第六章 第三节 物质的溶解性f.ppt

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1、 浓溶液浓溶液 稀溶液稀溶液 增加溶剂增加溶剂蒸发溶剂、增加溶质蒸发溶剂、增加溶质1.蔗糖溶液蔗糖溶液100g,溶质的质量分数为溶质的质量分数为20%（1）若将溶质质量分数变为若将溶质质量分数变为40%蒸发水的质量为？蒸发水的质量为？若将溶质质量分数变为若将溶质质量分数变为40%加入蔗糖的质量为？加入蔗糖的质量为？（2）若溶质的质量分数变为）若溶质的质量分数变为10%加入水的质量为？加入水的质量为？1理解影响物质溶解性、影响因素。理解影响物质溶解性、影响因素。2掌握饱和溶液和不饱和溶液含义，掌握饱和溶液和不饱和溶液含义，以及两者之间的相互转化。以及两者之间的相互转化。3.教学目标：教学目标：一

2、、物质溶解性一、物质溶解性 一种物质一种物质(溶质溶质)溶解溶解在另一种物质在另一种物质（溶剂）里的（溶剂）里的能力能力。1.1.物质的溶解性物质的溶解性P166:P166:对比溶解的速度、熔化概念对比溶解的速度、熔化概念联系生活联系生活:1.面粉和蔗糖放入水中，是否都能溶解面粉和蔗糖放入水中，是否都能溶解?2.衣服上沾了油污衣服上沾了油污,用水洗不干净，但汽油却用水洗不干净，但汽油却能洗去油污能洗去油污?3.你冲糖水的时候用热水还是冷水，为什么？你冲糖水的时候用热水还是冷水，为什么？蔗糖能够溶解在水中蔗糖能够溶解在水中,而面粉几乎不溶而面粉几乎不溶。油污不溶于水，却很容易溶解在汽油中。油污不

3、溶于水，却很容易溶解在汽油中。蔗糖在热水中溶解的既快又多。蔗糖在热水中溶解的既快又多。猜想：影响物质溶解性的因素？猜想：影响物质溶解性的因素？v猜想一：猜想一：溶解性溶解性与溶质的性质有关与溶质的性质有关v猜想二：猜想二：溶解性溶解性与溶剂的性质有关与溶剂的性质有关v猜想三：猜想三：溶解性溶解性与温度有关与温度有关如何设计实验验证猜想如何设计实验验证猜想(影响影响溶解性的因素溶解性的因素)？对比实验：对比实验：（控制变量法）（控制变量法）2.影响物质溶解性的因影响物质溶解性的因素实验探究素实验探究溶质溶质溶剂溶剂温度温度现象现象结论结论探究一探究一探究二探究二探究三探究三溶解性与溶解性与温度温

4、度有关有关溶解性与溶解性与溶质的性质溶质的性质有关有关溶解性与溶解性与溶剂的性质溶剂的性质有关有关相同相同相同相同不同不同相同相同相同相同不同不同相同相同相同相同不同不同对比实验：对比实验：（控制变量法）（控制变量法）实验实验1 1：用量筒各量取用量筒各量取5mL水水，分别加入，分别加入A、B、C三支试管中，再三支试管中，再分别加入分别加入食盐、蔗糖、消石灰食盐、蔗糖、消石灰各各1g，振荡片刻，静置，观察物，振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。质的溶解情况。序号序号溶溶质质溶溶剂剂现现象象1食盐食盐1g1g水水5mL2 2蔗糖蔗糖1g1g水水5mL3消石灰消石灰1g1g水水5mL结论结论食盐完

5、全溶解食盐完全溶解蔗糖完全溶解蔗糖完全溶解消石灰没有完全溶解消石灰没有完全溶解注意：注意：固体物质的溶解性有强有弱，如，食盐、蔗糖、硝酸钾等固体物质的溶解性有强有弱，如，食盐、蔗糖、硝酸钾等易易溶溶于水，而消石灰于水，而消石灰微溶微溶于水，碳酸钙却于水，碳酸钙却不溶不溶于水。于水。溶解性与溶解性与溶质的性质溶质的性质有关有关实验实验2 2：取取A、B两支试管，分别滴入少量食用油。往试管两支试管，分别滴入少量食用油。往试管A中加中加入少量水，往试管入少量水，往试管B中加入少量汽油，振荡，观察现象。中加入少量汽油，振荡，观察现象。序号序号溶溶质质溶溶剂剂现现象象4食用油食用油水水5食用油食用油汽油

6、汽油结论结论食用油不溶于水食用油不溶于水食用油溶于汽油中食用油溶于汽油中注意：注意：在生活和生产中，人们常用在生活和生产中，人们常用酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等等溶剂溶剂溶解某些在水中难以溶解的物质。溶解某些在水中难以溶解的物质。溶解性与溶解性与溶剂的性质溶剂的性质有关有关实验实验3 3：取取1支试管，加入支试管，加入5mL水，然后加入水，然后加入3g硝酸钾，充分振荡，硝硝酸钾，充分振荡，硝酸钾是否能完全溶解？如不能完全溶解，将试管加热，观察实验酸钾是否能完全溶解？如不能完全溶解，将试管加热，观察实验现象。现象。序号序号溶溶质质溶溶剂剂温度温度现现象象6硝酸钾硝酸

7、钾3g水水5mL 室温室温7硝酸钾硝酸钾3g水水5mL 加热加热结论结论固体没有全部溶解固体没有全部溶解固体全部溶解固体全部溶解溶解性与溶解性与温度温度有关有关注意：注意：.多数固体物质的溶解性随着温度的升高而增强，如，多数固体物质的溶解性随着温度的升高而增强，如，硝酸钾硝酸钾.极少数固体物质的溶解性随着温度的升高而减弱，如，极少数固体物质的溶解性随着温度的升高而减弱，如，消石灰消石灰2.影响物质溶解性的因素影响物质溶解性的因素 溶质的性质、溶质的性质、溶剂的性质、溶剂的性质、温度有关温度有关 胡萝卜如果生吃胡萝卜如果生吃,其中的其中的-胡萝卜素胡萝卜素只有只有25%25%被吸收被吸收,如果用

8、如果用食用油食用油烹调后烹调后,则能吸收则能吸收95%,95%,你知道你知道吸收效率高低吸收效率高低的道理吗？的道理吗？想一想：想一想：-胡萝卜素在水和油中的溶解性不同，胡萝卜素在水和油中的溶解性不同，-胡萝卜素胡萝卜素在水中溶解性小，而在食用在水中溶解性小，而在食用油中的溶解性大油中的溶解性大。老爸，我要喝最甜的老爸，我要喝最甜的糖水，还要加，一直糖水，还要加，一直加加儿子，现在最甜儿子，现在最甜的了，再加也不的了，再加也不会再变甜了会再变甜了思考、讨论：思考、讨论：是儿子还是老爸正确？是儿子还是老爸正确？你能设计实验证明吗？你能设计实验证明吗？嘿，别吵了，嘿，别吵了，我给个建议吧：我给个建

9、议吧：学学化学学学化学！讨论讨论:物质能否无限的溶解在水中吗？物质能否无限的溶解在水中吗？硝酸钾溶液硝酸钾 晶体实验实验1 1：分别取出适量加入分别取出适量加入A A、B B、C C三支试管中，三支试管中，再分别向试管中加入少量硝酸钾晶体，振荡，再分别向试管中加入少量硝酸钾晶体，振荡，观察固体是否溶解。观察固体是否溶解。实验现象：试管中的硝酸钾固体实验现象：试管中的硝酸钾固体不能不能再溶解。再溶解。如此我们便称之为如此我们便称之为硝酸钾的饱和溶液。硝酸钾的饱和溶液。在一定温度、一定量的溶剂中,不能再溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。3.饱和溶液、不饱和溶液饱和溶液、不饱和溶液在一定温

10、度、一定量的溶剂中，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。不饱和溶液：不饱和溶液：实验实验2 2：在在A试管中再加入适量水，观察未溶试管中再加入适量水，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。解的硝酸钾是否继续溶解。实验现象：试管中的硝酸钾固体实验现象：试管中的硝酸钾固体能能继继续溶解。续溶解。实验实验3 3：在酒精灯上加热在酒精灯上加热B试管，观察未溶解的试管，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。硝酸钾是否继续溶解。实验现象：试管中的硝酸钾固体实验现象：试管中的硝酸钾固体能能继继续溶解。续溶解。实验实验4 4：在在C试管中再加入适量氯化钠固试管中再加入适量氯化钠固体，观察氯化钠固体是否能

11、溶解。体，观察氯化钠固体是否能溶解。实验现象：试管中的氯化钠固体实验现象：试管中的氯化钠固体能能溶解。溶解。讨论：你有办法让将要饱和的硝酸钾溶液变饱和吗？你有办法让将要饱和的硝酸钾溶液变饱和吗？你有办法让饱和的硝酸钾溶液变得不饱和吗？你有办法让饱和的硝酸钾溶液变得不饱和吗？加硝酸钾溶质；蒸发掉少量溶剂；降低温度。加溶剂；升高温度。交流讨论：交流讨论：饱和溶液一定饱和溶液一定是浓溶液是浓溶液稀溶液一定是稀溶液一定是不饱和溶液不饱和溶液同学们说说他们谁是正确的？同学们说说他们谁是正确的？加溶质加溶质蒸发溶剂蒸发溶剂降温降温4.4.饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液加溶剂加溶剂升温升温6.6.浓溶

12、液和稀溶液：浓溶液和稀溶液：5.5.检验饱和溶液方法：检验饱和溶液方法：取样，加入少量该溶质，观察能否继续溶解。取样，加入少量该溶质，观察能否继续溶解。取样，加入少量该溶质，观察能否继续溶解。取样，加入少量该溶质，观察能否继续溶解。饱和溶液饱和溶液不一定不一定是浓溶液，不饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液也不一定也不一定是稀溶液；是稀溶液；相同温度，同一溶质的溶液，饱和溶液比不饱和溶液要浓一些。相同温度，同一溶质的溶液，饱和溶液比不饱和溶液要浓一些。练习：练习：下列说法是否正确下列说法是否正确（1）不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。）不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。（2）装有饱和溶液的瓶底，一

13、定有这种溶质的固体。）装有饱和溶液的瓶底，一定有这种溶质的固体。（3）含有未溶溶质的溶液，一定是这种溶质的饱和溶液。）含有未溶溶质的溶液，一定是这种溶质的饱和溶液。（4）使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可倒出一些溶液。）使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可倒出一些溶液。（5）在同一温度下，某物质的饱和溶液，一定会比不饱和溶液含）在同一温度下，某物质的饱和溶液，一定会比不饱和溶液含有的溶质多。有的溶质多。（6）浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。）浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。（7）在相同温度下，食盐的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓。）在相同温度下，食盐的饱和溶液比它的不饱

14、和溶液要浓。（8）60时的硝酸钾饱和溶液，当温度降低到时的硝酸钾饱和溶液，当温度降低到20时，其它条件时，其它条件不变，该溶液还是饱和溶液不变，该溶液还是饱和溶液。你有什么收获？你有什么收获？你还有什么疑问你还有什么疑问?学完本课课堂小结：课堂小结：1、物质的溶解性：、物质的溶解性：2、影响物质溶解性的因素：、影响物质溶解性的因素：溶质性质溶质性质溶剂性质溶剂性质一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力。剂）里的能力。温度温度加溶质加溶质蒸发溶剂蒸发溶剂降温降温3 3、饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液加溶剂加溶剂升温升温5 5、浓溶液和稀溶液：、

15、浓溶液和稀溶液：4 4、检验饱和溶液方法：、检验饱和溶液方法：取样，加入少量该溶质，观察能否继续溶解。取样，加入少量该溶质，观察能否继续溶解。取样，加入少量该溶质，观察能否继续溶解。取样，加入少量该溶质，观察能否继续溶解。饱和溶液饱和溶液不一定不一定是浓溶液，不饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液也不一定也不一定是稀溶液；是稀溶液；相同温度，同一溶质的溶液，饱和溶液比不饱和溶液要浓一些。相同温度，同一溶质的溶液，饱和溶液比不饱和溶液要浓一些。2 2、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）A.A.浓溶液浓溶液 B.B.不能溶解任何物质的溶液不能溶解任何物质的溶液

16、 C.C.稀溶液稀溶液 D.D.不能继续溶解该物质的溶液不能继续溶解该物质的溶液D D1 1、下列因素不会影响物质溶解性的是下列因素不会影响物质溶解性的是()()A.A.溶质的性质溶质的性质 B.B.溶剂的质量溶剂的质量 C.C.溶剂的性质溶剂的性质 D.D.温度温度B B3 3、下列措施不能使不饱和溶液转变为饱和溶液的是（下列措施不能使不饱和溶液转变为饱和溶液的是（）A.A.蒸发溶剂蒸发溶剂 B.B.增加溶质增加溶质 C.C.改变温度改变温度 D.D.加速搅拌加速搅拌D D4 4、现有、现有2020时的硝酸钾饱和溶液时的硝酸钾饱和溶液100100克，能使该溶液变为克，能使该溶液变为 不饱和溶

17、液的方法是（）不饱和溶液的方法是（）A.A.恒温蒸发掉恒温蒸发掉2020克水克水 B.B.温度不变，加入温度不变，加入2020克硝酸钾克硝酸钾 C.C.降低温度到降低温度到10 D.10 D.升高温度到升高温度到30 30 D D练习：练习：5.5.两支试管中盛装的都是硝酸钾溶液，其中一支为饱和溶液，两支试管中盛装的都是硝酸钾溶液，其中一支为饱和溶液，另一支为不饱和溶液，请用实验的方法加以鉴别。另一支为不饱和溶液，请用实验的方法加以鉴别。分别取样，加入少量硝酸钾固体，若能继续溶解，则是不分别取样，加入少量硝酸钾固体，若能继续溶解，则是不饱和溶液，若不能溶解，则是饱和溶液。饱和溶液，若不能溶解，

18、则是饱和溶液。6 6、实验室中有两瓶失去标签的白色固体，只知道其中一瓶、实验室中有两瓶失去标签的白色固体，只知道其中一瓶是氯化钠，另一瓶是碳酸钙，为了区别这两瓶白色固体，是氯化钠，另一瓶是碳酸钙，为了区别这两瓶白色固体，我们可采用什么物理方法？我们可采用什么物理方法？分别取样，加入适量水，若能溶解，则是氯化钠，若不能分别取样，加入适量水，若能溶解，则是氯化钠，若不能溶解，则是碳酸钙。溶解，则是碳酸钙。1.与与溶质的性质溶质的性质有关有关2.与与溶液的性质溶液的性质有关有关3.与与温度有关温度有关2.影响因素：影响因素：1.一种物质溶解在另一种物质的一种物质溶解在另一种物质的能力能力。一、溶解性

19、一、溶解性3.饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液物质溶解性能力的大小如何物质溶解性能力的大小如何定量定量来表示呢？来表示呢？学习目标学习目标：1.掌握溶解度的含义。2.初步学会绘制溶解度曲线和溶解度曲线的相关信息。二、二、溶解度溶解度条件：条件：在一定温度下在一定温度下标准：标准：在在100克溶剂中克溶剂中状态：状态：达到饱和状态达到饱和状态单位：单位：克克二、二、溶解度溶解度（一）固体溶解度（一）固体溶解度1.定义：在一定温度下，某固态物质在定义：在一定温度下，某固态物质在100溶剂里溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量，用符号达到饱和状态时所溶解的质量，用符号S表示。表示。讨论：讨论：

20、200c时硝酸钾的溶解度为时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话的，这句话的含义含义温度温度溶质的溶质的质量质量溶剂的溶剂的质量质量饱和溶液饱和溶液的质量的质量200c31.6g100g131.6g2.含义是：含义是：在在20C时，硝酸，硝酸钾在在100克水中达到克水中达到饱和和状状态时溶解的溶解的质量量为31.6克。克。或或说：在在20C时，硝酸，硝酸钾在在100克水中最多能溶解克水中最多能溶解31.6克。克。答：其含义是：在答：其含义是：在20C时，该物质在时，该物质在100克水中达到克水中达到 饱和状态时溶解的质量为饱和状态时溶解的质量为21.5克。克。或说：在或说：在20C时，该物质在时

21、，该物质在100克水中最多能溶克水中最多能溶 解解21.5克。克。例例1：某物质在：某物质在20C的溶解度为的溶解度为21.5克，克，其含义是什么？其含义是什么？例例2：在某温度时，在某温度时，400g水中最多能溶解水中最多能溶解X物质物质10g，则，则 X物质在该温度的溶解度是物质在该温度的溶解度是()A.40g B.10g C.5g D.2.5gDA、在、在20C时，时，100克水中溶解了克水中溶解了23克食盐，则食盐在克食盐，则食盐在20C 时的溶解度为时的溶解度为23克。克。B、在、在20C时，时，100克溶液中含有溶质克溶液中含有溶质23克，则该物质的溶克，则该物质的溶 解度为解度为

22、23克。克。C、在、在100克水中最多能溶解克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠的溶解克，则氯化钠的溶解 度为度为36.5克。克。D、在、在20C时，在时，在100克水中最多能溶解克水中最多能溶解NaCl 36.5克，则氯克，则氯 化钠的溶解度为化钠的溶解度为36.5克克例例3：判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确()D例4：计算20C时，向时，向50g的水中加入的水中加入20g的氯化的氯化钠固体，试计算所得溶液溶质的质量分钠固体，试计算所得溶液溶质的质量分数。（数。（20C时，氯化钠溶解度为时，氯化钠溶解度为36g）注意：是否完全溶解！注意：是否完全溶解！.5010 20304

23、0060708089010050102030408060708090100110180170160150140130120190200硝硝酸酸铵铵硝硝酸酸钾钾硝硝酸酸钠钠氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾溶解度/g2001006070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080温度/.硝硝酸酸钾钾.温温度度/0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100溶溶解解度度/g硝酸钾在不同温度时的溶解度：硝酸钾在不同温度时的溶解度：13.331.620.945.863.985.5110138168202246（二

24、）溶解度的表示方法：（二）溶解度的表示方法：1.列表法列表法(表格法表格法)：2.溶解度曲线溶解度曲线溶溶解解度度(克克)温度（温度（C）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200NH4NO3KNO3NaNO3NH4ClNaCl硼酸硼酸图图9-12 几种固体物质溶解度曲线几种固体物质溶解度曲线曲线的曲线的交点交点表示这两表示这两 种物质在该温度下的种物质在该温度下的 溶解度溶解度（相同）（相同）曲曲线线越陡，该物质的越陡，该物质的 溶解度受温度影响越大溶解度受温度影响越大找找一一找找度度各各

25、物物质质的的溶溶解解度度某物质在某一温度下某物质在某一温度下 的溶解度的溶解度（点）（点）（1）信息）信息图图9-13 熟石灰的溶解度随温熟石灰的溶解度随温度升高而降低度升高而降低图图9-12 几种固体物质溶解度曲线几种固体物质溶解度曲线0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030温度/100硼酸硼酸硝硝酸酸铵铵硝硝酸酸钠钠硝硝酸酸钾钾氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾氯化钠氯化钠607050102030408090100110180170160150140130120190200501

26、0203040090607080溶解度/g温度/熟石灰的溶解度曲线：熟石灰的溶解度曲线：（2）固体物质溶解度受）固体物质溶解度受 温度变化规律温度变化规律大多数固体物质大多数固体物质溶解度溶解度随温度升随温度升高而增大，例如高而增大，例如 硝酸钾硝酸钾等。等。少数固体物质溶解度受温度影响不少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如大，例如食盐食盐。极少数固体物质溶解度随温度升极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如高反而减小，例如熟石灰。熟石灰。5010 2030400607080890100501020304080607080901001101801701601501401301201902

27、00硝硝酸酸铵铵硝硝酸酸钾钾硝硝酸酸钠钠氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾氯化钠氯化钠硼酸硼酸100硼酸硼酸硝硝酸酸 铵铵硝硝酸酸钠钠硝硝酸酸钾钾氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾氯化钠氯化钠6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/、横坐标、横坐标60，纵坐标，纵坐标110 的交点的交点表示什么意义？表示什么意义？练习：练习：A.2.比比较较硝硝酸酸钠钠与与硝硝酸酸钾钾的的溶溶解度大小解度大小在在680C时时，NaNO3与与KNO3的溶解度相等的溶解度相等温温度度大大于于680C时时，KNO3的的溶

28、解度大于溶解度大于NaNO3温温度度小小于于680C时时，NaNO3的溶解度大于的溶解度大于KNO36070808501020100硼酸硼酸硝硝酸酸铵铵硝硝酸酸钠钠硝硝酸酸钾钾氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾氯化钠氯化钠6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/68134g小于小于B.4、在、在40时，硝酸钾的溶解度时，硝酸钾的溶解度_ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。填大于、小于）硝酸钠的溶解度。练习：练习：3、在、在_时硝酸钾和硝酸钠的溶解时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都约为度相同，都

29、约为_。5、在、在80时氯化钠、氯化钾、氯化时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是_。氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸1、完成书P170“观察与思考”巩固练习巩固练习1、定义：在压强为、定义：在压强为101KPa、一定、一定温度温度时溶解在时溶解在体积水体积水里达到饱和里达到饱和状态时的状态时的气体体积气体体积。（三）气体物质的溶解度（三）气体物质的溶解度（了解了解）2、影响气体物质溶解度的因素：、影响气体物质溶解度的因素：压强，温度压强，温度0时，氧气的溶解度为时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？的含义是什么？在在

30、0，氧气压强为，氧气压强为101kPa时，时，1体积水最多能溶解体积水最多能溶解0.049体积氧气体积氧气想一想：想一想：1标准大气压下，标准大气压下，20时部分气体的溶解度时部分气体的溶解度是一个比值，无单位。是一个比值，无单位。讨讨论论1天天气气闷闷热热时时，鱼鱼儿儿为为什什么么总总爱爱在在水水面面上进行呼吸？上进行呼吸？（1）打开汽水盖时，汽水会）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？水中的溶解度与什么有关？（2）喝了汽水以后，常常）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？度还与什么有关？气体

31、的溶解度与温度、压强有关，温度气体的溶解度与温度、压强有关，温度越高，溶解度越小；压强越大溶解度越越高，溶解度越小；压强越大溶解度越大。大。讨论讨论2:2、如图：、如图：A、B是两种物质的是两种物质的溶解度曲线图，溶解度曲线图，(1)A物质的溶解度曲线表物质的溶解度曲线表明明A 物质物质_ (2)M点表示在点表示在_C时时A和和B的的 溶解度溶解度_,在在_时时A 物质的溶解度物质的溶解度 B物质的溶解物质的溶解度。在度。在_时时A物质的溶物质的溶解度小于解度小于B物质的溶解度。物质的溶解度。(1)M点的含义是点的含义是_,(2)当温度为当温度为t 1C,三种物质溶三种物质溶 解度由小到大依次为解度由小到大依次为_,当为当为tC时，溶解度最大的时，溶解度最大的 是是_。（3）从）从t C时的饱和溶液降到时的饱和溶液降到t2C时，质量分数大小顺序为时，质量分数大小顺序为_,降到降到t1C时，质量分数大小顺序为时，质量分数大小顺序为_。2、如图是、如图是A、B、C三种物质在三种物质在 水中的溶解度曲线，请回答：水中的溶解度曲线，请回答：小结：小结：1.掌握溶解度的含义。2.初步学会绘制溶解度曲线和溶解度曲线的相关信息。二、二、溶解度溶解度