教育专题：《11化学方程式111质量守恒定律》.ppt

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1、观察白磷（）燃烧现象P现象现象:1、瓶内出现了 .发生了 (化学或物理)变化2、天平的平衡 （发生变化或保持不变）.结论结论:在化学反应前后，总质量 （发生变化或保持不变）.化学化学保持不变保持不变保持不变保持不变大量白烟大量白烟(五氧化二磷五氧化二磷P2O5是一种白色固体是一种白色固体)观察硫酸铜硫酸铜和氢氧化钠氢氧化钠的反应（CuSO4）（NaOH）现象现象:1、观察硫酸铜的颜色、观察硫酸铜的颜色和氢氧化和氢氧化钠的颜色钠的颜色、瓶内出现了、瓶内出现了.发生发生了了(化学或物理化学或物理)变化变化、天平的平衡、天平的平衡（发生变化（发生变化或保持不变）或保持不变）.结论结论:在化学反应前后

2、，总质量在化学反应前后，总质量（发生变化或保持不变）（发生变化或保持不变）.保持不变保持不变保持不变保持不变化学化学蓝色蓝色无色无色蓝色絮状沉淀蓝色絮状沉淀Cu(OH)2一、质量守恒定律一、质量守恒定律参加参加化学反应化学反应的各物质的质量总和，的各物质的质量总和，等于等于反应后生成的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和二、质量守恒定律的微观解释4242水的电解实验水的电解实验说明在化学反应前后，原说明在化学反应前后，原子的种类子的种类（发生变化或保持（发生变化或保持不变），各种原子的数目不变），各种原子的数目（发生变化或保持不变）（发生变化或保持不变）.分子的种类分子的种类（发生变化

3、或保持不变）。（发生变化或保持不变）。保持不变保持不变发生变化发生变化在化学反应中在化学反应中分子可被分解成原子分子可被分解成原子，原子不可再分原子不可再分，当新的分子形成后，物质化学性质也发生变化。当新的分子形成后，物质化学性质也发生变化。原子原子原子原子是化学反应中的最小微粒。是化学反应中的最小微粒。分子分子分子分子是保持物质化学性质的一种微粒。是保持物质化学性质的一种微粒。保持不变保持不变在化学反应前后，在化学反应前后，原子的种类原子的种类保持保持不变，各种不变，各种原子的数目原子的数目保持不变，保持不变，原子原子的质量的质量也保持不变，只是也保持不变，只是原子进行了重原子进行了重新组合

4、新组合，所以化学反应前后各物质的质，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等量总和必然相等二、质量守恒定律的微观解释二、质量守恒定律的微观解释思考与讨论、当白磷在锥形瓶中燃烧时，如果不用橡、当白磷在锥形瓶中燃烧时，如果不用橡皮塞塞紧瓶口，天平是否仍能保持平衡？为皮塞塞紧瓶口，天平是否仍能保持平衡？为什么？什么？答：答：天平不能保持平衡。天平不能保持平衡。因为白磷在锥形瓶因为白磷在锥形瓶中燃烧时，如果不用橡皮塞塞紧瓶口，会有中燃烧时，如果不用橡皮塞塞紧瓶口，会有一部分物质从锥形瓶口跑到空气中，造成锥一部分物质从锥形瓶口跑到空气中，造成锥形瓶内质量变小，故天平不能保持平衡。形瓶内质量变小，故天平不

5、能保持平衡。思考与讨论2、蜡烛燃烧后质量变小，是否仍然符合质、蜡烛燃烧后质量变小，是否仍然符合质量守恒定律？如何解释？量守恒定律？如何解释？答：仍然符合质量守恒定律。答：仍然符合质量守恒定律。因为根据质量因为根据质量守恒定律，参加反应的蜡烛和空气中的氧气守恒定律，参加反应的蜡烛和空气中的氧气的质量总和，等于生成物二氧化碳和水的质的质量总和，等于生成物二氧化碳和水的质量总和。由于生成物二氧化碳和水是气态的，量总和。由于生成物二氧化碳和水是气态的，散发空气中去了散发空气中去了，所以蜡烛燃烧后质量变小。，所以蜡烛燃烧后质量变小。3、如果用表达式如果用表达式3A+B=2C+表示物质和表示物质和反应生成

6、和，则当反应生成和，则当9克和克和10克刚好完全反克刚好完全反应，可生成应，可生成()克和克。克和克。12思考与讨论4、在反应在反应3A+B=2C+中，中，19克和克和10克反克反应，剩余应，剩余10克物质克物质A，可生成，可生成()克和克。克和克。129克克+10克克=X+克，克，X=12克克（19-10）克）克+10克克=X+克，克，X=12克克参加化学反应参加化学反应的各物质的质量总和的各物质的质量总和是指是指反应前反应前的各物质的质量总和的各物质的质量总和减去减去剩余的剩余的未参加未参加化学反应物质化学反应物质的质量。的质量。5、你能用你能用质量守恒定律质量守恒定律解释下列现象吗？解释

7、下列现象吗？（1）8克氢气在克氢气在8克氧气中燃烧只生成克氧气中燃烧只生成9克水。克水。（2）1克氢气完全燃烧需氧气克氢气完全燃烧需氧气8克；要生成克；要生成18克水，克水，需要需要2克氢气和克氢气和16克氧气。克氧气。（3）钢铁制品在空气中锈蚀后，其质量增加。）钢铁制品在空气中锈蚀后，其质量增加。（4）铁丝、镁带在氧气中燃烧其质量增加。）铁丝、镁带在氧气中燃烧其质量增加。（5）木炭在空气中燃烧后，质量减少，剩下少量的灰。）木炭在空气中燃烧后，质量减少，剩下少量的灰。思考与讨论思考与讨论思考与讨论6、下列表达式要符合质量守恒定律、下列表达式要符合质量守恒定律必须在各化学式前添加适当的数字。必须

8、在各化学式前添加适当的数字。2C2H6+()O2=4CO2+6H2O()C4H10+13O2=()CO2+10H2O例解728解32()+7O2=6H2O+4CO2化学反应前的化学反应前的组成物质的元素组成物质的元素种类种类和和反应后生成物的反应后生成物的组成元素组成元素种类相同种类相同C2H6O+()O2=3H2O+2CO2C2H6()+3O2=3H2O+2CO2C2H6O7、某物质在氧气某物质在氧气（O2）中完全燃烧，中完全燃烧，生成物只有水生成物只有水（H2O）和二氧化碳和二氧化碳（CO2），则该物质的组成元素肯定则该物质的组成元素肯定有有（）元素和元素和（）元素，可能有元素，可能有（）

9、元素。元素。氧氧氢氢碳碳注：注：甲烷甲烷（CH4）和酒精和酒精（C2H5OH）在氧气在氧气（O2）中完全燃烧，都生成物只有中完全燃烧，都生成物只有水水（H2O）和二氧化碳和二氧化碳（CO2）。）。一、质量守恒定律一、质量守恒定律参加化学反应参加化学反应的各物质的质量总和，的各物质的质量总和，等于等于反应后生成的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和在化学反应前后，在化学反应前后，原子的种类原子的种类保持不保持不变，各种变，各种原子的数目原子的数目保持不变，保持不变，原子原子的质量的质量也保持不变，所以化学反应前也保持不变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等后各物质的质量总和必然相等

10、二、质量守恒定律的微观解释二、质量守恒定律的微观解释例:2C2H6+()O2=6H2O+4CO2原子种类原子种类反应前反应前反应后反应后数目数目数目数目 碳原子 C 氢原子 H 氧原子 O 22=441=426=1262=1261+42=147142=7原子种类原子种类反应前反应前反应后反应后数目数目数目数目 碳原子 C 氢原子 H 氧原子 O 检验检验:氢原子个数氢原子个数反应前数目反应前数目=反应后数目反应后数目8102=20(26-101)2=8()C4H10+13O2=10H2O+()CO2132=26884=22210=20总结、扩展总结、扩展1.质量守恒定律的原因质量守恒定律的原因

11、“四不变四不变”：宏观：化学反应前后元素的种类不变宏观：化学反应前后元素的种类不变微观（实质）：原子的种类不变微观（实质）：原子的种类不变原子的个数没有增减原子的个数没有增减原子的质量没有变化原子的质量没有变化2.注意注意:(1)质量守恒定律是一切化学反应必然遵循的一个定律质量守恒定律是一切化学反应必然遵循的一个定律,揭示反应物与生成物的质量关系的定律。揭示反应物与生成物的质量关系的定律。(注：物理变注：物理变化不属于此定律化不属于此定律)。(2)内容仅是指内容仅是指“质量质量”不能任意推广到其他物理量。不能任意推广到其他物理量。(3)守恒的数量是守恒的数量是“总质量总质量”，是指参加反应的，

12、是指参加反应的所有反所有反应物和所有生成物应物和所有生成物的总质量，不是部分。的总质量，不是部分。(4)守恒的范围是：守恒的范围是：“参加反应的各物质参加反应的各物质”，运用此定，运用此定律时其他没有参加化学反应的物质，不能计算在内。律时其他没有参加化学反应的物质，不能计算在内。例例1镁带在空气中燃烧生成氧化镁的质量比金属镁的镁带在空气中燃烧生成氧化镁的质量比金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？为什么？解答：解答：此说法不对。镁带在空气里燃饶，是镁和氧气发生了此说法不对。镁带在空气里燃饶，是镁和氧气发生了化学反应

13、。根据质量守恒定律，反应后生成物氧化镁的质化学反应。根据质量守恒定律，反应后生成物氧化镁的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气的质量和，所以生成量，一定等于参加反应的镁带和氧气的质量和，所以生成物的质量比镁带质量重。物的质量比镁带质量重。例例2蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有（恒定律可知，该物质的组成中一定含有（_）元素和）元素和（_）元素，可能含有（）元素，可能含有（_）元素。）元素。根据原子种类在反应前后不变的道理可知，生成物中根据原子种类在反应前后不变的道理可知，生成物中碳、氢原子来自可燃物，但不能确定生

14、成物中的氧原子是碳、氢原子来自可燃物，但不能确定生成物中的氧原子是全部来自空气中的氧气，还是一部分来自空气中的氧气、全部来自空气中的氧气，还是一部分来自空气中的氧气、另一部分来自蜡烛，所以只能证明蜡烛中可能含有氧原子，另一部分来自蜡烛，所以只能证明蜡烛中可能含有氧原子，原子是元素的个体，是构成并体现元素性质的基本单元。原子是元素的个体，是构成并体现元素性质的基本单元。解答：蜡烛的组成中一定含有碳元素和氢元素，可能解答：蜡烛的组成中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。含有氧元素。1下列各项：下列各项：原子的数目；原子的数目；分子的数目；分子的数目；元素元素的种类；的种类；物质的种类；物质的种

15、类；物质的分子个数；物质的分子个数；各种原子各种原子的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是（的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是（）A.B.C.D.2在在A+BC+D的反应中，的反应中，5克克A和一定的和一定的B恰好完全反恰好完全反应，生成应，生成3克克C和和10克克D，则则B的质量是（的质量是（）A.18克克B.7克克C.8克克D.6克克3对质量守恒定律的解释正确的是（对质量守恒定律的解释正确的是（）A.化学反应前后原子种类不变，原子数目改变。化学反应前后原子种类不变，原子数目改变。B.化学反应前后原子种类改变，原子个数不变。化学反应前后原子种类改变，原子个数不变。C.在一切化学反应里

16、，反应前后原子的种类没有改变，在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。D.在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数。在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数。4充分加热充分加热a克氯酸钾与克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下克二氧化锰的混合物，留下残余固体残余固体c克，则生成氧气的质量为（克，则生成氧气的质量为（）A.（a-b）克克B.（a-b-c）克克C.（a+b-c）克克D.（a-b+c）克克5某化合物某化合物X燃烧时发生的反应为：燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒

17、定律，可判断根据质量守恒定律，可判断X的化的化学式为（学式为（）A.C2H4B.CH4C.C2H2D.C6H66下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（的总质量在反应前后不变的是（）A.镁条放入盐酸中镁条放入盐酸中B.高锰酸钾固体受热分解高锰酸钾固体受热分解C.硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液D.在空气中加热铜粉在空气中加热铜粉7 7根据质量守恒定律及根据质量守恒定律及2 2Mg+O2=2MgOMg+O2=2MgO的反应方程式，的反应方程式，下列各组数据正确的是（下列各组数据正确的是（）A.

18、A.镁的质量镁的质量2 2克，克，氧气质量氧气质量3 3克，氧化镁质量克，氧化镁质量5 5克。克。B.B.镁的质量镁的质量3 3克，克，氧气质量氧气质量2 2克，氧化镁质量克，氧化镁质量5 5克。克。C.C.镁的质量镁的质量1 1克，克，氧气质量氧气质量4 4克，氧化镁质量克，氧化镁质量5 5克。克。D.D.镁的质量镁的质量4 4克，克，氧气质量氧气质量1 1克，氧化镁质量克，氧化镁质量5 5克。克。8 8已知反应已知反应3 3A+2B=2C+DA+2B=2C+D，A A、B B两种物质完全反应时质量两种物质完全反应时质量比为比为3:43:4，若生成，若生成C C和和D D共共140140克，则该反应消耗克，则该反应消耗B B的质量为的质量为（）A.60A.60克克 B.80B.80克克 C.90C.90克克 D.120D.120克克将将A A物质物质2525克、克、B B物质物质5 5克混合加热，反应后的克混合加热，反应后的物质中，物质中，A A仍有仍有1010克，克，B B已完全反应，同时生成已完全反应，同时生成C C物物质质1111克，还有一种生成物克，还有一种生成物D D。则这个化学反应中，则这个化学反应中，参加反应的反应物及生成物的质量比参加反应的反应物及生成物的质量比A:B:C:DA:B:C:D为：为：_。答案：答案：15:5:11:915:5:11:9