教育专题：硫和氮的氧化物.pptx

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1、第三节第三节 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物S的存在形式：的存在形式：游离态游离态：火山口附近或地壳的岩石：火山口附近或地壳的岩石化合态化合态：硫化物和硫酸盐：硫化物和硫酸盐一一.二氧化硫和三氧化硫二氧化硫和三氧化硫石膏（石膏（CaSO4.2H2O）黄铜矿黄铜矿（1）物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研）物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。成粉末。不不溶于水，溶于水，微溶微溶于酒精，于酒精，易易溶于溶于CS2.（2）化学性质：）化学性质：2Cu+S=Cu2S S+Fe=FeSS+H2=H2S S+O2=SO2 1.硫单质硫单质硫磺硫磺

2、氧化性氧化性：还原性还原性：2.二氧化硫二氧化硫物理性质物理性质色、味、态：无色、有刺激性气味、气体色、味、态：无色、有刺激性气味、气体熔沸点：熔沸点：易液化（易液化（10）密度：密度：大于空气大于空气溶解度：溶解度：易溶于水（易溶于水（1：40）特性：特性：有毒有毒 SO2的化学性质的化学性质:（1）:具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性与与H2O反应反应:SO2+H2O H2SO3（亚硫酸，中强酸）（亚硫酸，中强酸）与与CO2相似相似*亚硫酸是一种亚硫酸是一种弱酸弱酸，不稳定，不稳定（酸性（酸性醋酸醋酸碳酸）碳酸）与碱反应与碱反应 SO2+Ba(OH)2=BaSO3 +H2O SO2+

3、BaSO3+H2O=Ba(HSO3)2与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3（亚硫酸钙，条件加热）（亚硫酸钙，条件加热）SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2实验室制取实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污可选择用碱液吸收尾气，防止空气污 染。染。可逆反应可逆反应:在同一条件下，既向正反应方向进行，在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应同时又向逆反应方向进行的反应 (2)：具有较强的还原性：具有较强的还原性：可被可被X2（卤素单质）、（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。等许多

4、氧化剂氧化。2Fe3+SO22H2O2Fe2+4H+SO42-SO2 +Cl2 +2 H2O=H2SO4 +2HCl(溴水、碘水与溴水、碘水与SO2反应与氯水相似反应与氯水相似)注：注：SOSO2 2能使氯水、溴水和酸性能使氯水、溴水和酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色。溶液褪色。2KMnO45SO22H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO42SO2+O2催化剂催化剂 2SO3（工（工业制硫酸的第二步）制硫酸的第二步）(3).SO2的漂白性的漂白性原理：原理：SO2能与某些能与某些有色物质有色物质结合成结合成不稳定不稳定的的无无色物质色物质而具有而具有漂白性漂白性-暂时性、可逆性暂时性、可逆性-选择性：选择性：遇酸碱指示剂只变色不褪色遇酸碱指示剂只变色不褪色 不能使紫色石蕊试液褪色不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红石蕊变红)为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？PHPH试纸检测试纸检测SOSO2 2水溶液酸碱性时，试纸变红水溶液酸碱性时，试纸变红3.SO2的用途的用途（3）.制硫酸：制硫酸：SSO2SO3H2SO4（1）.漂白纸浆、毛、丝、草帽。漂白纸浆、毛、丝、草帽。（2）.杀菌消毒杀菌消毒（4）具有氧化性）具有氧化性 SO2+2H2S=3S+2H2O 【问题问题】怎样鉴别怎样鉴别SO2和和CO2？