高三化学一轮复习《离子反应》教学课件.ppt

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1、高考化学复习高考化学复习离子反应离子反应离子反应是高中化学的重点内容，而离子离子反应是高中化学的重点内容，而离子方程式的书写与正误判断及离子大量共存问题方程式的书写与正误判断及离子大量共存问题又是难点，也是高考的热点。在近几年的高考又是难点，也是高考的热点。在近几年的高考理综试卷中，紧扣课本，以选择题或填空题的理综试卷中，紧扣课本，以选择题或填空题的形式对离子反应进行考查。形式对离子反应进行考查。【考纲要求考纲要求】理解离子反应的概念理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式能正确书写离子方程式20082008年全国试卷中的试题分布情况年全国试卷中的试题分布情况离子方程式离子方程式 离子共存离子

2、共存 江江 苏苏 化学化学选择题选择题第第2 2题题33分分 第第1010题题44分分广广 东东 化学化学选择题选择题第第1111题题44分分海海 南南 理综理综选择题选择题第第6 6题题33分分上上 海海 化学化学选择题选择题第第2020题题44分天分天 津津 理综理综选择题选择题第第1111题题66分分四四 川川 化学化学选择题选择题第第1111题题66分分全国全国理综理综选择题选择题第第6 6题题66分分江江 苏苏 化学化学选择题选择题第第8 8题题33分分海海 南南 化学化学选择题选择题第第1212题题33分重分重 庆庆 化学化学选择题选择题第第9 9题题66分分离子反应中的离子共存问

3、题、离子方程式离子反应中的离子共存问题、离子方程式的书写等是考查学生对溶液中化学反应实质的书写等是考查学生对溶液中化学反应实质的理解的一种很好方法。在的理解的一种很好方法。在20092009年的高考备年的高考备考中，对离子共存问题、离子方程式的正误考中，对离子共存问题、离子方程式的正误判断、离子方程式的书写等要引起足够的重判断、离子方程式的书写等要引起足够的重视。考查的形式可能还是以选择题为主。视。考查的形式可能还是以选择题为主。【命题趋势命题趋势】知识回顾知识回顾离子反应的概念离子反应的概念:离子反应的条件离子反应的条件:A A、能发生复分解反应、能发生复分解反应生成难溶物或微溶物生成难溶物

4、或微溶物(Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3)生成难电离的物质生成难电离的物质(H(H2 20 0、弱酸、弱碱、弱酸、弱碱)生成挥发性的物质生成挥发性的物质(气体气体COCO2 2、SOSO2 2、NHNH3 3等等)在水溶液或熔融状态下在水溶液或熔融状态下有离有离子参加或生成子参加或生成的化学反应的化学反应B B、能发生氧化还原反应、能发生氧化还原反应(如：如：Fe3+I-/S2O32-+H+)C C、能发生络合反应、能发生络合反应(如：如：Fe3+SCN-)D D、能发生双水解反应、能发生双水解反应(必须有沉淀生成的双水解反应必须有沉淀生成的双水解反应)考点考点1 1：离

5、子方程式正误判断：离子方程式正误判断离子方程式中微粒的存在形离子方程式中微粒的存在形式式离子形式：离子形式：易溶且易电离的物质易溶且易电离的物质分子形式：分子形式：难溶物质、难电离的物质、气体、单难溶物质、难电离的物质、气体、单质、氧化物、非电解质质、氧化物、非电解质(常见的强酸、强碱、可溶性盐常见的强酸、强碱、可溶性盐)离子方程式的意义离子方程式的意义:离子方程式的定义离子方程式的定义:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。示同一类型的

6、离子反应。弱离子的水解是部分弱离子的水解是部分可逆的，应用可逆的，应用 酸性酸性H2CO3C6H5OH HCO3-过量的过量的Fe将高价的将高价的Fe3+还原还原成低价的成低价的Fe2+高考真题高考真题C (2007全国全国理综，理综，8，6分分)能正确表示下列反应的离子方程式是能正确表示下列反应的离子方程式是()A醋酸钠的水解反应醋酸钠的水解反应 CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2OB苯酚钠溶液与二氧化碳反应苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+CO32-C碳酸氢钙与过量的碳酸氢钙与过量的NaOHNaOH溶液反应溶液反应 Ca2+2HCO3-+2OH

7、-=CaCO3+2H2O+CO32-D稀硝酸与过量的铁屑反应稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H+2NO3-=3Fe3+2NO+4H2O模拟练习模拟练习下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是()A碳酸钙溶解于稀硝酸中碳酸钙溶解于稀硝酸中 CO32-+2H+=CO2+H2O B小苏打溶液中加入醋酸溶液小苏打溶液中加入醋酸溶液 HCO3-+H+=CO2+H2OCNH4HCO3溶液与过量的溶液与过量的NaOH溶液反应 NH4+OH-=NH3+H2ODNaOH溶液中加入少量氯化铝溶液溶液中加入少量氯化铝溶液 Al3+4OH-=AlO2-+2H2OD模拟练习模拟练习下列反应的离子方程式

8、正确的是下列反应的离子方程式正确的是()A锌片插入硝酸银溶液中锌片插入硝酸银溶液中 Zn+Ag+=Zn2+AgB用惰性电极电解饱和食盐水用惰性电极电解饱和食盐水 2H+2Cl-=Cl2+H2 C实验室用实验室用MnO2与浓盐酸反应制氯气与浓盐酸反应制氯气 MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2ODFeBr2溶液中通入足量的溶液中通入足量的Cl2 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-通电通电C小结离子方程式的书写或正误判断，要注离子方程式的书写或正误判断，要注意以下几点：意以下几点：(1)(1)注意原子、电荷或电子是否守恒注意原子、电荷或电子是否守恒 (2)(2)注

9、意离子反应是否遗漏注意离子反应是否遗漏(3)(3)注意物质能否拆分成离子的形式注意物质能否拆分成离子的形式(4)(4)注意反应物之间量的关系注意反应物之间量的关系(5)(5)注意反应的先后顺序注意反应的先后顺序(6)(6)注意反应是否可逆注意反应是否可逆(7)(7)注意物质的溶解性注意物质的溶解性(8)(8)注意反应物或生成物的组成配比注意反应物或生成物的组成配比考点考点2 2：离子大量共：离子大量共存存(1)(1)无色溶液无色溶液(3)(3)发生氧化还原反发生氧化还原反应应(4)(4)与铝作用产生氢气的溶液与铝作用产生氢气的溶液如：由水电离产生的如：由水电离产生的c(H+)=10-13mol

10、L-1非氧化性稀酸溶液或强碱溶液非氧化性稀酸溶液或强碱溶液酸性溶液或酸性溶液或碱性溶液碱性溶液B.题干中的限制条件题干中的限制条件(Fe2+浅绿色、浅绿色、Fe3+黄色、黄色、Cu2+蓝色、蓝色、MnO4-紫红色紫红色、CrO4-黄色、黄色、Cr2O72-橙色、橙色、Co2+-粉红色等粉红色等)(2 2)溶液的酸碱性溶液的酸碱性 (题目中明确告知、根据题意中的题目中明确告知、根据题意中的pHpH判断、判断、根据指示剂信息判断、由根据指示剂信息判断、由H+或或OH-浓度判断、由水电浓度判断、由水电离出来的离出来的H+或或OH-浓度判断浓度判断）A.判断依据判断依据:能反应不共存能反应不共存,不反

11、应能共存不反应能共存1(081(08海南卷海南卷)在在pHpH1313的无色溶液中，可以大量共存的的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是一组离子是 （）A ANHNH4 4+、NONO3 3-、K K+、SOSO4 42-2-B BCOCO3 32-2-、NONO3 3-、HCOHCO3 3-、NaNa+C CNaNa+、ClOClO-、AlOAlO2 2-、NONO3 3-D DCrOCrO4 4-、K K+、NaNa+、SOSO4 42-2-C2(082(08江苏卷江苏卷)在下列溶液中在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是各组离子一定能够大量共存的是 A A使酚酞试液变红的溶液：使酚酞

12、试液变红的溶液：NaNa+、ClCl-、SOSO4 42-2-、FeFe3+3+B B使紫色石蕊试液变红的溶液：使紫色石蕊试液变红的溶液：FeFe2+2+、MgMg2+2+、NONO3 3-、ClCl-C Cc c(H(H+)=10)=10-12-12 molmolL L-1-1的溶液：的溶液：K K+、BaBa2+2+、ClCl-、BrBr-D D碳酸氢钠溶液：碳酸氢钠溶液：K K+、SOSO4 42-2-、ClCl-、H H+3(083(08重庆卷重庆卷)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A A在在pH=1pH=1的溶液中：的溶液中：NHNH4 4

13、+、K K+、ClOClO-、ClCl-B B有有SOSO4 42-2-存在的溶液中：存在的溶液中：NaNa+、MgMg2+2+、CaCa2+2+、I I-C C有有NONO-3 3存在的强酸性溶液中：存在的强酸性溶液中：NHNH+4 4、BaBa2+2+、FeFe2+2+、BrBr-D D在在C C(H(H+)=1.0)=1.01010-13-13molmolL L-1-1的溶液中：的溶液中：NaNa+、S S2 2、AlOAlO-2 2、SOSO3 32 2CD高考真题高考真题 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种干种：K+、NH

14、4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现，现取三份取三份100mL溶液进行如下实验：溶液进行如下实验：(1)第一份加入第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生溶液有沉淀产生(2)第二份加足量第二份加足量NaOH到气体溶液加热后到气体溶液加热后,收集收集0.04mol(3)第三份加足量第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀溶液后，得干燥沉淀6.27g，经经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实根据上述实验，以下推测正确的是验，以下推测正确的是()AK+一定存在一定存在 B100mL溶液中含溶液中含0.01mol CO32-CCl-可

15、能存在可能存在 DBa2+一定不存在一定不存在，Mg2+可能存在可能存在高考真题高考真题(2007(2007上海化学，上海化学，2222，4 4分分)ACS2-I-SO32-Fe3+Fe2+S2-I-SO32-NO3-H+Cl-、ClO-H+Fe2+S2-I-SO32-ClO-S2-SO32-MnO4-在强酸性溶液中不存在的离子在强酸性溶液中不存在的离子酸、强碱性溶液都不能大量存在酸、强碱性溶液都不能大量存在-弱酸根离子弱酸根离子在强碱性溶液中不存在的离子在强碱性溶液中不存在的离子（H+）、）、Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等等-弱碱阳离子弱碱阳离子（OH-）、）、CH3COO-、CO32-、S2-、PO43-、F-ClO-、AlO2-、SiO32-、C17H35COO-HS-、HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-弱酸酸式根离子弱酸酸式根离子