，可以加酸，可以加酸实现实现，选选项项B正确。从正确。从A点到点到C点，点，KW增大，温度升高

23、，增大，温度升高，2021/8/8 星期日44选项选项C错误错误。在。在B点点时时，pH2的硫酸中的硫酸中c(H)102mol/L，pH10的的KOH溶液中溶液中c(OH)102mol/L，两者等体，两者等体积积混合恰好完全中和混合恰好完全中和,pH6，呈中性，呈中性，选项选项D错误错误。【答案】【答案】CD2021/8/8 星期日452021/8/8 星期日46C向水中加入少量向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反固体，平衡向逆反应应方向移方向移动动，c(OH)降低降低D向水中加入少量向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向固体，平衡向正反正反应应方向移方向移动动，c(OH)c(H)解析：

24、解析：选选B。升温，。升温，KW增大。增大。选项选项B，加入少，加入少量量盐盐酸，抑制了酸，抑制了H2O的的电电离，平衡向逆反离，平衡向逆反应应方方向移向移动动，H2O电电离出的离出的c(H)减小，但溶液中减小，但溶液中的的c(H)增大。增大。选项选项C，加入少量，加入少量NaOH固体后，固体后，溶液中的溶液中的c(OH)增大。增大。选项选项D，CH3CO ONa水解水解导导致溶液中致溶液中c(OH)c(H)。2021/8/8 星期日47实验专项探究实验专项探究2021/8/8 星期日48【典例探究典例探究】某化学研究性学某化学研究性学习习小小组组在学在学习习了了电电解解质质的有关知的有关知识

25、识后，老后，老师师提出了一个提出了一个“电电解解质质水溶液水溶液导电导电能力能力强强弱的影响因素弱的影响因素”的的课题课题,让该让该小小组组完成完成课题课题的研究，已知的研究，已知HCl在水中完在水中完全全电电离。离。(1)该该小小组组同学首先用密度同学首先用密度为为1.049 gcm3的乙的乙酸酸(CH3COOH)和和质质量分数量分数为为36.5%，密度，密度为为2021/8/8 星期日491.18 gcm3的的浓盐浓盐酸分酸分别别配制配制1 molL1 CH3COOH溶液和溶液和1 molL1 HCl溶液各溶液各500 mL，则则他他们应该们应该量取乙酸和量取乙酸和浓盐浓盐酸的体酸的体积积

26、分分别为别为_和和_；(2)某同学在配制某同学在配制500 mL 1 molL1的的CH3COOH溶液溶液时时，向容量，向容量瓶中瓶中转转移溶液移溶液时时操作如右操作如右图图所示，所示，图图中的中的错误错误有有_；2021/8/8 星期日50(3)他他们们首先用下首先用下图图所示装置所示装置测测1 molL1的的CH3COOH溶液和溶液和1 molL1 HCl溶液的溶液的导电导电能能力，接通力，接通电电源后源后发现发现与与HCl溶液相溶液相连连的灯泡的灯泡较较亮，有同学亮，有同学认为认为乙酸是弱乙酸是弱电电解解质质，你，你_(填填“同意同意”或或“不同意不同意”)他的他的观观点，通点，通过该过

27、该现现象你得到的象你得到的结论结论是是_；2021/8/8 星期日51(4)他他们们又又用用上上述述装装置置测测物物质质的的量量浓浓度度相相同同的的CuSO4溶溶液液和和NaOH溶溶液液的的导导电电能能力力，接接通通电电源源后后发发现现与与CuSO4溶溶液液相相连连的的灯灯泡泡较较亮亮，有有同同学学认认为为NaOH是是弱弱电电解解质质，你你_(填填“同同意意”或或“不不同同意意”)他他的的观观点点，通通过过该该现现象你得到的象你得到的结论结论是是_；(5)通通过过上述探究上述探究实验实验，你能得到的，你能得到的结论结论是是_。2021/8/8 星期日52【解析】【解析】本本题题主要考主要考查查

28、配制一定物配制一定物质质的量的量浓浓度溶液的度溶液的实验实验和和电电解解质质相关知相关知识识。(1)配制配制上述上述CH3COOH溶液需要溶液需要0.5 mol CH3COOH，其，其质质量是量是30 g，除以乙酸密度可，除以乙酸密度可计计算出乙酸算出乙酸的体的体积积；质质量分数量分数为为36.5%，密度，密度为为1.18 gcm3的的浓盐浓盐酸物酸物质质的量的量浓浓度度为为11.8 mol/L，配制，配制上述上述HCl溶液，需溶液，需0.5 mol HCl，可，可计计算出所需算出所需浓盐浓盐酸的体酸的体积积；(2)转转移溶液要用玻璃棒引流，移溶液要用玻璃棒引流，2021/8/8 星期日53且

29、且应应该该使使用用指指定定规规格格的的容容量量瓶瓶；(3)已已知知HCl在在水水中中能能完完全全电电离离，通通过过导导电电能能力力的的不不同同可可以以判判断断出出所所量量取取CH3COOH在在水水溶溶液液中中不不能能完完全全电电离离，溶溶液液中中自自由由移移动动离离子子的的浓浓度度比比盐盐酸酸中中小小，即即CH3COOH是是弱弱电电解解质质；(4)通通过过NaOH和和CuSO4导导电电能能力力的的实实验验可可知知，自自由由移移动动离离子子浓浓度度相相同同时时，电电解解质质溶溶液液的的导导电电能能力力与与离离子子所所带带电电荷荷数数目目有有关关；(5)综综合合(3)和和(4)即即可可得得出出正正

30、确确结结论论。2021/8/8 星期日54【答案】【答案】(1)28.6 mL42.4 mL(2)未用玻璃棒引流；未采用未用玻璃棒引流；未采用500 mL容量瓶容量瓶(3)同同意意阴阴、阳阳离离子子带带电电荷荷数数目目相相同同时时，单单位位体体积积内内自自由由移移动动离离子子数数目目越越大大，电电解解质质溶溶液液的的导电导电能力越能力越强强(4)不不同同意意当当单单位位体体积积内内自自由由移移动动离离子子数数目目相相同同时时，阴阴、阳阳离离子子带带电电荷荷数数目目越越多多，电电解解质质溶液的溶液的导电导电能力越能力越强强(5)电电解解质质溶液的溶液的导电导电能力由能力由单单位体位体积积内自由内自由移移动动离子数目和离子所离子数目和离子所带电带电荷数目共同决定荷数目共同决定2021/8/8 星期日552021/8/8 星期日56