学年高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第三节 化学键课件2 新人教必修2.ppt
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1、第第3节节 化学键化学键一、化学键一、化学键1、定义:、定义:zxxkzxxk2021/8/8 星期日1 相邻的两个或多个原子之间强烈的相互相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用,叫做化学键。作用,叫做化学键。2、注意:、注意:2021/8/8 星期日2 3、分类分类 离子键离子键 共价键共价键 金属键金属键4 4、化学反应的实质:、化学反应的实质:旧键断裂和新键形成。旧键断裂和新键形成。2021/8/8 星期日3 下列关于化学键的叙述正确的是(下列关于化学键的叙述正确的是()A.A.化学键是指相邻原子间的相互作用化学键是指相邻原子间的相互作用B.B.化学键既存在于相邻原子之间,也存在于相邻分
2、子化学键既存在于相邻原子之间,也存在于相邻分子 之间之间C.C.化学键通常是指相邻的原子之间强烈的相互吸引化学键通常是指相邻的原子之间强烈的相互吸引 D.D.化学键通常是指相邻的原子之间强烈的相互作用化学键通常是指相邻的原子之间强烈的相互作用D2021/8/8 星期日4NaCl晶体能否导电?晶体能否导电?把NaClNaCl加入水中加入水中 水分子和水分子和NaCl晶体作用晶体作用 NaCl溶解并电离溶解并电离 有能够自由移动的离子才能导电。有能够自由移动的离子才能导电。NaClNaCl晶体不导电晶体不导电阴阳离子不能自由移动阴阳离子不能自由移动2021/8/8 星期日5原子容易相互得、失电子形
3、成阴、原子容易相互得、失电子形成阴、阳离子;阳离子;离子间的吸引和排斥达到平衡;离子间的吸引和排斥达到平衡;成键后体系的能量降低。成键后体系的能量降低。2021/8/8 星期日6 一、离子键一、离子键1、定义:、定义:电子得失电子得失阴阳阴阳离子离子2、成键原因:、成键原因:3、成键粒子:、成键粒子:4、成键元素:成键元素:5、存在存在范围范围:带相反电荷的离子之间的相互作用。带相反电荷的离子之间的相互作用。活泼的金属元素活泼的金属元素(IA,IIA)与与活泼的非金属元素活泼的非金属元素(VIA,VIIA)离子化合物离子化合物(含有离子键的化含有离子键的化合物叫离子化合物合物叫离子化合物)中学
4、学科2021/8/8 星期日7思考思考 哪些化合物是离子化合物?哪些化合物是离子化合物?活泼的金属元素形成的化合物,如活泼的金属元素形成的化合物,如NaCl、Na2O、CaO2Na2CO3、MgSO4、NH4ClKOH等等强碱、大多数盐、金属氧化物、强碱、大多数盐、金属氧化物、金属氢化物等金属氢化物等2021/8/8 星期日8下列物质中含有离子键的是下列物质中含有离子键的是()1、H2O 2、CaCl2 3、NaOH 4、H2SO45、Na2O 6、CO27、Na2O2 8、NH4Cl9、NH3 10、CH4 2、3、5、7、8试一试:试一试:2021/8/8 星期日9(1)所有金属和非金属化
5、合都能形成)所有金属和非金属化合都能形成离子键吗?举例说明。离子键吗?举例说明。(2)所有非金属化合都不能形成离子)所有非金属化合都不能形成离子键吗?举例说明。键吗?举例说明。2021/8/8 星期日106.6.离子键的强弱及其意义:离子键的强弱及其意义:影响因素:离子半径越小,带电荷越多,影响因素:离子半径越小,带电荷越多,离子键就越强。离子键就越强。意义:离子键意义:离子键越强,越强,熔沸点熔沸点越高。越高。NaCl NaCl/KClKCl;AlAl2 2O O3 3/MgOMgO。2021/8/8 星期日11活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键,活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键,
6、那么非金属和非金属之间相互作用时,原子又那么非金属和非金属之间相互作用时,原子又是怎样结合成分子的?是怎样结合成分子的?H2、HCl是怎样形成的?是怎样形成的?2021/8/8 星期日12三、共价键三、共价键1 1、定义:、定义:原子之间通过共用电子对所形成的相互原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键。作用,叫做共价键。2021/8/8 星期日132、成键原因:、成键原因:3、成键粒子:、成键粒子:电子共用电子共用非金属原子非金属原子2021/8/8 星期日14 练习:下列说法正确的是:练习:下列说法正确的是:练习:下列说法正确的是:练习:下列说法正确的是:A.A.A.A.离子键就
7、是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.B.B.B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.C.C.C.在化合物在化合物在化合物在化合物CaClCaClCaClCaCl2 2 2 2中,两个氯离子之间也存在离子键中,两个氯离子之间也存在离子键中,两个氯离子之间也存在离子键中,两个氯离子之间也存在离子键D.D.D.D.钠原子与氯原子结
8、合成氯化钠后体系能量降低钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 E.E.E.E.非金属元素原子之间也可形成离子化合物非金属元素原子之间也可形成离子化合物非金属元素原子之间也可形成离子化合物非金属元素原子之间也可形成离子化合物2021/8/8 星期日15 关于共价键的说法正确的是:关于共价键的说法正确的是:A A)金属原子在化学反应中只能失电子,)金属原子在化学反应中只能失电子,因而不能形成共价键;因而不能形成共价键;B B)离子化合物中不可能含有共价键;)离子化合物中不可能含有共价键;C C)共价键也存在电子得失
9、;)共价键也存在电子得失;D D)由共价键形成的分子可以是单质分子,)由共价键形成的分子可以是单质分子,也可以是化合物分子也可以是化合物分子 2021/8/8 星期日16判断对错:判断对错:1 1、含有共价键的化合物一定是共价化合物。、含有共价键的化合物一定是共价化合物。2 2、共价化合物只含共价键。、共价化合物只含共价键。3 3、含有离子键的化合物一定是离子化合物。、含有离子键的化合物一定是离子化合物。4 4、离子化合物只含离子键。、离子化合物只含离子键。5 5、只含有共价键的物质一定是共价化合物。、只含有共价键的物质一定是共价化合物。6 6、氦气是共价分子。、氦气是共价分子。7 7、全部由
10、非金属组成的化合物一定是共价化合物、全部由非金属组成的化合物一定是共价化合物稀有气体元素结构稳定,是单原子稀有气体元素结构稳定,是单原子分子,没有形成共价键分子,没有形成共价键错(错(NaOH)错(错(N2)对对错错对对错(错(NaOH)错(错(NH4Cl)2021/8/8 星期日17非极性键和极性键非极性键和极性键非极性键非极性键:相同原子相同原子共用电子对无偏向共用电子对无偏向(电荷分布均匀)(电荷分布均匀)如如:H2 Cl2极性键极性键不同原子不同原子共用电子对有偏向共用电子对有偏向(电荷分布不均匀)(电荷分布不均匀)如如:HCl H2O4 4、类型、类型2021/8/8 星期日185
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